1．下列叙述中正确的是( )
A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有 6.02×1023 个分子
B．1 mol 氧的质量为 16 g
C．0.5 mol He 约含有 6.02×1023 个电子
D．2H 既可表示 2 个氢原子又可表示 2 mol 氢分子
【答案】C
2．下列说法正确的是( )
A．1 mol 任何气体的气体摩尔体积都约为 22.4 L·mol－1
B．20 ℃、1.0×105Pa 时，同体积的 O2 与 CO2 含有相同的分子数
C．当 1 mol 气态物质的体积为 22.4 L 时，该气体一定处于标准状况
D．2 mol 气体的体积约为 44.8 L
【解析】A 项，没有给出气体所处的温度和压强，标准状况下气体摩尔体积约为 22.4 L·mol
－1，A 项错误；B 项，根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同的分
子数，B 项正确；C 项，1 mol 气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于 22.4 L，C 项错误；
D 项，没有给出气体所处的温度和压强，D 项错误。
【答案】B
3．同温同压下，等体积的两容器内分别充满 14N16O 和 13C16O 气体，下列对两容器中气体的判
断正确的是( )
A．中子数相同 B．分子数不同
C．质子数相同 D．气体质量相同
【解析】14N 原子中有 7 个质子、7 个中子，16O 原子中有 8 个质子、8 个中子，13C 原子中有
6 个质子、7 个中子，同温、同压、同体积的这两种气体，分子数相同，故两容器中的中子数相
同。
【答案】A
4．下列有关 C2H2 和 C6H6 的叙述错误的是( )
A．二者的碳元素的质量分数相同
B．在标准状况下，等体积的两种物质含有的分子数相等C．等物质的量时，二者质量之比为m(C2H2)
m(C6H6)＝1
3
D．等质量时，二者完全燃烧消耗相同状况下的氧气体积相等
【答案】B
5．如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“ ”和“ ”分别表示氢原子和
氧原子，则下列说法正确的是( )
A．若①中的 H2 为 1 mol，则②中所含原子总数为 3.01×1023 个
B．①和②中气体的质量之比为 1∶8
C．H2、O2 均能发生化合反应，但不能发生置换反应
D．两容器的温度和压强均相同
【解析】根据图示可知，①和②中 H2 与 O2 的分子个数之比为 2∶1，若 H2 为 1 mol，则 O2 为
0.5 mol，故 O 原子数目为 6.02×1023 个，A 项错误；①和②中 H2 与 O2 的分子个数之比为 2∶1，
所以其物质的量之比为 2∶1，质量之比为 1∶8，B 项正确；H2 能发生置换反应，如 H2 与 CuO 反
应，O2 也能发生置换反应，如 O2 与 H2S 反应，C 项错误；根据阿伏加德罗定律，①和②两容器体
积相同，但气体分子个数不同，所以两容器的温度和压强不可能均相同，D 错误。
【答案】B
6．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．含有 NA 个氦原子的氦气在标准状况下的体积为 11.2 L
B．298 K、1.01×105Pa 时 64 g SO2 中含有的原子数为 3NA
C．11.2 L Cl2 含有的分子数为 0.5NA
D．标准状况下，11.2 L 乙醇中含有的分子数为 0.5NA【答案】B
7．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，33.6 L SO3 中含有的原子数为 6NA
B．28 g 乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为 2NA
C．常温常压下，22.4 L 氧气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为 4NA
D．117 g 氯化钠固体中含有 2NA 个氯化钠分子
【解析】标准状况下，SO3 为固态，A 项错误；乙烯和环丁烷的最简式均为 CH2,28 g 混合气
体中含有的碳原子数为 28
14NA，即 2NA，B 项正确；常温常压下，22.4 L 氧气的物质的量不是 1 mol，
C 项错误；氯化钠为离子晶体，不存在氯化钠分子，D 项错误。
【答案】B
8．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．18 g H2O 中含有 10NA 个质子
B．1 mol 甲苯中含有 6NA 个 C—H 键
C．标准状况下，22.4 L 氨水中含有 NA 个 NH3 分子
D．将 56 g 铁片投入足量浓 H2SO4 中生成 NA 个 SO2 分子
【解析】每个水分子中含有 10 个质子，18 g H2O 的物质的量为 1 mol,1 mol H2O 中含有 10
mol 质子，A 项正确；1 mol 甲苯中含有 8NA 个 C—H 键，B 项错误；标准状况下，氨水为液体，
不能用气体摩尔体积计算，C 项错误；Fe 在浓 H2SO4 中会发生钝化，不能生成 SO2，D 项错误。
【答案】A
9．下列与阿伏加德罗常数的值(NA)有关的说法正确的是( )
A．NA 个 Fe(OH)3 胶体粒子的质量为 107 g
B．8.0 g Cu2S 和 CuO 的混合物中含有铜原子数为 0.1NA
C．标准状况下，2.24 L Cl2 溶于水中达到饱和，可得到 HClO 分子的数目是 0.1NA
D．2.3 g Na 与氧气完全反应，反应中转移的电子数在 0.1NA～0.2NA 之间
【答案】B10．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1 mol 二甲醚中含有的 C—O 键的数目为 2NA
B．0.1 mol·L－1MgCl2 溶液中含有的 Mg2＋数目一定小于 0.1NA
C．200 g 质量分数为 23%的 HCOOH 水溶液中含氧原子的总数目为 2NA
D．在反应 Cu2S＋O2 高温,2Cu＋SO2 中，每生成 1 mol Cu，转移电子的数目为 2NA
【解析】二甲醚的结构简式为 CH3—O—CH3,1 mol 二甲醚中含有的 C—O 键的数目为 2NA，A
对；B 项没有给出溶液的体积，错误；C 项溶液中还有大量水，水中也含有氧原子，错误；D 项
每生成 1 mol Cu，转移电子的数目为 3NA，错误。
【答案】A
11．取 m g 相对原子质量为 M 的某金属与足量稀硫酸反应，在标准状况下产生 a L 氢气，
该反应生成的硫酸盐中金属元素的化合价为( )
A．＋ aM
11.2m B．＋ am
11.2M
C．＋11.2m
aM D．＋ aM
22.4m
【解析】设生成的硫酸盐中金属元素的化合价为＋x，根据得失电子守恒，m
M mol×x＝
a L
22.4 L·mol－1×2，解得：x＝ aM
11.2m，则金属元素的化合价为＋ aM
11.2m。
【答案】A
12．下列指定微粒的数目不相等的是 ( )
A．等物质的量的水与重水含有的中子数
B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
C．同温、同压、同体积的 CO 和 NO 含有的原子数
D．等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数
【答案】A
【解析】A 项，1 mol 水(H2O)中含有的中子数是 8NA，1 mol 重水(D2O)中含有的中子数是 10NA，
等物质的量的水与重水含有的中子数不相等；B 项，乙烯、丙烯最简式都是 CH2，所以若二者的
质量相等，含 CH2 的个数相等，含有的共用电子对数也相等；C 项，同温同压下，同体积的 CO
和 NO 分子数相同，且每个分子均为双原子分子，所以同温同压下，同体积的 CO 和 NO 含有的原
子数相同；D 项，由于 Cl2 的氧化性很强，与变价金属 Fe 反应时生成的是 FeCl3，与 Al 发生反应
生成 AlCl3，所以等物质的量的铁和铝分别与足量的氯气完全反应转移电子数目相等。
13．标准状况下有以下四种气体：①6.72 L CH4；②3.01×1023 个 HCl 分子；③13.6 g H2S；
④0.2 mol NH3。下列关系不正确的是( )A．体积：④
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