2019届高三化学二轮热点题型专题训练专题4.2氯及其化合物（含解析）.doc

1.用玻璃棒蘸取新制氯水点在 pH 试纸上，观察到的现象是( ) 【解析】氯水具有酸性和漂白性。 【答案】B 2.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是( ) 化学性质 实际应用 A Al2(SO4)3和小苏打反应 泡沫灭火器灭火 B 铁比铜金属性强 FeCl3腐蚀 Cu 刻制印刷电路板 C 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物 D HF 与 SiO2反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 【答案】B 3.实验室里保存下列试剂的方法错误的是( ) A.新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方 B.液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中 C.碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中 D.浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中 【解析】碘单质应盛放在广口瓶中，但瓶中不能加水。 【答案】C 4.下列制取 Cl2，用其氧化含 I－废液，回收并提纯 I2的装置和原理能达到实验目的的是( ) 【答案】D 5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A.活性炭有还原性，可用作制糖业脱色剂 B.二氧化氯有强氧化性，可用于饮用水消毒 C.氯化铁溶液呈酸性，可用于蚀刻铜电路板 D.晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料 【解析】活性炭具有吸附性，作脱色剂，A 错误；FeCl3溶液具有氧化性，蚀刻铜电路板，错 误；硅作半导体与熔点高、硬度大无关，D错误。 【答案】B 6.如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中 B 为开关。若先打开 B，从 A处通入干 燥氯气，C 中红色布条颜色无变化；当关闭 B 时，C 处红色布条颜色褪去。则 D 瓶中盛有的溶液 是( ) A.浓 H2SO4 B.饱和 NaCl 溶液 C.浓 NaOH 溶液 D.浓 NaBr 溶液 【解析】当打开 B 时，干燥的氯气直接进入 C 试管，C中红色布条不褪色，说明干燥的 Cl2 无漂白作用；当关闭 B 时，Cl2先进入 D瓶，C 中红色布条褪色，说明 C 中进入了漂白性物质。 若 D 瓶中为浓 H2SO4，关闭 B 时 C 中布条仍不褪色；若 D 瓶中为浓 NaOH 溶液，则将 Cl2吸收；若 D瓶中为浓 NaBr 溶液，也将 Cl2吸收，故 A、C、D 选项均不符合题意。若 D瓶中为饱和 NaCl 溶 液，进入 C试管的是潮湿的 Cl2，其中含有 HClO，可使有色布条褪色。 【答案】B 7.某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是( ) A.E 处棉花球变成黄色，说明 Cl2的氧化性比 Br2强 B.F 处棉花球变成蓝色，说明 Br2的氧化性比 I2强 C.E 处发生反应的离子方程式为：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 D.G 装置中 NaOH 溶液与 Cl2反应的离子方程式为：2OH－＋Cl2===ClO －＋Cl－＋H2O 【答案】B 8.下列对氯及其化合物的说法正确的是( ) A.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 B.用 pH 试纸测得氯水的 pH＝4 C.溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅， 下层颜色变橙红色 D.由 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO 可推出 Ca(ClO)2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO 【解析】Cl2与变价金属反应生成高价金属氯化物，其产物与氯气和金属的相对量无关，A 错 误；氯水中含具有漂白作用的 HClO，不能用 pH 试纸测定氯水的 pH，B 错误；2NaBr＋Cl2===2NaCl ＋Br2，Br2易溶于 CCl4而被萃取，故上层颜色变浅，下层颜色变橙红色，C 正确；HClO 有强氧化 性，能将 CaSO3氧化为 CaSO4，D 错误。 【答案】C 9.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A.Cl2 ――→ NaBr（aq）Br2 ――→ SO2（aq）HBr B.Fe3O4COFe ――→ HCl（aq）FeCl3 C.NaCl ――→ NH4HCO3（aq）Na2CO3 ――→ Ca（OH）2NaOH D.Cu2 (OH)2CO3 ――→ HCl（aq）CuCl2 ――→ NaNO3（aq）Cu(NO3)2 【解析】B项，铁与盐酸反应生成 FeCl2，错误；C 项，NaCl 与 NH4HCO3溶液反应生成 NaHCO3， 错误；D 项，CuCl2与 NaNO3溶液不反应，错误。 【答案】A 10.下图所示为海水综合利用的部分流程，下列有关说法错误的是( ) A.实验室进行①的操作需要用到坩埚、玻璃棒、酒精灯 B.②是一个将电能转化为化学能的过程 C.③④⑤涉及的反应均为氧化还原反应 D.④中反应的离子方程式为 SO2＋Br2＋2H2O===4H ＋＋SO 2－ 4 ＋2Br－ 【答案】A 11．实验室用下列两种方法制氯气：①用含 HCl 146 g 的浓盐酸与足量的 MnO2反应；②用 87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气( ) A．①比②多 B．②比①多 C．一样多 D．无法比较 【解析】反应的化学方程式为 MnO2＋4HCl(浓) ===== △ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。①146 g 氯化氢的 物质的量＝146 g÷36.5 g/mol＝4 mol，理论上含 HCl 146 g 的浓盐酸与足量的 MnO2反应，根 据 4HCl～Cl2知可得氯气 1 mol，但随盐酸浓度变稀，溶质 HCl 不可能全部反应，故实际生成的 氯气应小于 1 mol；②用 87 g MnO2与足量浓盐酸反应，87 g 二氧化锰的物质的量是 87 g÷87 g/mol ＝1 mol，因为浓盐酸足量，可以使 87 g MnO2全部反应，故生成的氯气为 1 mol，所以答案选 B。 【答案】B 12．下列各组实验现象可用同一原理解释的是( ) A．品红溶液中分别通入 SO2和 Cl2，品红均褪色 B．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色 C．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低 D．鸡蛋白溶液中分别加入 NaCl 溶液和 CuCl2溶液，均有固体析出 【答案】B 13．下列有关氯元素单质及其化合物性质的说法正确的是( ) A．液氯是纯净物，氯水是电解质，漂白粉是混合物 B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯分子具有强氧化性 C．随着化合价的升高，氯的含氧酸酸性和氧化性均逐渐增强 D．不能用 pH 试纸测定氯水的 pH 【解析】氯水是混合物，不是电解质；氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应 生成的次氯酸具有强氧化性；次氯酸的氧化性强于高氯酸；因为氯水能将 pH 试纸漂白，所以不 能用 pH 试纸测定氯水的 pH。 【答案】D 14．研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物 都能和浓盐酸反应制得氯气，且含锰化合物的还原产物都是 MnCl2。他们将 6.32 g KMnO4粉末加 热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到 0.112 L 气体后便停止加热了，冷却后 加入足量的浓盐酸再加热，又收集到的气体体积是(上述气体体积都折合成标准状况)( ) A．0.448 L B．2.240 L C．2.016 L D．无法确定 【解析】根据得失电子守恒可知，KMnO4中 Mn 元素得到的电子总数等于 O 元素失去的电子总 数与浓盐酸中 Cl 元素失去的电子总数之和。n(KMnO4)＝ 6.32 g 158 g/mol＝0.04 mol，n(O2)＝ 0.112 L 22.4 L/mol ＝0.005 mol，则有 0.04 mol×5＝0.005 mol×4＋n(Cl2)×2，解得 n(Cl2)＝0.09 mol，所以生 成的氯气在标准状况下的体积 V＝0.09 mol×22.4 L/mol＝2.016 L。 【答案】C 15．有一混合溶液，其中只含有 Fe 2＋ 、Cl － 、Br － 、I － (忽略水的电离)，Cl － 、Br － 、I － 的个 数比为 2∶3∶4，向该溶液中通入氯气使溶液中 Cl － 和 Br － 的个数比为 3∶1，则通入氯气的物质 的量与溶液中剩余 Fe2＋的物质的量之比为( ) A．7∶4 B．7∶3 C．7∶2 D．7∶1 【答案】B 16．下列关于氯水的说法正确的是( ) A．向氯水中通入少量二氧化硫，氯水的漂白性增强 B．氯水中加入 NaCl 固体，对溶液的 pH 无影响 C．常温下，pH＝2 的氯水中：c(Cl－ )＋c(ClO－ )＋c(OH－ )＝0.01 mol·L －1 D．向氯水中滴加少量 NaHCO3溶液的离子反应方程式为 Cl2＋2HCO － 3 ===2CO2↑＋Cl － ＋ClO － ＋H2O 【解析】A 项，氯水与二氧化硫反应生成无漂白性的物质，Cl2＋SO2＋2H2O===4H ＋＋SO 2－ 4 ＋ 2Cl－，漂白性减弱，错误；B项，加入 NaCl 固体，c(Cl－)增大，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO 平 衡逆向移动，c(H＋)减小，溶液的 pH 增大，错误；C 项，氯水的 pH＝2，说明溶液中 c(H＋)＝0.01 mol·L－1，根据电荷守恒，c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，正确；D 项，HClO 的酸性弱于 H2CO3，正确的离子方程式为 Cl2＋HCO － 3 ===CO2↑＋Cl － ＋HClO，错误。 【答案】C 17．常温下，将 Cl2缓慢通入 100 mL 水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入 0.1 mol/L NaOH 溶液，整个过程中 pH 的变化如图所示。下列有关叙述正确的是( ) A．曲线③④段有离子反应： HClO＋OH － ===ClO － ＋H2O B．可依据②处数据计算所溶解的 n(Cl2) C．③处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全 D．①处 c(H＋ )约为②处 c(H＋ )的 2 倍 【解析】由题图看出③处 pH＝7，此时溶液中溶质为 NaCl、CaClO、HClO，所以③④段有化 学反应：HClO＋NaOH===NaClO＋H2O，其离子方程式为 HClO＋OH － ===H2O＋ClO － ，A 正确；由②处 数据无法计算所溶解的 n(Cl2)，B 错；Cl2与 NaOH 恰好完全反应时产物为 NaCl、NaClO，溶液显 碱性，pH 不等于 7，C 错；②处 pH 小于①处，所以②处 c(H＋)大于①处，D错。 【答案】A 18．标准状况下，将 a L H2和 Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含 b mol NaOH 的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH 无剩余，测得反应后溶液中含 Cl － 、ClO － 、ClO － 3， 且三者物质的量之比为 8∶1∶1，则原混合气体中 H2的物质的量为( ) A. a 2 mol B. a －b mol C. b 2 mol D. b 2 mol 【解析】反应后溶液中 Na ＋ 的物质的量等于 Cl － 、ClO － 、ClO － 3的物质的量之和，也等于混 合气体中氯原子的物质的量，所以氯气的物质的量为 b 2 mol，则氢气的物质的量为 b 2 mol。 【答案】C 19.海洋约占地球表面积的 71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法不正确 的是( ) A.可用 BaCl2溶液除去粗盐中的 SO 2－ 4 B.从苦卤中提取 Br2的反应的离子方程式为：2Br － ＋Cl2===2Cl － ＋Br2 C.试剂 X 是石灰乳 D.工业上，电解熔融 Mg(OH)2冶炼金属镁 【答案】D 20.实验室制备氯酸钾、次氯酸钠和氯水的装置如下图所示。 (1)制备 KClO3需在 70～80 ℃进行，写出制备 KClO3的离子方程式： ___________________________________________________________________________。 若有少量 MnO2进入装置 B，则会生成 K2MnO4，此反应的化学方程式是 _______________________________________________________________________。 (2)制备 NaClO 需在 0～5 ℃进行，实验中宜采取的措施是________________。温度过高还 会生成 NaClO3，当 n(NaClO)∶n(NaClO3)＝1∶a时，该反应中 n(Cl2)∶n(NaOH)＝________。 (3)制取氯酸盐和次氯酸盐条件的差异是_______________________________。 (4)KClO3、KCl 的溶解度曲线如下图所示。反应结束后，从装置 B 中获得氯酸钾晶体的实验 方法是______________________________________________________________________。 【答案】(1)3Cl2＋6OH－ ===== 70 ℃～80 ℃5Cl－＋ClO － 3＋3H2O 3MnO2＋KClO3＋6KOH===3K2MnO4＋KCl＋3H2O (或 Cl2＋4KOH＋MnO2===K2MnO4＋2KCl＋2H2O) (2)将装置 C 放在冰水浴中 1∶2 (3)碱溶液(或反应物)的浓度不同，反应温度不同 (4)将装置 B 中的试管放在冰水中冷却，过滤，用少量冰水洗涤晶体 2～3 次，干燥 21．下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。 (1)装置 A 是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是________，请写出该反应相应 的化学方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)装置 B 中饱和食盐水的作用是________；同时装置 B也是安全瓶，监测实验进行时 C 中 是否发生堵塞，请写出发生堵塞时 B 中的现象： ________________________________________________________________________。 (3)装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的 组合应是________(填字母编号)。 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ a 干燥的 有色布条 碱石灰 湿润的 有色布条 b 干燥的 有色布条 无水硫 酸铜 湿润的 有色布条 c 湿润的 浓硫酸 干燥的 有色布条 有色布条 d 湿润的 有色布条 无水氯 化钙 干燥的 有色布条 (4)设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞， 将装置 D 中少量溶液加入装置 E 中，振荡，观察到的现象是 ________________________________________________________________________ ________，该现象________(填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘，原因是 ________________________________________________________________________。 (5)装置F的作用是____________________，其烧杯中的溶液不能选用下列中的________(填 字母编号)。 a．饱和 NaOH 溶液 b．饱和 Ca(OH)2溶液 c．饱和 Na2SO3溶液 d．饱和 Na2CO3溶液 【答案】(1)分液漏斗 Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O (2)除去 Cl2中的 HCl B 中长颈漏斗中液面上升，形成水柱 (3)d (4)E 中溶液分为两层，上层为紫红色 不能 D 溶液中 可能含有过量的氯气，无法排除氯气与 KI 反应 (5)吸收多余氯气，防止污染环境 b