1．下列关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是( )
A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，说明有 Ca2＋
B．通入少量 Cl2 后，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有 I－
C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有 CO
2－
3 或 SO
2－
3
D．往溶液中加入 BaCl2 溶液和稀 HNO3，有白色沉淀生成，说明一定有 SO
2－
4
【答案】B
2．为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是( )
A．Na2CO3 溶液(NaHCO3)：加入适量的 NaOH 溶液
B．NaHC O3 溶液(Na2CO3)：通入过量的 CO2 气体
C．Na2O2 粉末(Na2O)：将混合物在 O2 中加热
D．Na2CO3 溶液(Na2SO4)：加入适量的 Ba(OH)2 溶液，过滤
【解析】NaHCO3 与 NaOH 反应生成碳酸钠，反应后不生成新杂质，故 A 正确；Na2CO3 与 CO2
气体反应生成碳酸氢钠，反应后不生成新杂质，故 B 正确；Na2O 与氧气反应生成过氧化钠，不
会引入新杂质，故 C 正确；Na2SO4 与 Ba(OH)2 反应生成硫酸钡和 NaOH，引入新杂质 NaOH，故 D
错误。
【答案】D
3．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化 ，下列酸化处理的措施正确的是 ( )
A．检验溶液中是否含有 SO
2－
3 时，用 HNO3 酸化后再加 BaCl2 溶液
B．为提高 KMnO4 溶液的氧化能力，用盐酸酸化 KMnO4 溶液
C．检验某溶液中是否含有 Fe3＋时，用 HNO3 酸化后，加 KSCN 溶液
D．检验溶液中是否含有 SO
2－
4 时，用盐酸酸化后，加 BaCl2 溶液
【解析】HNO3 具有强氧化性，能氧化 SO
2－
3 生成 SO
2－
4 ，加 BaCl2 溶液后生成 BaSO4 沉淀干
扰 SO
2－
3 的检验，A 错误；KMnO4 具有强氧化性，能氧化盐酸中的 Cl－，B 错误；HNO3 具有强氧
化性，能氧化 Fe2＋生成 Fe3＋，干扰 Fe3＋的检验，C 错误。
【答案】D
4．为了确定某物质是否变质，所选试剂(括号内物质)错误的是( )
A．Na2SO3 是否被氧化(BaCl2 溶液)
B．FeCl2 是否被氧化(KSCN 溶液)
C．KI 是否被氧化(淀粉溶液)
D．氯水是否失效(pH 试纸)【解析】亚硫酸钠和硫酸钠与氯化钡反应都生成白色沉淀，故 A 错误；氯化亚铁不稳定，
易被氧化生成氯化铁，氯化铁和硫氰化钾溶液反应生成红色溶液，氯化亚铁和硫氰化钾溶液不
反应，故 B 正确；碘化钾易被氧化生成碘单质，碘遇淀粉变蓝色，碘化钾和淀粉不反应，故 C
正确；氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以次氯酸能使 pH 试纸褪色，次氯酸不稳定，
易分解生成氯化氢和氧气，当氯水完全转化为盐酸后，盐酸不能使 pH 试纸褪色，故 D 正确。
【答案】A
5．某无色气体，可能含 HCl、CO2、NO2、HI、SO2、HBr 中的一种或几种。将其通入氯水中，
得到无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液，出现白色沉淀；另
一份加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是( )
A．一定存在 HCl
B．一定存在 SO2
C．肯定没有 CO2
D．不能肯定是否含有 NO2、HI
【答案】B
6．下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确
的一组为( )
序号 物质 杂质 除杂质应选用的试剂或操作方法
① KNO3 溶液 KOH 加入 FeCl3 溶液，并过滤
② FeSO4 溶液 CuSO4 加入过量铁粉，并过滤
③ H2 CO2 通过盛有 NaOH 溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
④ NaNO3 CaCO3 溶解、过滤、蒸发
⑤ CO2 CO 用澄清石灰水洗气
⑥ FeCl2 FeCl3 加入过量铁粉，过滤
⑦ Cu CuO 加适量稀硝酸后，过滤、洗涤
⑧ BaCO3 BaSO4 加过量盐酸后，过滤、洗涤
A.①②③④⑤ B．③④⑤
C．②③④⑥ D．①②③⑤⑧
【解析】①KO H 与 FeCl3 溶液反应生成沉淀和 KCl，引入新杂质，不符合除杂原则，故错误；
②CuSO4 与 Fe 反应生成 Cu 和 FeSO4，然后过滤可除去杂质，故正确；③CO2 与 NaOH 反应，而
氢气不反应，通过盛有 NaOH 溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶可实现除杂，故正确；④CaCO3 不溶于水，NaNO3 能溶于水，则溶解、过滤、蒸发可实现除杂，故正确；⑤CO2 与澄清
石灰水反应，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，故错误；⑥FeCl3 与 Fe 反应生成 FeCl2，然
后过滤可除杂，故正确；⑦二者均与稀硝酸反应，不符合除杂的原则，故错误。⑧BaCO3 与 HCl
反应，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，故错误。
【答案】C
7．某无色透明溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO
－
3 、
SO
2－
4 、CO
2－
3 、I－和 Cl－，取该溶液进行如下实验：
①将溶液滴在 pH 试纸上，呈红色。
②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体产生，通入空气则立即变成红棕色。
③取少许溶液滴入 BaCl2 溶液，则产生白色沉淀。
④取实验③中的澄清溶液，滴入 AgNO3 溶液， 产生不溶于稀硝白色沉淀。
⑤另取少许溶液，滴入 NaOH 溶液，有白色沉淀生成，当 NaOH 过量时，又有部分白色沉淀
溶解。
根据以上现象判断原溶液中 ( )
A．肯定不存在的离子是 Ba2＋、Fe2＋、CO
2－
3 、I－
B．肯定存在的离子是 Al3＋、SO
2－
4 、Cl－、NO
－
3 、Mg2＋
C．不能作出判断的离子是 K＋
D．以上判断都不正确
【答案】A
8．下列各组物质中，仅用水及物质的物理、化学性质不能一一区别的一组是( )
A．Na2O2、Al2(SO4)3、MgCl2、K2CO3
B．BaCl2、Na2SO4、(NH4)2SO4、KOH
C．AgNO3、NaCl、KCl、CuCl2
D．Fe2(SO4)3、K2CO3、KHSO4、NH4Cl
【解析】A 选项可按下列顺序区别：Na2O2(淡黄色)→生成白色沉淀且不溶解的为 MgCl2，生
成白色沉淀又溶解的为 Al2(SO4)3，最后剩余 K2CO3；B 选项可用两两相混的方法来区别；D 选项
的检出顺序为：Fe2(SO4)3(黄色)→K2CO3(生成沉淀、气体)→KHSO4→NH4Cl；C 选项不能区别。
【答案】C
9．铵明矾 NH4Al(SO4)2·12H2O 是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下。下列分析不正确
的是( )A．过程Ⅰ反应：2NH4HCO3＋Na2SO4===2NaHCO3↓＋(NH4)2SO4
B．检验溶液 B 中阴离子的试剂仅需 BaCl2 溶液
C．若省略过程Ⅱ则铵明矾产率明显减小
D．向铵明矾溶液中逐滴加入 NaOH 溶液先后观察到：刺激性气体逸出→白色沉淀生成→白
色沉淀消失
【答案】D
10．下述实验操作不能达到实验目的的是( )
编号 实验目的 实验操作及现象
A 验证 SO2 具有漂白性 将 SO2 通入品红溶液，品红溶液褪色
B 验证 Fe2＋的还原性
FeCl2 溶液中加入酸性 KMnO4 溶液，
KMnO4 溶液褪色
C 检验尿液中是否含有葡萄糖
在尿液中加入 NaOH 溶液至碱性，然
后加入新制的 Cu(OH)2 悬浊液加热至沸腾
有红色物质生成
D 验证 Na2CO3 溶液中存在水解平衡
在滴有酚酞的 Na2CO3 溶液中，加入
BaCl2 溶液后红色褪去
【解析】B 选项，Cl－在酸性条件下也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，错误；D 选项，依据 CO
2－
3
＋H2O HCO
－
3 ＋OH－，加入 Ba2＋与 CO
2－
3 结合生成 BaCO3 沉淀，平衡左移，溶液颜色变浅或
颜色褪去，正确。
【答案】B
11．运用下列装置和操作能达到实验目的和要求的是( )A．用①分离氯化铵和单质碘
B．用②除去淀粉胶体中的氯化钠
C．用③加热胆矾(CuSO4·5H2O)制取无水硫酸铜
D．用④装置除去 SO2 中的 HCl
【答案】B
12．某 CaCl2 样品中可能含有 FeCl3、MgCl2、NaCl 和 Na2CO3 中的一种或两种。将 11.1 g 此样
品溶于水只得到无色溶液，加入足量的 AgNO3 溶液得沉淀 29.7 g，由此可知所含杂质的正确结论
是 ( )
A．一定无 Na2CO3，可能有 FeCl3
B．可能有 Na2CO3 和 NaCl
C．一定有 MgCl2，可能有 NaCl
D．一定有 NaCl
【解析】依据样品溶于水得无色溶液，证明氯化钙样品中一定不含碳酸钠、氯化铁。设纯
净的 11.1 g 氯化钙与硝酸银反应生成沉淀的质量是 x。则：
CaCl2 ～ 2AgCl
111 287
11． 1g x
111
287＝11.1 g
x x＝28.7 g
生成沉淀的质量是 28.7 g，同理可得，纯净的 11.1 g 氯化镁与硝酸银反应生成沉淀的质量是
33.5 g，纯净的 11.1 g 氯化钠与硝酸银反应生成沉淀的质量是 27.2 g。因为氯化钙生成沉淀的质
量小于 29.7 g，则另一种物质生成沉淀的质量要大于 29.7 g，所以一定含有氯化镁，可能含有氯
化钠。故 A、B、D 三项错误，C 项正确。18．溶液 X 中可能含有 K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO
－
2 、SiO
2－
3 、CO
2－
3 、SO
2－
3 、SO
2－
4 中的若干
种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：
下列判断正确的是( )
A．气体甲一定是纯净物
B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C．K＋、AlO
－
2 和 SiO
2－
3 一定存在于溶液 X 中
D．CO
2－
3 和 SO
2－
4 一定不存在于溶液 X 中
【答案】C
19．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )
选项 操作 现象 结论
A 滴加 BaCl2 溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 SO
2－
4
B
滴加氯水和 CCl4，振
荡、静置
下层溶液显紫色 原溶液中有 I－
C
用洁净铂丝蘸取溶液
进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有 Na＋、无 K
＋
D
滴加稀 NaOH 溶液，将
湿润的红色石蕊试纸置于
试管口
试纸不变蓝 原溶液中无 NH
＋
4
【答案】B
【解析】滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，不能说明原溶液中有 SO
2－
4 ，因为若溶液中含有
SO
2－
3 、CO
2－
3 、Ag＋等，滴加氯化钡溶液也都生成白色沉淀，故 A 错误；氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘单质从水溶液中萃取出来，四氯化碳密度比水大，下层溶液
显紫色，故 B 正确；Na＋的黄色火焰可以覆盖 K＋的浅紫色火焰，故检验 K＋需透过蓝色钴玻璃观
察火焰，故 C 错误；氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的 NH
＋
4 ，滴加稀 NaOH 溶液需加热才
会放出氨气，故 D 错误。
20．某酸性废水中可能含有 Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、K＋、CO
2－
3 、SO
2－
4 。取废水样
品分别进行如图所示①～④四个实验，则下列推断正确的是( )
A．废水中含有 Na＋，不含 K＋
B．废水中含有 SO
2－
4 和 CO
2－
3
C．废水中不含 Fe3＋，可能含 Fe2＋
D．废水中一定含有 Na＋、Al3＋、SO
2－
4
【答案】D
21．硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂。
[查阅资料]隔绝空气加热至 500 ℃时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、
硫氧化物、氨气和水蒸气等。
[实验探究]某化学小组选用如图所示部分装置进行实验(夹持装置略)。验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。
(1)所选用装置的正确连接顺序为________________________(填装置序号)。
(2)证明有水蒸气生成的实验现象为_______________________。
(3)证明有氨气生成的实验现象为_____________________。
(4)A 中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明 A 中残留固体仅为 Fe2O3，而不含 FeO
或 Fe3O4：______________________。
【答案】(1)ACBD
(2)C 中无水硫酸铜变蓝
(3)D 中无色酚酞溶液变为红色
(4)取少量 A 中残留固体，加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾
溶液，若高锰酸钾溶液不褪色，则残留固体是 Fe2O3，而不含 FeO 或 Fe3O4
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