2019届高三化学二轮热点题型专题训练专题4.4氮及其化合物（含解析）.doc

1．下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确的是( ) A．氮元素均被氧化 B．工业合成氨属于人工固氮 C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环 2．随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体 在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是( ) A．反应中 NO 为氧化剂，N2 为氧化产物 B．汽车尾气的主要污染成分包括 CO、NO 和 N2 C．NO 和 O2 必须在催化剂表面才能反应 D．催化转化总化学方程式为 2NO＋O2＋4CO 催化剂 4CO2＋N2 【解析】选 D 反应过程中 NO、O2 为氧化剂，N2 为还原产物；汽车尾气中的 N2 不是污染物； NO 和 O2 的反应不需要催化剂；根据题中的图示，可将反应的过程分成如下两步写：2NO＋ O2===2NO2,2NO2＋4CO===N2＋4CO2，将两步反应式合并可得总化学方程式为 2NO＋O2＋4CO 催化剂 4CO2＋N2。 3．下列说法不正确的是( ) A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入 Cu(NO3)2 固体，铜粉仍不溶解 B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性 C．铜与稀硝酸反应的离子方程式为 3Cu＋8H＋＋2NO － 3 ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O D．HNO3―→NO―→NO2，以上各步变化均能通过一步实验完成 【解析】选 A A 项中加入 Cu(NO3)2 固体后，Cu 和 H＋、NO － 3 发生反应：3Cu＋8H＋＋2NO － 3 ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，该项不正确。 4．已知常温常压下在 1 L 水中可溶解 40 L NO2，NO2 能与 NaOH 溶液发生反应：2NaOH＋ 2NO2===NaNO3＋NaNO2＋H2O。以下各种尾气吸收装置中，不适合吸收 NO2 气体的是( ) 5．某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液(保持湿润)，挂在铁架台上。另取一只盛 某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方(如右图)。过一会儿，发现纸蝴蝶变为红色。下表的组合 中，能够实现上述变化的是( ) ① ② ③ ④ 纸蝴蝶上的喷 洒液 石 蕊 酚 酞 酚酞 石 蕊 小烧杯中的溶 液 浓 盐酸 浓 氨水 NaOH 溶 液 浓 硫酸 A．①② B．③④ C．①④ D．②③ 【解析】选 A 浓盐酸易挥发，酸性气体 HCl 遇石蕊变红；浓氨水易挥发，碱性气体 NH3 遇酚 酞变红。 6．铜与浓硫酸反应结束后，烧瓶中铜片未完全溶解。若向反应后的溶液中加入下列物质， 相关推断错误的是( ) A．加入铁粉，铁粉不溶解 B．滴入 NaNO3 溶液，铜片溶解 C．加入银粉，银粉不溶解 D．滴入 NaHCO3 溶液，有气体产生 【解析】选 A 铜与浓硫酸反应结束后，浓硫酸变为稀硫酸，溶液中有未反应的硫酸，所以 铁要与铜离子和氢离子发生氧化还原反应，则铁粉溶解，故 A 错误；滴入 NaNO3 溶液，溶液中的 氢离子与硝酸根离子，构成强氧化性体系，与铜片反应，所以铜片溶解，故 B 正确；加入银粉， 银粉不与铜离子和氢离子反应，所以银粉不溶解，故 C 正确；碳酸氢钠与未反应的硫酸反应，生成二氧化碳气体，故 D 正确。 7．“封管试验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。观察下列四个“封管试验”(夹持 装置未画出)，判断下列说法正确的是( ) A．加热时，a 上部聚集了固体 NH4Cl，说明 NH4Cl 的热稳定性比较好 B．加热时，发现 b 中 I2 变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体 C．加热时，c 中溶液红色变深，冷却后又变浅 D．水浴时，d 内气体颜色变浅，e 内气体颜色加深 8．下列反应中的氨与反应 4NH3＋5O2===4NO＋6H2O 中的氨作用相同的是( ) A．2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑ B．NH3＋HCl===NH4Cl C．4NH3＋6NO===5N2＋6H2O D．3SiH4＋4NH3===Si3N4＋12H2 【解析】选 C 在反应 4NH3＋5O2===4NO＋6H2O 中 N 元素的化合价由反应前氨中的－3 价变为 反应后 NO 中的＋2 价，化合价升高，失去电子，氨气作还原剂。A.在 2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2 ↑反应中，H 元素的化合价由 NH3 中的＋1 价变为反应后 H2 的 0 价，化合价降低，得到电子，所 以 NH3 作氧化剂，错误。B.反应前后各元素的化合价均未发生变化，错误。C.在 4NH3＋6NO===5N2 ＋6H2O 中，NH3 的 N 元素的化合价由－3 价变为反应后 N2 的 0 价，化合价升高，失去电子，作还 原剂，正确。D.在 3SiH4＋4NH3===Si3N4＋12H2 中，NH3 的 H 元素的化合价由＋1 价变为 H2 中的 0 价，得到电子，作氧化剂，错误。 9．某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又 配成硝酸钠溶液。实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格 中各步实验。 选择试剂 ① Na2CO3 溶液 ④ 实验操作 ② ③ 加热 下列试剂或操作不合理的是( ) A．试剂①为 Ba(OH)2 溶液 B．操作②为结晶 C．操作③为过滤 D．试剂④为稀 HNO3 【解析】选 B 根据题意，选择 Ba(OH)2 溶液除去 SO2－ 4 、NH ＋ 4 和 HCO － 3 ，NH3·H2O 通过加热除去，操作②为加热。过量的 Ba2＋用 Na2CO3 溶液除去，过量的 OH－和 CO 2－ 3 用硝酸除去，则操作 ③为过滤，试剂④为 HNO3。 10．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉， 最多能溶解 9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已 知硝酸只被还原为 NO 气体)。下列分析或结果错误的是( ) A．原混合酸中 NO － 3 物质的量为 0.1 mol B．OA 段产生的是 NO，AB 段的反应为 Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC 段产生氢气 C．第二份溶液中最终溶质为 FeSO4 D．H2SO4 浓度为 2.5 mol·L－1 11.某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水浸取。在 探究雾霾颗粒可溶性成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( ) A.向浸取液中滴入 AgNO3 溶液有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含有 Cl－ B.向浸取液中滴入硝酸酸化的 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含 SO2－ 4 C.向浸取液中加入 Cu 和浓 H2SO4，试管口有红棕色气体产生，说明雾霾中可能含有 NO － 3 D.向浸取液中加入浓 NaOH 溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一 定含有 NH ＋ 4 【解析】A 项，与 AgNO3 生成白色沉淀的，除了 Cl－还有 SO 2－ 4 和 SO2－ 3 ，错误；B 项，若雾 霾中含有 SO2－ 3 ，加入 HNO3 会将其氧化生成 SO2－ 4 ，再与 Ba2＋反应生成白色沉淀，错误；C 项， 浓 H2SO4 电离出的 H＋与 NO － 3 结合成浓 HNO3，与 Cu 反应生成红棕色的 NO2 气体，若溶液中含有 NO － 2 ，在酸性条件下，NO － 2 发生歧化反应，方程式为：3NO － 2 ＋2H＋===2NO↑＋NO － 3 ＋H2O，生成的 NO 到试管口与 O2 反应生成 NO2 气体，正确；D 项，NH ＋ 4 与 OH－反应，在加热条件下生成碱 性气体 NH3，正确。 【答案】AB 12.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最 多能溶解 9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已 知硝酸只被还原为 NO 气体)。下列分析或结果错误的是( ) A.原混合酸中 NO － 3 物质的量为 0.1 mol B.OA 段产生的是 NO，AB 段的反应为 Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC 段产生氢气 C.第二份溶液中最终溶质为 FeSO4 D.H2SO4 浓度为 1.5 mol·L－1 【答案】AD 13.在给定的条件下，下列选项所示的物质间均能通过一步转化实现的是( ) A.FeH2O（g）Fe2O3AlAl2O3 B.CuCl2CuCl2 ――→ FeCl3（aq）FeCl2 C.FeS2O2SO2 ――→ H2O2（aq）H2SO4 D.NH3O2NO2 ――→ H2O HNO3 【解析】A 项，铁高温下和水蒸气反应生成 Fe3O4，错误；B 项，CuCl2 和 FeCl3 不反应，错误； D 项，NH3 和 O2 反应不生成 NO2，错误。 【答案】C 14.某实验过程如图所示：则图③的试管中的现象是( )A.无明显现象，因稀 H2SO4 不与铜反应 B.铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色 C.铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体 D.铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色 【解析】生成的 Cu(NO3)2 在 H2SO4 的酸性条件下相当于又有了 HNO3，铜片会继续溶解生成 NO。 【答案】D 15.实验室用废铜屑和稀硝酸反应制备无水硝酸铜，下列装置能达到实验目的的是( ) 【答案】A 16.已知 a、b、c 均为非金属单质，d、e 均为含有 10 个电子的共价化合物，且分子中所含 原子个数：d＞e，f 为离子化合物。则下列说法中不正确的是( ) A.常温下，单质 a 呈气态 B.单质 c 具有强氧化性 C.稳定性：e＜d D.f 受热易分解生成 d 和 e 【解析】由题意可知，a 为 N2，b 为 H2，c 为 F2，d 为 NH3，e 为 HF，f 为 NH4F。 【答案】C 17.化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下 列反应中属于这种情况的是( ) ①过量的 Zn 与 18 mol·L－1 硫酸溶液反应 ②过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在和一定 条件下充分反应 ③过量的二氧化锰与浓盐酸 ④过量的铜与浓硫酸 ⑤过量的铜与稀硝酸 ⑥ 过量的稀硫酸与块状石灰石 ⑦常温下过量浓硫酸与铝 A.②③⑤ B.②③④⑥⑦ C.①④⑤ D.①②③④⑤ 【解析】注意不同浓度的硝酸、硫酸、盐酸性质上的异同。注意随着反应进行，浓溶液变 稀。①中随着反应进行，浓硫酸变稀，稀硫酸与锌反应，硫酸可反应完全；②中合成氨为可逆反应；③中 MnO2 不与稀盐酸反应；⑤铜和稀硝酸可反应完全；⑥中生成硫酸钙不溶覆盖在石灰 石表面，阻止反应的进一步进行；⑦中钝化。 【答案】B 18.下列说法不正确的是( ) A.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入 Cu(NO3)2 固体，铜粉仍不溶解 B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性 C.铜与稀硝酸反应的离子方程式为 3Cu＋8H＋＋2NO － 3 ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O D.HNO3―→NO―→NO2，以上各步变化均能通过一步实验完成 【解析】A 项中加入 Cu(NO3)2 固体后，Cu 和 H＋、NO － 3 发生反应：3Cu＋8H＋＋2NO － 3 ===3Cu2 ＋＋2NO↑＋4H2O，该项不正确。 【答案】A 19.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( ) A.NH4Cl 和 NH4HCO3 受热都能分解，说明可以用加热 NH4Cl 或 NH4HCO3 固体的方法制氨气 B.向溶液中滴加酸化的 Ba(NO3)2 溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 SO2－ 4 C.Fe 与稀 HNO3、稀 H2SO4 反应均有气泡产生，说明 Fe 与两种酸均发生置换反应 D.分别将充满 HCl、NH3 的烧瓶倒置于水中，液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 【答案】D 20.木炭屑与浓 HNO3 共热，产生的气体 X 等分为①和②两份，将两份气体分别按下图实验： 则石灰水的变化可能是( ) A.①不变浑浊②变乳白色 B.①变为乳白色浑浊②不变浑浊 C.①②均变为乳白色浑浊 D.①②都不变浑浊 【解析】木炭与浓硝酸共热可以得到二氧化碳和二氧化氮两种气体，气体先导入适量蒸馏 水中，二氧化氮溶于水，得到硝酸和一氧化氮，二氧化碳微溶于水，再导入澄清石灰水中，二 氧化碳可以使石灰水变浑浊，即①变浑浊；气体直接导入澄清石灰水中，二氧化氮将氢氧化钙转化为硝酸钙，二氧化碳不与硝酸钙溶液反应，即②不变浑浊。 【答案】B 21.(1)当前频繁出现的雾霾天气与汽车尾气的排放有一定的关系，为了减少污染，可尝试 使用汽车尾气净化装置，其原理如图所示。 写出净化过程中的总化学方程式：_______________________________________________。 (2)目前科学家也在尝试用 Cu＋作催化剂，将汽车尾气中 NO 转化为无毒的 N2。其原理如下图 所示： ①该过程中，还原剂是________(填物质名称)。 ②若某辆汽车的 NO 排放量为 0.09 g·km－1，则该车行驶 100 km，完成上述转化时，理论上 需消耗乙烯的质量为________g。 (3)为探究本地区雾霾中的可溶性颗粒的成分，某化学研究性小组进行了实验探究。 [查阅资料]雾霾颗粒样品中可能含有 SO2－ 4 、CO2－ 3 、SO2－ 3 、HCO － 3 、NO － 3 、Cl－、Br－及一 种常见阳离子(Mn＋)，现进行如下实验： 请回答下列问题： ①根据上述实验，雾霾浸取液中一定含有的离子为________，肯定没有的离子为________。 ②若气体 D 遇空气会变成红棕色，则沉淀 A 中一定含有________(填化学式)。 ②100 km 产生 n(NO)＝ 0.09×100 g 30 g·mol－1＝0.3 mol，与 O2 转化生成的 NO2 也为 0.3 mol， 2C2H4＋6NO2===4CO2＋3N2＋4H2O 由方程式可知，处理 0.3 mol NO2 需 C2H4 0.1 mol，质量为 2.8 g。 (3)①雾霾浸取液中加入浓 NaOH 溶液后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有 NH ＋ 4 ；雾霾浸取液加 BaCl2 溶液后得到的溶液 A 中加入 NaOH 后有白色沉淀，说明原溶液 中有 HCO － 3 ，白色沉淀 B 为 BaCO3。溶液 B 加入 AgNO3 生成白色沉淀，说明溶液中一定无 Br－。 ②气体 D 遇空气会变成红棕色，说明 D 为 NO，沉淀 A 中一定有 BaSO3，BaSO3 能与稀硝酸发 生氧化还原反应生成 NO。 【答案】(1)2NO＋O2＋4CO=====催化剂4CO2＋N2 (2)①乙烯 ②2.8 (3)①HCO － 3 、NH ＋ 4 Br－ ②BaSO3 22.利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含 NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的 Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下： (1)一定条件下，NO 与 NO2 存在下列反应：NO(g)＋NO2(g) N2O3(g)，其平衡常数表达 式为 K＝________。 (2)上述工艺中采用气－液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)， 其目的是________________________；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是________(填化学 式)。 (3)该工艺需控制 NO 和 NO2 物质的量之比接近 1∶1。若 n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，则会导致 ________________________；若 n(NO)∶n(NO2)＜1∶1，则会导致__________________。 (4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中 Ca(NO2)2 会发生分解，产物之一是 NO，其反应 的离子方程式为__________________________________________________________________。 【答案】(1) c（N2O3） c（NO）·c（NO2） (2)使尾气中的 NO、NO2 被充分吸收 Ca(OH)2 (3)排放气体中 NO 含量升高(或气体吸收不完全) 产品 Ca(NO2)2 中 Ca(NO3)2 含量升高 (4)3NO － 2 ＋2H＋===NO － 3 ＋2NO↑＋H2O 23.亚硝酸钠(NaNO2)在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用， 也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业中的用量有严格限制。 现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。已知：①NO＋NO2＋2OH－===2NO － 2 ＋H2O； ②气体液化的温度：NO2 为 21 ℃，NO 为－152 ℃。 (1)为了检验装置 A 中生成的气体产物，仪器的连接顺序(按左→右连接)为 A、C、________、 ________、________。 (2)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是 ________________________________________________________________________。 (3)在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入 70%硫酸后，A 中产生红棕色气体。 ①确认 A 中产生的气体含有 NO，依据的现象是_________________________ ________________________________________________________________。 ②装置 E 的作用是_________________________________________________。 (4)如果向 D 中通入过量 O2，则装置 B 中发生反应的化学方程式为 _______________________________________________________________________。 (5)通过上述实验探究过程，可得出装置 A 中反应的化学方程式是 _______________________________________________________________________。 【答案】(1)E D B (2)防止可能产生的 NO 被氧气氧化成 NO2，造成对 A 中反应产物检验的干扰 (3)①装置 D 中通入氧气后出现红棕色气体 ②冷凝，使 NO2 完全液化 (4)4NO2＋O2＋4NaOH===4NaNO3＋2H2O (5)2NaNO2＋H2SO4===Na2SO4＋NO2↑＋NO↑＋H2O 24．氨气在工农业生产中有重要应用。 (1)①氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式：________________________； ②NH3 的稳定性比 PH3________(填写“强”或“弱”)。 (2)如下图所示，向 NaOH 固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为____________________。 ②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是 ________(写化学式，一种即可)。 ③FeSO4 液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括 Fe2＋＋ 2NH3·H2O===Fe(OH)2↓＋2NH ＋ 4 和___________________________________________。 (3)空气吹脱法是目前消除 NH3 对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量 NaOH 可使 NH3 的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因：__________________ ________________________________________________________________________。 (4)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)，反应 的化学方程式为________________________，若反应中有 0.3 mol 电子发生转移，生成亚硝酸 的质量为________g(小数点后保留两位有效数字)。 【答案】(1)①N⋮⋮N ②强 (2)①NH3＋HCl===NH4Cl ②NH4HSO4 或[(NH4)2SO4] ③4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 (3)氨在水中存在平衡：NH3＋H2O NH3·H2O NH ＋ 4 ＋OH－，加入 NaOH 后 OH－浓度增大 平衡逆向移动，故有利于氨的脱除 (4)2NH3＋3O2 微生物 2HNO2＋2H2O 2.35 25．用下列装置制备、收集二氧化氮气体，并探究其性质。 (1)装置 A 中的分液漏斗中盛装的液体是________，烧瓶中预先加入的是铜屑，铁的价格比 铜的价格低，此处用铜不用铁的原因是______________________________________。(2)干燥管 B、D 中盛装的干燥剂可以是__________(选填“浓硫酸”“无水氯化钙”“五氧 化二磷”或“碱石灰”)，干燥管 D 中干燥剂的作用是_______________________________。 (3)装置 E 的作用是吸收尾气，吸收过程中发生反应的化学方程式如下，请将其补充完整。 NaOH＋NO2===______＋NaNO2＋H2O (4)用上述装置收集到了 NO 气体，采用的收集装置是________(选填“F”或“G”)。 【答案】(1)浓硝酸 常温下，Fe 在浓硝酸中发生钝化，阻止反应进一步发生 (2)无水氯化钙或五氧化二磷 防止 E 装置中的水蒸气进入集气瓶 C 中 (3)2 2 NaNO3 1 1 (4)G 26．某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验。 完成下列填空： (1)常温下，氨水的浓度为 1∶1.5(28%的浓氨水和水的体积比)时实验现象明显，配制该浓 度氨水的玻璃仪器有____________________________。 (2)本实验用的干燥剂是碱石灰和无水氯化钙。则甲处是________；乙处是________。 (3)实验时，先将催化剂加热至红热，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继 续进行，说明该反应是____(填“吸”或“放”)热反应；化学方程式为 ________________________________________________________________________。 (4)实验前，烧杯中盛有 200 mL 1.000 mol·L－1 的 NaOH 溶液，实验后测得烧杯中溶液的 pH ＝13，且溶液质量比反应前增加了 7.48 g，则 NaOH 溶液吸收的 NO 和 NO2 的物质的量之比是 ________(设溶液的体积不变且忽略盐类的水解)。 (5)实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中产生白烟。其原因可用化学方程式表示为_________________________________________ ________________________________________________________________________。 (6)已知 NH3 和 N2 常压下的沸点分别为－33.5 ℃和－195.8 ℃，据此推测这两种物质中，能 做制冷剂的是__________(填分子式)；能用来冷冻物质的是________(填分子式)。 则氢氧根离子浓度为 0.1 mol·L－1，且溶液质量比反应前增加的 7.48 g 为一氧化氮和二氧化氮 气体质量，消耗氢氧化钠物质的量＝0.2 L×1 mol·L－1－0.1 mol·L－1×0.2 L＝0.18 mol；设 NO 物质的量为 x，NO2 物质的量为 y，得到 x＋y＝0.18 mol；28 g·mol－1×x＋46 g·mol－1×y ＝7.48 g，解得 x＝0.05 mol，y＝0.13 mol，NO 和 NO2 的物质的量之比为 0.05∶0.13＝5∶13； (5)如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中产生白烟，氨气被氧化生 成一氧化氮，一氧化氮和空气中的氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸 和过量的氨气反应生成硝酸铵固体小颗粒，冒白烟；(6)氨气的沸点为－33.5 ℃，容易液化， 故液氨可以用来做制冷剂；氮气的沸点为－195.8 ℃，液氮可以提供比液氨更低的温度，可以 用来冷冻物质。 【答案】(1)量筒、烧杯、玻璃棒 (2)碱石灰 无水氯化钙 (3)放 4NH3＋5O2 催化剂 4NO＋6H2O (4)5∶13 (5)4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3(或 2NO＋O2===2NO2 和 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO) NH3＋ HNO3===NH4NO3 (6)NH3 N2