1．下列说法正确的是( )
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
B．因为 CH3COOH 是弱电解质，HCl 是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和
盐酸时，中和醋酸消耗的 NaOH 比盐酸消耗的 NaOH 用量少
C．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中 PO
3－
4 的物质的量浓度相同
D．足量 Zn 分别与等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生 H2的量相同，放出
H2的速率不等
【答案】D
2．下列事实中，能说明 MOH 是弱碱的有(已知：NaOH 为强碱) ( )
①0.1 mol/ L MOH 溶液可以使酚酞试液变红
②0.1 mol/L MCl 溶液呈酸性
③0.1 mol/L MOH 溶液的导电性比 0.1 mol/L NaOH 溶液弱
④等体积的 0.1 mol/L MOH 溶液与 0.1 mol/L HCl 溶液恰好完全反应
A．①②③ B．②③
C．②④ D．③④
【解析】0.1 mol/L MOH 溶液可以使酚酞试液变红，说明 MOH 能电离出氢氧根离子，而不
能说明 MOH 的电离程度，所以不能证明 MOH 是弱碱；0.1 mol/L MCl 溶液呈酸性，说明 MCl 为
强酸弱碱盐，M＋
水解而导致溶液呈酸性，则 MOH 为弱碱；溶液的导电性与离子浓度成正比，
0.1 mol/L MOH 溶液的导电性比 0.1 mol/L NaOH 溶液弱，说明 MOH 溶液中离子浓度比 NaOH 溶
液中离子浓度小。MOH 部分电离，为弱碱；等体积的 0.1 mol/L MOH 溶液与 0.1 mol/L HCl 溶液
恰好完全反应，无论是强碱还是弱碱，都恰好完全反应。
【答案】B
3．将 c(H＋)相同的盐酸和醋酸分别用蒸馏水稀释至原来体积的 m 倍和 n 倍，稀释后两溶液
的 c(H＋)仍相同，则 m 和 n 的关系是( )
A．m>n B．mc(H＋)>c(OH－)
C．0.01 mol·L－1的 H2A 溶液 pH＝2
D．等体积等浓度的盐酸与 H2A 溶液分别与 5.6 g Zn反应，H2A 溶液产生的 H2多
【答案】B
5．对于常温下 pH＝3 的乙酸溶液，下列说法正确的是( )
A．与等体积、pH＝3 的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的 H2更多
B．加水稀释到原体积的 10 倍后溶液 pH 变为 4
C．加入少量乙酸钠固体，溶液 pH 降低
D．加水稀释后，溶液中 c(H＋)和 c(OH－)都减小
【解析】CH3COOH 是弱电解质，等体积、等 pH 时 CH3COOH 的物质的量比 HCl 大，则与足
量锌粒反应醋酸产生的 H2更多，故 A 正确；稀释促进电离，溶液 pH 小于 4，故 B 错误；乙酸
钠溶于水抑制乙酸的电离，平衡左移，氢离子浓度减小，溶液 pH 增大，故 C 错误；加水稀释后，
溶液中 c(H＋)减小，c(OH－)增大，故 D错误。
【答案】A
6．下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是( )
A．饱和亚硫酸溶液的 pH 小于饱和碳酸溶液的 pH
B．亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而碳酸不能
C．同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强
D．将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊
【解析】二氧化硫和二氧化碳的溶解度不同，导致饱和溶液浓度不同，即使电离程度相等，
溶液的 pH 也不等，所以不能据此判断酸性强弱，故 A 错误；亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，
说明亚硫酸具有还原性，故 B 错误；二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，加入的二
氧化硫过量，所以不能确定是哪种气体使澄清石灰水变浑浊，则不能证明两种酸的酸性强弱，
故 D 错误。
【答案】C
7．已知 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液
中 增大，可以采取的措施是( )
①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸
④加水
A．①② B．②③
C．③④ D．②④
【解析】K(CH3COOH)＝ ，且 K(CH3COOH)只受温度的影响。加入少量烧
碱固体，c(CH3COO－)增大，K(CH3COOH)不变，故 减小；升高温度，
CH3COOH CH3COO－＋H＋向右移动；c(H＋)增大、c(CH3COOH)减小，故 增大；加
少量冰醋酸，CH3COOH CH3COO－＋H＋向右移动，c(CH3COO－)增大，K(CH3COOH)不变，故
减小；加水，CH3COOH CH3COO－
＋H＋
向右移动，但 c(CH3COO－)减小，K(CH3COOH)
不变，故 增大。
【答案】D
8．下列叙述正确的是( )
A．常温下，将 pH＝11 的氨水和 pH＝3 的盐酸等体积混合后，所得溶液中各离子浓度的关
系是 c(Cl－)>c(NH
＋
4 )>c(H＋)>c(OH－)
B．某二元酸在水中的电离方程式为 H2B===H＋
＋HB－
，HB－ H＋
＋B2－，所以 NaHB 溶液呈
酸性
C．在 BaSO4饱和溶液中加入少量的 BaCl2溶液产生沉淀，平衡后的溶液中：c(Ba2
＋)·c(SO
2－
4 )>Ksp(BaSO4)；c(Ba2＋)>c(SO
2－
4 )
D．等浓度的 NH3·H2O、NH4HSO4、NH4Cl 溶液中 c(NH
＋
4 )逐渐增大
【答案】B
9．电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小。室温下，用 0.100 mol·L－1 NH3·H2O 溶液滴
定 10.00 mL 浓度均为 0.100 mol·L－1盐酸和 CH3COOH 溶液的混合溶液，所得曲线如图所示。下列
说法正确的是( )
A．①点溶液中 c(H＋)为 0.200 mol·L－1
B．溶液温度高低为①>③>②
C．③点溶液中有 c(Cl－)>c(CH3COO－)
D．③点后因离子数目减少使溶液电导率略降低
【解析】①点尚未开始滴定，由于 CH3COOH 是弱酸，存在电离平衡，此时 c(H＋)c(CH3COO－)，C 项正确；③点后，继续滴加氨水，中和反应已进
行完全，溶液体积增大造成离子浓度降低，导致电导率降低，D 项错。
13．在 0.1 mol·L－1 NH3·H2O 溶液中存在如下平衡：NH3＋H2O NH3·H2O NH
＋
4 ＋
OH－
。下列叙述中正确的是( )
A．加入少量浓盐酸，盐酸与 NH3反应生成 NH4Cl，使 NH3浓度减小，NH
＋
4 浓度增大，平衡
逆向移动
B．加入少量 NaOH 固体，OH－
与 NH
＋
4 结合生成 NH3·H2O，使 NH
＋
4 浓度减小，平衡正向移
动
C．加入少量 0.1 mol·L－1 NH4Cl 溶液，电离平衡常数不变，溶液中 c(OH－)减小
D．加入少量 MgSO4固体，溶液 pH 增大
【答案】C
【解析】A 项，加入少量浓盐酸，首先发生 H＋
＋OH－===H2O，使 OH－
浓度降低，平衡正向
移动；B 项，加入少量 NaOH 固体，使 OH－
浓度升高，平衡逆向移动；C 项，加入少量 NH4Cl 溶
液，使 NH
＋
4 浓度升高，平衡逆向移动，溶液中 c(OH－)减小；D 项，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，
溶液中 c(OH－)减小，溶液 pH 减小。
14．下列关于醋酸性质的描述，不能证明它是弱电解质的是( )
A．1 mol·L－1的醋酸溶液中 H＋
浓度约为 10－3 mol·L－1
B．醋酸溶液中存在 CH3COOH 分子
C．10 mL pH＝1 的醋酸溶液与足量锌粉反应生成 H2 112 mL(标准状况)
D．10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液与 10 mL 0.1 mol·L－1的 NaOH 溶液恰好完全中和
【答案】D
15．pH＝12 的 X、Y 两种碱溶液各 10 mL，分别稀释至 1000 mL，其 pH 与溶液体积(V)的关
系图所示，下列说法正确的是( )
A．若 10
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