2019届高三化学二轮热点题型专题训练专题2.3氧化还原反应（含解析）.doc

1．下列过程中，没有发生氧化还原反应的是( ) A．钻木取火 B．青铜器生锈 C．燃放烟花爆竹 D．利用焰色反应检验 Na＋ 【答案】D 2．在含有 Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各 0.01 mol 的混合溶液中加入 0.01 mol 铁 粉，经搅拌后发生的变化应是( ) A．铁溶解，析出 0.01 mol Ag 和 0.005 mol Cu B．铁溶解，析出 0.01 mol Ag 并放出 H2 C．铁溶解，析出 0.01 mol Ag，溶液中不再有 Fe3＋ D．铁溶解，析出 0.01 mol Ag，溶液中不再有 Cu2＋ 【解析】因为氧化性 Ag ＋ >Fe 3＋ >Cu 2＋ ，所以先发生反应 2Ag ＋ ＋Fe===2Ag＋Fe 2＋ ，其中 0.005 mol 的铁粉与 0.01 mol 的 AgNO3反应，析出 0.01 mol Ag，再发生：2Fe 3＋ ＋Fe===3Fe 2＋ ，其中剩余的 0.005 mol 铁粉与 0.01 mol 的 Fe(NO3)3反应，溶液中不再有 Fe 3＋ ，故选 C。 【答案】C 3．被称为万能还原剂的 NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列说法 中正确的是(NaBH4中 H 为－1 价)( ) A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B．NaBH4是氧化剂，H2O 是还原剂 C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为 1∶1 【解析】首先分析四种元素价态的变化：Na 的价态反应前后都是＋1 价，B 反应前后都是＋ 3价，O 反应前后都是－2 价，变价元素只有 H，NaBH4中－1 价氢被 H2O 中＋1 价 H 氧化，发生归 中反应生成 H2。 【答案】D 4．已知 X 和 Y 是两种单质，X＋Y―→X2＋＋Y2－。下列叙述正确的是( ) ①X被氧化 ②X是氧化剂 ③Y2－是还原产物 ④X2＋具有氧化性 ⑤Y2－具有还原性 ⑥Y单质氧 化性比 X2＋氧化性强 A．①②③ B．①②⑥ C．①③④⑤⑥ D．①③④⑤ 【解析】根据 X 化合价升高被氧化，得 X 是还原剂，X2＋是氧化产物；Y 化合价降低被还原， Y是氧化剂，Y2－是还原产物；氧化剂和氧化产物都有氧化性，还原剂和还原产物都有还原性， 正确的是①③④⑤⑥，故 C 正确。 【答案】C 5．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热发生氧化还原反应，下列有关重铬酸铵受热分解的判断符合 实际的是( ) A．分解产物为 CrO3＋NH3＋H2O B．分解产物为 Cr2O3＋N2＋H2O C．反应中－3 价 N 元素被氧化，＋7 价 Cr 元素被还原 D．反应中－3 价 N 元素被还原，＋6 价 Cr 元素被氧化 【答案】B 6．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( ) ①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4 ②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2 ③3FeCl2＋4HNO3(稀)===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3 A．H2SO3>I －>Fe2＋>NO B．I－>Fe2＋>H2SO3>NO C．Fe2＋>I－>H2SO3>NO D．NO>Fe2＋>H2SO3>I － 【解析】①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4中，I 元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则 H2SO3为还原剂，还原性 H2SO3>I －，②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2中，Fe 元素的化合价降低， I元素的化合价升高，则 HI 为还原剂，还原性 I－>Fe2＋，③3FeCl2＋4HNO3(稀)===2FeCl3＋NO↑＋ 2H2O＋Fe(NO3)3中，N 元素的化合价降低，Fe 元素的化合价升高，则 FeCl2为还原剂，还原性 Fe2 ＋>NO，还原性由强到弱的顺序为 H2SO3>I －>Fe2＋>NO，故选 A。 【答案】A 7．下列有关说法正确的是( ) A．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为 2NA B．在反应 KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O 中，每生成 3 mol I2转移的电子数为 6NA C．根据反应中 HNO3(稀) ――→ 被还原NO，而 HNO3(浓) ――→ 被还原NO2可知，氧化性：HNO3(稀)>HNO3(浓) D．含有大量 NO － 3的溶液中，不能同时大量存在 H＋、Fe2＋、Cl－ 【答案】D 8．下列说法正确的是( ) A．Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu 均为单质被还原的置换反应 B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Cl2＋H2O===HCl＋HClO，均为水作还原剂的氧化还原反应 C．Na2SO3与 H2O2的反应为氧化还原反应 D．生石灰用作食品抗氧化剂 【解析】A项 Zn 与 Cu2＋的反应为单质被氧化的反应，A 错；B项中的两个反应中，H2O 既不 是氧化剂也不是还原剂，B 错；生石灰不具有还原性，不能用作食品抗氧化剂，D 错。 【答案】C 9．已知 I－、Fe2＋、SO2和 H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 Fe2＋＜H2O2 ＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是( ) A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe 2＋＋SO 2－ 4 ＋4H＋ B．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O C．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI D．2Fe3＋＋H2O2===2Fe 2＋＋O2↑＋2H＋ 【解析】根据还原性的强弱顺序为 Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，且还原剂的还原性大于还原产物的 还原性可知，A、C、D 项反应能够发生，B 项反应不能发生。 【答案】B 10．已知下列反应：Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O (Ⅰ)；5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl ＋2HIO3 (Ⅱ)。下列说法正确的是( ) A．反应(Ⅰ)中 HCl 是氧化剂 B．反应(Ⅱ)中 Cl2发生氧化反应 C．还原性：CoCl2＞HCl＞I2 D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3 【答案】D 11．已知 2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2===2Br －＋2Fe3＋。现向含有 FeBr2、FeI2的溶液 中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的 KSCN 溶液，结果溶液变为红色，则下列 叙述中正确的是( ) ①氧化性：Br2>Fe 3＋>I2 ②原溶液中 Br－一定被氧化 ③通入氯气后，原溶液中的 Fe2＋一定被氧化 ④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在 Fe2＋ ⑤若取少量所得溶液，加入 CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的 AgNO3溶液，只产生白色 沉淀，说明原溶液中 Fe2＋、Br－均被完全氧化 A．①②③④ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．①②③④⑤ 【解析】由已知的两个化学方程式及同一个反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性 可知，氧化性 Fe3＋>I2、Br2>Fe 3＋，故①正确；向溶液中滴加 KSCN 溶液变为红色说明溶液中含有 Fe3＋，则说明溶液中无 I－存在，又氧化性 Cl2>Br2>Fe 3＋>I2，氯气的量不确定，则 Br－不一定被氧 化，故②错误；③正确；由上述分析可知溶液中存在 Fe3＋，但不能确定是否所有的 Fe2＋均被氧 化为 Fe3＋，故④正确；上层溶液中若含 Br－，则产生淡黄色沉淀，若含 I－，则产生黄色沉淀， 由题知只产生白色沉淀，则说明溶液中含 Cl－，即溶液中的 Fe2＋、Br－均被完全氧化，故⑤正确。 【答案】B 12．将 1.95 g 锌粉加入 200 mL 0.1 mol·L－1的 MO ＋ 2溶液中，恰好完全反应，其他物质忽 略，则还原产物可能是( ) A．M2＋ B．M C．M3＋ D．MO2＋ 【解析】恰好完全反应时，1.95 g(0.03 mol)Zn 失去 0.06 mol 电子，则 0.02 mol MO ＋ 2得 到 0.06 mol 电子，设还原产物中 M 元素的化合价为＋n，则 0.02×(5－n)＝0.06，解得 n＝2， A项符合题意。 【答案】A 13．将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在： c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶2，则参加反应的 Fe 和 HNO3的物质的量之比为( ) A．1∶1 B．5∶16 C．2∶3 D．3∶2 【答案】B 14．有人说“五颜六色”形象地说出了化学实验中的颜色变化。下列颜色变化中是由于发 生氧化还原反应导致的是 ( ) ①在氯水中加入 NaOH 溶液 ②在 FeCl3溶液中加入铁粉 ③在品红溶液中通入二氧化硫气体 ④在Na2CO3溶液中滴入酚酞 ⑤在新制Cu(OH)2悬浊液中 滴入葡萄糖溶液，加热 A．①②⑤ B．①②④ C．①②③ D．①②③④⑤ 【答案】A 【解析】①在氯水中加入 NaOH 溶液，氯水颜色消失，生成 NaCl、NaClO，氯元素的化合价 变化，发生氧化还原反应；②在 FeCl3溶液中加入铁粉，生成氯化亚铁，颜色由棕黄色变为浅绿 色，铁元素的化合价变化，发生氧化还原反应；③在品红溶液中通入二氧化硫气体，品红溶液 褪色，发生化合反应，没有元素化合价的变化；④在 Na2CO3溶液中滴入酚酞，没有元素化合价的 变化；⑤在新制 Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热，生成砖红色沉淀，铜、碳元素的化合 价变化，发生氧化还原反应。 15．如图为二氧化锰的有关转化关系图，有关说法中不正确的是 ( ) A．反应①～⑥均属于氧化还原反应 B．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶4 C．相同条件下生成等量的 O2，反应③和④转移的电子数之比为 1∶2 D．反应②中 Cl2既是氧化剂又是还原剂 【答案】B 16．乙醇与酸性 K2Cr2O7溶液混合可发生反应：Cr2O 2－ 7 ＋C2H5OH＋H＋―→Cr3＋＋CH3COOH＋ H2O(未配平)。下列叙述不正确的是 ( ) A．Cr2O 2－ 7 中 Cr 元素的化合价为＋6 B．氧化产物为 CH3COOH C．K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化 D．1 mol C2H5OH 发生上述反应转移 2 mol e－ 【答案】D 【解析】本题考查氧化还原反应知识。Cr2O 2－ 7 中 Cr 元素的化合价为＋6，A项正确；该反 应中 C2H5OH 作还原剂，发生氧化反应，得到氧化产物 CH3COOH，B 项正确；Cr2O 2－ 7 具有氧化性， 可与 HCl 发生氧化还原反应，HNO3本身具有强氧化性，会干扰 Cr2O 2－ 7 的反应，故常用硫酸酸化， C项正确；1 mol C2H5OH 发生该反应，转移 4 mol e－，D 项错误。 17．下列化学反应属于区域 3的是 ( ) A．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 B．2NaHCO3 ===== △ Na2CO3＋H2O＋CO2↑ C．4NH3＋5O2催化剂 4NO＋6H2O D．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 【答案】C 18．白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应： (1)P4＋10CuSO4＋16H2O===10Cu＋4H3PO4＋10H2SO4 (2)11P4＋60CuSO4＋96H20===20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4 下列有关说法中错误的是 ( ) A．在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂 B．在上述两个反应中，氧化产物都是 H3PO4 C．在反应(2)中，当有 5 mol CuSO4发生反应时，共转移 10 mol 电子 D．在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜 【答案】D 【解析】两个反应中，反应物水中 H、O 元素的化合价均没有变化，故水既不是氧化剂也不 是还原剂，A项说法正确；两个反应中，H3PO4中的磷元素均来自单质磷，且两个反应中化合价升 高的元素均只有磷元素，B 项说法正确；反应(2)中部分磷元素的化合价升高，部分磷元素的化 合价降低，铜元素的化合价降低，故氧化剂不只有硫酸铜，还有 P4，反应(2)中当有 60 mol CuSO4 参加反应时，转移 120 mol 电子，C 项说法正确，D 项说法错误。 19．用草酸的稀溶液或草酸钠的酸性溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾，其离子方程式 为(未配平)：MnO － 4＋C2O 2－ 4 ＋H＋―→CO2↑＋Mn2＋＋□。关于此反应的叙述中正确的是 ( ) A．该反应右边方框内的产物是 OH－ B．配平该反应后，H＋的化学计量数是 8 C．该反应中氧化产物是 CO2 D．该反应电子转移总数是 5e－ 【答案】C 【解析】A 项，酸性条件下，不可能生成 OH－，应生成 H2O，故 A错误；B 项，反应中 MnO － 4 →Mn2＋，锰元素化合价由＋7 价降低为＋2 价。H2C2O4→CO2，碳元素化合价由＋3价升高为＋4 价， 结合电荷守恒、原子守恒配平离子方程式为：2MnO － 4＋5C2O 2－ 4 ＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O， H＋的化学计量数是 16，故 B 错误；C项，反应中 H2C2O4→CO2，CO2是氧化产物，故 C 正确；D 项错 误。 20．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应： 3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。下列有关该反应的说法正确的是 ( ) A．NF3是氧化剂，H2O 是还原剂 B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为 2 : 1 C．若生成 0.2 mol HNO3，则转移 0.2 mol 电子 D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 【答案】D 21．已知在相同条件下进行下列反应：①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2；②KClO3＋6HCl===3Cl2↑ ＋KCl＋3H2O；③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3。下列说法正确的是 ( ) A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．反应①和反应③中均生成 Br2，溴元素发生的变化相同 C．反应②中被氧化与被还原物质的物质的量之比为 6∶1 D．③中 1 mol 还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为 10 mol 【答案】D 【解析】反应②中生成物有单质，但反应物没有单质，所以不是置换反应，故 A错误；反 应①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2中溴元素的化合价由－1价升高为 0 价，被氧化，反应③2KBrO3＋ Cl2===Br2＋2KClO3中溴元素的化合价由＋5 价降低为 0 价，被还原，故 B 错误；反应②KClO3＋ 6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O 中，氧化剂是 KClO3，还原剂是 HCl，但只有 5 6的 HCl 被氧化，所以还 原剂和氧化剂的物质的量之比是 5∶1，故 C错误；反应③中还原剂是 Cl2，氧化剂是 KBrO3，该 反应中 1 mol 还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为 2×(5－0)mol＝10 mol，故 D 正确。 22． Cu2S 与一定浓度的 HNO3反应，生成 Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO 和 H2O，当 NO2和 NO 的物 质的量之比为 2∶1 时，实际参加反应的 Cu2S 与 HNO3的物质的量之比为 ( ) A．1∶10 B．1∶8 C．1∶6 D．1∶5 【答案】B 【解析】由题给反应物和生成物的情况看出，1 mol Cu2S 共失去电子 10 mol，而生成 2 mol NO2和 1 mol NO 共得到 5 mol 电子，由得失电子守恒及原子守恒即可配平该反应的化学方程式： Cu2S＋8HNO3===Cu(NO3)2＋CuSO4＋4NO2↑＋2NO↑＋4H2O，所以 n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶8。 23．聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸 铁样品与足量盐酸反应，将所得溶液平均分为两份。向一份溶液中加入足量的 BaCl2溶液，得到 白色沉淀 1.747 5 g。取另一份溶液，先将 Fe3＋还原为 Fe2＋(还原剂不是 Fe，且加入的还原剂恰 好将 Fe3＋还原为 Fe2＋)，再用 0.020 00 mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗 K2Cr2O7标准溶液 50.00 mL。该聚合硫酸铁样品中 a∶b 为[已知：K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4===K2SO4＋Cr2(SO4)3＋ 3Fe2(SO4)3＋7H2O] ( ) A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．2∶5 【答案】B 24．氢化铝锂(LiAlH4)和硼氢化钠(NaBH4)在有机合成中非常重要，可发生如下反应：①LiAlH4 ＋4H2O===LiOH＋Al(OH)3＋4H2↑、②NaBH4＋NH4Cl===NH3BH3＋NaCl＋H2↑，则下列说法错误的是 ( ) A．LiAlH4中 H元素为－1 价 B．反应②中，每生成 1 mol NH3BH3会转移 2 mol e－ C．两个反应中，H2均既是氧化产物，又是还原产物 0．NH4Cl 和 NaBH4所含化学键类型相同 【答案】B 【解析】本题考查氧化还原反应知识。LiAlH4中 Li 为＋1 价，Al 为＋3 价，故 H 为－1 价， A项正确；反应②中转移 1 个电子，则每生成 1 mol NH3BH3转移 1 mol e－，B 项错误；两个反应 中均只有 H元素的化合价发生变化，故两个反应中 H2均既是氧化产物，又是还原产物，C 项正确； NH4Cl、NaBH4中均含有离子键、极性共价键、配位键，D项正确。 25．据人民网报道，中国自主研制的首枚固体运载火箭长征十一号(采用固体燃料)在酒泉 卫星发射中心成功首飞。铝粉和高氯酸铵可作为固体燃料，化学方程式可表示为 2Al＋ 2NH4ClO4===Al2O3＋2NO↑＋2HCl↑＋3H2O。下列说法不正确的是 ( ) A．高氯酸铵中既含离子键，也含共价键 B．Al 为还原剂，高氯酸铵为氧化剂 C．Al2O3是氧化产物，HCl 是还原产物 D．用铝粉和高氯酸铵作固体燃料的火箭尾部会喷射红棕色气体 【答案】B 26．巳知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3 ＋3Cl2↑＋7H2O，MnO2＋4HCl ===== △ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。其中 KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应， K2Cr2O7需和较浓盐酸(浓度大于 6 mol/L)反应，MnO2需和浓盐酸(浓度大于 8 mol/L)反应。根据 以上信息判断，下列结论中不正确的是 ( ) A．上述反应均属于氧化还原反应 B．生成 1 mol Cl2时，三个反应中转移的电子数相等 C．盐酸浓度越大，Cl－的还原性越强 D．氧化性：KMnO4>K2Cr2O7>Cl2>MnO2 【答案】D 【解析】根据题中信息，可知浓盐酸(Cl－)能被 MnO2氧化生成 Cl2，故 MnO2的氧化性强于 Cl2 的氧化性，D 项错误。 27．Ⅰ.某实验小组为探究 ClO－、I2、SO 2－ 4 在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下： 实验①：在淀粉－碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即 变蓝； 实验②：向实验①的溶液中加入 4 mL 0.5 mol·L－1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。 (1)写出实验①中发生反应的离子方程式：__________________________ _______________________________________________________________。 (2)实验②的化学反应中转移电子的物质的量是__________________ ______________________________________________________________。 (3)以上实验说明，在酸性条件下 ClO－、I2、SO 2－ 4 的氧化性由弱到强的顺序是 ______________________________________________________________。 Ⅱ.(4)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为 Cl－)、O3(1 mol O3转化为 1 mol O2和 1 mol H2O)等物质 常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。 A．Cl2 B．H2O2 C．ClO2 D．O3 (5)“84”消毒液(主要成分是 NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是 _______________________(用离子方程式表示)。 【答案】(1)ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O (2)0.004 mol (3)SO 2－ 4