1．下列说法正确的是( )
A．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下
来说明金属铝的熔点较低
B．用如图装置进行实验，将装置①中的 AlCl3 滴入装置②浓氢氧化钠溶液中可观察到有大
量白色沉淀产生
C．Al2O3 和 MgO 均可与 NaOH 溶液反应
D．在 CO2 中，Mg 燃烧生成 MgO 和 C 在该反应条件下，Mg 的还原性强于 C 的还原性
【答案】D
2．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是( )
A．铝罐可久盛食醋
B．氢氧化铝可作胃酸的中和剂
C．明矾用作净水剂不涉及化学变化
D．铝与 Fe2O3 发生铝热反应，反应后固体物质增重
【解析】铝罐容易受食醋中的醋酸腐蚀而破裂，无法久盛食醋，A 错；明矾用作净水剂是利
用 Al3＋水解生成的氢氧化铝胶体的吸附性，涉及化学变化，C 错；铝与氧化铁反应，反应前后都
是固体，质量不变，D 错。
【答案】B
3．下列叙述正确的是( )
A．向氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是 Al3＋＋3NH3·3H2O=== Al(OH)3↓＋3NH
＋
4
B．存在于污水中的重金属离子，常用加入明矾等电解质的方法进行处理
C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量 NaOH 溶液
D．依据铝热反应原理，能发生反应 2Al＋3MgO 高温,3Mg＋Al2O3
【解析】B 项中明矾只能使污水中的悬浮物沉降，不能除去重金属离子；C 项中 Mg 不能溶于 NaOH 溶液；D 项中 Mg 的金属性比 Al 强，故 Al 与 MgO 不能发生铝热反应。
【答案】A
4．下列由实验现象得出正确结论的是( )
选项 实验现象 结论
A
把相同大小的铝片和镁片分别投入相同浓度的 NaOH 溶
液中：铝溶解有气泡产生，而镁没有任何变化
铝的金属性
比镁强
B
取一块铝箔，用酒精灯点燃：铝箔只熔化成液体而没有
脱落
铝不易燃烧
C 向氯化铵溶液中投入一铝片；铝片上产生大量气泡
该气体是氨
气
D
向氯化铝溶液中逐滴滴加 NaOH 溶液至过量：先产生白色
沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失
氢氧化铝能
溶于强碱溶液
【答案】D
5．某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为 MgCl2)制备金属镁，其工艺流程如下。
足量的石灰浆 ――→适量盐酸 HCl 气流电解
下列说法错误的是( )
A．在实验室实施操作①需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒
B．Mg(OH)2―→MgCl2 的离子方程式为：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
C．操作②是将 MgCl2 溶液蒸干后冷却结晶
D．操作④阴极和阳极产物的质量比是 24∶71
【解析】操作①为过滤，A 项正确；Mg(OH)2→MgCl2 为中和反应，B 项正确；由 MgCl2 溶液获
得氯化镁晶体不能用加热蒸干的方法，因为加热促进 Mg2＋水解，生成的盐酸易挥发，导致水解
彻底，蒸干后不能得到氯化镁晶体，C 项错误；操作④为电解熔融的氯化镁，阳极得到 Cl2，阴
极得到金属 Mg，D 项正确。
【答案】C
6．铝自然形成的氧化膜易脱落。以硫酸为电解液，分别以石墨和铝材作阴、阳极材料，经过电解处理形成氧化铝膜，抗蚀能力强。其制备的简要流程如图所示。下列用来解释流程中反
应的方程式不正确的是( )
A．碱洗目的是除去铝材表面的自然氧化膜：2OH－＋Al2O3===2AlO
－
2 ＋H2O
B．碱洗时铝材表面会出现气泡：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO
－
2 ＋3H2↑
C．获得耐蚀铝材的电极反应：4Al－12e－＋3O2===2Al2O3
D．用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸：NH3·H2O＋H＋===NH
＋
4 ＋H2O
【答案】C
7．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去 AlCl3 溶液中含有的 Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能
减少 AlCl3 的损失。
下列说法正确的是( )
A．NaOH 溶液可以用氨水来代替
B．溶液 a 中含有 Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－
C．溶液 b 中只含有 NaCl
D．向溶液 a 中滴加盐酸需控制溶液的 pH
【解析】A 项，氨水也沉淀 Al3＋，不能代替 NaOH 溶液；B 项，a 中不含 Al3＋；C 项，b 也含
有 KCl。
【答案】D
8．现有 Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化
关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断中不合理的是( )A．N 一定是 HCl(aq) B．X 可能为 Al 或 Cl2
C．Y 一定为 NaOH(aq) D．Q、Z 中的一种必定为 Al2O3
【答案】B
9．铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼
金属铝。下列说法错误的是( )
盐酸过量 NaOH――→③――→④电解
A．①中还需要进行过滤操作，滤渣为二氧化硅
B．a、b 中铝元素的存在形式不同
C．③中需要通入过量的氨气
D．④进行的操作是加热，而且 d 一定是氧化铝
【解析】铝土矿加盐酸生成 Al3＋和 Fe3＋，二氧化硅不溶于盐酸，所以要过滤、分离出二氧
化硅；滤液中加过量 NaOH，Al3＋转化为 AlO
－
2 、Fe3＋转化为 Fe(OH)3 沉淀，过滤除去 Fe(OH)3 沉淀，
向滤液中通入过量的二氧化碳，生成 Al(OH)3 沉淀，Al(OH)3 分解生成 Al2O3，最后电解熔融的 Al2O3
生成 Al。由以上分析可知①、②中除加试剂外，还需要进行过滤操作，故 A 正确；a 中为 Al3＋，
b 中为 AlO
－
2 ，故 B 正确；③中需要把 AlO
－
2 转化为 Al(OH)3 沉淀，要通入过量的二氧化碳，AlO
－
2
＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
－
3 ，故 C 错误；根据上面分析可知④是 Al(OH)3 受热分解生成 Al2O3，
故 D 正确。
【答案】C
10．向等物质的量浓度的 HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2 混合溶液中逐滴加入 1 mol·L－1 的 NaOH
溶液，生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积关系如图所示。下列有关说法正确的是( )A．在 0～a 段加入的 NaOH 溶液与 NH4Cl 反应
B．在 b～c 段加入 NaOH 溶液发生反应的离子方程式为 Al3＋＋3OH－=== Al(OH)3↓
C．在 d～e 段加入 NaOH 溶液发生反应的离子方程式为 Al3＋＋4OH－===AlO
－
2 ＋2H2O
D．在滴加 NaOH 溶液全过程中主要粒子参与反应的先后顺序是 H＋、Al3＋、Mg2＋、NH
＋
4 、Al(OH)3
【答案】D
11.下列说法正确的是( )
A.铝罐可久盛食醋
B.焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现
C.氧化铝熔点很高，可作耐火材料
D.明矾作净水剂，可以除去废水中的铜离子
【解析】铝罐的主要成分铝可与醋酸反应，故铝罐不能久盛食醋，A 项错误；焰火的五彩缤
纷是因为某些金属元素的焰色反应，焰色反应是金属元素的物理性质，B 项错误；氧化铝熔点很
高，可用于制耐火砖、耐火坩埚、耐火管、耐高温实验仪器，C 项正确；明矾净水利用的是 Al(OH)3
胶体的吸附性，其可吸附水中不溶于水的杂质形成沉淀，从而起到净水的作用，D 项错误。
【答案】C
12.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是( )
A.稀硝酸 B.稀盐酸
C.硝酸铜 D.氢氧化钠
【解析】钝化的实质是 Fe、Al 在浓 H2SO4 或浓 HNO3 作用下其表面被氧化成一层致密的氧化
物保护膜。由于铝的氧化物 Al2O3 是一种两性氧化物，既可与强酸反应，又可与强碱反应，故 A、
B、D 三项皆不符合题意，只有 C 选项中的 Cu(NO3)2 不与 Al2O3 反应，故不可能与钝化的铝条发生
反应。
【答案】C
13.工业上常利用铝粉和氧化铁反应来焊接铁轨。下列说法正确的是( )
A.氧化铝、氧化铁均为两性氧化物
B.氧化铝中的微粒半径：r(Al3＋)＞r(O2－)C.在该反应中，铝的还原性强于铁的还原性
D.1 mol 氧化铁参加反应转移电子数约为 4×6.02×1023
【解析】A 项，氧化铁是碱性氧化物，错误；B 项，两者具有相同的电子层结构，“序大径
小”，r(Al3＋)
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