1．一定条件下，在一个体积可变的密闭容器中充入 2 mol 的气体 A和 1 mol 的气体 B发生
反应：2A(g)＋B(g) 3C(g) ΔH＞0。t1时刻反应达到平衡，并测得 C在容器中的体积分数
为φ1。t2时刻改变某一条件(其他条件不变)，C在容器中的体积分数变化如图所示，则 t2时刻
改变的条件是( )
A．加入 1 mol氦气 B．加入 1 mol C
C．增大压强 D．升高温度
【答案】D
2.如图表示可逆反应 A(g)＋3B(g) 2C(g) ΔH＜0 达平衡后，改变某一反应条件，反
应速率随时间变化的情况，根据曲线判断下列说法中正确的是( )
A．t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动
B．t1时增大了压强，平衡向正反应方向移动
C．t1时增大了 A的浓度，同时减小了 C的浓度，平衡向正反应方向移动
D．t1时可能使用了催化剂
【解析】根据图像可知，t1时刻正反应速率突然增大，达到新平衡后正反应速率比第一次
平衡时小，说明 t1时刻逆反应速率减小，不可能是改变了温度、压强或使用了催化剂。
【答案】C
3．已知反应 X(g)＋Y(g) nZ(g) ΔH＞0，将 X和 Y以一定比例混合通入密闭容器中
进行反应，各物质的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A．反应方程式中 n＝1
B．10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度
C．10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强
D．0～5 min内，用 X表示的反应速率为 v(X)＝0.08 mol·L－1·min－1
。
【答案】B
4．下列图示与对应叙述相符合的是( )
A．图 Ⅰ：反应 H2(g)＋I2(g) 2HI(g)达到平衡后，升高温度时反应速率随时间的变
化
B．图Ⅱ：反应 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)达到平衡后，缩小容器容积时各成分的物质
的量随时间的变化
C．图Ⅲ：反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在恒温条件下，反应速率与压强的关系
D．图Ⅳ：反应 CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH>0，水蒸气含量随时间的变化
【答案】B
5．已知(CH3COOH)2(g) 2CH3COOH(g)，经实验测得不同压强下，体系的平均相对
分子质量(Mr＝
m总
n总 )随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A．该反应的ΔH ③24 300(MPa)－1
(3)①好氧硝化 ②Fe2＋、Mn2＋对该反应有催化作用
(4)①2H2O＋ClO
－
2＋2SO2===Cl－＋2SO
2－
4 ＋4H＋
②温度升高，H2O2分解速率加快
【答案】(1)> (2)＝ (3)K1·K2 > (4)使用催化剂 将容器的容积迅速压缩至 2 L (5)
2b
a－2b×10
－7
14．以天然气为原料合成甲醇。有关热化学方程式如下：
①2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g) ΔH1＝－70.8 kJ·mol－1
②CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH2
③2CH4(g)＋O2(g) 2CH3OH(g)ΔH3＝－251.0 kJ·mol－1
(1)反应②的ΔH2＝________kJ·mol－1。
(2)在体积可变的密闭容器中投入 1 mol CO和 2 mol H2，在不同条件下发生反应：CO(g)
＋2H2(g) CH3OH(g)。实验测得平衡时 CH3OH的物质的量随温度、压强变化如图 1所
示。
①M点时，H2的转化率为____________；压强：p1______(填“>”“”“0)mol H2、2 mol CO 和 7.4 mol CH3OH(g)，在 506 K
下进行上述反应。为了使该反应逆向进行，a的范围为____________。
(3)某甲醇—空气燃料电池以 KOH 溶液为电解质溶液。当 KOH 全部转化成 KHCO3时停
止放电，写出负极的电极反应式：____________________________________ __________。
③506 K时， CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)
起始(mol·L－1) 1 2 0
转化(mol·L－1) 0.25 0.50 0.25
平衡(mol·L－1) 0.75 1.50 0.25
K＝
c(CH3OH)
c(CO)·c2(H2)＝
0.25
0.75×1.502≈0.148。K越大，lg K越大，该反应的正反应是放热反应，
升高温度，平衡常数 K减小，所以，B、E点符合题意。④温度不变，平衡常数不变，K＝0.148。
为了使反应逆向进行，必须使 Qc>K，即
a
2>0.148，解得：a
微信/支付宝扫码支付