第 3 节 几种重要的盐
教学目标
1.学会利用金属活动性顺序判断金属是否与盐溶液反应。
2.知道几种常见盐的性质与用途。
3.了解化学肥料的用法，学会铵盐的检验。
【重点、难点】
1.铵盐的检验。
2.学会利用金属活动性顺序表判断金属是否与盐溶液反应。
教学内容
【情景导入】
同学们知道有哪些在化学方面作出杰出贡献的科学家的名字？
比如道尔顿、居里夫人、门捷列夫等。
我国著名制碱专家侯德榜，1890 年出生于福建省一个普通农家。自幼半耕半读，勤奋好学，
有“挂车攻读”美名。1921 年，在哥伦比亚大学获博士学位后，怀着工业救国的远大抱负，
毅然放弃自己热爱的制革专业，回到祖国。1941 年，和技术人员一起研发了“侯氏制碱
法”，闻名于世界，打破了当时西方国家对制碱技术的垄断，促进了世界制碱技术的发展。
托起了祖国现代化学工业的大厦。侯德榜制得的碱指什么呢？让我们一起学习这节课的内容。
【课堂探究】
探究一:盐酸和氢氧化钠反应
HCl+ NaOH H2O+NaCl
盐是酸跟碱中和的产物，是酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成的。
【交流讨论】 观察下列盐的组成，给它们分类。
NaCl、NaNO3、Na2SO4 钠盐
CuSO4、CuCl2、CuCO3 铜盐
NH4Cl、NH4NO3 铵盐
CaCO3、MgCO3 碳酸盐
KCl、AgCl、MgCl2 盐酸盐
KNO3、Zn(NO3)2 硝酸盐
【过渡】从组成上看，盐由哪两部分组成？
探究二:盐的组成和性质
问题 1:氯化钠、氯化钙、碳酸钠、硫酸铜、硝酸铵都是盐，它们在组成上的相同之处是什
么？
答案:都由金属离子和酸根组成。
问题 2:请查部分酸、碱和盐的溶解性表(20 ℃)
阴离子
阳离子
OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥
NH4+ 溶、挥 溶 溶 溶 溶
K+ 溶 溶 溶 溶 溶
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 溶 不 不
Ca2+ 微 溶 溶 微 不
Mg2+ 不 溶 溶 溶 微
Al3+ 不 溶 溶 溶 —
Mn2+ 不 溶 溶 溶 不
Zn2+ 不 溶 溶 溶 不
Fe2+ 不 溶 溶 溶 不
Fe3+ 不 溶 溶 溶 -
Cu2+ 不 溶 溶 溶 -
Ag+ — 溶 不 微 不
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水；
碳酸盐除钾、钠、铵外都不溶于水；
钙盐中碳酸钙不溶于水；
钡盐中碳酸钡、硫酸钡不溶；
银盐中氯化银不溶、碳酸银不溶；
硫酸钡不溶，硫酸钙微溶，硝酸钾易溶。
问题 3:请写出下列反应的化学方程式，并判断它们的反应类型。答案:铁与硫酸铜反应；碳酸钠、碳酸钙与盐酸反应;硫酸铜与氢氧化钠反应；
Fe+CuSO4 Cu+FeSO4
置换反应
Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑
复分解反应
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
复分解反应
CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2↓ + Na2SO4
复分解反应
【交流讨论】 在反应 Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 中 Fe 和 Cu 在金属活动性表中的位置关系：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
在金属活动性顺序中，Fe 的活动性大于 Cu，Fe 是排在 H 前面的金属，一般可以将位于其后
面的金属 Cu，从它的盐溶液中置换出来。
【拓展视野】 酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件:有沉淀析出或有气体放出或有水
生成。
1.有沉淀生成
CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4
AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO3，此反应可以用来检验氯离子
BaCl2+Na2SO4 BaSO4↓+2NaCl，此反应可以用来检验硫酸根离子
2.有气体生成
Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑
此反应可以用来检验碳酸盐
3.有水生成
HCl+ NaOH H2O+NaCl
【交流讨论】
1.氯化钠的知识你知道哪些？比如:物理性质、用途等。
物理性质:无色晶体，易溶于水(其溶解度随温度变化不大)，不潮解。
用途:厨房的调味品；医疗上配制生理盐水；工业上用于生产氯气、烧碱等；农业上用氯化
钠溶液来选种。
2.碳酸钠(Na2CO3)呢？白色粉末状固体，易溶于水。重要的化工原料，广泛用于生产玻璃、造纸、纺织和日用化学
工业。
【过渡】
常见的盐有哪些性质呢？
探究三:常见盐的性质
问题 1:取少量小苏打观察颜色状态。
答案:白色粉末状固体
问题 2:取一支试管，加入 0.5 g 碳酸氢钠(NaHCO3)，再加入 2 mL 稀盐酸，迅速用带导管的
橡皮塞塞紧试管口，并将导管另一端通入石灰水中，观察现象。
答案:现象:试管中石灰水变浑浊。
NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑
【观察与思考】
1.取一小块片状石灰石(或贝壳、蛋壳)仔细观察，看看是否容易捏碎、敲碎。
容易捏碎、敲碎。
2.用坩埚钳夹持石灰石，放在酒精喷灯或煤气灯的外焰上加热灼烧几分钟后，放在石棉网上
冷却，看看石灰石灼烧后是否容易捏碎、敲碎。
很容易捏碎、敲碎。
3.将另一片石灰石灼烧几分钟，然后把它投入盛冷水的小烧杯内，可以看到什么现象?
水变浑浊
CaCO3 CaO+CO2↑，CaO+H2O Ca(OH)2
静置后，取少量上层清液置于两支试管中，一支试管中加入 2 滴酚酞试液，向另一支试管中
吹气，观察现象。
酚酞变红；另一支试管石灰水变浑浊。
【过渡】
通过以上学习，知道了常见的盐及其性质和用途，下面认识一种特殊的盐——化学肥料。
探究四:铵态氮肥的性质
在农业生产中经常使用铵态氮肥，在实验室里可以用简单的方法检验铵态氮肥。
步骤 现象 结论
实验 1:把少量硫酸铵放在研钵中，加入 产生刺激性 (NH4)2SO4+Ca(OH)2一些熟石灰用研杵混合研磨，小心闻混
合物的气味
气味的气体 CaSO4+2H2O+
2NH3↑
实验 2:把少量硫酸铵放在试管中，加入
3 mL 氢氧化钠溶液，在酒精灯上微热，
把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观
察试纸颜色变化
湿润的红色
石蕊试纸变
蓝
(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O+
2NH3↑
【教师总结】
通常本节的学习，知道了盐的组成和常见盐的化学性质。
板书设计
盐
当堂达标
1.小明发现自家的农田出现土壤酸化板结现象，经查阅资料得知:是该农田长期施用化肥
——硫酸铵[(NH4)2SO4]的缘故。硫酸铵属于( A )
A.氮肥 B.磷肥
C.钾肥 D.复合肥
2.下列肥料不能与草木灰共同施用的是( A )
A.氯化铵 B.硝酸钾
C.尿素 D.过磷酸钙
3.下列做法不会导致中毒的是( A )
A.用氯化钠配制生理盐水
B.用工业用盐亚硝酸钠烹调食物
C.用工业酒精配制白酒
D.用胆矾(硫酸铜晶体)对饮用井水消毒、杀菌
4.下列化合物属于盐的是( D )
A.NaOH B.H2SO4C.CaO D.CuSO4
5.一次鉴别下列 4 种物质最好用( C )
NH4NO3 Na2SO4 (NH4)2SO4 NaNO3
A.石蕊试液 B.稀盐酸
C.Ba(OH)2 溶液 D.酚酞试液
6.怎样区分氯化铵和碳酸钾？试简述你所选用的试剂及检验方法。
【提示】方法一:分别取两种物质各少量，分别加入熟石灰研磨，有刺激性气味产生的是氯
化铵，另一种是碳酸钾。
方法二:分别取两种物质各少量，分别滴加稀盐酸，有气泡产生的是碳酸钾，另一种是氯化
铵。(其他合理方法均可)
微信/支付宝扫码支付