九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐第2节常见的酸和碱教案（沪教版）.doc

第 2 节 常见的酸和碱 一、学习目标 1.知识与技能： ①掌握用科学探究的方法认识酸和碱的性质的方法。 ②通过实验探究认识金属活动性顺序的方法，并能判断简单的置换反应。 2.过程与方法：用科学探究的方法认识酸和碱的性质的方法。 3.情感、态 度与价值观：正确利用酸、碱、盐的一些知识，初步树立合理使用物质的科学 意识。 二、任务分析 1.起点能力：学生对酸和碱性质在以前的学习中有所认识。 2.教学重点：常见酸（硫酸、盐酸）、常见碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的化学性质，复分解 反应的判断。 3.教学难点：从溶液的角度理解“为什么酸的水溶液有共同的化学性质”、“为什么碱的水溶 液有共同的化学性质” 4.课型：探究、讨论。 5.课时安排：3 课时。 教学过程： 第一课时 常见的酸 【引入】在学习中已经知道哪些酸？ 【介绍】三种常见的酸：盐酸、硫酸、硝酸 【活动与探究】 观察探究浓硫酸和浓盐酸的物理性 质 浓硫酸 浓盐酸 溶质的化学式 H2SO4 HCl 颜色 状态 气味 密度 敞开试剂瓶口发生的现象其他 【交流与讨论】你知道酸与哪些物质能发生反应？ 【活动与探究】 稀硫酸和稀盐酸的化学性质 实验内容 现象与结论 将镁条、锌粒、铜片分别放入稀硫酸、稀盐 酸中 稀硫酸、稀盐酸分别与铁锈、氧化铜作用 稀盐酸与石灰石作用 【问题】镁、锌、铜三种金属哪些能置换出酸中的氢？哪些不能？反应的剧烈程度有什么差 异？有何启示？ 【交流与讨论】 1.稀硫酸和稀盐酸有哪些相似的化学性质？ （1）与指示剂反应：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色； （2）活动性较强的金属+稀硫酸（盐酸）→盐+氢气。 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ （3）某些金属氧化物+稀硫酸（盐酸）→盐+水 Fe203+6HCl==2FeCl3+3H20 Fe203+3H2SO4==Fe2(S04)3+3H20 （4）碳酸盐+稀硫酸（盐酸）→盐+水+二氧化碳 Na2C03+2HCl==2NaCl+H2 O+C02↑ Na2C03+H2SO4==Na2S04+H20+C02↑ 2.为什么酸的水溶液有共同的化学性质？ 因为它们在水溶液中都可电离出 H+，所以酸溶液具有许多共同的性质。 【阅读】浓硫酸的特性 【练习】 【作业】 【板书】 第 2 节 常见的酸和碱 一、常见的酸 1.浓硫酸和浓盐酸的物理性质2.稀硫酸和稀盐酸的化学性质 （1）与指示剂反应 （2）活动性较强的金属+稀硫酸（盐酸）→盐+氢气 （3）某些金属氧化物+稀硫酸（盐酸）→盐+水 （4）碳酸盐+稀硫酸（盐酸）→盐+水+二氧化碳 【教后小结】 第二课时 常见的碱 【引入】在学习中已经知道哪些碱？ 【介绍】两种常见的碱：氢氧化钙、氢氧化钠。 氢氧化钙俗称消石灰或熟石灰。 氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠。 【活动与探究 1】 碱的物理性质 实验内容 实验现象 烧碱、消石灰、氨水的颜色、状态、气味 烧碱放在空气中发生的变化 在空气中易吸收水蒸气而潮解，可作干燥剂 烧碱在水中的溶解情况 易溶于水 【交流与讨论】你知道石灰水能与哪些物质发生反应？ 【活动与探究 2】在硫酸铜溶液中滴加石灰水。 现象：有蓝色沉淀生成。 【交流与讨论】 1.氢氧化钠溶液和石灰水有哪些相似的化学性质？ （1）与指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 （2）某些非金属氧化物+氢氧化钠（石灰水）→盐+水。 2Na0H+C02==Na2C03+H20 Ca(OH)2+C02==CaC03↓+H2O （3）与硫酸铜反应 CuSO4+Ca(O H)2==Cu(OH)2↓+CaSO4 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 【讨论】上述反应有何共同之处？复分解反应 2.为什么碱的水溶液有共同的化学性质？因为它们在水溶液中都可电离出 OH-，所以碱溶液具有许多共同的性质。 【交流与讨论】为什么实验室中固体氢氧化钠必须密封保存？ 1.易吸收水而潮解； 2.与空气中的二氧化碳反应。 【学生阅读】 【练习】 【作业】 【板书】 二、常见的碱 1.碱的物理性质 2.氢氧化钠溶液和石灰水有哪些相似的化学性质 （1）与指示剂反应 （2）某些非金属氧化物+氢氧化钠（石灰水）→盐+水 （3）与硫酸铜反应 CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 【教后小结】 第三课时 酸碱复习 【回忆】酸碱知识体系 【练习】 1.许多植物的花中含有色素，这些色素有的在酸性或碱性溶液中显示不同的颜色，故可作酸 碱指示剂。现取三种花瓣，分别放在三个研钵中研磨，再依次加入酒精，搅拌，静置后得到 花汁的酒精溶液。分别取少量上述所得的花汁的酒精溶液，用稀酸和稀碱逐一检验，现象如 下： 花的种类 花汁在酒精 中的颜色 花汁在稀酸 中的颜色 花汁在稀碱 中的颜色 玫瑰 粉色 粉色 绿色 页寿菊 黄色 黄色 黄色 大红花 粉色 橙色 绿色请回答：(1)以上所举的花中不能作酸碱指示剂的是 。 (2)经查资料得知，柑橘的近似 pH 为 3～4。将大红花汁的酒精溶液滴入柑橘汁中，呈现的 颜色应为 。 2.著名化学家罗伯特·波义耳在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿， 他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外的发现，做出了各种假设， 经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功。对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你 有哪些假设?请将你的各种假设以及验证的实验方案填写在下表中。 你对紫罗兰花瓣遇盐酸变 红的现象的各种假设 你验证假设的实验方案 3.请用实验探究：氢氧化钠溶液中哪一种粒子(H2O、Na+、OH 一)能使指示剂变色? 实验步骤： ①在第一支试管中加入约 2 mL 蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。 ②在第二支试管中加入约 2 mL NaCl 溶液(Ph=7)，滴入几滴无色酚酞溶液，观察现象。 ③在第三支试管中加入约 2 mL NaOH 溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。 通过上述实验，回答下列问题(下述“现象”是指无色酚酞试液是否变红)： 实验①看到的现象是 ，你得出的结论是 ； 实验②看到的现象是 ，说明 Na+离子 ； 实验③看到的现象是 ，你得出的结论是 。 4.把一枚生锈的铁钉放入大试管中，然后加入过量的稀盐酸并微热，可观察到的现象是： ① ；② 。发生反应的化学 方程式为：③ ；④ 。 5.如图所示的锥形瓶内充满气体 X，胶头滴管内盛有液、体 Y。挤压胶头 滴管，使液体 Y 进入瓶中，振荡，一会儿可见套在玻璃管下端的小气球 a 鼓起。气体 X 和液体 Y 不可能是( )。 A． X 是 SO 2，Y 是 NaOH 溶液 B．X 是 CO 2，Y 是石灰水 C．X 是 HCl，Y 是 Na2C03 溶液 D．X 是 CO ，Y 是石灰水 6.我国古代化学家葛洪曾将生石灰、草木灰(含有碳酸钾)加水熬制成浓汁涂在黑痣上，用以除去皮肤上的黑痣。写出加水和熬制过程中发生反应的化学方程式，并解释这种浓汁能除痣 的原因。 7.某同学做实验时发现，盛放 NaOH 溶液的瓶口与橡皮塞上，常有白色粉末出现。为探究这 种白色粉末的成分，设计了如下实验。请你完成实验报告。 实验步骤 实验现象 结论和反应的化学方程式 加少量水，振荡 白色粉末溶于水，形成无色 溶液 滴几滴酚酞试液 酚酞变红 溶液为碱性，含有 离子 再滴加稀盐酸 溶液由红色变为无色，有气 泡产生。产生的气体使燃着 的木条熄灭 溶液中还含有 离子。 白色粉末中有氢氧化钠变质 生成的 。产生气 体的化学反应方程式为 8.如图所示是某同学设计的制取纯净、干燥的 CO 2 气体的装置。回答下列问题： (1)指出图中标明的仪器名称：①是 ，②是 。 (2)指出图中装置的错误 。 (3)B 中 NaHCO3 溶液的作用是除掉 CO2 中混有的少量 HCl 气体，C 中浓 H 2SO4 的作用是 ； B 中的 NaHCO3 溶液不能换成石灰水，理由是 。 (4)该同学改正了上述装置中的错误后进行实验时，发现 D 中 CO 2 仍不能集满，可能的原因 是① ；② 。