基础实验 8 酸与碱的化学性质
实验分析
学生已经学习了酸、碱的化学性质，本实验将让学生通过自主探究的方法，来进行酸、
碱化学性质的各项试验，学生在实验室，要注意观察实验现象，并结合之前教师在课堂上讲
的酸、碱的化学性质的理论知识，进一步加强对酸、碱的认识。
课标要求
【教学目标】
1.知识与技能
（1）通过化学实验及相关分析，进一步理解酸、碱的各项化学性质。
（2）通过实验探究，提高实验分析能力和设计实验的能力。
2.过程与方法
（1）进一步了解酸、碱的各项化学性质，酸碱的中和反应。
（2）认识事物的两面性，树立辩证唯物主义观点。
3.情感、态度与价值观
（1）通过探究，能体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，进而增加学习化学的兴
趣。
（2）通过学生分组实验使学生认识到实验是学习化学的重要途径，并培养同学之间的
合作能力。
【教学重点】
酸、碱各项化学性质的验证实验。
【教学难点】
分析实验现象，得出实验结论。
【教具准备】
试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯
化铜溶液、氢氧化钙粉末、镁条、碳酸钠溶液、生锈的铁钉、白色点滴板。
教学过程
一、导入新课
之前我们学习了酸、碱的各项化学性质，大家都只是看到教师的演示实验，今天，让我
们自己动手操作，来探究一下酸碱的各项化学性质及酸碱的中和滴定实验。二、推进新课
活动 1 ：常见酸碱化学性质
1.突破建议:本节酸与碱的性质实验操练主要是训练学生的操作技能。
2.突破样例：
（1）稀盐酸和稀硫酸与镁、石灰石、生锈铁钉、碳酸钠溶液的反应
（2）氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液分别与氯化铜溶液、碳酸钠溶液、生绣铁钉【强化训练】
活动 2 酸碱中和反应
1.突破建议：酸与碱中和反应具有挑战性的实验，建议变“验证性实验”为“探究性实
验”用任务驱动学生的探究欲望，把要探究的问题与已有知识、技能结合起来，使他们体会
到学以致用的内涵。
2.突破样例:设置情境引导学生设计实验探究反应后的溶液的酸碱性。
【师】“某学生做中和反应的实验，直接向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，一段时间后发
现忘了加酚酞，于是取反应后的溶液加入酚酞，发现酚酞不变色，就得出了恰好完全中和，
所得溶液呈中性的结论”。该同学的结论对吗？
【生】“盐酸与氢氧化钠恰好完全反应”的结论是错误的，还有可能是酸过量。
【设计意图】培养学生独立设计方案的能力和协作能力。【师】引导学生猜想可能的情况。
【生】先独立设计方案，然后小组讨论，汇报方案，其他同学进行补充。
学生汇报方案：①锌粒，看是否有气泡 ②碳酸钙，看是否有气泡 ③碳酸钠，看是否
有气泡 ④石蕊，看是否变红 ⑤pH 试纸，测定溶液的 pH ⑥氧化铁，看是否溶解 ⑦氧
化铜，看是否溶解 ⑧氢氧化铜，看是否反应
【师】若一个中和实验中碱加入过量，如何设计实验 加以证明呢？
【生】设计并汇报方案，其他同学进行补充。
【设计意图】开拓思维，培养学生的知识迁移能力。培养学生通过实验发现问题，解决
问题的能力。
1.突破建议：实验操作过程中通过教师引导，使学生对照比较不同方法的区别，引导学
生讨论并评价实验探究方案，激发学生的评价激情，培养学生评价意识。
2.突破样例：
【师】各小组根据对方案的初步分析，利用提供的仪器，自选方案任选试剂进行实验探
究。
【生】验证猜想并对不同的实验方案进行对比。
【师】巡回指导对学生的实验结果给予肯定，同时对学生的实验过程给予评价。
【生】通过实验验证溶液样品呈酸性，并验证原来猜想是否正确。
【师】引导学生对从现象是否直观、药品是否廉价、试剂是否环保、操作是否简便、思
维是否创新等角度对各种方案评价。
【设计意图】引导学生反思实验探究过程中异常或偶然现象、反思利用到的实验原理的
优劣。
【师】影响化学反应速率的因素有很多，实验中你发现了哪些？
【生】温度，溶液浓度，固体反应物颗粒大小……
【师】你所设计的实验主要是为了检验溶液中有哪种物质？它的性质是哪种粒子体现
的？
【生】检验酸溶液中的氢离子。
【师】若原实验用的是硫酸，你能用上述方案来解决吗？为什么？
【生】可以，稀硫酸和稀盐酸中有共同的氢离子。
【设计意图】培养学生对实验的反思意识，引导学生从规范实验操作和优化实验原理的
角度反思实验。【强化训练】
三、典例剖析
例 某化学小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取 8 支试管分别用 A-H 编号后，做
如下实验。
（1）实验中观察有气泡出现的试管是 ，有沉淀生成的试管是 。
（2）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量 NaOH 溶液后，溶液变为蓝色。由
此推断，该试管中最初盛有的物质是 。
（3）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式： 。
【解析】（1）实验中观察到有气泡出现的试管是 BD，因为 B 中是铁和盐酸生成氯化亚
铁和氢气，D 中是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳；有沉淀生成的试管是 GH，
因为 G 中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，H 中二氧化碳能使澄清的
石灰水变浑浊。（2）在 A 试管中盛有紫色石蕊试液，加入盐酸后，显酸性，酸能使紫色石蕊
试液变红色，再向其中加入氢氧化钠溶液，当氢氧化钠把盐酸反应掉后，显碱性，碱能使紫
色石蕊试液变蓝色。（3）实验中无明显现象的是试管 F，发生的是盐酸与氢氧化钙反应生成
氯化钙和水。
【答案】（1）BD GH （2）紫色石蕊试液
（3）2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
四、课堂检测
五、课堂小结
今天我们通过实验进一步探究了酸和碱的主要性质，同学们课后要好好归纳总结，加强
对酸、碱的认识。
六、布置作业
板书设计教学反思
1.使用白色点滴板进行实验，药品的用量少，则可节约药品，同时可减少对环境的污染，
有时可以同时完成几个实验，便于观察比较等。
2.本节课实验较多，充分体现了实验在化学中的作用，教师应注重引导学生观察实验现
象，从而得出实验结论。教师在学生实验时应巡回指导，纠正学生在实验中滴定、倾倒液体
时的错误操作，实验中用胶头滴管慢慢滴入盐酸的操作是为了清楚地观察到指示剂颜色的变
化，教师要注意提醒学生细心观察。通过实验探究活动，培养了学生的动手能力，让学生对
所学的内容有较深的理解和掌握。
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