《溶液》单元检测题
一、单选题
1.下列物质溶于水时，吸收热量的是( )
A． NH4NO3固体B． 生石灰C． KOH固体D． 苛性钠
2.下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图判断下列叙述中不正确的是( )
A．t1℃时，B物质的溶解度为40 g
B．t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为A＞B＞C
C． 要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温的方法
D． 要使A从其浓溶液中析出，可采用冷却热饱和溶液的方法
3.甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法中正确的是( )
A． 30 ℃时，50 g水可以溶解25 g甲物质
B． 升温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液
C． 20 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同
D． 30 ℃时，乙物质的溶解度比甲物质的溶解度大
4.高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂，其溶解度如表。下列说法正确的是( )
A． 高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小
B． 20 ℃时，将2 g高氯酸钾溶液于98 g水可配制2%的溶液
C． 60 ℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是7.3%
D． 80 ℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40 ℃有结晶现象
5.有关溶液的下列说法正确的是( )
A． 溶液一定是无色的
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B． 溶剂一定是水
C． 浓溶液一定是饱和溶液
D． 溶液一定是混合物
6.将硝酸钾不饱和溶液Wg，恒温蒸发至有一定量的晶体析出。下图能正确表示该过程中溶质的质量分数(A%)与蒸发时间(t)的关系是( )
A．B．
C．D．
7.要配制100 g 5%的NaCl溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是( )
A． 烧杯、试管、玻璃棒
B． 烧杯、胶头滴管、玻璃棒
C． 烧杯、胶头滴管、漏斗
D． 烧杯、酒精灯、玻璃棒
8.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A． 甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t2℃时，甲物质的溶解度是50
C．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等
D． 当乙中含有少量甲时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯乙
9.下列溶液中，溶剂不是水的是( )
A． 浓硫酸B． 医用酒精C． 生理盐水D． 碘酒
10.下列叙述正确的是( )
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A． 溶液是无色透明的、均一的、稳定的混合物
B． 植物油溶入汽油中形成不稳定的乳浊液
C． 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的混合物叫溶液
D． 溶液是均一的，内部各处的物理性质、化学性质相同
11.下列溶液中水不是溶剂的是( )
A． 稀硫酸B． 医用酒精C． 浓盐酸D． 碘酒溶液
12.三种固体物质a、b、c的溶解度曲线如图所示，则下列说法不正确的是( )
A．t1℃时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小为b＞a＝c
B． a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时都有晶体析出
C．t2℃时，将50 g a物质加入到100 g水中完全溶解形成饱和溶液
D． a中混有少量b时可采取降温结晶的方法提纯得到a
13.20 ℃时，将等质量的a、b两种不含结晶水的固体物质，分别加入到盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲；然后升温到50 ℃时。现象如图乙；a、b两种物质的溶解度曲线如图丙。由这一过程可知( )
A． 图甲中a溶液的溶质质量分数比b溶液大
B． 图乙中a、b溶液一定都是饱和溶液
C． 图丙中表示a的溶解度曲线是M
D． 30 ℃时a、b溶液的溶质质量分数不相等
14.a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图所示。取等质量t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t2℃。下列说法不正确的是( )
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A． 原饱和溶液中，溶质的质量分数：a>b＝c
B． 恢复至t2℃时，析出溶质的质量：a>b＝c
C． 恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液
D． 若继续降温至t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液
二、填空题
15.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
(1)P点的含义是___________________________________________________________。
(2)t2℃时30 g a物质加入到50 g水中不断搅拌，能形成80 g溶液吗？________(填写“能”或“不能”)。
(3)t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大排列的顺序是________。
(4)将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是________。
(5)要使c从饱和溶液中析出晶体采取的方法是_____________________________________。
16.水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
(1)下图实验中，当试管1中气体的体积为6 mL时，试管2中气体体积约为________mL；电解时往往要加入少量稀硫酸或氢氧化钠，其作用是__________________________________。
(2)农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的NaCl溶液来选种。现将300 g 25%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，需要加水的质量为________g。
(3)甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。20 ℃时，将等质量的甲、乙两种固体，分别加入盛有
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10 g水的A、B试管中，充分溶解后，可观察到如图所示的现象。则20 ℃________t℃(填“>”“b＝c，故溶质的质量分数为a>b＝c，正确；B项，因为t2℃，a、b、c三种物质的溶解度大小关系为a>b＝c，所以蒸发等量水后恢复至t2℃，析出溶质的质量为a>b＝c，正确；C项，蒸发水分，都析出晶体，故恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液，正确；D项，从溶解度曲线可看出，c的溶解度随温度的升高而降低，所以降温至t1℃，它由饱和溶液变为不饱和溶液，错误。故选D。
15.【答案】(1)t1℃时a与c物质的溶解度相等 (2)不能 (3)c＜b＜a (4)b＞a＞c (5)升温
【解析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液是否饱和；饱和溶液的溶质质量分数＝×100%；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
16.【答案】(1) 3 增加水的导电性 (2) 450 (3)
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