《溶液》单元检测题
一、单选题
1.下列关于溶液的说法正确的是( )
A． 溶液一定是无色、透明的混合物
B． 溶液加水稀释前后，溶质的质量一定不变
C． 溶剂量不变时，加入的溶质越多，溶液质量一定越大
D． 物质溶于水形成溶液时，溶液温度一定不变
2.下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。下列说法中不正确的是( )
A．t2℃时，甲、乙两种物质溶液的溶质质量分数一定相等
B．t3℃时，将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10 g水，析出甲的晶体质量比析出乙的晶体质量大
C．t1℃时，把甲的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂质量不一定变
D． 若甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲
3.将60 ℃的硝酸钾溶液降温至20 ℃，有晶体析出。有关该过程的说法错误的是( )
A． 60 ℃时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液
B． 20 ℃时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液
C． 硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小
D． 硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到
4.将60 ℃时的硝酸钾饱和溶液降温至20 ℃，不发生变化的是( )
A． 硝酸钾的溶解度B． 溶液中溶质的质量
C． 溶液中溶剂的质量D． 溶液中溶质的质量分数
5.氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是( )
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A． 60 ℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化铵的溶解度
B． 40 ℃的硝酸钾饱和溶液降低温度会变为不饱和溶液
C．t℃时，氯化铵饱和溶液与硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数相等
D． 60 ℃时，100 g水中加入120 g硝酸钾，充分搅拌，得到的是硝酸钾不饱和溶液
6.通常要使一种不饱和溶液变为饱和溶液，最简单的方法是( )
A． 加入溶质B． 降低温度C． 升高温度D． 恒温蒸发溶剂
7.如图为配制50 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程，下列有关操作与目的分析均正确的是( )
A． 选项AB． 选项BC． 选项CD． 选项D
8.如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是( )
A． 称取的氯化钠固体质量偏大
B． 转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上
C． 量取水的体积偏小
D． 转移配制好的溶液时，有少量液体溅出
9.下列说法正确的是( )
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A． 水和冰块的共存物是悬浊液
B． 凡均一、稳定、透明、澄清的液体一定是溶液
C． 一定温度下，一定量溶剂里不能再溶解某物质的溶液就是该物质的饱和溶液
D． 在泥水里，泥是溶质，水是溶剂
10.在配制100 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液的过程中，下列操作正确的是( )
A． 用量筒量取90 mL水时俯视读数
B． 氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中称量
C． 用蒸馏水洗涤烧杯后，立即溶解氢氧化钠
D． 实验过程中，用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒
11.下图为M、N两种固体饱和溶液溶质的质量分数(C%)随温度(t)变化的曲线。
下列说法正确的是( )
A． 40 g M放入150 g水中形成不饱和溶液
B．t℃时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为2∶5
C． 80 g N放入150 g水中全部溶解，此时溶液的温度一定低于t℃
D． 200 g N的溶液，蒸发60 g水、冷却至t℃后得到40 g晶体，原溶液溶质的质量分数为40%
12.下列溶液中水不是溶剂的是( )
A． 稀硫酸B． 医用酒精C． 浓盐酸D． 碘酒溶液
13.甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下图，下列说法中正确的是( )
A． 甲的溶解度比乙大
B．t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1∶5
C．t2℃时，甲、乙的两种饱和溶液中溶质的质量分数相等
D． 将等质量甲、乙的两种溶液分别由t3℃降温至t2℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大
14.下列物质不属于溶液的是( )
A． 生理盐水B． 消毒酒精C． 液氧D． 碘酒
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15.配制溶液时，下列溶剂中最常用的是( )
A． 酒精B． 水C． 汽油D． 植物油
二、填空题
16.溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。
(1)衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能________(填“溶解”或“乳化”)油污。
(2)喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与________有关(填“温度”或“压强”)。
(3)有些厂商开发了茶味汽水，既有茶的味道，又有碳酸饮料的口感，用________(填“增大压强”或“减小压强”)的方法让其中溶解更多的二氧化碳来加强口感。
17.若6.5克锌与100克稀硫酸恰好完全反应。
(1)在100克稀硫酸中，溶质的化学式是________，其质量是__________，溶剂的化学式是__________ ，其质量为__________。
(2)完全反应后，所得溶液的质量为________，其中溶质的化学式为__________，其质量为__________。
三、计算题
18.20 g含杂质(杂质不溶于水，也不溶于酸)的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量为80.5 g，同时生成氢气0.4 g。试计算：
(1)样品中锌的质量分数；
(2)完全反应后生成溶液中溶质的质量分数；
(3)所用稀硫酸的质量分数 (计算结果保留到0.01%)。
19.生理盐水是溶质质量分数约为0.9%的氯化钠溶液。现用500克生理盐水给患者输液，进入患者体内的氯化钠的质量约为多少克？若用溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制500克溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需18%的氯化钠溶液多少克？需水多少克？(写出计算过程)
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答案解析
1.【答案】B
【解析】A项，溶液不一定是无色、透明的。如糖水、茶水等；B项，溶液加水稀释前后，溶质的质量守恒；C项，溶剂量不变时，当加入的溶质达到饱和时，溶液质量不再增加；D项，物质溶于水形成溶液时，溶液温度可能升高、降低或不变。
2.【答案】A
【解析】从图中可知，在t2℃时，甲乙的溶解度相同，若要两种溶液的质量分数相同，就必须是两种溶液在该温度下的饱和溶液，故A是错误的；在t3℃时，甲的溶解度比乙大，故蒸发相同的溶剂，甲析出的晶体是更多的，故B是正确的；要使不饱和溶液变成饱和溶液除减少溶剂还可以增加溶质等方法，故C是正确的；从图中可知甲的溶解度受温度的影响变化较大，在提纯它时应使用降温结晶的方法，故D是正确的。
3.【答案】A
【解析】A项，60 ℃时的硝酸钾溶液降温至20 ℃，结果有晶体析出，原溶液可能接近饱和，也可能不饱和，错误；B项，由于降温后有晶体析出，故20 ℃时的溶液一定是饱和溶液，正确；C项，60 ℃的硝酸钾溶液降温至20 ℃，有晶体析出，说明硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，正确；D项，根据硝酸钾的溶解度的变化特点，要得到硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法，正确。故选A。
4.【答案】C
【解析】A项，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，因此将60 ℃时的硝酸钾饱和溶液降温至20 ℃，硝酸钾的溶解度会减小，正确；B项，将60 ℃时的硝酸钾饱和溶液降温至20 ℃，随硝酸钾溶解度的减小而析出硝酸钾晶体，溶液中溶质质量减小，错误；C项，降温时，饱和硝酸钾溶液析出硝酸钾晶体，而硝酸钾晶体中不含结晶水，因此析出晶体后的溶液中溶剂的质量不变，正确；D项，由于降温而使溶液中的溶质硝酸钾结晶析出，因此析出晶体后的溶液中溶质的质量分数减小，错误。故选C。
5.【答案】C
【解析】A项，60 ℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，错误；B项，硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，故40 ℃的硝酸钾饱和溶液降低温度仍为饱和溶液，错误；C项，t℃时，氯化铵和硝酸钾两物质的溶解度相等，故氯化铵饱和溶液与硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数相等，正确；D项，60 ℃时，硝酸钾的溶解度为110 g，故100 g水中加入120 g硝酸钾，充分搅拌，只能溶解110 g，得到的是硝酸钾的饱和溶液，错误。故选C。
6.【答案】A
【解析】不饱和溶液变为饱和溶液的方法有：加溶质、蒸发溶剂或改变温度，最简单的方法是加
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溶质。故选A。
7.【答案】C
【解析】A项，对化学实验中的剩余药品，不能放回原瓶，以免污染试剂，错误；B项，天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸，并不是为了保证称取的食盐质量更准确，而是为了防止污染天平，错误；C项，用50 mL量筒替代天平量取所需的水，更加简便，正确；D项，溶解时用玻璃棒搅拌，是为了加速食盐的溶解速率，而不是增加食盐的溶解能力，错误。故选C。
8.【答案】B
【解析】A项，称取的氯化钠固体质量偏大，造成溶质质量分数偏大，错误；B项，转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上，溶质的质量小了导致溶质质量分数偏小，正确；C项，量取水的体积偏小，造成溶质质量分数偏大，错误；D项，转移配制好的溶液时，有少量液体溅出，质量分数不变，错误。答案B。
9.【答案】C
【解析】A项，理解冰就是固态的水，冰水实际就是一种物质组成的，属于纯净物，错误；B项，溶液一定属于混合物，液体不一定就是混合物，水是最熟悉的液体属于纯净物，错误；C项，饱和溶液是一定温度下，一定量溶剂里不能再溶解某物质的溶液就是该物质的饱和溶液，正确；D项，泥水形成的是悬浊液，无法形成均一、稳定的混合物，溶质、溶剂是溶液的组成，错误。故选C。
10.【答案】B
【解析】A项，溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制100 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量＝100 g×10%＝10.0 g，需要水的质量为90 g；用量筒量取90 mL水但量筒读数要平视，不能俯视，错误；B项，氢氧化钠易潮解，具有强烈的腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，正确；C项，配制溶液，不能用水清洗烧杯，因为清洗后烧杯内壁会附着少量的水造成配制的溶液的溶质质量分数偏小，错误；D项，配制100 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，首先计算配制溶液所需氢氧化钠和水的质量，再称量所需的氢氧化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，错误。故选B。
11.【答案】B
【解析】A项，要判断溶液是否饱和，除了要有一定量的溶质和溶剂外，还要指明一定温度，而这里没有指明温度，错误；B项，从溶解度曲线可看出，t℃时，M的溶解度为40 g，则在100 g水中达到饱和状态溶解的M质量为40 g，故t℃时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为40 g∶100 g＝2∶5，正确；C项，t℃时，N的溶解度为40 g，那么150 g水最多只能溶解60 g N，而现在80 g N放入150 g水中全部溶解，说明此时溶液的温度一定高于t℃，错误；D项，200 g N的溶液，蒸发60 g水、冷却至t℃ 后得到40 g晶体，最终得到100 gt℃时的饱和溶液，根
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据t℃时，N的溶解度为40 g，可计算出100 gt℃时的饱和溶液中含溶质N的质量＝＝28.6 g，则原200 g N的溶液含溶质N的质量＝28.6 g＋40 g＝68.6 g，故原溶液溶质的质量分数＝，错误，故选B。
12.【答案】D
【解析】A项，由于稀硫酸实际上是硫酸的水溶液，所以其溶剂为水。因此，该选项不符合题意；B项，所谓医用酒精，实际上就是质量分数在70%～75%之间的酒精的水溶液，所以其溶剂为水。因此，该选项不符合题意；C项，由于常用的浓盐酸，是指质量分数约为37%～38%之间的氯化氢气体的水溶液，所以其溶剂为水。因此，该选项不符合题意；D项，由于碘酒溶液，是指固体碘的酒精溶液，所以其溶剂为酒精，而不是水。因此，该选项是符合题意的。
13.【答案】C
【解析】根据图示可知：A项，在t2℃时甲的溶解度等于乙的溶解度；当温度小于t2℃时甲的溶解度小于乙的溶解度；当温度大于t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，错误； B项，t1℃时，甲的溶解度为20 g，即在t2℃时将20 g甲溶解于100 g水中溶液恰好饱和，所以t2℃时甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为20 g∶120 g ＝1∶6。错误；C项，t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，所以它们的饱和溶液中溶质的质量分数相等，正确；D项，将等质量甲、乙的两种溶液分别由t3℃降温至t2℃，不知溶液的浓度及是否饱和无法判断是否析出，错误。所以应选C项。
14.【答案】C
【解析】液氧属于氧气的液态，是纯净物，是单质。
15.【答案】B
【解析】配制溶液时，如无特殊要求，一般采用水作为溶剂，水是最常用的溶剂，汽油、酒精、花生油都属于有机溶剂。故选B。
16.【答案】溶解 温度 增大压强
【解析】(1)汽油是一种常见的溶剂，可以将油污溶解。(2)影响气体溶解度的因素有压强和温度，冰镇汽水在没喝之前温度较低，进入人体后温度升高，才会打嗝。
(3)由于气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大，故有利于气体溶解的条件是低温和高压。
17.【答案】(1)H2SO4 9.8 g H2O 90.2 g (2)106.3 g ZnSO4 16.1 g
【解析】本题考查的目的是化学反应中溶质、溶剂的判断。稀硫酸中的溶质是硫酸，溶剂是水，完全反应后的溶质是生成物硫酸锌，质量可以根据化学方程式进行计算。
18.【答案】(1)65% (2)40% (3)28.87%
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【解析】样品中的锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，可利用化学方程式根据锌与生成的氢气的质量比求出锌的质量；反应后的溶液是硫酸锌溶液，利用化学方程式可计算出溶质硫酸锌的质量；
设样品中锌的质量为x；生成的硫酸锌的质量为y；硫酸中溶质的质量为z；
(1)x＝13 g，W＝×100%＝65%
(2)y＝32.2 g，W′＝×100%＝40%
(3)z＝19.6 g，W′＝×100%≈28.87%
19.【答案】4.5 g 475 g
【解析】溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数；
⑴ 500 g×0.9%＝4.5 g
⑵在稀释的过程中溶质的质量不变；
设需18%的氯化钠溶液的质量为X；
X×18%＝500 g×0.9%或X×18%＝4.5 g
解之得：X＝25 g
需加水质量：500 g－25 g＝475 g
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