2019年人教版化学九下《第九章 溶液》单元测试卷
一．选择题（共10小题）
1．在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，导致溶液中氯化钠的质量分数偏大的可能原因有（ ）
A．用量筒量取水时俯视读数
B．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过
C．用托盘天平称取氯化钠时，将氯化钠放在右盘，且称量时使用了游码
D．用了含少量杂质的氯化钠配制溶液
2．配制溶质质量分数一定的食盐溶液，正确的操作顺序是（ ）
A．计算、称量、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签
B．溶解、计算、称量、倒入试剂瓶、贴上标签
C．称量、溶解、计算、倒入试剂瓶、贴上标签
D．称量、计算、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签
3．某同学要配制50g质量分数为14%的氯化钠溶液，下列关于配制该溶液的说法不正确的是（ ）
①若用氯化钠固体配制，需称取氯化钠固体7.0g
②选用200ml量筒量取所需水的体积
③实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶
④用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小．
A．①③ B．②④ C．①② D．②
4．实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是（ ）
A．溶解 B．蒸发 C．过滤 D．搅拌
5．氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（0℃～30℃）如表中所示：
0℃
10℃
20℃
30℃
氯化钠
35.7g
35.8g
36.0g
36.3g
碳酸钠晶体
7.0g
12.5g
21.5g
38.8g
分析表中数据，下列几种说法中正确的是（ ）
A．在0℃～30℃之间，氯化钠的溶解度受温度的影响较大
B．在0℃～30℃之间，同温度下，氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度都是不相等的
C．将含水各100g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至0℃，析出晶体的质量相等
D．欲从含少量氯化钠杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，可采取降低溶液温度的方法
30
6．分别将下列物质加入到足量水中，能得到无色、澄清溶液的是（ ）
A．NaCl B．CuSO4 C．CaCO3 D．FeCl3
7．下列有关溶液的叙述错误的是（ ）
A．溶液中的溶剂只能是水
B．固体NaOH溶于水时，溶液温度升高
C．一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化
D．溶液是均一、稳定的混合物
8．将少量物质分别放入水中，充分搅拌后能形成溶液的是（ ）
A．泥土 B．面粉 C．白糖 D．汽油
9．海水晒盐是（ ）
A．利用日晒，使海水分解
B．利用日晒，使氯化钠的溶解度变小
C．利用阳光和风力，使海水中的水分蒸发
D．利用阳光和风力，使海水中的氯化钠蒸发
10．如图是恒温下模拟海水晒盐过程是示意图，与丙烧杯溶液的溶质质量分数一定相同的是（ ）
A．甲 B．甲和乙 C．乙和丁 D．丁
二．多选题（共5小题）
11．配制10%的氯化钠溶液时，会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（ ）
A．用量筒量取水时俯视读数
B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C．氯化钠晶体不纯
D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
12．欲配制溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液100g．下列说法正确的是（ ）
A．只需要托盘天平和量筒两种仪器
B．配制时要用葡萄糖作溶质
C．用托盘天平称取5g葡萄糖
D．用量筒量取100ml水
30
13．检验糖尿病人的尿液，要配制8%的CuSO4溶液200g．下列配制过程正确的是（ ）
A．只需要托盘天平和量筒两种仪器
B．砝码放在右盘上，称出16g无水硫酸铜
C．用量筒量出184mL水
D．把无水硫酸铜倒入量筒中搅拌溶解
14．油脂难溶于（ ）
A．酒精 B．汽油 C．食盐水 D．水
15．下列是关于“粗盐提纯”实验的几种说法，其中正确的是（ ）
A．为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体
B．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因
C．蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热直到蒸干为止
D．倒入蒸发皿里的溶液不应超过蒸发皿容积的
三．填空题（共5小题）
16．配制一瓶如图的溶液需氯化钠 g；配制50g 6%的氯化钠溶液，量筒量取水时仰视读数（其他操作正确），所得溶液的质量分数 6%（填“＞”、“＜”或“＝”）．
17．某同学在实验操作考试中配制50g质量分数为2%的氯化钠溶液．
（1）氯化钠的构成微粒是 （用化学符号表示）．
（2）该同学量取水时俯视读数，会导致所配溶液溶质质量分数 2%（选填“＜”“＞”或“＝”）．
（3）若将15g该溶液稀释为1.5%的溶液，需要加入水的质量为 g．
18．%如右图为a、b两物质溶解度曲线，请依图回答下列问题：
（1）M点的完整含义为 ，
（2）要想从b物质的溶液中获得较多b晶体，
最好用 的方法．
（3）在80℃时，将80g的a物质投入50g水中，充分溶解后得到的溶液 饱和？
（填”是”或”不是”）
30
19．汽油能洗去衣服上的油污，这是由于汽油能 油污，形成 ．用加了洗涤剂的水也能洗去油污，这是由于洗涤剂能 油污，形成 ，两者去污的原理 （填“相同”或“不同”）
20．水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用．
（1）海水中含有大量的氯化钠，可以通过 方法获得粗盐，粗盐提纯得到精盐．
（2）0.9%的氯化钠溶液称作生理盐水，其溶质是 ．若用10%的NaCl溶液来配制100g 0.9%的氯化钠溶液，需加水 g．
（3）熟石灰在部分温度下的溶解度如下表所示．
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
0.18
0.17
0.16
0.15
0.14
0.13
0.12
①20℃时，0.56g氧化钙放入到盛有100g水的烧杯中．恢复到20℃时，所得溶液中水的质量 （填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中溶质的质量分数是 （写计算式）．
②采用一种操作方法，将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液．下列说法正确的是 ．
A．溶液的质量可能不变 B．溶液中溶质的质量分数一定减小
C．溶液中溶质的质量一定增大 D．可以升温使之变成不饱和溶液．
四．实验探究题（共3小题）
21．某同学配制50g 6%的氯化钠溶液，整个操作过程中如图所示，回答下列问题：
（1）配制溶液的正确操作顺序为 （填序号，下同），其中操作错误的是 。
30
（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是 ，需称取氯化钠 g。
（3）量水时选用的量筒的量程最合适的是 （填序号），读数时视线要与量筒内 保持水平。
A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL
（4）取上述溶液10g加水 g，可稀释得到3%的NaCl溶液。
（5）若该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 （填序号）。
A．氯化钠固体不纯B．用生锈砝码称量
C．装瓶时有少量溶液洒出D．溶解前烧杯内有少量水
22．下列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验，请分析有关问题：
（1）计算：碳酸钠的质量为 g，水为 g．
（2）称量：用托盘天平称量，碳酸钠应放在 （填“左盘”或“右盘”）．
（3）溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是 （从下列中选用：10mL、25mL、50mL、100mL）；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是 ．
（4）反思：若称取的碳酸钠中含有水分，则所配制的溶液的质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
23．小兰在帮妈妈做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率．
（1）从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中，写出其中两项，并预测这些因素对食盐溶解速率的影响：
因素① ，你的预测 ．
因素② ，你的预测 ．
（2）从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测．写出你的实验方案．
操作
现象
结论
五．计算题（共3小题）
24．要配制50g质量分数为20%的KNO3溶液．现提供25g质量分数为40%的KNO3溶液、20g质量分为15%的KNO3溶液及足够多的固体KNO3和水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填入下表：
配制方案（只要说明配制时所需的各种药品用量）
配制方案（只要求填写配制时所需各种药品的用量）
方案一
30
方案二
方案三
25．根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，回答下列问题：
温度（℃）
10
20
30
40
50
60
70
氯化钠溶解度（克）
35.8
36.0
36.3
36.4
37.0
37.3
37.8
硝酸钾溶解度（克）
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
（1）写出硝酸钾和氯化钠具相同溶解度时的温度范围（限表中相邻两个温度之间） ；
（2）50℃，向100克水中加入90克硝酸钾，充分搅拌后所的溶液质量为 ；
（3）计算20℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数．（写出计算过程）
26．氯化钠俗名食盐是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品．下表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题；
实验序号
水的质量（g）
加入氯化钠的质量（g）
溶液的质量（g）
①
10
2
12
②
10
3
13
③
10
4
13.6
④
10
5
m
（1）表中 m＝ ；
（2）在这4次实验中，得到的是20℃氯化钠溶液属于饱和溶液的是 （填实验序号）
（3）计算第3次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数．（写出过程）
（4）20℃时，实验室把100克溶质质量分数为20%的氯化钠溶液释成5%的氯化钠溶液，需加水多少毫升？（写出过程）
六．推断题（共2小题）
27．生产、生活中常需配制溶液。
（1）配制一瓶如图所示溶液需氯化钠 g。
（2）配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列哪些操作会导致溶液的质量分数偏小？请说明偏小的原因。
①用量筒量取水时仰视读数；②往烧杯中加水时有水溅出；③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液；④将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出。
30
28．t1℃时，将a、b两种固体各18g，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，升温到t2℃时，现象如图乙所示，a、b两种固体在水中的溶解度曲线如图丙所示。
请填空：
（1）从t1℃到t2℃的变化过程中，一直处于饱和状态的是 （填“a”或“b”）的溶液。
（2）图丙中曲线M表示的是 （填“a”或“b”）的溶解度曲线。
（3）若a中混有少量的b，可采用 结晶的方法提纯a。
七．解答题（共2小题）
29．欲配制180g溶质质量分数为50%的硝酸铵溶液，实验操作如图所示．
请回答下列问题：
（1）量取所需要的水应选择 （选填“50mL”、“100mL”或“200mL”）量筒．
（2）用托盘天平称量所需的酸铵时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 （选填序号）．
A．增加适量硝酸铵固体 B．减少适量硝酸铵固体 C．调节平衡螺母
（3）将硝酸铵和水依次倒入烧杯中，要用玻璃棒搅拌，其目的是 ．
（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序： ．
（5）在做⑤操作时，烧杯的温度 （选填“升高”或“降低”）了．
30
30．某兴趣小组为了研究NaCl和KNO3的溶解和结晶，做了两组实验（室温下），其过程如下：
（1）①中溶质的质量分数为 ，⑨的现象是 ；
（2）第一组实验中操作a为 ，所得氯化钠固体质量增多的原因可能是（填字母序号） ；
A．溶解NaCl固体时，没有用玻璃棒搅拌
B．称量5g NaCl固体后，称量纸上仍留有固体
C．蒸发时，未及时停止加热，有固体溅出
D．蒸发后所得NaCl 固体中仍含有水分
（3）上述实验过程中一定属于饱和溶液的是（填数字序号，下同） ，溶质的质量分数一定相等的是 （写出合理的一组即可）．
30
2019年人教版化学九下《第九章 溶液》单元测试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共10小题）
1．在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，导致溶液中氯化钠的质量分数偏大的可能原因有（ ）
A．用量筒量取水时俯视读数
B．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过
C．用托盘天平称取氯化钠时，将氯化钠放在右盘，且称量时使用了游码
D．用了含少量杂质的氯化钠配制溶液
【分析】溶质质量分数变大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可．
【解答】解：A、用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确。
B、用来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸馏水润洗过，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。
C、用托盘天平称取蔗糖时，将氯化钠放在右盘，且称量时使用了游码，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。
D、用了含少量杂质的氯化钠配制溶液，会导致溶质的质量小于配制所需要的溶质质量，引起质量分数偏小，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题有一定难度，明确导致溶质质量分数变大的因素（可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小）是正确解答本题的关键．
2．配制溶质质量分数一定的食盐溶液，正确的操作顺序是（ ）
A．计算、称量、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签
B．溶解、计算、称量、倒入试剂瓶、贴上标签
C．称量、溶解、计算、倒入试剂瓶、贴上标签
D．称量、计算、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签
【分析】配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要先计算出溶质与溶剂的量，而后进行根据所知的量进行称量及溶解，配置好的溶液装瓶存放．
【解答】
30
解：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要前期做的工作是先依据要求计算出溶质与溶剂的量，而后进行根据计算所得的量进行实际称量，再把相关的溶质放入到溶剂中溶解，配置好的溶液装瓶存放。
故选：A。
【点评】此题是对溶液配置实验的考查，重点复习配制溶液的步骤，对强化学生对溶液配制的知识有一定帮助．
3．某同学要配制50g质量分数为14%的氯化钠溶液，下列关于配制该溶液的说法不正确的是（ ）
①若用氯化钠固体配制，需称取氯化钠固体7.0g
②选用200ml量筒量取所需水的体积
③实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶
④用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小．
A．①③ B．②④ C．①② D．②
【分析】①利用溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，进行分析判断．
②根据溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，计算出所需水的质量和体积，进而判断所需量筒的量程．
③根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤分析解答需要的仪器，进行分析判断．
④用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析判断．
【解答】解：①溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为14%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×14%＝7.0g，故选项说法正确。
②溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，所需溶剂的质量为50g﹣7g＝43g（合43mL），应用规格为50mL的量筒量取水的体积，故选项说法错误。
③配制50g质量分数为14%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、贴签装瓶；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶；故选项说法正确。
④用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误。
故②④说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，明确一定溶质质量分数溶液的配制的步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答此类题的关键．
4．实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是（ ）
A．溶解 B．蒸发 C．过滤 D．搅拌
30
【分析】食盐的溶解度受温度影响变化不大，利用海水晒盐，是利用了蒸发结晶的原理，据此进行分析解答．
【解答】解：食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，利用了蒸发结晶的原理。
A、“海水晒盐”利用了蒸发结晶的原理，而不是溶解的原理，故选项错误。
B、“海水晒盐”利用了蒸发结晶的原理，故选项正确。
C、“海水晒盐”利用了蒸发结晶的原理，而不是过滤的原理，故选项错误。
D、“海水晒盐”利用了蒸发结晶的原理，而不是搅拌的原理，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握常见的结晶（蒸发结晶和降温结晶）的原理并能灵活运用是正确解答此类题的关键．
5．氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（0℃～30℃）如表中所示：
0℃
10℃
20℃
30℃
氯化钠
35.7g
35.8g
36.0g
36.3g
碳酸钠晶体
7.0g
12.5g
21.5g
38.8g
分析表中数据，下列几种说法中正确的是（ ）
A．在0℃～30℃之间，氯化钠的溶解度受温度的影响较大
B．在0℃～30℃之间，同温度下，氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度都是不相等的
C．将含水各100g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至0℃，析出晶体的质量相等
D．欲从含少量氯化钠杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，可采取降低溶液温度的方法
【分析】A、根据氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度表，进行分析判断．
B、根据氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度表判断两物质的溶解度是否能相等．
C、根据30℃，氯化钠的溶解度为36.3g，碳酸钠晶体的溶解度为38.8g，进行分析判断．
D、根据碳酸钠溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，判断结晶的方法．
【解答】解：A、由氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度表，在0℃～30℃之间，碳酸钠的溶解度受温度的影响较大，故选项说法错误。
B、由氯化钠和碳酸钠晶体在不同温度下的溶解度表，0℃时，氯化钠的溶解度为35.7g，已大于20℃时碳酸钠的溶解度，30℃时，氯化钠的溶解度为36.3g，30℃时，碳酸钠晶体的溶解度为38.8g，氯化铵与氯化钠溶解度在20℃﹣30℃能相等，故选项说法错误。
30
C、30℃，氯化钠的溶解度为36.3g，碳酸钠晶体的溶解度为38.8g，则含水各100g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，溶解的氯化钠和碳酸钠的质量分别是36.3g、38.8g；
0℃，氯化钠的溶解度为35.7g，碳酸钠的溶解度为7g，则从30℃降至0℃，析出晶体的质量不相等，故选项说法错误。
D、碳酸钠和NaCl的溶解度受温度的影响不同，碳酸钠溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，从含少量氯化钠杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，可采取降低溶液温度的方法，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握结晶的原理、溶解度的含义等并能灵活运用是正确解答本题的关键．
6．分别将下列物质加入到足量水中，能得到无色、澄清溶液的是（ ）
A．NaCl B．CuSO4 C．CaCO3 D．FeCl3
【分析】一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物就是溶液．
【解答】解：硫酸铜溶液是蓝色的液体；
碳酸钙不溶于水，不能形成溶液；
氯化铁溶液是黄色的溶液；
氯化钠溶液是无色的。
故选：A。
【点评】溶液是均一、稳定的混合物．溶液可以是无色，也可以是有颜色的．
7．下列有关溶液的叙述错误的是（ ）
A．溶液中的溶剂只能是水
B．固体NaOH溶于水时，溶液温度升高
C．一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化
D．溶液是均一、稳定的混合物
【分析】A、根据汽油、酒精都可以做溶剂解答；
B、根据物质溶解时伴随着放热、吸热现象进行分析解答；
C、根据饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化解答；
D、根据溶液的特征进行分析，溶液是均一稳定的混合物．
【解答】解：A、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精，所以溶液中的溶剂不一定是水，故错误；
B、物质溶解时伴随着放热、吸热现象，溶质在溶解过程中，有的放出热量（如NaOH、浓H2SO4），有的吸收热量（如NH4NO3），故正确；
30
C、饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下，可以相互转化，故正确；
D、由于溶液的特点是均一的、稳定的混合物所以一种溶液中各部分组成相同。故正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液与溶液浓稀的关系、饱和溶液的特征、物质溶解时放热与吸热现象是正确解答本题的关键．
8．将少量物质分别放入水中，充分搅拌后能形成溶液的是（ ）
A．泥土 B．面粉 C．白糖 D．汽油
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．
【解答】解：A、泥土不溶于水，与水混合形成悬浊液，故A错；
B、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故B错；
C、白糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C正确；
D、汽油不易溶于水，与水混合形成乳浊液，故D错。
故选：C。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．
9．海水晒盐是（ ）
A．利用日晒，使海水分解
B．利用日晒，使氯化钠的溶解度变小
C．利用阳光和风力，使海水中的水分蒸发
D．利用阳光和风力，使海水中的氯化钠蒸发
【分析】物质结晶通常采用的方法有两种，一是降低温度，减小溶解度使物质析出；二是蒸发溶剂．海水晒盐利用的是蒸发溶剂法．
【解答】解：A、水的化学性质很稳定，只有在通电时才发生分解，A不正确。
B、氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，但变化不大，不会减小，所以B不正确。
C、利用阳光的照射和风力，加速海水中水分的蒸发，使海水的浓度越来越大，最后氯化钠结晶析出。所以C正确。
D、氯化钠熔点、沸点很高，不会气化，所以D不正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查海水晒盐的原理，一般溶解度随温度变化不大的物质，要使其结晶通常采用蒸发溶剂法；溶解度随温度变化很大者，结晶时通常采用降低温度，冷却热饱和溶液法．
30
10．如图是恒温下模拟海水晒盐过程是示意图，与丙烧杯溶液的溶质质量分数一定相同的是（ ）
A．甲 B．甲和乙 C．乙和丁 D．丁
【分析】根据①溶液变化为②溶液，没有晶体析出，②转化成③后析出晶体，③④都是常温下氯化钠的饱和溶液进行解答．
【解答】解：甲一定是不饱和溶液，乙可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，但是由图象可知，丙和丁是该温度下的饱和溶液，在该温度下的饱和溶液中，溶质的质量分数＝，故二者溶液中的溶质质量分数相等。
故选：D。
【点评】本题涉及海水晒盐的原理、溶解度应用等理论内容，要通过该题认真总结．
二．多选题（共5小题）
11．配制10%的氯化钠溶液时，会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（ ）
A．用量筒量取水时俯视读数
B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C．氯化钠晶体不纯
D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
【分析】引起溶液中氯化钠的质量分数偏小，从两个方面考虑：①溶质少了（称量时左码右物、药品中含有杂质等）②水量多了（量水时仰视读数，烧杯中原来有水等）．
【解答】解：A、用量筒量取水时俯视读数，所量的水偏少，所得溶液中氯化钠的质量分数会偏大；故A错误；
B、烧杯用少量蒸馏水润洗，烧杯中存水，溶剂多了，溶液中氯化钠的质量分数会偏小；故B正确；
C、氯化钠晶体不纯，称得的氯化钠晶体中氯化钠的质量偏少，溶液中氯化钠的质量分数会偏小，故C正确；
D、转移已配好的溶液时，溶液中氯化钠的质量分数不再变化。故D错误。
故选：BC。
【点评】通过回答本题知道了引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的原因，主要从溶质和溶剂的质量两方面考虑．
12．欲配制溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液100g．下列说法正确的是（ ）
30
A．只需要托盘天平和量筒两种仪器
B．配制时要用葡萄糖作溶质
C．用托盘天平称取5g葡萄糖
D．用量筒量取100ml水
【分析】A、根据按照配制溶液所需要的仪器来考虑；
B、根据溶质的判断方法；
C、根据溶质的计算方法考虑；
D、根据溶剂的计算方法考虑．
【解答】解：A、配制溶液所需要的仪器有：托盘天平、胶头滴管、烧杯、量筒和玻璃棒，故A错误；
B、葡萄糖溶液中溶质是葡萄糖，溶剂是水，故B正确；
C、所需溶质为：100g×5%＝5g，故C正确；
D、所需水；100g﹣5g＝95g即95ml，故D错误。
故选：BC。
【点评】通过回答本题知道了配制溶液所需要的仪器，掌握了溶质质量分数的计算方法．溶质和溶剂的判断方法．
13．检验糖尿病人的尿液，要配制8%的CuSO4溶液200g．下列配制过程正确的是（ ）
A．只需要托盘天平和量筒两种仪器
B．砝码放在右盘上，称出16g无水硫酸铜
C．用量筒量出184mL水
D．把无水硫酸铜倒入量筒中搅拌溶解
【分析】A、配制溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解，称量时使用托盘天平、量筒，在溶解时用到烧杯和玻璃棒；
B、依据溶质质量分数的计算公式进行计算，将结果与选项进行比较进行判断，称量时遵循“左物右码”的原则；
C、依据公式溶液质量＝溶质质量+溶剂质量结合B选项计算结果算出溶剂质量，再由公式m＝ρV，算出溶剂体积，与选项数值进行比较；
D、溶解时，明确步骤：先将固体倒入烧杯，再将水倒入，用玻璃棒搅拌，明确使用的仪器：烧杯、玻璃棒，对照选项进行比较．
【解答】解；A、配制溶液时，称量使用托盘天平、量筒，溶解时还会用到烧杯和玻璃棒，A错；
B、所需溶质硫酸铜的质量为：200g×8%＝16g，称量时遵循了“左物右码”
30
的原则，砝码放于右盘，B对；
C、由公式“溶液质量＝溶质质量+溶剂质量”可得，水的质量为：200g﹣16g＝184g，水的体积为：＝184mL，用量筒量取，仪器的选择亦正确，C对；
D、溶解固体时，先将固体放入烧杯，再倒入水，不可在量筒中进行溶解，并用玻璃棒不断搅拌，D错。
故选：BC。
【点评】该题以疾病检查为载体，考查了溶液的配制过程中：仪器的使用、溶质质量分数的计算，体现了化学来源于生活，服务于生活，在解题中体验化学的价值，是一道好题．
14．油脂难溶于（ ）
A．酒精 B．汽油 C．食盐水 D．水
【分析】可以根据物质的组成及其油脂方面的知识进行分析、判断，从而得出正确的结论
【解答】解：油脂常温下呈液态的，油脂不溶于水，易溶于有机溶剂，常见的有机溶剂为酒精、汽油等。
故选：CD。
【点评】解答本题要知道油脂的性质，知道油脂属于有机物，以及常见的有机溶剂，初中阶段常见的有机溶剂为酒精、汽油等．
15．下列是关于“粗盐提纯”实验的几种说法，其中正确的是（ ）
A．为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体
B．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因
C．蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热直到蒸干为止
D．倒入蒸发皿里的溶液不应超过蒸发皿容积的
【分析】A、过滤时玻璃棒不能搅拌，会把滤纸捅破；
B、过滤两次，滤液仍浑浊就要检查原因；
C、蒸发时，蒸发皿中出现大量固体时，停止加热；
D、蒸发皿里的溶液不应超过蒸发皿容积的．
【解答】解：A、过滤时搅拌容易捅破滤纸，从而导致过滤失败，故A错；
B、如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，正确；
C、蒸发时，当有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干滤液，以免晶体受热后飞溅出来，不仅造成损失，而且可能因此发生意外事故，C错；
30
D、蒸发皿里的溶液不应超过蒸发皿容积的，D对。
故选：BD。
【点评】本题主要考查了粗盐提纯过程中过滤和蒸发的操作，难度适中，识记性强．
三．填空题（共5小题）
16．配制一瓶如图的溶液需氯化钠 4.5 g；配制50g 6%的氯化钠溶液，量筒量取水时仰视读数（其他操作正确），所得溶液的质量分数 ＜ 6%（填“＞”、“＜”或“＝”）．
【分析】根据溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，进行分析解答．
【解答】解：500mL＝500cm3，溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制一瓶如图的溶液需氯化钠的质量为1.0g/cm3×500cm3×0.9%＝4.5g．
配制50g6%的氯化钠溶液，用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小．
故答案为：4.5；＜．
【点评】本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键．
17．某同学在实验操作考试中配制50g质量分数为2%的氯化钠溶液．
（1）氯化钠的构成微粒是 Na+、Cl﹣ （用化学符号表示）．
（2）该同学量取水时俯视读数，会导致所配溶液溶质质量分数 ＞ 2%（选填“＜”“＞”或“＝”）．
（3）若将15g该溶液稀释为1.5%的溶液，需要加入水的质量为 5 g．
【分析】（1）根据有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析解答．
（2）用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析解答．
（3）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
【解答】解：（1）氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的其离子符号分别是Na+、Cl﹣．
30
（2）用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，即会导致所配溶液溶质质量分数＞2%．
（3）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则15g×2%＝（15g+x）×1.5% x＝5g．
故答案为：（1）Na+、Cl﹣；（2）＞；（3）5．
【点评】本题难度不大，掌握一定溶质质量分数溶液的配制的步骤（计算、称量、溶解）与注意事项，溶液稀释前后溶质的质量不变等是正确解答本题的关键所在．
18．%如右图为a、b两物质溶解度曲线，请依图回答下列问题：
（1）M点的完整含义为 60℃时，a、b两物质溶解度相等 ，
（2）要想从b物质的溶液中获得较多b晶体，
最好用 蒸发结晶 的方法．
（3）在80℃时，将80g的a物质投入50g水中，充分溶解后得到的溶液 是 饱和？
（填”是”或”不是”）
【分析】（1）根据图象中的数据进行解答，
（2）根据溶解度曲线的平缓程度进行分析，
（3）结合溶解度曲线，根据饱和溶液的定义进行分析．
【解答】解：（1）由溶解度曲线可以看出，横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，M点是两曲线的交点，横坐标指向60℃，纵坐标指向52克，故答案为：60℃时，a、b两物质溶解度相等，
（2）b物质的曲线比较平缓，溶解度受温度的影响不大，要想提纯b晶体，通常用蒸发溶剂的方法，故答案为：蒸发结晶，
（3）根据溶解度曲线可以看出，在80℃时，a物质的溶解度是85克，也就是说，在85℃时，100克水中溶解a物质的最大量是85克，根据比例关系，50克的水中a物质的量是42.5克，80克的a物质投入50克的水中一定饱和，故答案为：是．
【点评】本题主要考查了学生对溶解度曲线的正确理解，以及用曲线分析问题，解决问题的能力．
30
19．汽油能洗去衣服上的油污，这是由于汽油能 溶解 油污，形成 溶液 ．用加了洗涤剂的水也能洗去油污，这是由于洗涤剂能 乳化 油污，形成 乳浊液 ，两者去污的原理 不同 （填“相同”或“不同”）
【分析】利用相似相溶原理可知，有机物能溶解在有机物中；洗涤剂去污是乳化作用的结果等知识解决．
【解答】解：汽油不能溶于水，但能溶于有机溶剂中，洗涤剂不能使油污溶解但能起到乳化作用从而去污，两者的去污原理不同．
故答案为：溶解；溶液；乳化；乳浊液；不同
【点评】此题是对油污去除原理的探讨，通过类比的方式可加深对这一问题的认识．
20．水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用．
（1）海水中含有大量的氯化钠，可以通过 蒸发溶剂 方法获得粗盐，粗盐提纯得到精盐．
（2）0.9%的氯化钠溶液称作生理盐水，其溶质是 氯化钠 ．若用10%的NaCl溶液来配制100g 0.9%的氯化钠溶液，需加水 91 g．
（3）熟石灰在部分温度下的溶解度如下表所示．
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
0.18
0.17
0.16
0.15
0.14
0.13
0.12
①20℃时，0.56g氧化钙放入到盛有100g水的烧杯中．恢复到20℃时，所得溶液中水的质量 减小 （填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中溶质的质量分数是 （写计算式）．
②采用一种操作方法，将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液．下列说法正确的是 BC ．
A．溶液的质量可能不变 B．溶液中溶质的质量分数一定减小
C．溶液中溶质的质量一定增大 D．可以升温使之变成不饱和溶液．
【分析】氯化钠的溶解度受温度的影响不大，因此一般采用蒸发溶剂的方法得到氯化钠晶体；生理盐水的溶质是氯化钠，用10%的NaCl溶液来配制100g 0.9%的氯化钠溶液，由浓变稀，溶质不变．生石灰和水反应生成熟石灰，因此溶液中水的质量减少；因为形成的是20℃时的饱和溶液，所以按照100g水中最多溶解0.16g溶质计算质量分数即可；将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液，说法正确的是：溶液中溶质的质量一定增大；因为降温是不可行的，所以只能加水，所以溶质的质量分数一定减小了．
30
【解答】解：（1）氯化钠的溶解度受温度的影响不大，因此一般采用蒸发溶剂的方法得到氯化钠晶体；故答案为：蒸发溶剂
（2）生理盐水的溶质是氯化钠，用10%的NaCl溶液来配制100g0.9%的氯化钠溶液，由浓变稀，溶质不变，因此设加水的质量为x，（100g﹣x）×10%＝100g×0.9%，x＝91g；故答案为：氯化钠；91
（3）生石灰和水反应生成熟石灰，因此溶液中水的质量减少；因为形成的是20℃时的饱和溶液，所以按照100g水中最多溶解0.16g溶质计算质量分数即可；将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液，说法正确的是：溶液中溶质的质量一定增大；因为降温是不可行的，所以只能加水，所以溶质的质量分数一定减小了．故答案为：①减小；×100%；②BC
【点评】本考点考查了结晶的原理、溶液中各成分的关系、溶质质量分数的公式和溶解度等，综合性比较强，要加强记忆，理解应用．本考点主要出现在填空题中．
四．实验探究题（共3小题）
21．某同学配制50g 6%的氯化钠溶液，整个操作过程中如图所示，回答下列问题：
（1）配制溶液的正确操作顺序为 ②①⑤③④ （填序号，下同），其中操作错误的是 ① 。
（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是 广口瓶 ，需称取氯化钠 3 g。
（3）量水时选用的量筒的量程最合适的是 C （填序号），读数时视线要与量筒内 凹液面的最低处 保持水平。
A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL
（4）取上述溶液10g加水 10 g，可稀释得到3%的NaCl溶液。
（5）若该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 AD （填序号）。
A．氯化钠固体不纯B．用生锈砝码称量
C．装瓶时有少量溶液洒出D．溶解前烧杯内有少量水
【分析】（1）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，进行分析解答。
（2）根据常见的仪器的名称、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答。
30
（3）根据溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，计算出所需水的质量和体积，进而判断所需量筒的量程；量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平。
（4）可设出水的质量，然后利用溶液在稀释前后溶质的质量相等来解答。
（5）溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答。
【解答】解：（1）配制配制50g 6%氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，配制溶液的正确操作顺序为②①⑤③④。
托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了。
（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶；溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g 6%氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×6%＝3g。
（3）溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，所需溶剂的质量为50g﹣3g＝47g（合47mL），应用规格为50mL的量筒量取水的体积。
量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平。
（4）设需要加水的质量为x，则根据稀释前后溶质的质量不变，得
10g×6%＝（10g+x）×3%
解得x＝10g
（5）A．氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项正确。
B．用生锈砝码称量，会造成实际所取的溶质的质量偏大，则使溶质质量分数偏大，故选项不选。
C．溶液具有均一性，装瓶时有少量溶液洒出，溶质质量分数不变，故选项不选。
D．溶解时烧杯内壁有水珠，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项正确。
故答案为：
（1）②①⑤③④；①；
（2）广口瓶；3；
（3）C；凹液面的最低处；
（4）10；
（5）AD
【点评】本题难度不大，明确一定溶质质量分数溶液的配制的步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答此类题的关键。
22．下列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验，请分析有关问题：
30
（1）计算：碳酸钠的质量为 10.6 g，水为 89.4 g．
（2）称量：用托盘天平称量，碳酸钠应放在 左盘 （填“左盘”或“右盘”）．
（3）溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是 100mL （从下列中选用：10mL、25mL、50mL、100mL）；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是 搅拌促溶 ．
（4）反思：若称取的碳酸钠中含有水分，则所配制的溶液的质量分数会 偏小 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
【分析】（1）根据公式：溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数求解；
（2）根据“左物右码”原则去选；
（3）实验中应根据所取溶液的体积，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒．分次量取也能引起误差．如量取89.4mL水应选用 100mL量筒；玻璃棒的作用是搅拌促溶；
（4）根据如果仰视则会使读数偏小，造成实际量取液体的体积偏大去分析．
【解答】解：（1）根据公式：溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，碳酸钠的质量为：100g×10.6%＝10.6g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量＝100﹣10.6＝89.4g，
（2）根据“左物右码”原则，用托盘天平称量，碳酸钠应放左盘；故答案为：左盘；
（3）实验中应根据所取溶液的体积，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒．分次量取也能引起误差．如量取89.4mL水（根据溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，即：100g﹣10.6g＝89.4g；根据公式：V＝；知该实验需水的体积为89.4mL），应选用 100mL量筒；玻璃棒的作用是搅拌促溶；
故答案为：100mL 搅拌促溶；
（4）量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，再读出液体的体积．如果仰视则会使读数偏小，造成实际量取液体的体积偏大；由于水量多了，所以溶质的质量分数会变小；故答案为：偏小．
答案：
（1）10.6；89.4g；
（2）左盘；
（3）100mL；搅拌促溶；
（4）偏小
【点评】本题综合考查了有关溶液配制的问题，要学会天平和量筒的使用．所选量筒的量程应稍大于所需液体的体积即可，不能选用更大量程的，这样误差大．
23．小兰在帮妈妈做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率．
30
（1）从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中，写出其中两项，并预测这些因素对食盐溶解速率的影响：
因素① 搅拌 ，你的预测 搅拌能加快食盐的溶解 ．
因素② 温度 ，你的预测 温度升高食盐溶解速率加快 ．
（2）从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测．写出你的实验方案．
操作
现象
结论
【分析】只要能改变食盐与水的接触机会就能改变食盐的溶解速率，搅拌、升温都能加快水分子运动速度，也就能加快食盐与水的接触机会，从而加快了食盐的溶解速率．
【解答】解：
（1）根据生活经验，影响食盐在水中溶解速率的因素有温度、食盐颗粒大小和搅拌等，搅拌、升温都能加快水分子运动速度，也就能加快食盐与水的接触机会，从而加快了食盐的溶解速率，固体颗粒大小决定了固体与水的接触面积的大小，也能改变溶解速率；
故答案为：①搅拌；搅拌能加快食盐的溶解；②温度；温度升高（或温度降低）食盐溶解速率加快（或减慢）；③颗粒大小；颗粒越小食盐的溶解越快
（2）搅拌影响因素：在两个烧杯中各放入50mL温度相同的水，分别称取2g颗粒大小相同的食盐，同时放进烧杯中，在一个烧杯中搅拌，观察并记录两个烧杯中的食盐完全溶解所需的时间．
故答案为：搅拌因素：
操作
现象
结论
在两个烧杯中各放50mL水，分别称取2g颗粒大小相同的食盐，同时放进烧怀中，在一个烧杯中搅拌
搅拌的烧杯中食盐溶解的快，未搅拌的烧杯中食盐溶解的慢
搅拌能加快食盐的溶解
【点评】熟记影响固体在水中的溶解速度因素：温度、搅拌、颗粒大小．知道它们的具体影响过程．
五．计算题（共3小题）
24．要配制50g质量分数为20%的KNO3溶液．现提供25g质量分数为40%的KNO3溶液、20g质量分为15%的KNO3溶液及足够多的固体KNO3和水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填入下表：
配制方案（只要说明配制时所需的各种药品用量）
30
配制方案（只要求填写配制时所需各种药品的用量）
方案一
方案二
方案三
【分析】利用固体加水溶解、浓溶液加水稀释都可配制得到一定质量分数的溶液，向稀溶液中继续加溶质溶解也可以配制得到一定质量分数的溶液．
【解答】解：方案一，使用固体物质加水溶解；则需要硝酸钾的质量＝50g×20%＝10g，需要水的质量＝50g﹣10g＝40g；
故答案为：10g硝酸钾和40g水；
方案二，把40%的浓溶液加水稀释，则需要40%硝酸钾溶液的质量＝＝25g，则需要加水的质量＝50g﹣25g＝25g；
故答案为：25g40%的硝酸钾溶液和25g水；
方案三，向质量分数为15%的硝酸钾溶液中加入硝酸钾，配制20%的溶液，则还需要加入硝酸钾的质量＝50g×20%﹣20g×15%＝7g，则还需要加水的质量＝50g﹣20g﹣7g＝23g；
故答案为：20g15%的硝酸钾溶液、23g水和7g硝酸钾．
【点评】选择多种配制方式进行溶液的配制．
25．根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，回答下列问题：
温度（℃）
10
20
30
40
50
60
70
氯化钠溶解度（克）
35.8
36.0
36.3
36.4
37.0
37.3
37.8
硝酸钾溶解度（克）
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
（1）写出硝酸钾和氯化钠具相同溶解度时的温度范围（限表中相邻两个温度之间） 20～30℃ ；
（2）50℃，向100克水中加入90克硝酸钾，充分搅拌后所的溶液质量为 185.5g ；
（3）计算20℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数．（写出计算过程）
【分析】（1）硝酸钾和氯化钠溶解度相同的温度即是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能．
（2）查原题表格数据知：在50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，据题意要求计算既得结果．
（3）根据饱和溶液中溶质的质量分数＝来分析．
【解答】解：（1）硝酸钾和氯化钠溶解度相同的温度既是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能，经分析知在20～30℃时这两种物质存在溶解度相同的可能；
30
故填：20～30℃；
（2）在50℃时，硝酸钾的溶解度是85.5g，即100g水中最多溶解85.5g硝酸钾，所以在50℃时，100g水中加入90g硝酸钾，只能溶解85.5g，还有不溶解的硝酸钾，所以溶液属于饱和溶液，饱和溶液的质量为：85.5g+100g＝185.5g；故填：185.5g；
（3）因为饱和溶液中溶质的质量分数＝，由表格数据可知，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，所以20℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为：≈26.5%；故填：26.5%．
【点评】此题考查溶解度知识的具体应用，对学生深入理解溶解度的概念有一定帮助，同时也复习了有关混合物分离的一些常识性的基础知识．
26．氯化钠俗名食盐是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品．下表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题；
实验序号
水的质量（g）
加入氯化钠的质量（g）
溶液的质量（g）
①
10
2
12
②
10
3
13
③
10
4
13.6
④
10
5
m
（1）表中 m＝ 13.6 ；
（2）在这4次实验中，得到的是20℃氯化钠溶液属于饱和溶液的是 ③④ （填实验序号）
（3）计算第3次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数．（写出过程）
（4）20℃时，实验室把100克溶质质量分数为20%的氯化钠溶液释成5%的氯化钠溶液，需加水多少毫升？（写出过程）
【分析】根据加入的氯化钠和水形成的溶液的质量与水和氯化钠的质量关系确定溶解情况，进而判断溶液的饱和状态以及质量分数计算．
【解答】解：
从表中可以看出，向10g加入2g氯化钠溶解，加入3g溶解，而加入4g，只溶解了3.6g，说明加入3.6g时已经饱和，所以加入5g氯化钠是溶液质量依然为13.6g，溶液③④都是饱和溶液．
第三次是13.6g溶液中溶质为3.6g，所以对应的氯化钠的质量分数为×100%≈26.5%
设把100克溶质质量分数为20%的氯化钠溶液释成5%的氯化钠溶液，需加水的质量为x
30
由于稀释过程中溶质的质量不变
100g×20%＝（100g+x）×5%
x＝300g折合体积为300mL．
故答案为：
（1）13.6；
（2）③④；
（3）26.5%；
（4）300毫升．
【点评】溶液稀释过程溶质的质量保持不变，这是溶液稀释计算的依据．
六．推断题（共2小题）
27．生产、生活中常需配制溶液。
（1）配制一瓶如图所示溶液需氯化钠 0.9 g。
（2）配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列哪些操作会导致溶液的质量分数偏小？请说明偏小的原因。
①用量筒量取水时仰视读数；②往烧杯中加水时有水溅出；③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液；④将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出。
【分析】（1）利用溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量。
（2）溶质质量分数偏小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答。
【解答】解：（1）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制一瓶如图所示溶液需氯化钠的质量为1.0g/cm3×100cm3（100mL）×0.9%＝0.9g。
（2）①用量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。
②往烧杯中加水时有水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。
③
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称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。
④溶液具有均一性，将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出，溶质质量分数不变。
故答案为：（1）0.9；
（2）①和③；操作①使溶剂的质量偏大；操作③使溶质的质量偏小。
【点评】本题有一定难度，掌握溶质质量分数的有关计算、明确导致溶质质量分数变小的因素（可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大）是正确解答本题的关键。
28．t1℃时，将a、b两种固体各18g，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，升温到t2℃时，现象如图乙所示，a、b两种固体在水中的溶解度曲线如图丙所示。
请填空：
（1）从t1℃到t2℃的变化过程中，一直处于饱和状态的是 b （填“a”或“b”）的溶液。
（2）图丙中曲线M表示的是 a （填“a”或“b”）的溶解度曲线。
（3）若a中混有少量的b，可采用 降温 结晶的方法提纯a。
【分析】（1）根据从t1℃到t2℃的变化过程中，b中始终有未溶解的固体进行解答；
（2）根据M曲线表示该物质的溶解度随温度的升高而增大进行解答；
（3）根据图中信息可知a物质的溶解度随温度的升高而增大进行解答。
【解答】解：（1）从t1℃到t2℃的变化过程中，b中始终有未溶解的固体，所以从t1℃到t2℃的变化过程中，一直处于饱和状态的是b的溶液；故填：b；
（2）M曲线表示该物质的溶解度随温度的升高而增大，而从t1℃到t2℃的变化过程中，a物质的溶解能力逐渐增大，所以图丙中曲线M表示的是a的溶解度曲线；故填：a；
（3）根据图中信息可知a物质的溶解度随温度的升高而增大，所以若a中混有少量的b，可采用降温结晶的方法提纯a。故填：降温。
【点评】
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本题首先要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识；然后，根据所给的问题情景或图表信息，结合所学的相关知识和技能按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可。
七．解答题（共2小题）
29．欲配制180g溶质质量分数为50%的硝酸铵溶液，实验操作如图所示．
请回答下列问题：
（1）量取所需要的水应选择 100mL （选填“50mL”、“100mL”或“200mL”）量筒．
（2）用托盘天平称量所需的酸铵时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 B （选填序号）．
A．增加适量硝酸铵固体 B．减少适量硝酸铵固体 C．调节平衡螺母
（3）将硝酸铵和水依次倒入烧杯中，要用玻璃棒搅拌，其目的是 加速溶解 ．
（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序： ④①③⑤② ．
（5）在做⑤操作时，烧杯的温度 降低 （选填“升高”或“降低”）了．
【分析】（1）根据溶液中溶质的质量分数的计算公式进行解答；
（2）根据天平的使用方法来进行解答；
（3）硝酸铵在溶解时用玻璃棒搅拌能够加速硝酸铵的溶解，可以据此解答；
（4）根据溶液配制的过程和步骤进行解答；
（5）硝酸铵溶于水的过程要吸收热量而使溶液的温度降低，可以据此解答．
【解答】解：（1）欲配制180g溶质质量分数为50%的硝酸铵溶液，需要水的质量为180g×（1﹣50%）＝90g，而水的密度为1g/mL，所以需要量取水的体积为90mL，故应该选择100mL的量筒；
（2）用托盘天平称量药品时，物体放在左盘，而砝码放在右盘，用托盘天平称量所需的硝酸铵时，发现托盘天平的指针偏向左盘，说明取的硝酸铵固体过多，所以应该减少适量硝酸铵固体，故选B；
（3）硝酸铵在溶解时用玻璃棒搅拌能够加速硝酸铵的溶解；
（4）配制溶液的操作步骤是：计算→称取固体→量去液体→溶解，所以正确的操作步骤为：④①③⑤②；
（5）硝酸铵溶于水的过程要吸收热量而使溶液的温度降低．
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故答案为：（1）100 mL；
（2）B；
（3）加速溶解；
（4）④①③⑤②；
（5）降低．
【点评】通过回答本题知道了溶质、溶剂质量的计算方法，用天平称量时的注意事项，掌握了配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤．
30．某兴趣小组为了研究NaCl和KNO3的溶解和结晶，做了两组实验（室温下），其过程如下：
（1）①中溶质的质量分数为 20% ，⑨的现象是 有晶体析出 ；
（2）第一组实验中操作a为 蒸发 ，所得氯化钠固体质量增多的原因可能是（填字母序号） D ；
A．溶解NaCl固体时，没有用玻璃棒搅拌
B．称量5g NaCl固体后，称量纸上仍留有固体
C．蒸发时，未及时停止加热，有固体溅出
D．蒸发后所得NaCl 固体中仍含有水分
（3）上述实验过程中一定属于饱和溶液的是（填数字序号，下同） ②⑥⑨ ，溶质的质量分数一定相等的是 ①与⑤ （写出合理的一组即可）．
【分析】根据已有的知识进行分析，根据溶质的质量和溶液的质量即可求出溶质的质量分数，饱和溶液指在一定温度下在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液．
【解答】解：（1）①中溶质的质量为5g，溶剂的质量为20g，所以溶质的质量分数为：×100%＝20%，第二组在室温下形成了硝酸钾的饱和溶液，升高温度硝酸钾继续溶解，故降低温度时会析出硝酸钾的晶体；
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故填：20%，有晶体析出；
（2）要得到氯化钠的晶体，可以采用蒸发溶剂的方法，A溶解NaCl固体时，没有用玻璃棒搅拌，不影响溶解固体的质量，B称量时滤纸上有残留的固体，会使氯化钠的质量减少，C蒸发时，未及时停止加热，有固体溅出，会使氯化钠的质量减少，D蒸发后所得NaCl 固体中仍含有水分，会使氯化钠的质量偏大；
故填：蒸发，D；
（3）得到的溶液②部分溶解氯化钠，是饱和溶液，得到的溶液⑥部分溶解硝酸钾，是饱和溶液，⑨是冷却析出硝酸钾的溶液，是饱和溶液，①⑤都是在20g水中溶解5g溶质，其溶质质量分数一定相同；
故填：②⑥⑨，①与⑤．
【点评】本题考查了饱和溶液与不饱和溶液的判断，完成此题，可以依据已有的知识进行．
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