第九单元《溶液》单元测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．生活中常见的物质放入水中不能形成溶液的是( )
A.食盐 B.蔗糖 C.橄榄油 D.味精
2．向10 g水中加入了2 g食盐并搅拌，使其完全溶解，则这时的食盐溶液是( )
A．饱和溶液 B．不饱和溶液 C．无法确定 D．稀溶液
3．下列四个探究案例中：①探究物质的溶解性与哪些因素有关；②探究催化剂对化学反应速率的影响；③探究压力的作用效果与受力面积的关系；④探究并联电路干路电流和各支路电流的关系，其中主要研究方法相同的是( )
A．①②④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
4．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是 （ ）
A．t1℃时三种物质的饱和溶液升温到t3℃所得溶液溶质质量分数大小关系为A＞B＞C
B．t2℃时，A、B两种物质的溶液中所含溶质质量相等
C．t2℃时，20g B溶解于50g水中能形成70溶液
D．若要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法
5．如图所示，将水滴入装有氢氧化钠固体的试管中，关于烧杯中溶液说法正确的是( )
A．溶质质量不变 B．溶剂质量减少C．溶液质量增加 D．溶质质量分数减少
6．用固体氯化钠配制溶质质量分数一定的溶液时，正确的操作顺序是( )
A．称量、量取、溶解、计算 B．溶解、计算、称量、量取
C．计算、称量、量取、溶解 D．称量、量取、计算、溶解
7．下列鉴别物质所使用的试剂或方法不正确的是（ ）
5
A．硝酸铵和纯碱﹣﹣水
B．硫酸钠溶液和氯化钠溶液﹣﹣氯化钡溶液
C．硬水和软水﹣﹣肥皂水
D．稀硫酸和氯化钠溶液﹣﹣酚酞溶液
8．表提供了KNO3在不同温度时的溶解度，据该表判断，下列叙述中，错误的是( )
温度(℃)
0
20
40
60
80
溶解度(g)
13.3
31.6
63.9
110
169
A．KNO3的溶解度随温度的上升而变大
B．20℃时，100g饱和KNO3溶液中含有31.6gKNO3
C．将40℃的KNO3饱和溶液升温至60℃，该溶液变成不饱和溶液
D．将80℃的KNO3饱和溶液降温至20℃，有晶体析出
9．一杯溶液里各部分的浓度和性质是( )
A.相同的 B.不同的C.只有上层是相同的 D.无法确定
10．下列对实验现象的描述或实验操作正确的是( )
A．镁条在空气中燃烧，有大量黑色固体生成
B．为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液
C．葡萄糖溶液与新制氢氧化铜混合加热至沸，出现红色沉淀
D．配制一定体积的稀硫酸时，将水倒入盛有浓硫酸的量筒中，并搅拌
二、填空题
11．如表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解
度/g
Ca(OH)2
0.19
0.17
0.14
0.12
0.09
0.08
NaOH
31
91
111
129
313
336
(1)依据表中数据，溶解度曲线随温度的升高而降低的是________。
(2)20 ℃时，NaOH的溶解度为________。
(3)要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，具体的措施有：①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰。其中正确的是________。
A．②④⑥ B．③④ C．①③⑤⑥ D．①②⑤⑥
5
(4)现将20 ℃时Ca(OH)2的饱和溶液甲溶液降温至0 ℃得到乙溶液，则两种溶液中溶质的质量分数相比，乙________(填“＞”“＜”或“＝”)甲。
(5)现有60 ℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是________________。
12．化学与我们生产生活息息相关，请用所学知识填空。
（1）各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，用加入洗洁精的水能轻松洗净餐具上的油污，是利用了洗涤剂对油污具有_________作用。
（2）随着塑料制品进入千家万户，生活中废弃的塑料垃圾越来越多，形成难于处理的环境污染物，造成所谓“_____________”。
（3）催化剂在生产生活中有重要作用，例如在汽车上安装尾气催化转化器，将尾气中有毒的CO和NO在催化剂作用下转化为能够参与大气循环的CO2和N2，请写出该过程的化学方程式___________________________。
三、实验题
13．根据下列图示，回答相关问题
(1)实验一:实验中铜片上出现的现象是_____________，该反应的化学方程式是_______。
(2)实验二:自制简易净水器中小卵石，石英沙和蓬松棉的作用是________________________。
(3)实验三:仪器①的名称是_____；X、Y分别是水和汽油中的一种，加入X、Y后，观察到a中固体消失并得到棕色溶液，b中固体不消失，则物质X是____，由实验可知， 物质的溶解性与____有关。
14．小刚同学认为家里废锁的锁芯是黄铜，拿到学校和同学们一起研究它的成分．他们将锁芯样品放入一个烧杯中，并向烧杯中加入一定量稀硫酸，充分反应后，发现烧杯中有固体剩余物，然后将其过滤。
(1)剩余固体中一定含有铜的理由是__。
(2)证明黄铜中含有锌的现象是__。
(3)滤液中一定含有的溶质是__；可能含有的溶质是__。
(4)探究滤液中可能含有的溶质．
5
实验步骤
实验现象和结论
__________________
_______________
四、推断题
15．现有硫酸铜溶液、氢氧化钾溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸五种溶液。鉴别它们可按下图所示的步骤进行操作。（提示：碳酸钠溶液呈碱性）
（1）步骤①中通过观察_____，可以鉴别出硫酸铜溶液。
（2）步骤③用试剂Y鉴别氢氧化钾溶液和碳酸钠溶液时，试剂Y可以选用不同类别的物质。
①若试剂Y为酸，写出有气体生成的反应的化学方程式____。
②若试剂Y为碱，写出有沉淀生成的反应的化学方程式____。
16．A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示：
(1)若该反应为高温下进行的置换反应，且A、C为黑色固体，A具有磁性，D在常温常压下为无色无味的液体，反应的化学方程式为_______________________________．
5
(2)若该反应为A燃烧不充分的反应，且A由两种元素组成，质量比为3：1，B可供给动物呼吸，常温下C为气体，反应的化学方程式为_____________________________．
(3)若在20℃时，将B溶于乙醇中配成饱和溶液，通入适量A发生反应，且A是参与光合作用的气体，B为碱，C为纯碱，则在乙醇中该反应的化学方程式为_________________________．
20℃时，B、C在水中和乙醇中的溶解度
物质
水中的溶解度
乙醇中的溶解度
B
109g
17.3g
C
21.8g
＜0.01g
五、计算题
17．欲得到10%的硝酸钾溶液30 g,需15%的硝酸钾溶液多少？需加水多少?
18．取13．8 gR2CO3 (R为未知金属元素)固体完全溶于水得到100 g溶液，加入一定质量溶质质量分数为34．2％的Ba(OH) 2溶液，恰好完全反应，过滤，得到BaCO3沉淀19．7 g．向所得的滤液中滴人酚酞试液，溶液变红，逐滴加入20 g一定溶质质量分数的稀盐酸，溶液刚好变成无色．试计算：
(1)R的相对原子质量；
(2)所加Ba(OH) 2溶液的质量；
(3)最后所得RCl溶液的溶质质量分数．(计算结果保留一位小数)
5
参考答案
1．C
【解析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．食盐、蔗糖、味精三种物质都易溶于水，形成均一稳定的混合物，都能形成溶液，橄榄油不能溶于水，进入水中形成的是乳浊液，不稳定．
故选C．
2．C
【解析】由题意可知，将2 g食盐放入10g水中，食盐全部溶解，那么形成的可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液；溶液的浓稀是指含溶质的多少而言，并没有具体的界限，溶液的“浓”、“稀”是相对的，如35%的硫酸溶液被认为是稀硫酸，而35%的盐酸则被认为是浓盐酸，所以该溶液无法确定。故选C。
3．D
【解析】
【详解】
①探究物质的溶解性与哪些因素有关，用“控制变量法”；②探究催化剂对化学反应速率的影响，要用实验法；③探究压力的作用效果与受力面积的关系，要用实验法；④探究并联电路干路电流和各支路电流的关系，要用实验法。故选D。
【点睛】
实验研究中常常用到“控制变量法”、“等效替代法”、“模型法”、“类比法”、“转化法”等方法。
4．D
【解析】
试题分析：根据固体物质的溶解度曲线，可以查出某温度下某物质的溶解度、可以比较不同的物质在同一温度下的溶解度的大小、可以判断固体物质的溶解度受温度影响变化的趋势等。
A、根据溶解度曲线图可知，t1℃时，三种物质的溶解度是C＞B＞A，根据饱和溶液的溶质质量分数=×100﹪可知,t1℃时，它们的饱和溶液中溶质的质量分数C＞B＞A，由于A和B的溶解度都随温度的升高而增大，因此升温后会变成不饱和溶液，但溶液中溶质的质量分数不变，而C的溶解度随温度的升高而减小，因此升温后C的饱和溶液中就会有溶质析出，故溶液中溶质的质量分数就会减小，而t3℃时C的溶解度小于t1
7
℃时A的溶解度，所以降温后溶液中溶质的质量分数为B＞A＞C，错误；
B、t2℃时，A、B两物质的溶解度曲线交于一点，说明在t2℃时，两物质的溶解度相等，根据饱和溶液的溶质质量分数=×100﹪，可知t2℃时，它们的饱和溶液的溶质质量分数相同，但由于没有说明溶液的质量，故无法比较溶质质量，错误；
C、由溶解度曲线图可知，t2℃时，B物质的溶解度是30g，即每100g水中最多溶解30gB物质而达到饱和状态，则此温度下，50g水中最多溶解15gB物质，故所得溶液为65g，错误；
D、由于曲线上的点所对应的溶液为此温度下恰好饱和的饱和溶液，而曲线下方的点则为此时的不饱和溶液，要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法，正确。故选D
考点：固体溶解度曲线及其作用
点评：本题主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，及根据固体溶解度曲线来解决相关问题，注重培养学生的分析问题、解决问题的能力，解题的关键是要熟记和理解固体溶解度曲线及其应用，以及溶质质量分数的有关计算。
5．C
【解析】溶液的质量等于溶质和溶剂的质量和。硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，而氢氧化钠溶于水放出大量热，所以使硝酸钾溶解的量增多，故溶质、溶液的质量增加；溶剂的质量不变，溶质的质量分数增大。选C
6．C
【解析】
试题分析：用固体氯化钠配制溶质质量分数一定的溶液时，正确的操作顺序是计算：计算所需要溶质和溶剂的质量、称量：用托盘天平准确称取所需氯化钠、量取：用量筒量取所需水、溶解：将氯化钠充分溶解在水里
考点：溶液的配制
7．D
【解析】A、纯碱溶于水会产生热量导致溶液温度升高，而硝酸铵溶于水会吸热导致溶液温度降低，所以可以区分；
B、硫酸钠能够和氯化钡反应产生产生硫酸钡沉淀，而氯化钠没有明显现象，可以鉴别；
C、由于硬水中含有较多的钙镁离子，所以加入肥皂水后不会产生或产生较少的泡沫，而软水在加入肥皂水后会产生大量的泡沫，所以可以用肥皂水来区分硬水和软水；
7
D、稀硫酸不能使酚酞变色，而氯化钠也不能使酚酞变色，所以不能通过该方法将这两种物质区分开；
故选项为：D．
【点评】本题考查了常见物质的鉴别，熟练掌握常见物质的化学性质，并能够根据物质所特有的性质而产生的不同的现象对物质进行鉴别；知道酚酞只有遇到碱性溶液的时候才会变色．
8．B
【解析】试题分析∶根据所学知识和题中信息知， A．KNO3的溶解度随温度的上升而变大。故A正确。B．20℃时，100g水中可溶解31.6gKNO3。故B错误。C．将40℃的KNO3饱和溶液升温至60℃，该溶液变成不饱和溶液。故C正确。D．将80℃的KNO3饱和溶液降温至20℃，有晶体析出。故D正确。
考点∶考查溶解度，饱和溶液，不饱和溶液等知识。
9．A
【解析】根据溶液的均一性可知A项是正确的。
10．C
【解析】
【详解】
A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，而不是生成黑色固体，错误；B、过滤操作时不能用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，容易将滤纸划破，造成过滤失败，错误；C、葡萄糖溶液与新制氢氧化铜混合加热至沸，出现红色沉淀，正确；D、配制一定体积的稀硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并且用玻璃棒不断地搅拌，量筒不能用来配制溶液，也不能将水倒入浓硫酸中，错误。故选C。
11． Ca(OH)2 91 g D ＝ 降温结晶并过滤
【解析】(1)依据表中数据，溶解度曲线随温度的升高而降低的是氢氧化钙，。(2)20 ℃时，NaOH的溶解度为91 g。(3)因氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，具体的措施有：①加入氢氧化钙，②升高温度⑤减少溶剂，即蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，，同时反应放出大量的热，使溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，能变成饱和溶液；(4)，现将20 ℃时Ca(OH)2的饱和溶液甲溶液降温至0 ℃得到乙溶液，过程中溶质、溶剂均不改变，则两种溶液中溶质的质量
7
分数相比，乙=甲。(5)应降温时氢氧化钙溶解度增大，不会析出，而氢氧化钠溶解度减小，会析出，故含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是降温结晶，然后过滤，将氢氧化钠固体与氢氧化钙溶液分离。
12． 乳化白色污染
【解析】（1）各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，用加入洗洁精的水能轻松洗净餐具上的油污，是利用了洗涤剂对油污具有乳化作用。（2）随着塑料制品进入千家万户，生活中废弃的塑料垃圾越来越多，形成难于处理的环境污染物，造成所谓“白色污染”。 （3）催化剂在生产生活中有重要作用，例如在汽车上安装尾气催化转化器，将尾气中有毒的CO和NO在催化剂作用下转化为能够参与大气循环的CO2和N2，该过程的化学方程式是2CO＋2NO 2CO2＋N2。
点睛∶本题主要考查白色污染，乳化作用，化学方程式的书写等知识。
13． 红色固体表面逐渐变黑2Cu + O22CuO过滤试管汽油溶剂的性质
【解析】（1）铜在加热的条件下与氧气反应生成黑色的氧化铜，所以实验中铜片上出现的现象是红色固体表面逐渐变黑；化学方程式为：2Cu + O22CuO；
（2）简易净水器中小卵石、石英沙和膨松棉的作用是过滤，除去一些不溶性杂质；
（3）仪器①是试管，碘易溶于汽油，而难溶于水，观察到a中固体消失并得到棕色溶液，b中固体不消失，则物质X是汽油，Y是水；可见物质的溶解性与溶剂的性质有关。
14． 铜与稀硫酸不反应或在金属活动顺序表中铜排在氢的后面产生气泡硫酸锌硫酸取少量滤液于试管中，滴加紫色的石蕊溶液液体变红，说明溶液中有硫酸(合理方案均可)
【解析】试题分析：（1）因为铜排在金属活动性顺序表中氢的后面，与硫酸不反应，所以无论加入多少硫酸，剩余固体中一定含有铜；
（2）锌排在顺序表中氢的前面，所以可据加入硫酸有气泡产生判断黄铜中含有锌；
（3）锌与硫酸可反应生成硫酸锌，所以滤液中一定含有硫酸锌，由于硫酸的量不确定，若过量，还可能含有硫酸；
（4）硫酸 可使紫色石蕊试液变红，可取样向样品中加入石蕊，若石蕊变红，则含有硫酸；也可向滤液中加入锌、或碳酸钠固体，若有气泡，则含有硫酸；
考点：金属的化学性质；酸的化学性质．
点评：掌握金属的化学性质，并能结合所学内容分析反应完成情况、设计实验，能很好考查
7
出学生应用知识的能力．
15． 溶液的颜色2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑（化学方程式符合题意即可）Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
[或Ba(OH)2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH]
【解析】
【分析】
通过观察溶液的颜色和溶液酸碱性及性质的不同可以鉴别物质。
【详解】
（1）五种溶液中硫酸铜溶液是蓝色的，其他四种溶液都是无色的，可以通过观察溶液的颜色进行鉴别；（2）若试剂Y为酸（稀盐酸或稀硫酸），碳酸钠能和酸反应生成气体，反应的化学方程式是2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，若试剂Y为碱（氢氧化钙或氢氧化钡），碳酸钠能和碱反应生成沉淀，反应的化学方程式是Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 或Ba(OH)2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH。
【点睛】
酸碱盐之间发生的反应一般是复分解反应，反应发生的条件是有沉淀、气体或者水生成。
16．Fe3O4+2C3Fe+2CO2↑2CH4+3O22CO+4H2O2NaOH+CO2=Na2CO3↓+H2O
【解析】
A、B、C、D是初中化学常见的物质：(1)若该反应为高温下进行的置换反应，且A、C为黑色固体，A具有磁性，D在常温常压下为无色无味的液体，所以A是四氧化三铁，C是铁，四氧化三铁和碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，属于置换反应，化学方程式为：Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑；(2)若该反应为A燃烧不充分的反应，且A由两种元素组成，质量比为3：1，B可供给动物呼吸，常温下C为气体，所以A是甲烷，B是氧气，所以C是一氧化碳，甲烷和不充足的氧气在点燃的条件下生成一氧化碳和水，化学方程式为：2CH4+3O2点燃2CO+4H2O；(3)若在20℃时，将B溶于乙醇中配成饱和溶液，通入适量A发生反应，且A是参与光合作用的气体，B为碱，C为纯碱，所以A是二氧化碳，C是碳酸钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3↓+H2O。
点睛：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
17．设需15%的硝酸钾溶液的质量为x。根据稀释前后溶质的质量相等
7
15%x==30gX10%
X=2g
需加水的质量为：30g-2g=28g
答：需15%的硝酸钾溶液2g；需加水28g
【解析】解∶根据溶液稀释前后溶质质量不变。
设需15%的硝酸钾溶液的质量为x
15%x==30g×10%
x=2g
需加水的质量为：30g-2g=28g
答：需15%的硝酸钾溶液2g；需加水28g。
点睛∶溶液由溶质和溶解组成，溶液稀释前后溶质质量不变。
18．(1)R的相对原子质量为39．(2)Ba(OH) 2溶液的质量为50g (3)9.9%
【解析】(1)解∶R的相对原子质量为x, Ba(OH) 2溶液的质量为y,生成ROH质量为z
R2CO3＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋2ROH
2x＋60 171 197 112
13.8 g 34．2％×y 19.7g z
＝,x＝39
＝,y＝50g
＝,z＝11.2g
(3)所得RCl质量为x
KOH＋HCl＝KCl＋H2O
112 74.5
11.2g x
＝，x＝7.45g
所得RCl溶液的溶质质量分数∶×100％＝9.9%。
7
答∶(1)R的相对原子质量是39；(2)所加Ba(OH) 2溶液的质量是50g；
(3)最后所得RCl溶液的溶质质量分数是9.9%。
点睛∶正确书写化学方程式并灵活运用质量守恒定律是顺利完成本题的重要前提。
7
微信/支付宝扫码支付