《溶液》单元检测题
一、单选题
1.某温度下把15克物质A溶于50克水中，恰好形成饱和溶液，该温度下A物质的溶解度为( )
A． 30克/100克水B． 15克/100克水
C． 70克/100克水D． 35克/100克水
2.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是( )
A．t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c
B． P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等
C．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
D．t2℃时，将30 g a物质加入到50 g水中充分搅拌，得到80 g a的饱和溶液
3.关于溶液，下列说法错误的是( )
A．固体、液体、气体都可以作为溶质
B．硝酸铵溶于水的过程中，溶液温度下降
C． 75%的医用酒精中，C2H5OH与H2O的质量比为3∶1
D．在25 ℃时，KNO3溶液蒸发5 g水，析出ag晶体，再蒸发5 g水，又析出bg晶体，则a与b的质量不一定相等
4.将家庭中常用的四种调味品分别放入水中，不能形成溶液的是( )
A．醋B．蔗糖C．面粉D．食盐
5.泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%。在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是( )
①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出 ②量水的体积时，俯视量筒 ③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的 ④用4 g食盐和100 g水配制溶液
A． ②③B． ①③④C． ①②③D． ①②③④
6.如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状。则滴管甲、乙和烧杯①②中的物质可能是( )
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A．甲：水，①：食盐；乙：水，②：蔗糖
B．甲：水，①硝酸铵；乙：稀盐酸，②：铁
C．甲：水，①氢氧化钠；乙：稀硫酸，②：锌
D．甲：水，①生石灰；乙：稀盐酸，②：氢氧化钠
7.KNO3与NH4Cl的溶解度曲线如图。下列说法错误的是( )
A．常温下，NH4Cl易溶于水
B．t2℃时，两种溶液中溶质的质量分数一定相等
C．t3℃时，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度
D．两种饱和溶液从t2℃降到t1℃时，均有晶体析出
8.某氯化钠溶液中溶质的质量分数是20%，则下列说法中不正确的是( )
A．溶质质量∶溶剂质量＝1∶4B．溶剂质量∶溶液质量＝4∶5
C．溶质质量∶溶液质量＝1∶5D． 100 g水中含有20 g氯化钠
9.有关溶液的下列说法正确的是( )
A．溶液一定是无色的B．溶剂一定是水
C．浓溶液一定是饱和溶液D．溶液一定是混合物
10.洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是( )
A．用汽油洗去手上的油污B．用洗洁精洗去餐具上的油污
C．用酒精洗去试管中的碘D．用水洗去手上的泥灰
11.下图是KNO3和NaCl 的溶解度曲线。下列说法中正确的是( )
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A． NaCl 的溶解度不受温度的影响
B．t1℃时 ,100 g KNO3饱和溶液中含有20 g KNO3
C．t2℃时，KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数不一定相等
D．温度高于t2℃时，任一温度下 KNO3的溶解度都大于NaCl的溶解度
12.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是( )
A．所用NaOH已经潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
D．定容时，仰视刻度线
13.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
下列说法不正确的是( )
A．在t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B． 0 ℃时，将20 g甲物质加入50 g水中，所得溶液质量为70 g
C．t1℃时，将丙的饱和溶液升温至t2℃，有晶体析出
D．在t1℃时，甲的饱和溶溶和丙的饱和溶液中溶质的质量分数相同
14.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列有关说法错误的是( )
A．丙物质的溶解度随温度的升高而降低
B．T1℃时三种物质的饱和溶液，乙的溶质质量分数最大
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C． P点表示T2℃时甲、乙两物质的溶解度相等，均为50%
D．保持溶质质量分数不变的情况下，使处于Q点的甲溶液达到饱和状态应采取降温的方法
15.下列关于溶液的说法正确的是( )
A．将饱和溶液升温后一定变为不饱和溶液
B．溶液一定是混合物
C．稀溶液一定是不饱和溶液
D．饱和溶液含溶质一定比不饱和溶液多
二、填空题
16.21世纪是海洋开发与利用的世纪。烟台的“十二五”规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。
(1)海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的____________不同分离出淡水；高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成份的______________不同分离出淡水。
(2)制盐：①制粗盐。从卤水中提取粗盐用的结晶方法是______________。②粗盐纯化。粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a过滤；b加过量的Ba(OH)2溶液；c加适量的盐酸；d加过量的Na2CO3溶液；e蒸发。正确的操作顺序是______________ (填字母)。
(3)制碱：氨碱法制纯碱的流程图如下：
完成图中“( )”的内容：①________；②________；③________。
(4)制镁：工业上一般用电解熔融状态的氯化镁制金属镁，若以卤水(含有硫酸镁、氯化钠和氯化钙)为起始原料来制取金属镁，请画出制镁的流程图。
________________________________________________________________________。
17.20 ℃时，分别向盛有10 g水的A、B两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。图2表示的是甲乙两种物质的溶解度曲线。
(1)20 ℃时，________(填“A”或“B”)试管中的溶液一定是饱和溶液。
(2)图2中________(填“M”或“N”)，表示乙物质的溶解度曲线。
(3)要使B试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是________(答一种方法即可)。
(4)将10 ℃时M的饱和溶液升温到20 ℃(假设水不蒸发)，其溶质质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”)。
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18.实验室有一瓶浓硫酸，瓶上标签内容如图所示，请你根据标签上提供的数据回答下列问题。
(1)用500 mL浓硫酸可以配制溶质质量分数为20%的硫酸________g；
(2)利用刚配制好的硫酸测定某二价金属(M)的纯度，取6 g该不纯金属粉未(所含有的杂质不与酸和水反应)；再取刚配好的溶液98 g，混合至恰好完全反应后过滤，将滤液蒸干。得到粉末状固体质量为24.0 g。
①金属M发生反应的化学方程式为___________________________________________；
②利用已知条件求解反应生成氢气质量(x)的比例式为________；
③金属M的元素符号是________；
④该金属的纯度为________；
⑤若反应后的溶液只含有一种溶质，向反应后所得溶液中加入141.6 g水，则此时溶液中溶质的质量分数是________(简要列出计算过程)。
三、计算题
19.20 g含杂质(杂质不溶于水，也不溶于酸)的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量为80.5 g，同时生成氢气0.4 g。试计算：
(1)样品中锌的质量分数；
(2)完全反应后生成溶液中溶质的质量分数；
(3)所用稀硫酸的质量分数 (计算结果保留到0.01%)。
20.某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12 g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如
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图：
(1)纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为_____________g。
(2)计算该样品中含杂质的质量分数是多少？(计算结果保留一位小数，下同)
(3)计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？
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答案解析
1.【答案】A
【解析】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100 g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；溶解度定义中的四要素：一定温度、100 g溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量及单位克。
某温度时，15克物质A溶于50克水中，恰好形成饱和溶液，该温度下A物质的溶解度为×15 g＝30 g。
2.【答案】D
【解析】A项，据图可以看出，t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c，正确；B项，P点时a、c的溶解度交于一点，表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，正确；C项，c的溶解度随温度的降低而增大，将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，正确；D项，t2℃时，a的溶解度为50 g，将30 g a物质加入到50 g水中充分搅拌，只能溶解25 g，得到75 g a的饱和溶液，错误。
3.【答案】C
【解析】A项，在溶液中，溶质可以是固体、液体，也可以是气体，正确；B项，硝酸铵溶于水的过程中要吸收热量，所以溶液温度下降，正确；C项，75%的医用酒精，3∶1是指体积比，故说法错误；D项，在25 ℃时，KNO3溶液蒸发5 g水，析出ag晶体，再蒸发5 g水，又析出bg晶体，这里的温度没有变化，但没说明最初是否是饱和溶液，所以a和b有可能相等，也可能不相等，正确，故选D。
4.【答案】C
【解析】A项，醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，错误；B项，蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，错误；C项，面粉难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，正确；D项，食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，错误。故选C。
5.【答案】B
【解析】①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出导致溶解氯化钠的质量偏小，所配制氯化钠溶液的质量分数偏小；②用量筒量取水时俯视读数，读数大于所量水的实际体积，使量取水的体积偏小，所配制氯化钠溶液的质量分数偏大；③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的，水的体积因此而偏大，所配制氯化钠溶液的质量分数偏小；④用4 g食盐和100 g水配制溶液溶质的质量分数是，所配制氯化钠溶液的质量分数偏小。
6.【答案】C
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【解析】将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，说明瓶内的压强变大，所以可能是温度升高或者产生气体，一段时间后恢复原状，说明是温度又降低，因此甲和①接触要放热，因此排除了A、B；再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状，说明生成了气体，因此选C。
7.【答案】B
【解析】A项，在室温(20 ℃)时某种物质溶解度在10 g以上，一般可以称其为易溶物质，NH4Cl在0 ℃下溶解度为29 g，在常温下，易溶于水；B项，溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等，题目中没有说明溶液的状态是否是饱和。在饱和状态下，两种溶液中溶质的质量分数一定相等；C项，根据溶解度曲线可以比较同一温度下物质的溶解度大小，t3℃时，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度；D项，KNO3与NH4Cl的溶解度曲线都是随着温度上升，即溶解度增大。两种饱和溶液从t2℃降到t1℃时，均有晶体析出。
8.【答案】D
【解析】溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量×100%，现某氯化钠溶液中溶质的质量分数是20%，即溶质与溶液的质量比为1∶5，D不正确。故选D。
9.【答案】D
【解析】A项，溶液一定是无色的是错误的叙述，有些溶液显颜色，如硫酸铜溶液；B项，溶剂一定是水是错误的叙述，可作溶剂的还有酒精等物质；C项，浓溶液一定是饱和溶液是错误的叙述，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，在同一条件下同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓；D项，溶液一定是混合物是正确的叙述。故选D。
10.【答案】B
【解析】A项，用汽油洗去手上的油污，是利用汽油能溶解油污来考虑，错误；B项，用洗洁精洗去餐具上的油污，符合乳化作用的特点，属于乳化作用，正确；C项，用酒精洗去试管中的碘，是利用酒精能溶解碘所以能洗去，错误；D项，用水洗去手上的泥灰是利用溶解原理洗去可溶性污物，利用悬浊液形成的原理洗去不溶性污物，错误。故选B。
11.【答案】D
【解析】A项，根据溶解度曲线图可看出，NaCl 的溶解度随温度的升高变化不大，但不是不受温度的影响，错误；B项，根据溶解度曲线图，t1℃时，KNO3的溶解度是20 g，表示的是在100 g水中达到饱和状态所溶解溶质的质量是20 g，而不是100 g KNO3饱和溶液，错误；C项，根据溶解度曲线图，在t2℃时，两者的溶解度相等，故KNO3的饱和溶液和NaCl 的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，错误；D项，根据溶解度曲线图，温度高于t2℃时，任一温度下 KNO3的溶解度都大于NaCl 的溶解度，正确。故选D。
12.【答案】B
【解析】A项，已经潮解的NaOH因为吸收空气中的水分，相同质量的样品含NaOH的物质的量减少，
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根据公式n偏小，c偏小，错误；B项，向容量瓶中加水未到刻度线，溶液的体积小于容量瓶的体积，n不变，V偏小，c偏大，正确；C项，摇匀后，因为瓶颈刻度线以上瓶壁及活塞沾有溶液所以液面下降，此时对结果物影响，再加水至刻度线，使得溶液的体积V偏大，n不变，所以c偏小，错误；D项，定容时，仰视刻度线，使得溶液的体积偏大，n不变，V偏大，则c偏小，错误。故选B。
13.【答案】B
【解析】从图示可以看出，在t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，所以A正确；0 ℃时，甲的溶解度是30 g，将20 g甲物质加入50 g水中，不能完全溶解，所得溶液质量为65 g 所以B错误，C项，t1℃时，将丙的饱和溶液升温至t2℃，丙的溶解度降低所以有晶体析出；D项，在t1℃时，甲、丙的溶解度相等，所以甲的饱和溶溶和丙的饱和溶液中溶质的质量分数相同。故选B。
14.【答案】C
【解析】A项，根据丙物质的溶解度曲线图可知，丙物质的溶解度随温度的升高而降低，正确；B项，饱和时溶质质量分数的计算为，可知溶解度大则溶质的质量分数大，而T1℃三种物质的溶解度的大小关系是乙＞甲＝丙，溶解度最大的是乙，所以三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数最大的是乙，正确；C项，溶解度曲线的交点表示同一温度下物质的溶解度相等，P点表示T2℃时甲、乙两物质的溶解度相等，均为50 g，错误；D项，甲的溶解度随温度的升高而增大，Q点是甲的不饱和溶液，所以保持溶质质量分数不变的情况下，使处于Q点的甲溶液达到饱和状态应采取降温的方法，故正确。故选C。
15.【答案】B
【解析】A项，将饱和溶液升温后不一定变为不饱和溶液，例如氢氧化钙的饱和溶液升温后溶解度减小，仍然是饱和溶液，错误；B项，溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物，正确；C项，稀溶液不一定是不饱和溶液，例如氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，错误；D项，要比较溶质的多少，溶液的量必须固定，饱和溶液含溶质不一定比不饱和溶液多，错误。
16.【答案】(1)沸点 颗粒大小 (2)蒸发结晶 bdace(过滤可重复使用)
(3)①NH3 ②CO2 ③加热(或热解)
(4)
【解析】(1)蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的沸点比较高，水的沸点比较低进行分离的；高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成份的颗粒大小不同，水分子可以通过淡化膜，其他离子不会通过。
(2)因为氯化钠的溶解度随温度变化不大，所以采用蒸发溶剂法结晶；要除去粗盐中含有的杂质，可以加过量的氢氧化钡溶液除去硫酸镁，加过量的Na2CO3
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溶液除去氯化钙和过量试剂氢氧化钡，通过过滤把不溶于水的物质除去，加适量的盐酸除去过量的碳酸钠，通过蒸发除去盐酸。
(3)根据题中所给生成物进行分析，要制备饱和氨盐水肯定是将氨水通入食盐水中，由饱和的氨水食盐溶液制备碳酸氢钠，根据物质的性质和元素守恒知应通入二氧化碳气体；碳酸氢钠受热易分解变为碳酸钠。
(4)首先必须将卤水中镁进行富集，加入石灰乳(比较经济，不能用氢氧化钠)，变为氢氧化镁沉淀，过滤后加入盐酸制备氯化镁，再经过蒸发干燥制备无水氯化镁，最后经过通电可制得镁。
17.【答案】(1)B (2)N (3)升高温度 (4)不变
【解析】(1)B试管中有未溶解的固体，所以20 ℃时，B试管中的溶液一定是饱和溶液。(2)20 ℃时乙物质的溶解度小，所以图2中N，表示乙物质的溶解度曲线。(3)乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以要使B试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是加水或升高温度。(4)M的溶解度随温度的升高而增大，所以将10 ℃时M的饱和溶液升温到20 ℃(假设水不蒸发)，不会析出晶体，其溶质质量分数不变。
18.【答案】(1)1840 (2)M＋H2SO4===MSO4＋H2↑ 98∶2＝(98 g×20%)∶x Mg 80% 溶液中溶质的质量分数＝×100%≈10%
【解析】(1)利用稀释前后溶液中溶质质量不变，结合标签，根据浓硫酸的质量及质量分数计算稀释后溶液的质量；
(2)分析反应的反应过程，写出反应的化学方程式，根据反应物硫酸的质量，计算生成氢气的质量、反应消耗金属M的质量及金属的相对原子质量，并使用金属的相对原子质量确定金属元素；最后由生成硫酸盐的质量计算加水后所得溶液的质量分数。
(1)设可以配制溶质质量分数为20%的硫酸质量为x
500 mL×1.84 g·cm－3×40%＝x×20%
解之得x＝1840 g；
(2)①金属M呈＋2价，所以与硫酸反应生成硫酸盐的化学式为MSO4；所以反应的化学方程式为M＋H2SO4===MSO4＋H2↑；
②根据反应的化学方程式，由硫酸的质量可求得生成氢气的质量；
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解之得x＝0.4 g
③硫酸中硫酸根的质量＝98 g×20%××100%＝19.2 g
则反应后所得粉末状固体盐中金属M的质量与硫酸根的质量比＝(24.0 g－19.2 g)∶19.2 g＝24∶96
则金属M的相对原子质量为24，可判断金属M为镁；
④该金属的纯度＝×100%＝80%。
19.【答案】(1)65% (2)40% (3)28.87%
【解析】样品中的锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，可利用化学方程式根据锌与生成的氢气的质量比求出锌的质量；反应后的溶液是硫酸锌溶液，利用化学方程式可计算出溶质硫酸锌的质量；
设样品中锌的质量为x；生成的硫酸锌的质量为y；硫酸中溶质的质量为z；
(1)x＝13 g，W＝×100%＝65%
(2)y＝32.2 g，W′＝×100%＝40%
(3)z＝19.6 g，W′＝×100%≈28.87%
20.【答案】(1)4.4 (2)11.7% (3)16.3%
【解析】(1)纯碱样品中的主要成分为碳酸钠，可与盐酸反应生成二氧化碳气体。根据图示可知：当加入73 g稀盐酸时，生成气体的质量达到了最大值，即此时碳酸钠恰好完全反应。所以恰好完全反应时生成二氧化碳的质量为4.4 g。
(2)解：设样品中含碳酸钠的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y
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106∶44＝x∶4.4g
x＝10.6 g
117∶44＝y∶4.4 g
y＝11.7 g
样品中含杂质的质量分数为。
(3)所得溶液中溶质的质量分数为。
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