九年级化学下册第九单元《溶液》单元测试题1（含解析）（新版）新人教版.docx

第九单元《溶液》单元测试题 一、单选题(每小题只有一个正确答案)‎ ‎1．人们喝了汽水后常常会打嗝，这是因为汽水中的CO2进入人体后（ ）‎ A．发生了分解 B．与胃液反应生成了气体 C．温度升高，CO2溶解度减小 D．压强增大，CO2溶解度减小 ‎2．下列有关物质性质与用途的说法均正确的是（ ）‎ A．洗涤剂有乳化作用，可用于洗去油污 B．金属铝难与氧气反应，常用与制作炊具 C．氢氧化钠能与酸反应，常用于治疗胃酸过多 D．活性炭具有吸附性，常用于自来水杀菌消毒 ‎3．下列有关溶液性质的说法中错误的是（ ）‎ A．煮沸的咸汤比煮沸的水温度高 B．溶液一定是无色透明的 C．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子 D．消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化 ‎4．粗盐提纯实验和配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验中，下列操作正确的是（ ）‎ A． B． C． D．‎ ‎5．已知20 ℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36 g和88 g。‎ 序号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ 固体种类 NaCl NaCl NaNO3‎ NaNO3‎ NaNO3‎ 固体的质量/g ‎30‎ ‎60‎ ‎30‎ ‎60‎ ‎90‎ 水的质量/g ‎100‎ ‎100‎ ‎100‎ ‎100‎ ‎100‎ ‎①～⑤所得溶液属于饱和溶液的是（ ）‎ A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑤‎ 7‎ ‎6．木糖醇是目前市场上一种常见的蔗糖替代品，如图所示为木糖醇溶解度曲线。据此判断，下列说法正确的是（ ）‎ A．木糖醇的溶解度随温度降低而增大 B．木糖醇溶液从‎30℃‎升温到‎50℃‎，溶液的组成不变 C．木糖醇溶液从‎50℃‎降温到‎30℃‎，一定没有晶体析出 D．‎30℃‎时，‎75克木糖醇可以完全溶解在‎100克水中 ‎7．现用质量分数为98%的浓硫酸(密度是1．‎84g·cm－3)配制‎560g质量分数为14％的稀硫酸时，下列有关叙述正确的是 (  )‎ A．配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯 ‎ B．配制稀硫酸时，一定不能用天平称量所需浓硫酸的质量 ‎ C．将480 mL水倾倒入盛有80 mL98％浓硫酸的500 mL量筒中 ‎ D．将‎80g 98％的浓硫酸沿1000mL烧杯内壁缓缓倒入480 mL水中，并不断搅拌 ‎8．下列物质溶于水后温度明显升高的是（ ）‎ A．蔗糖 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．硝酸铵 ‎9．下图是a、b、c三种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）‎ A．b的溶解度一定小于a的溶解度 B．当b中含有少量a时，可以用蒸发结晶的方法提纯b C．通过升高温度可将c的饱和溶液变为不饱和溶液 D．将t‎2℃‎时a、b的饱和溶液降温至t‎1℃‎，析出晶体质量a一定大于b ‎10．下表给出了在20℃和100℃时X、Y两种化合物在不同溶剂中的溶解度数据，请分析有关数据，判断利用结晶法从X、Y的混合物中提纯X时，使用哪种溶剂的回收率最高（已知混合物含X70g，含Y15g） （ ）‎ ‎20℃时的溶解度/g ‎100℃时的溶解度/g 溶剂序号 X Y X Y 7‎ A ‎20‎ ‎5‎ ‎90‎ ‎30‎ B ‎15‎ ‎1‎ ‎70‎ ‎10‎ C ‎5‎ ‎15‎ ‎75‎ ‎25‎ D ‎10‎ ‎12‎ ‎80‎ ‎20‎ 二、填空题 ‎11．甲、乙两图分别表示氯化钠和硝酸钾在水中的溶解度曲线。‎ ‎（1）比较甲、乙两图可知：影响固体物质溶解度曲线陡斜程度的因素是，两物质中的溶解度受温度影响更小。‎ ‎（2）20℃时硝酸钾的溶解度为。‎ ‎（3）若将20℃时硝酸钾的饱和溶液升温到50℃，此时溶液为（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），溶液中硝酸钾的质量分数（填“变大”、“变小”或“不变”）。‎ ‎12．实验室经常需要将浓硫酸稀释成稀硫酸，稀硫酸是化学反应的常用的药品。‎ ‎（1）20℃时，在实验室用98 %的浓硫酸配制20%的硫酸溶液：‎ ‎①若要配制49g质量分数为20%硫酸，所需要水的质量为_______g。‎ ‎②用到的仪器有：烧杯、玻璃棒和_________。（填仪器的序号）‎ A.托盘天平（带砝码盒） B.药匙 C．胶头滴管 D．200mL量筒 E.50mL量筒 F. 10mL量筒 ‎③从下表中找出稀释过程需要用到的数据：_____________ g/cm3.‎ 硫酸溶液的密度（单位：g/cm3）‎ 质量分数/ %‎ ‎10℃‎ ‎20℃‎ ‎30℃‎ ‎20 %‎ ‎1.145‎ ‎1.139‎ ‎1.133‎ ‎98 %‎ ‎1.846‎ ‎1.836‎ ‎1.826‎ 7‎ ‎（2）为探究98 %的浓硫酸和20%的稀硫酸的性质差别，某同学进行了如下实验：‎ 该同学观察实验现象是_________（填“浓”或“稀”）硫酸使白纸炭化，说明即使是同种酸，由于_______________不同，它们的性质不完全相同。‎ ‎（3）某化学学习小组研究硫酸的性质，将20%硫酸溶液放入试管中，如图所示（装置气密性良好），再向试管中加入某物质后，温度计温度升高，该物质是_______________ 。‎ A．锌粒 B．冰块 C．铜块 D．氯化钠 E.氢氧化钠 三、实验题 ‎13．下图是耀华初三学生化学竞赛小组的同学们配制100g溶质质量分数为8.5%的NaCl溶液的有关实验操作示意图。‎ ‎（1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、________、_________、烧杯。‎ ‎（2）配制过程中的操作顺序为__________________________________（填写序号）。‎ ‎（3）请你指出图中一处错误操作________________，按这种错误操作，称得氯化钠的实际质量为（1g以下用游码）_________________g。‎ ‎（4）在量取水的过程中，甲同学仰视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数会________‎ 7‎ ‎（填“偏大”、“偏小”、或“不变”）。乙同学称量的氯化钠中含有少量其他杂质，则所配制的溶液的质量分数与8.5%相比_____________（填“偏大”、“偏小”、或“不变”）。丙同学在将配制好的氯化钠溶液装瓶时不小心撒出了一些溶液，则剩余的溶液的质量分数会____________（填“偏大”、“偏小”、或“不变”）。‎ ‎（5）同学们用上述配制好的溶液再进行配制85g的3%氯化钠溶液：‎ ‎①需要8.5%的氯化钠溶液_______________g.‎ ‎②配制过程中的操作步骤为：计算、________、__________、装瓶。‎ ‎14．用盐酸和碳酸钙固体反应，将得到的气体X通入澄清石灰水中，始终没有发现石灰水变浑浊。针对此现象，同学们提出了自己的想法。‎ ‎[查资料]稀盐酸与AgNO3溶液发生复分解反应，AgCl为白色且难溶于水。‎ ‎[假设]小明的假设：澄清石灰水已变质。‎ 小白的假设：气体X中除了有CO2外，还有 　。‎ ‎[实验探究]（1）小明的探究：‎ 实验目的 实验步骤 可能的实验现象 化学方程式和实验结沦 ‎ 探究所用 ‎ 澄清石灰 ‎ 水是否变 质 ‎①用一支试管另取少量原澄清石灰水 ‎②取稀硫酸与碳酸钠反应制取CO2‎ ‎③ 　 　‎ 步骤③中现象为：‎ ‎ 　 　　‎ 步骤②中反应方程式为：‎ ‎ 　 　　‎ 实验结论：所用的澄清石灰水没有变质。‎ ‎（2）小白的探究 ‎ 实验目的 ‎ 实验步骤 ‎ 实验现象 ‎ 化学方程式和实验结论 探究小白的假设是否成立 将气体X通入AgNO3溶液 ‎ 　　‎ 反应方程式为： 　 ‎ 实验结论：小白的假设成立 ‎[实验反思]‎ ‎（3）同学们经过讨论发现，用下面实验装置就可以同时完成上述两个假设的探究。‎ A B C A、B中都加AgNO3溶液，通X气体后：如果A浑浊、B澄清、C浑浊，结论是；如果看到现象；小明和小白的假设都成立。‎ 7‎ 四、推断题 ‎15．A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示：‎ ‎(1)若该反应为高温下进行的置换反应，且A、C为黑色固体，A具有磁性，D在常温常压下为无色无味的液体，反应的化学方程式为_______________________________．‎ ‎(2)若该反应为A燃烧不充分的反应，且A由两种元素组成，质量比为3：1，B可供给动物呼吸，常温下C为气体，反应的化学方程式为_____________________________．‎ ‎(3)若在20℃时，将B溶于乙醇中配成饱和溶液，通入适量A发生反应，且A是参与光合作用的气体，B为碱，C为纯碱，则在乙醇中该反应的化学方程式为_________________________．‎ ‎20℃时，B、C在水中和乙醇中的溶解度 物质 水中的溶解度 乙醇中的溶解度 B ‎109g ‎17.3g C ‎21.8g ‎＜0.01g ‎16．准备某化学实验的过程中，发现药品柜内四瓶盛装碱的试剂瓶上的标签已经模糊。按照药品清单查找，应该是NaOH、Ca(OH)2 、Cu(OH)2、Mg(OH)2四种常见的碱，将其任意编号为A、B、C、D后进行鉴别，回答下列问题。‎ ‎(1)以上四种碱具有的共同的化学性质是_________；‎ ‎(2)不加任何试剂可鉴别出物质B是Cu(OH)2，依据是_____________；‎ ‎(3)同学们经过讨论认为只需要加入适量的水就可以将剩下的三种碱一次性鉴别开，按此设想进行实验，得出A是NaOH，所依据的现象是____________。‎ 五、计算题 ‎17．‎ 7‎ 实验室保存的一瓶浓盐酸，瓶上标签的部分内容如图所示，请你根据标签上提供的数据解答下列问题。‎ ‎(1)瓶内浓盐酸的质量是_____。‎ ‎(2)用5 mL该浓盐酸可以配制溶质质量分数为10%的盐酸_____。‎ ‎(3)实验室有10 mL和100 mL两种规格的量筒，要量取5 mL浓盐酸，用10 mL比用100 mL量筒误差小的原因是_____。‎ ‎18．农业生产上通常用溶质质量分数为10%~20%的食盐溶液来选种。‎ ‎（1）现要配制120 kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐的质量是多少？‎ ‎（2）用60 kg 溶质质量分数为20%的食盐溶液，可稀释成12%的食盐溶液的质量是多少？‎ 7‎ 参考答案 ‎1．C ‎【解析】人们喝了汽水后常常会打嗝，这是因为汽水中的CO2进入人体后，温度升高，CO2的溶解度减小，故选C。‎ ‎2．A ‎【解析】A. 洗涤剂有乳化作用，能将油污分散成很小的油滴而被冲洗掉，可用于洗去油污，正确；B. 金属铝有良好的导热性，常用与制作炊具，错误；C. 氢氧化铝能与酸反应，常用于治疗胃酸过多，氢氧化钠的腐蚀性太强，不能用于治疗胃酸过多，错误；D. 活性炭具有吸附性，常用于自来水净化过程中吸附水中的色素和异味，不能用于杀菌消毒，错误。故选A。‎ ‎3．B ‎【解析】解：A、煮沸的咸汤比煮沸的水温度高，正确．‎ B、溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，不正确．‎ C、食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子，正确．‎ D、消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化，正确．‎ 故选B．‎ ‎4．C ‎【解析】‎ 试题分析：托盘天平应该左物右码，错误；B、取药品时，瓶塞倒放，错误；C、量筒读数是正确的；‎ D、不能用手拿坩埚，以免烫伤，错误；‎ 考点：称量器-托盘天平；测量容器-量筒；固体药品的取用；蒸发与蒸馏操作 ‎5．C ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ ‎20 ℃时，NaCl的溶解度为36 g，即20 ℃时，100g水中最多能溶解36g NaCl形成饱和溶液，所以①溶液为不饱和溶液；②溶液为饱和溶液；‎ ‎20 ℃时，NaNO3的溶解度为88 g，即20 ℃时，100g水中最多能溶解88g NaNO3形成饱和溶液，③溶液为不饱和溶液；④溶液为不饱和溶液；⑤溶液为饱和溶液；‎ 饱和溶液为②⑤，故选C。‎ 5‎ ‎【点睛】‎ 确定溶液是否属于饱和溶液，一定要指明温度，因为温度影响固体物质的溶解度，即不指明温度无法判断溶液是否饱和。‎ ‎6．B ‎【解析】‎ 试题分析：木糖醇溶解度曲线:木糖醇的溶解度随温度升高而增大，‎30℃‎时，溶解度为60g。‎ 考点：溶解度曲线。‎ ‎7．D ‎【解析】① 相关知识点：浓硫酸的稀释、溶质质量分数的相关计算② 解析思路：根据溶液稀释问题的计算，可以算出浓硫酸‎80g，水480 mL。正确的操作是将浓硫酸到入水中。‎ ‎8．C ‎【解析】‎ 试题分析：A、蔗糖溶于水，温度变化不大，错误；B、氯化钠溶于水，温度变化不大，错误；C、氢氧化钠溶于放出大量的热，溶液温度明显升高，正确；D、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低，错误。 ‎ 考点：考查溶解时的吸热或放热现象的知识。‎ ‎9．B ‎【解析】‎ 试题分析：当温度大于t‎2℃‎时b的溶解度一定小于a的溶解度；当b中含有少量a时，可以用蒸发结晶的方法提纯b，因为二者的溶解度随温度的变化差异很大；通过降低温度可将c的饱和溶液变为不饱和溶液；将t‎2℃‎时a、b的饱和溶液降温至t‎1℃‎，析出晶体质量a不一定大于b，因为饱和溶液的质量没有限制。故选Ｂ．‎ 考点：溶解度曲线 饱和溶液和不饱和溶液 溶解度的概念 ‎10．C ‎【解析】根据提供的数据，使用A溶剂在降温到20℃时，X溶质的溶解度较大，且会有少量的Y溶质析出，故此项错误；B溶剂中X溶质在20℃溶解度较大，回收率不高；C溶剂中X、Y的溶解度变化最有利于X溶质的析出，且不会析出Y溶质；D溶剂和A溶剂相似，回收率不高且会析出Y溶质．‎ 故选C．‎ ‎11．（1）溶质的性质 氯化钠 （2）31．6g 5‎ ‎（3）不饱和溶液 不变 ‎【解析】试题分析：（1）由溶解度曲线可知，氯化钠溶液和氯化钾溶液的溶剂均是水，但两物质的溶解度不同，故影响固体物质溶解度曲线陡斜程度的因素是溶质的性质，溶质不同，溶解度不同；由溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度随温度的变化变化较小；‎ ‎（2）由氯化钾的溶解度曲线可知，20℃时硝酸钾的溶解度为31．6g；‎ ‎（3）氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，故升高温度，氯化钾溶液会由饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数不变。‎ 考点：溶解度曲线 ‎12． 39CEF1.836浓溶液的浓度或溶质的质量分数AE ‎【解析】（1）①设要配制49g质量分数为20%硫酸，所需要98 %的浓硫酸的质量为x，49g×20%=x×98% 解得x=10g，所需水的质量为：49g-10g=39g ②用10mL量筒量取浓硫酸的体积，用50mL量筒量取水的体积，故选CEF 。③因为是20℃时，在实验室用98 %的浓硫酸配制20%的硫酸溶液，故稀释过程需要用到的数据：1.836g/cm3.（2）浓硫酸具有腐蚀性，能使纸张碳化变黑，由于溶液的浓度不同，它们的性质不完全相同。（3）金属与酸反应放出热量，酸碱反应放出热量，故选AE。‎ ‎13．玻璃棒量筒④②①⑤③称量时药品和砝码放反了（或量筒中的水没有沿烧杯内壁倒入）7.5偏小偏小不变30量取溶解 ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ ‎（1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，除了广口瓶和烧杯，还需要溶解搅拌用的玻璃棒和量取液体体积的量筒；‎ ‎（2）配制溶液的过程为计算、量取、溶解、装瓶保存，故操作顺序为④②①⑤③；‎ ‎（3）错误地方有两处：一是称量时药品和砝码放反了；二是量筒中的水没有沿烧杯内壁倒入；配制100g溶质质量分数为8.5%的NaCl溶液需要氯化钠质量=100g×8.5%=8.5g,使用天平称量时，左盘的质量等于右盘的质量加上游码读数，故8g等于0.5g加上氯化钠质量，故氯化钠质量=8g-0.5g=7.5g；‎ ‎（4）仰视读数会导致量取水的实际体积大于读数，故所配制溶液中氯化钠的质量分数会偏小；溶液是均一、稳定的混合物，故洒出一部分对溶液质量分数没有影响，故剩余的溶液的质量分数不变；‎ ‎（5）‎ 5‎ ‎①稀释过程溶质质量不变，假设需要需要8.5%的氯化钠溶液质量为x，则有：8.5%×x＝85g×3%,解得x=30g；‎ ‎②配制过程中的操作步骤为：计算、量取、溶解、装瓶。‎ ‎14．　HCl ‎(1) ．小明的探究：‎ 实验目的 实验步骤 可能的实验现象 化学方程式和实验结沦 ‎ 探究所用澄清石灰水是否变质 ‎③将产生的气体通入所用澄清石灰水中 步骤③中现象为：‎ 澄清石灰水变浑浊 步骤②中反应方程式为：‎ ‎ H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+‎ H2O+CO2↑‎ ‎（2）．小白的探究 ‎ 实验目的 ‎ 实验步骤 ‎ 实验现象 ‎ 化学方程式和实验结论 探究小白的假设是否成立 将气体X通入AgNO3‎ 溶液 ‎ 有白色沉淀生成 ‎ 反应方程式为： HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3　 ‎ ‎（3）如果A浑浊B澄清，C浑浊，结论是 X中有HCl杂质，石灰水未变质；‎ 如果A浑浊，B澄清，C澄清，小明和小白的假设都成立。‎ ‎【解析】‎ 试题分析：[假设]由于盐酸具有挥发性，会导致生成的气体X中，除了含有CO2外，还可能含有氯化氢气体；‎ ‎[实验探究]‎ ‎（1）②稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式是H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+H2O+CO2↑；由于该实验的结论是：所用的澄清石灰水没有变质，所以应该把生成的二氧化碳气体通入澄清的石灰水中，可观察到石灰水变浑浊，说明石灰水没变质；‎ ‎（2）由于该实验的结论是：小白的假设成立，即气体X中还含有氯化氢气体，故将气体X通入硝酸银溶液，可看到硝酸银溶液中会有白色沉淀生成（HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3），说明有氯化氢气体。‎ ‎[实验反思]（3）根据图示分析，试管A中放入硝酸银溶液是用来检验X气体中是否有氯化氢气体的存在，试管B中放入硝酸银溶液则是检验氯化氢气体是否被完全除掉，而试管C则是来检验二氧化碳的存在；所以，如果A浑浊、B澄清、C浑浊，则可以得出的结论为X 5‎ 为氯化氢和二氧化碳的混合气体，石灰水未变质；若小明和小白的假设都成立，说明石灰水已变质，而X为氯化氢和二氧化碳的混合气体，所以现象是：试管C中的石灰水不会变浑浊，试管A变浑浊，试管B不变浑浊。‎ 考点：药品是否变质的探究，常见气体的检验与除杂方法，酸的物理性质及用途，碱的化学性质，书写化学方程式 点评：本题以实验探究的形式考查二氧化碳制取中可能出现的问题和解决验证的方法，要求同学们要具有扎实的基础知识和技能，以及综合分析问题的能力；对于这类对于验证型实验探究，要熟记物质的性质或变化规律，根据给出的实验设计方案，进行实验、分析和探究，并通过观察、记录和分析的实验现象，来验证该物质的性质或变化规律等。‎ ‎15．Fe3O4+2C3Fe+2CO2↑2CH4+3O22CO+4H2O2NaOH+CO2=Na2CO3↓+H2O ‎【解析】‎ A、B、C、D是初中化学常见的物质：(1)若该反应为高温下进行的置换反应，且A、C为黑色固体，A具有磁性，D在常温常压下为无色无味的液体，所以A是四氧化三铁，C是铁，四氧化三铁和碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，属于置换反应，化学方程式为：Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑；(2)若该反应为A燃烧不充分的反应，且A由两种元素组成，质量比为3：1，B可供给动物呼吸，常温下C为气体，所以A是甲烷，B是氧气，所以C是一氧化碳，甲烷和不充足的氧气在点燃的条件下生成一氧化碳和水，化学方程式为：2CH4+3O2点燃2CO+4H2O；(3)若在20℃时，将B溶于乙醇中配成饱和溶液，通入适量A发生反应，且A是参与光合作用的气体，B为碱，C为纯碱，所以A是二氧化碳，C是碳酸钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3↓+H2O。‎ 点睛：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。‎ ‎16． 与酸反应氢氧化铜是蓝色的温度升高 ‎【解析】(1)根据碱都能与酸反应解答；(2)根据氢氧化铜显蓝色解答；(3)根据氢氧化钠溶于水温度升高解答。(1)以上四种碱具有的共同的化学性质是与酸反应；(2)不加任何试剂可鉴别出物质B是Cu(OH)2，依据是氢氧化铜是蓝色的；(3)同学们经过讨论认为只需要加入适量的水就可以将剩下的三种碱一次性鉴别开，按此设想进行实验，得出A是NaOH，所依据的现象是温度升高。‎ ‎17．595g22.02g10 mL量筒比100 mL量筒的分度值小 5‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ ‎(1)根据公式m=ρ×v=1.19g/L×500mL=595g；‎ ‎(2)加水前后溶质的质量不变，设可以配制溶质质量分数是10%的盐酸的质量为x，根据公式可得：5mL×1.19g/L×37%=x×10%，解得x=22g；‎ ‎(3)选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，10mL量筒量取5mL浓盐酸，量程较小，读数误差的百分比较小，同时残留在量筒壁上的浓盐酸的量较少，造成误差较小。‎ ‎18．（1）24 kg（2）100kg ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ ‎(1)解：需要取用固体食盐的质量为120kg×20%=24kg 答：需要取用固体食盐的质量为24kg。‎ ‎（2）解：设可稀释成12%的食盐溶液的质量为x ‎60kg×20％=x×12％‎ x=100kg 答：可稀释成12%的食盐溶液的质量是100kg。‎ 5‎