九年级化学下册第九单元《溶液》测试题3（含解析）（新版）新人教版.docx

第九单元《溶液》单元测试题 一、单选题（每小题只有一个正确答案）‎ ‎1．‎50℃‎时氯化钾的溶解度是‎40g/‎100g水。现取‎70g氯化钾溶液，将其恒温蒸发‎17g水，析出‎4g氯化钾固体，则原溶液中所含溶质的质量分数是（ ）‎ ‎ A．19% B．20% C．25.7% D．28.6%‎ ‎2．甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线如右图所示，下列说法中正确的是（ ）‎ A．50℃时，甲的溶解度为60‎ B．P点表明甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量一定相等 C．30℃时，100g甲的饱和溶液中含甲40g D．将等质量的甲、乙饱和溶液分别由50℃降温至30℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大 ‎3．某同学研究化学实验室中某块白色固体的性质，进行了如下实验，其中你认为不正确的实验方案是（ ）‎ A．观察固体的颜色和外观 B．放入水中试其溶解性 C．用嘴尝其味道 D．加热观察是否有变化 ‎4．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A．t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等,且都等于 60%‎ B．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液，降温至t1℃，析出晶体质量，甲不一定大于乙 C．t1℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t2℃时，溶质的质量分数甲大于乙 D．t1℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温到0℃，乙析出晶 体比甲析出晶体多 7‎ ‎5．用下图所示的密闭装置实验，向瓶中的固体中滴加液体后，能够使气球先膨胀，一段时间后又恢复到原状的是（ ）‎ A B C D 固体 硝酸铵 生石灰 二氧化锰 氯化钠 液体 水 水 过氧化氢溶液 水 A．A B．B C．C D．D ‎6．下列关于溶液的说法中正确的是（ ）‎ A．所有溶液都是均一、稳定、无色、透明的 B．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 C．不饱和溶液中所含溶质一定很少 D．溶质可以是固体，也可以是液体或气体 ‎7．衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如下表所示：‎ 溶质 碘 溶剂 水 酒精 汽油 苯（有毒）‎ 溶解性 微溶 可溶 易溶 易溶 由表中提供的信息判断，洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是（ ）‎ A．水 B．酒精 C．汽油 D．苯 ‎8．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（　　）‎ A．溶液一定是均一稳定的，但均一稳定的物质不一定是溶液 B．利用红磷燃烧可测定空气中氧气的含量，铁丝能燃烧，也可测定空气中氧气的含量 C．二氧化锰可以加快过氧化氢分解速率，所以二氧化锰可以做任何化学反应的催化剂 D．原子核是有质子和中子构成的，所以任何原子的原子核内部含有质子和中子 ‎9．化学兴趣小组利用下图所示装置进行实验，打开止水夹，将液体a滴入试管①中与固体b接触，若试管②中的导管口没有气泡产生，则液体a和固体b的组合可能是（ ）‎ 7‎ A．稀盐酸和碳酸钠 B．水和氢氧化钠 C．水和生石灰 D．水和硝酸铵 ‎10．溶液是一种重要的混合物。下列有关溶液的说法正确的是( )‎ A．食盐水能导电是因为氯化钠溶于水：NaCl = Na+ + Cl- ，产生自由移动的离子 B．用洗涤剂清洗餐具上的油污，利用了溶解原理 C．不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液 D．饱和溶液是一定温度下不能再溶解任何物质的溶液 ‎11．下列说法正确的是（ ）‎ A．催化剂在化学反应前后其化学性质发生了变化 B．高炉炼铁产物是生铁，其含碳量为0.03%—2%‎ C．硝酸铵溶解在水中，溶液温度会升高 D．动植物的新陈代谢过程中有物质的缓慢氧化 ‎12．下列四个探究案例中：①探究物质的溶解性与哪些因素有关；②探究催化剂对化学反应速率的影响；③探究压力的作用效果与受力面积的关系；④探究并联电路干路电流和各支路电流的关系，其中主要研究方法相同的是(　　)‎ A．①②④  B．①②③  C．①③④  D．②③④‎ 二、填空题 ‎13．生产、生活中常配制溶液。‎ ‎(1)现欲配制一瓶200g 溶质质量分数为0.9%的生理盐水(氯化钠注射液)，请列式计算需要氯化钠固体的质量是________g？‎ ‎(2)配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列实验操作与目的分析均正确的一组是______(填序号)。并任选错误的一组说明错误的原因：__________________________‎ ‎14．溶液在生命活动中起着十分重要的作用。‎ 7‎ ‎（1）下列物质与水充分混合后，能形成溶液的是__________。‎ A.花生油 B.葡萄糖 C.面粉 D.冰 ‎（2）医疗上常用0.9%的氯化钠溶液作为生理盐水，生理盐水中的溶质为__________。一袋100mL（密度约为1g/mL）的生理盐水，所含溶质的质量是__________。‎ ‎15．化学用语是学好化学的工具，请用化学用语表示：‎ ‎⑴纯碱中的阳离子_________； ⑵由70个碳原子构成的单质分子_________；‎ ‎⑶碘酒中的溶质___________； ⑷地壳中含量最多的非金属元素__________。‎ 三、实验题 ‎16．实验室有5种白色固体，老师让化学实验小组同学鉴别这些固体．‎ ‎(1)调查研究 ‎①5种白色固体分别是：NaOH、Na2CO3、CuSO4、Ca(OH)2和NaHCO3．‎ ‎②查阅资料：小组同学查阅了NaOH、Na2CO3和NaHCO3的一些性质．‎ 性质 NaOH Na2CO3‎ NaHCO3‎ 溶解性 ‎20℃时溶解度109g ‎20℃时溶解度21.5g 溶解时放热 ‎20℃时溶解度9.6g溶解时放热 加热 不分解 不分解 发生分解反应，分解产物为碳酸钠、二氧化碳和水．‎ ‎(2)实验探究：同学们的探究报告如下，请你帮助完成．‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 第一步：在5支试管中分别放入少量的5种白色固体，‎ 分别标上A、B、C、D、E，然后依次加入一定量的水并振荡．‎ A、C、D的溶液为无色；B的溶液为浑浊；E的溶液呈蓝色．‎ B是_____‎ E是_____‎ 第二步：向上述A、C、D溶液中分别滴加无色的酚酞溶液．‎ 三支试管中的酚酞溶液均变红．‎ 结论：‎ ‎_____‎ 7‎ 第三步：依据如图装置，对A、B、C进行实验．‎ ‎①加热固体A B溶液无明显现象．‎ A是Na2CO3‎ ‎②待①停止加热后，通过长颈漏斗向C溶液中加入稀盐酸 C溶液中有气泡产生，B溶液中有气泡逸出并有白色沉淀生成．‎ B溶液中发生反应的化学方程式为_____‎ 第四步：依据如图装置，对B、C进行实验．‎ 被加热的试管口有无色液滴生成，B溶液中有气泡逸出且溶液变浑浊．‎ C是_____‎ 利用排除法得出：D是NaOH ‎(3)实验反思：老师引导同学们讨论了上述实验探究过程，进行全面反思，发现实验结论仍有不确定性，不能确定的物质是_____(填化学式)；请用物理方法继续鉴别．‎ 实验步骤 实验现象和结论 ‎_____‎ ‎_____‎ ‎17．某课外活动小组的同学为测定一瓶BaCl2溶液溶质的质量分数，做了以下实验，请回答有关问题：‎ ‎（1）从试剂瓶中取出10gBaCl2溶液于一个洁净的烧杯中。‎ ‎（2）用胶头滴管向烧杯中滴加AgNO3溶液，直至为止，反应的化学方程式为；滴加AgNO3溶液时，滴管要保持，不要接触器壁， 用毕立即用蒸馏水清洗干净。‎ 7‎ ‎（3）右图所示的过滤装置有两处明显的错误，请用文字叙述加以改正。‎ ‎； 。‎ 用改正后的装置对（2）中的混合物进行过滤。‎ ‎（4）把过滤得到的沉淀物移到蒸发皿中加热蒸干，充分干燥后称量，沉淀物的质量是‎2g，则BaCl2溶液溶质的质量分数为（精确到0.1%）。‎ 四、推断题 ‎18．同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。‎ ‎（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则 ‎①滤液里一定含有_____（填写化学式，下同），可能含有_____；‎ ‎②滤渣中一定含有_____，可能含有_____。‎ ‎（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有_____（填写化学式）。‎ ‎（3）反应后所得滤液的溶质质量分数_____（选填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。‎ ‎19．现有硫酸铜溶液、氢氧化钾溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸五种溶液。鉴别它们可按下图所示的步骤进行操作。（提示：碳酸钠溶液呈碱性）‎ ‎（1）步骤①中通过观察_____，可以鉴别出硫酸铜溶液。‎ 7‎ ‎（2）步骤③用试剂Y鉴别氢氧化钾溶液和碳酸钠溶液时，试剂Y可以选用不同类别的物质。‎ ‎①若试剂Y为酸，写出有气体生成的反应的化学方程式____。‎ ‎②若试剂Y为碱，写出有沉淀生成的反应的化学方程式____。‎ 五、计算题 ‎20．将氯化钠和硫酸钠的混合物25.9g溶于127.4g水中形成不饱和溶液，然后向该溶液中加入溶质的质量分数为20%的氯化钡溶液104.0g，此时恰好完全反应。试求：‎ ‎(1)原混合物中硫酸钠的质量？‎ ‎(2)反应后溶液中溶质的质量分数为多少？‎ ‎21．10%的CaCl2溶液常用作路面的保湿剂。‎ ‎（1）CaCl2中Ca、Cl元素的质量比为________________；‎ ‎（2）要配制200 kg 10%的CaCl2溶液，需要水的质量为_______________kg。‎ 7‎ 参考答案 ‎1．C ‎【解析】由70g氯化钾溶液恒温蒸发17g水，析出4g氯化钾固体， 则剩余溶液为饱和溶液，其质量为70g-17g-4g=49g， 设此饱和溶液中溶质的质量为x， 由50℃时氯化钾的溶解度是40g/100g水， 则=，解得x=14g， 则原溶液中的溶质的质量为14g+4g=18g， 原溶液中所含溶质的质量分数为×100%=25.7%， 故选C．‎ ‎2．D ‎【解析】‎ 试题分析：A、根据溶解度曲线，50℃时，甲的溶解度为60g，要带单位，错误，B、根据溶解度曲线，P点表明甲、乙两种物质的溶解度相等，故P点表明等质量甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量一定相等，而这里没有说明是饱和溶液，错误，C、根据溶解度曲线，30℃时，物质甲的溶解度为40g，100g水中达到饱和溶液最多溶解甲40g，而不是100g甲的饱和溶液中含甲40g，错误，D，根据溶解度曲线，甲的溶解度随温度的变化趋势比乙的溶解度随温度的变化趋势要更大，故将等质量的甲、乙饱和溶液分别由50℃降温至30℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大，正确，故选D 考点：溶解度曲线的意义 ‎3．C ‎【解析】‎ 试题分析：实验室里严禁尝药品的味道，防止中毒，所以选C。‎ 考点：学生实验基本操作 ‎4．B ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ A、由溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等为60g。故t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，且都等于‎60g‎100g+60g×100％= 37.5%，选项错误；‎ 7‎ B、由于甲、乙两种物质的饱和溶液的质量不确定，故t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液，降温至t1℃，析出晶体质量，甲不一定大于乙，选项正确；‎ C、由溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，溶质质量分数相等，溶解度随温度的升高而增大。由t1℃升温至t2℃时，温度升高，甲、乙两种溶液中溶质、溶剂质量不变，故溶质质量分数不变，选项错误；‎ D、由于甲、乙两种物质的饱和溶液的质量不确定，故t1℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温到0℃，甲、乙析出晶体的质量无法比较，选项错误。故选B。‎ ‎【点睛】‎ 掌握溶解度曲线的意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液及物质的结晶等相关知识是解题关键。‎ ‎5．B ‎【解析】A、硝酸铵溶于水吸热，所以气球不会膨胀，错误；B、生石灰溶于水能与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，由于温度升高气球膨胀，冷却到室温后又恢复到原状，正确；C、过氧化氢溶液与二氧化锰能制出氧气，气球膨胀，但不能恢复到原状，错误；D、氯化钠溶于水既不放热也不吸热，气球不会膨胀，错误。故选B。‎ 点睛：能够使气球先膨胀，一段时间后又恢复到原状说明是因为温度的变化造成的，先由于温度升高气球膨胀，冷却到室温后又恢复到原状。不能产生气体，因为产生气体后不能恢复到原状。‎ ‎6．D ‎【解析】A、溶液不一定无色，错误；B、饱和溶液是在一定温度下，一定量溶剂里，不能再溶解该物质的溶液，还能溶解其它物质，错误；C、不饱和溶液中所含溶质不一定很少，错误；D. 溶质可以是固体，也可以是液体或气体，正确。故选D。‎ ‎7．C ‎【解析】‎ 试题分析：为洗净碘，需要的物质应能溶解较多的碘。根据题意可知碘易溶于汽油和苯，但苯有毒，所以应选C项。‎ 考点：物质的溶解性 ‎8．A ‎【解析】试题分析：A、溶液一定是均一稳定的，但均一稳定的物质不一定是溶液，例如：水，均一稳定但不是溶液；故说法正确； B、由于细铁丝在空气中不能燃烧，不能测定空气 7‎ 中氧气的含量．所以，叙述错误． C、二氧化锰在过氧化氢分解的反应中是催化剂，但是在其它的反应中不一定是催化剂，故说法错误； D、氢原子核内没有中子，有一个质子，所以原子核中不一定含有中子，一定含有质子．故说法错误；故答案为：A 考点： 溶液、催化剂、原子结构、空气中氧气的测定 ‎9．D ‎【解析】试管中的导 管口没有气泡产生，说明液体a与固体b相遇没有气体生成或温度变化不大；A、稀盐酸和碳酸钠有二氧化碳气体生成，错误；‎ B、氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，有气泡冒出，错误；‎ C、生石灰和水反应放出热量，温度升高，有气泡冒出，错误；‎ D、硝酸铵溶于水温度降低，不会有气泡冒出，正确。故选D。‎ ‎【点睛】‎ 有些物质溶于水温度升高，如氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙等，有些物质溶于水温度不变，如氯化钠，蔗糖等，有些物质溶于水温度降低，比如硝酸铵。‎ ‎10．A ‎【解析】A、溶液易导电是因为溶液中有可以自由移动的离子，正确；B、洗涤剂具有乳化功能，可以洗涤餐具，错误；C、对于溶解度随温度升高而升高的溶液，才能变为饱和溶液，反之不能，错误；D、饱和溶液在一定温度下不能溶解某种物质，但可以溶解其他的物质，错误。故选A。‎ ‎11．D ‎【解析】‎ 试题分析：催化剂在化学反应前后其化学性质不会发生了变化；高炉炼铁产物是生铁，其含碳量为2%—4%；硝酸铵溶解在水中，溶液温度会升降低；动植物的新陈代谢过程中有物质的缓慢氧化。故选D.‎ 考点：基本概念和原理 ‎12．D ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ ‎①探究物质的溶解性与哪些因素有关，用“控制变量法”；②探究催化剂对化学反应速率的影响，要用实验法；③探究压力的作用效果与受力面积的关系，要用实验法；④探究并联电 7‎ 路干路电流和各支路电流的关系，要用实验法。故选D。‎ ‎【点睛】‎ 实验研究中常常用到“控制变量法”、“等效替代法”、“模型法”、“类比法”、“转化法”等方法。‎ ‎13． 1.8g D A组：实验操作错误。称量时，取出的过量氯化钠不能放回原瓶，以免污染试剂。(或B组：目的分析错误。溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌可以加速溶解，不能增大氯化钠的溶解度。或C组：目的分析错误。称取氯化钠时，在天平两边托盘上各放一张质量相等的纸，一是为了保证天平两边保持平衡，二是为了避免污染天平。)‎ ‎【解析】（1）配制一瓶200g 溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要的氯化钠的质量=1.8g；（2）A、剩余药品不能放回原瓶，而是要放入指定的容器内，错误；B、溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌的目的是加快氯化钠的溶解速率，错误；C、称取氯化钠时，在天平两边托盘上各放一张质量相等的纸，一是为了保证天平两边保持平衡，二是为了避免污染天平，错误；D、读取液体的体积时视线要与凹液面的最低处保持水平，正确。故u型那D。‎ 点睛：影响固体溶解度的因素有：溶质和溶剂的性质，温度，搅拌只能加快溶解速率，不能增大物质的溶解度。‎ ‎14．（1）B ‎ ‎（2）NaCl ， 0.9g ‎【解析】‎ 试题分析：（1）A、花生油与水混合，形成乳浊液，错误；B、葡萄糖溶于水，形成溶液，正确；C、面粉与水混合，形成悬浊液，错误；D、冰与水混合，形成的是纯净物，错误。故选C ‎（2）生理盐水中的溶质为氯化钠；所含溶质质量=100mL×1g/mL×0.9%=0.9g 考点：溶液的形成和组成，溶质质量分数。‎ ‎15． Na+C70I2O ‎【解析】本题考查了常见的化学用语的书写，书写时注意规范。‎ ‎⑴纯碱中的阳离子是钠离子，离子符号为：Na+； ⑵由70个碳原子构成的单质分子是碳70分子，其分子符号为：C70；⑶碘酒中的溶质是单质碘，化学式是：I2； ⑷地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，元素符号为：O。‎ 7‎ ‎16．33.（8分，每空l分，最后一问2分。）‎ ‎（2）‎ 实验结论 ‎ B是Ca(OH)2 E是CuSO4 ‎ 结论：溶液均呈碱性 ‎ Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+ H2O ‎ NaHCO3 ‎ ‎（3） NaOH 和Na2CO3；‎ 实验步骤 ‎ 实验现象和结论 ‎ ‎20oC时，分别取25 g的A、D两固体于烧杯中，再分别加入100 g水，充分搅拌。 ‎ 若A有部分未溶， D全部溶解， 则A是Na2CO3，D是NaOH。 若A全部溶解， D有部分未溶， 则A是NaOH，D是Na2CO3。 ‎ ‎【解析】‎ 试题分析：由题中A、C、D的溶液为无色；B的溶液为浑浊；E的溶液呈蓝色，可知B是Ca(OH)2，E是CuSO4；向A、C、D溶液中分别滴加无色的酚酞溶液，三支试管中的酚酞溶液均变红，说明溶液均呈碱性；加热固体A，B溶液无明显现象，A是Na2CO3‎ 7‎ ‎；通过长颈漏斗向C溶液中加入稀盐酸，C溶液中有气泡产生，B溶液中有气泡逸出并有白色沉淀生成，说明C中反应产生二氧化碳，则B溶液中发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+ H2O；加热固体C，试管口有无色液滴生成，B溶液中有气泡逸出且溶液变浑浊。‎ C是NaHCO3，利用排除法得出：D是NaOH。‎ 实验反思：经过上述实验后，仍然不能确定的物质是NaOH 和Na2CO3；‎ 可以增加如下实验操作来确定它们。‎ 实验步骤 ‎ 实验现象和结论 ‎ ‎20oC时，分别取25 g的A、D两固体于烧杯中，再分别加入100 g水，充分搅拌。 ‎ 若A有部分未溶， D全部溶解， 则A是Na2CO3，D是NaOH。 若A全部溶解， D有部分未溶， 则A是NaOH，D是Na2CO3。 ‎ 考点：物质推断；溶液酸碱性；化学反应方程式；溶解度。‎ 点评：本题综合性较强，难度较大，需要仔细分析各种物质的性质特征来设计实验。‎ ‎17．（2）没有白色沉淀产生，BaCl2+ 2AgNO3== 2AgCl↓+ Ba(NO3)2 ；垂直 ‎（3）要用玻璃棒引流；要使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁 ‎（4）14.5%（误差超过0.2%者不给分，如14.2%、14.8%等）‎ ‎【解析】（2）氯化钡和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钡，因此直到不再产生白色沉淀时，氯化钡完全反应；滴加AgNO3溶液时，滴管要保持悬空放在烧杯的正上方；故答案为：不再产生白色沉淀；BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2；悬空放在烧杯的正上方；‎ ‎（3）过滤的过程中，要注意“一贴、二低、三靠”；因此图中的错误改正为：应该用玻璃棒引流；漏斗的下端要紧靠烧杯的内壁；故答案为：应该用玻璃棒引流；漏斗的下端要紧靠烧杯的内壁；‎ ‎（4）设BaCl2溶液中溶质的质量分数为x BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2‎ ‎208          287‎ ‎10g•x         2g   ‎ 7‎ ‎   ，解得x≈14.5%‎ ‎18．Zn(NO3)2Fe(NO3)2AgFeAg、Fe、小于 ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ 由于金属的活动性是：锌比铁活泼，铁比银活泼，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，如果锌不足，则铁再和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则说明滤渣中一定有铁，可能含有锌，溶液中的硝酸银完全参加了反应。①滤液里一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2；②滤渣中一定含有Ag、Fe，可能含有Zn；（2）若反应后所得滤液呈无色，说明了铁未参加反应，则滤渣中一定含有Ag、Fe；（3）由于每65分质量锌能反应生成216份质量的银，每56分质量的铁能反应生成216分质量的银，所以反应后所得滤液的溶质质量分数小于原硝酸银溶液的溶质质量分数。‎ ‎19． 溶液的颜色2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑（化学方程式符合题意即可）Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ‎ ‎[或Ba(OH)2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH]‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 通过观察溶液的颜色和溶液酸碱性及性质的不同可以鉴别物质。‎ ‎【详解】‎ ‎（1）五种溶液中硫酸铜溶液是蓝色的，其他四种溶液都是无色的，可以通过观察溶液的颜色进行鉴别；（2）若试剂Y为酸（稀盐酸或稀硫酸），碳酸钠能和酸反应生成气体，反应的化学方程式是2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，若试剂Y为碱（氢氧化钙或氢氧化钡），碳酸钠能和碱反应生成沉淀，反应的化学方程式是Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 或Ba(OH)2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH。‎ ‎【点睛】‎ 酸碱盐之间发生的反应一般是复分解反应，反应发生的条件是有沉淀、气体或者水生成。‎ ‎20．解：设原混合物中硫酸钠的质量为x，生成NaCl的质量为y，生成的沉淀质量为z。‎ Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓‎ ‎142 208 117 233‎ 7‎ x 104g×20% y z ‎ ‎142 : 208 = x :20.8g x=14.2 g ‎ ‎208g : 117=20.8g : y y=11.7g ‎ ‎208g : 233=20.8g : y z=23.3g ‎ ‎(25.9g-14.2g+11.7g)÷(25.9g+104.0g-23.3g)×100%=10%‎ ‎【解析】解：设原混合物中硫酸钠的质量为x，生成NaCl的质量为y，生成的沉淀质量为z。‎ Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓‎ ‎142 208 117 233‎ x 104g×20% y z ‎ ‎142 : 208 = x :20.8g x=14.2 g ‎ ‎208g : 117=20.8g : y y=11.7g ‎ ‎208g : 233=20.8g : y z=23.3g ‎ ‎(1)原混合物中硫酸钠的质量为14.2 g ‎(2)反应后溶液中溶质的质量分数为 ‎(25.9g-14.2g+11.7g)÷(25.9g+127.4g+104.0g-23.3g)×100%=10%‎ 答：略 ‎21． 40:71；180。‎ ‎【解析】本题考查了根据化学式的计算和有关溶液的计算。难度不大。‎ ‎（1）CaCl2中Ca、Cl元素的质量比=40:35.5×2=40:71；‎ ‎(2)要配制200 kg 10%的CaCl2溶液，需要水的质量=200kg -200kg×10%=180kg。‎ 7‎