九年级化学下册第九单元《溶液》测试题7（含解析）（新版）新人教版.docx

第九单元《溶液》单元测试题 一、单选题（每小题只有一个正确答案）‎ ‎1．生活中常见的下列饮品中，属于溶液的是（ ）‎ A．酸奶 B．矿泉水 C．冰水 D．玉米糊 ‎2．下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（ ）‎ ‎3．下列有关“溶质质量分数为20%的NaOH溶液”的说法中，错误的是（ ）‎ A．100克水中溶解有20克NaOH B．在该溶液中，溶质和溶剂的质量比为1:4‎ C．配制该溶液的主要步骤是 “计算、称量、溶解”‎ D．氢氧化钠固体溶解于水时，溶液温度升高 ‎4．下列物质中，易溶于水的是（   ）‎ A．植物油 B．汽油 C．蔗糖 D．塑料 ‎5．溶液一定是（ ）‎ A.单质 B.化合物C.纯净物 D.混合物 ‎6．下图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法不正确的是（ ）‎ A．‎15℃‎时，a、b两物质的溶解度均为20g B．加水或升温均可使b物质的饱和溶液变为不饱和溶液 C．将 30℃时a物质的饱和溶液降温至‎15℃‎，溶质的质量分数变大 D．‎30℃‎时，a物质的溶解度比b物质的溶解度小 ‎7．配制20%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（ ）‎ A．氯化钠晶体不纯B．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出 C．用量筒取水时仰视读数D．烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液 ‎8．室温下，向200g硝酸钾溶液中加入20g硝酸钾固体，充分搅拌后，尚有2g固体未 7‎ 溶解，再加入20mL水后，固体全部溶解。下列说法正确的是（ ）‎ A．原溶液是饱和溶液 B．加入固体搅拌后得到的是饱和溶液 C．加水后得到的一定是饱和溶液 D．加水后得到的一定是不饱和溶液 ‎9．欲配制10.0%的NaCl溶液50 g，操作如下图所示，图中有错误的是 ( )‎ A．①⑤ B．①②⑤ C．①② D．②④⑤‎ ‎10．根据下图的溶解度曲线，判断下列说法中不正确的是（ ）‎ A.t‎1℃‎ 时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度 B．在t‎30C时，两物质的饱和溶液降温至t‎20C时，都会析出晶体 C．t‎2℃‎ 时，两物质的饱和溶液中含甲、乙的质量相等 D.当甲中混有少量乙时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 ‎11．下列事实的解释合理的是（ ）‎ 事 实 解 释 A 淀粉没有甜味 淀粉不属于糖类 B ‎ 打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来 压强减小，气体在水中的溶解度变小 C ‎ 洗洁精可以去除油污 洗洁精溶解了油污 D 过滤时使用玻璃棒 玻璃棒起搅拌作用 A．A B．B C．C D．D ‎12．如图所示，试管中盛有某种液体，将气球中的某种固体小心地倒入试管中．下列各组物质中，不能使气球诼渐变大的是 ( )‎ A．氯化钠和水B．铁粉和稀硫酸C．生石灰和水D．石灰石和稀盐酸 7‎ 二、填空题 ‎13．某化学兴趣小组设计出下列粗盐提纯的实验方案，请你一起来完成以下问题。‎ ‎ (1) 操作①②③的名称依次是 ▲ 、 ▲ 、 ▲ ；若在操作②结束后发现溶液仍浑浊，应采取的措施是 ▲ 。‎ ‎(2) 实施操作③时玻璃棒要不断搅拌，直到 ▲ 时停止加热；‎ ‎（3）计算精盐的产率是 ▲ （计算结果取小数点后一位）；‎ ‎（4）若精盐的产率偏低，则可能的原因是 ▲ （填字母序号）‎ ‎ A.过滤时滤纸有破损 ‎ ‎ B.蒸发时有固体溅出 ‎ C.溶解含有泥沙的粗盐时，加入的水量过多 D．转移精盐时，蒸发皿中有残留的固体 ‎14．下图是a、b、c三种物质（均不含结晶水（的溶解度曲线，请填空：‎ ‎（1）点P表示的意义为______________________。‎ ‎（2）将t3℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度降低到t1℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是____________。‎ ‎（3）在t2℃时将等质量的a、b、c三种物质分别放入一定量的水中恰好完全溶解，配制成饱和溶液，则所得溶液质量由大到小的顺序为________________。‎ ‎（4）a、b、c三种物质中能通过升温将接近饱和的溶液变为饱和的是_______。‎ ‎（5）在t3℃时取a物质50g配制成饱和溶液，若需要将该饱和溶液稀释为溶质质量分数为25%的溶液，需要加水的质量为_________。‎ ‎15．阅读下面的材料，回答下列问题：过氧乙酸在常温下是一种无色有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水和醋酸。它对呼吸道黏膜有刺激性，高含量的过氧乙酸溶液对皮 7‎ 肤有腐蚀性。一般商品过氧乙酸是40%的醋酸溶液，使用前通常先用蒸馏水等将其稀释，消毒时可用喷雾法消毒，也可将其配制成0.2%的水溶液洗手消毒。过氧乙酸不稳定，易分解生成无毒物质，若用喷雾法消毒，过氧乙酸在半小时内就可完全分解。‎ ‎（1）质量分数为40%的醋酸溶液的pH ① 7（填“大于”或“小于”或“等于”）溶质是 ② （填化学式）。‎ ‎（2）稀释过氧乙酸的操作 ① （填“能”或“不能”）在铁制容器中进行，该操作的步骤依次为 ② 、量取、混匀，然后装瓶贴上标签，量取操作中必须用到的仪器有量筒和 ③ （填仪器名称）。‎ ‎（3）100 g过氧乙酸的质量分数为0.2%的洗手液中含过氧乙酸 g。‎ ‎（4）根据过氧乙酸的性质，用过氧乙酸喷雾消毒过的房间，人若要进去，应注意什么？ 。‎ 三、推断题 ‎16．现有硫酸铜溶液、氢氧化钾溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸五种溶液。鉴别它们可按下图所示的步骤进行操作。（提示：碳酸钠溶液呈碱性）‎ ‎（1）步骤①中通过观察_____，可以鉴别出硫酸铜溶液。‎ ‎（2）步骤③用试剂Y鉴别氢氧化钾溶液和碳酸钠溶液时，试剂Y可以选用不同类别的物质。‎ ‎①若试剂Y为酸，写出有气体生成的反应的化学方程式____。‎ ‎②若试剂Y为碱，写出有沉淀生成的反应的化学方程式____。‎ ‎17．A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示：‎ 7‎ ‎(1)若该反应为高温下进行的置换反应，且A、C为黑色固体，A具有磁性，D在常温常压下为无色无味的液体，反应的化学方程式为_______________________________．‎ ‎(2)若该反应为A燃烧不充分的反应，且A由两种元素组成，质量比为3：1，B可供给动物呼吸，常温下C为气体，反应的化学方程式为_____________________________．‎ ‎(3)若在20℃时，将B溶于乙醇中配成饱和溶液，通入适量A发生反应，且A是参与光合作用的气体，B为碱，C为纯碱，则在乙醇中该反应的化学方程式为_________________________．‎ ‎20℃时，B、C在水中和乙醇中的溶解度 物质 水中的溶解度 乙醇中的溶解度 B ‎109g ‎17.3g C ‎21.8g ‎＜0.01g 四、实验题 ‎18．我国第四套人民币硬币中使用到镍（Ni）、铜、铁等金属．某兴趣小组决定探究Ni、Fe、Cu的金属活动性顺序．‎ ‎（1）【查阅资料】‎ 镍能与盐酸或稀硫酸反应，生成可溶于水的正二价镍盐，并放出氢气．‎ ‎①写出镍与盐酸反应的化学方程式　　．‎ ‎②结合所学知识，　　（填“能”或“不能”）直接比较出Ni、Fe的金属活动性强弱．‎ ‎（2）【探究实验】（所用金属片均已用砂纸打磨．）‎ 7‎ ‎（3）【迁移应用】‎ 用镍片、硫酸亚铁溶液和　　溶液通过实验也能判断Fe、Ni、Cu的金属活动性顺序．‎ ‎19． 铝和氧化铁的反应，该反应可用于焊接铁轨。某小组取铝粉和氧化铁的混合物，使之充分反应，反应中放出大量的热并发出耀眼的光芒，同时有熔融物生成。该小组对所得熔融物的成分进行了探究。‎ ‎【查阅资料】‎ ‎【作出猜想】小强同学推测熔融物中含有铁和铝。若小强同学的推测成立，其理由是 ‎。‎ ‎【进行实验】‎ 步骤 现象 结论 取少量的熔融物于试管中，加入过量的。‎ 固体全部溶解，有无色气体逸出，。‎ 熔融物含有铁和铝 ‎【反思】小欣同学认为小强同学的实验方案不严谨，又用定量的方法帮助他进一步验证。取4.6g该熔融物于烧杯中，滴加了a g 稀硫酸时恰好完全反应。称得反应后溶液的质量为（a+4.4）g。反应后的溶液经过处理后得到‎19.0g的固体。通过实验得到结论：小欣同学的方案能证明小强同学的猜想成立，理由是 ‎。‎ 五、计算题 ‎20．钙是维持人体正常功能所必需的元素．如图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分．取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中碳酸钙跟盐酸恰好完全反应（其他成分与盐酸不反应）．烧杯内物质质量变为11.34g．试计算：‎ ‎（1）产生二氧化碳的质量是____．‎ ‎（2）每片钙尔奇中含碳酸钙的质量．（写出计算过程）____‎ 7‎ ‎21．为测定铜锌合金中锌的质量分数，进行了以下实验；取40g铜锌合金放入烧杯中，称得烧杯及所盛铜锌合金的总质量为140g，再把120g盐酸平均分成四份依次加入烧杯中，每次充分反应后进行称量，实验数据如下：‎ 所加盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次 烧杯及所盛物质的总质量/g ‎169.7‎ ‎199.4‎ ‎229.2‎ ‎259.2‎ 请你据此分析计算：‎ ‎(1)第一次实验生成氢气的质量是________ g．‎ ‎(2)利用第一次实验的数据，计算30g盐酸中溶质的质量分数________ (写出计算过程，精确到0.1%)‎ ‎(3)实验最终结束后，同学们求出了合金中锌的质量分数=__________.‎ ‎(4)下图表示所加盐酸的质量与反应后所得溶液质量的关系曲线，请写出A点(X=______ ,Y=______)的坐标。 ‎ 7‎ 参考答案 ‎1．B ‎【解析】溶液具有均一性、稳定性。A、酸奶不具有均一性、稳定性，不属于溶液，不符合题意；B、矿泉水是混合物，具有均一性、稳定性，属于溶液，符合题意；C、冰水属于纯净物，不符合题意；D、玉米糊是混合物，但不具有均一性、稳定性，不属于溶液，不符合题意。故选B。‎ ‎2．C ‎【解析】A、镁条在空气中燃烧，反应后固体质量会明显增大，因为有氧气参加，故不能直接验证质量守恒定律；‎ B、过氧化氢溶液在二氧化锰做催化剂的条件下反应生成氧气，生成的氧气逸出，故不能验证质量守恒定律；‎ C、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，没有物质跑出，反应前后容器中物质的总质量不变，故能直接验证质量守恒定律；‎ D、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，故不能直接验证质量守恒定律．‎ 故选C．‎ ‎【点评】通过回答本题要知道在设计验证质量守恒定律的实验时最好在密闭容器中进行，不允许有任何物质跑掉．‎ ‎3．A ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ A. “溶质质量分数为20%的NaOH溶液”表示100克NaOH溶液中溶解有20克NaOH，此选项错误；B. 在该溶液中，溶质和溶剂的质量比为20：（100-20）=1:4，此选项正确；C. 配制NaOH溶液的主要步骤是计算、称量、溶解，此选项正确；D. 氢氧化钠固体溶解于水时放出热量，溶液温度升高，此选项正确。故选A。‎ ‎4．C ‎【解析】‎ 试题分析：植物油、汽油、塑料均不易溶解于水，蔗糖易溶解于水。所以C项正确。‎ 考点：物质的溶解性 点评：掌握日常生活中的物质的溶解性。‎ 7‎ ‎5．D ‎【解析】溶液是由溶质和溶剂组成的，所以溶液是混合物。‎ ‎6．C ‎【解析】‎ 试题分析：由溶解度曲线可知，‎15℃‎时，a、b两物质的溶解度相等，均为20g，A正确；b的溶解度随温度是升高而变大，故加水或升温均可使b物质的饱和溶液变为不饱和溶液，B正确；由溶解度曲线可知，a物质的溶解度随温度升高而减小，故降低温度，a的溶解度变大，它会由饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数不变，C错误；由溶解度曲线可知，‎30℃‎时，a物质的溶解度比b物质的溶解度小，D正确。故选C。‎ 考点：溶解度曲线 ‎7．B ‎【解析】A、氯化钠晶体不纯，意味着其中氯化钠质量偏少，会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小，故A答案错误．‎ B、溶液已经配好，溶液具有均一性，质量分数不在变化，转移时液体溅出，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小，故B答案正确．‎ C、用量筒取水时仰视刻度，取的水会偏多，会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小，故C答案错误．‎ D、烧杯用水润洗后，里面会沾有水，这样相当于溶剂多了，故会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小，故D答案错误．‎ 故选B．‎ ‎【点评】该题考查了学生在配制溶液时常会出现的一些问题，警示学生操作不当会造成的一些后果，能让学生引起重视，能培养学生实验时的严谨态度．‎ ‎8．B ‎【解析】‎ ‎200 g硝酸钾溶液中又继续溶解了18 g硝酸钾固体，说明原溶液是不饱和溶液，故A错；有2 g固体未溶解，说明加入固体搅拌后得到的是饱和溶液，故B正确；再加入20 mL水后，固体全部溶解，不能判断加水后得到的是饱和溶液还是不饱和溶液，故C、D错。‎ ‎9．B ‎【解析】①取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，错误；②托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，错误；‎ 7‎ ‎③称量后将氯化钠倒入洁净的烧杯中，正确；④量取的水延烧杯内壁倒入烧杯中，错误；⑤搅拌时不能用温度计，错误。故选B。‎ ‎10．C ‎【解析】‎ 试题分析：溶解度曲线意义：1、表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况，进而判断结晶的方法，①溶解度随温度的升高而增大，采用冷却热饱和溶液（即降温结晶），②溶解度随温度的升高而变化不大，采用蒸发结晶，2、两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度，3、可比较同温下，不同物质溶解度的大小关系，4、可直接读出某温下，物质的溶解度，A、t1℃ 时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，正确，B、从图可知，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，所以在t‎30C时，两物质的饱和溶液降温至t‎20C时，都会析出晶体，正确，C、t‎2℃‎ 时，两物质的溶解度相等，所以应该说等质量两物质的饱和溶液中含甲、乙的质量相等，如果溶液的质量不相等，那就无法比较，错误，D、甲的溶解度随温度的升高而变大较大，所以当甲中混有少量乙时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，正确，故选C ‎11．B ‎【解析】A．淀粉是糖，淀粉没有甜味，其水解产物有甜味，故A错误；B．压强减小，气体在水中的溶解度变小，则打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，故B正确；C．洗洁精洗涤油污是因为洗洁精有乳化功能，能把大油污分散成小油滴，故C错误；D．过滤时使用玻璃棒起引流作用，不能搅拌悬浊液，故D错误；答案为B。‎ ‎12．A ‎【解析】气球胀大是由于气体受热膨胀或者是生成了气体。A、氯化钠溶于水温度不变，没有气体生成，错误；B、铁与稀硫酸反应有氢气生成，正确；C、生石灰与水反应放出大量热量，正确；D、石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，正确。故选A。‎ ‎13．(1) 溶解、过滤、蒸发；重新过滤（重新实验）‎ ‎(2) 出现较多固体（3）66.7%（4）BD ‎【解析】析：（1）根据粗盐提纯的步骤回答； （2）根据蒸发时的操作回答； （3）根据精盐和粗盐的质量计算产率； （4）从氯化钠损失的角度分析．‎ 7‎ 解答：解：（1）根据图示和粗盐的提纯步骤，操作①②③的名称依次是溶解、过滤、蒸发；若发现溶液仍浑浊，应采取的措施是重新再过滤一次． （2）蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热； （3）精盐的产率是×100%=66.7%； （4）若精盐的产率偏低，则可能的原因是蒸发时有固体溅出或转移精盐时，蒸发皿中有残留的固体． 故答案为：（1）溶解、过滤、蒸发；重新过滤（重新实验） （2）出现较多固体 （3）66.7% （4）BD ‎14．（1）t3℃时a、c的溶解度相等，均为20g（2）b、a、c ‎（3）b、a、c（4）c（5）50g ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ ‎（1）t1℃时a、c的溶解度相等，均为20g ‎（2）t3℃时a、b、c三种物质溶解度大小关系为：a>b>c，则此时溶质质量分数大小关系为：a>b>c ；当降温至t1℃时，c变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，ab均为饱和溶液，溶解度大小关系为：b>a，溶质质量分数大小为：b>a，，所以此时三种物质溶质质量分数大小关系为：b>a>c ‎ ‎（3）根据t2℃时三种物质溶解度大小可知，溶液质量大小为：b、a、c ‎（4）c物质溶解度随温度升高而减小，可通过升温的方法使其变为饱和溶液；（5）解：设加入水的质量为X ‎50g=（50g+100g+X）×25%‎ X=50g 考点：固体溶解度曲线的应用，溶质质量分数的计算，饱和溶液和不饱和溶液的转化。‎ ‎15．(1)① 大于 ，②CH3COOH（2）①不能，② 计算 ③ 滴管或胶头滴管 ‎（3）0.2 （4）开窗通风一会再进入等 ‎【解析】‎ 试题分析：质量分数为40%的醋酸溶液的pH小于7，因为醋酸属于酸，具有酸性，溶质是 7‎ CH3COOH。‎ 稀释过氧乙酸的操作不能在铁制容器中进行，因为铁会和酸发生反应，该操作的步骤依次为 计算、量取、混匀，然后装瓶贴上标签，量取操作中必须用到的仪器有量筒和滴管。100 g过氧乙酸的质量分数为0.2%的洗手液中含过氧乙酸=100×0.2%=0.2克g。根据过氧乙酸的性质，用过氧乙酸喷雾消毒过的房间，人若要进去，应注意开窗通风一会再进入等因为过氧乙酸在常温下是一种无色有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水和醋酸。它对呼吸道黏膜有刺激性，高含量的过氧乙酸溶液对皮肤有腐蚀性。‎ 考点：物质的性质 溶液的配制 物质酸碱性 ‎16． 溶液的颜色2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑（化学方程式符合题意即可）Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ‎ ‎[或Ba(OH)2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH]‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 通过观察溶液的颜色和溶液酸碱性及性质的不同可以鉴别物质。‎ ‎【详解】‎ ‎（1）五种溶液中硫酸铜溶液是蓝色的，其他四种溶液都是无色的，可以通过观察溶液的颜色进行鉴别；（2）若试剂Y为酸（稀盐酸或稀硫酸），碳酸钠能和酸反应生成气体，反应的化学方程式是2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，若试剂Y为碱（氢氧化钙或氢氧化钡），碳酸钠能和碱反应生成沉淀，反应的化学方程式是Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 或Ba(OH)2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH。‎ ‎【点睛】‎ 酸碱盐之间发生的反应一般是复分解反应，反应发生的条件是有沉淀、气体或者水生成。‎ ‎17．Fe3O4+2C3Fe+2CO2↑2CH4+3O22CO+4H2O2NaOH+CO2=Na2CO3↓+H2O ‎【解析】‎ A、B、C、D是初中化学常见的物质：(1)若该反应为高温下进行的置换反应，且A、C为黑色固体，A具有磁性，D在常温常压下为无色无味的液体，所以A是四氧化三铁，C是铁，四氧化三铁和碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，属于置换反应，化学方程式为：Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑；(2)若该反应为A燃烧不充分的反应，且A由两种元素组成，质量比为3：1，B可供给动物呼吸，常温下C为气体，所以A是甲烷，B是氧气，所以C 7‎ 是一氧化碳，甲烷和不充足的氧气在点燃的条件下生成一氧化碳和水，化学方程式为：2CH4+3O2点燃2CO+4H2O；(3)若在20℃时，将B溶于乙醇中配成饱和溶液，通入适量A发生反应，且A是参与光合作用的气体，B为碱，C为纯碱，所以A是二氧化碳，C是碳酸钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3↓+H2O。‎ 点睛：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。‎ ‎18．（1）①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑；②不能；‎ ‎（2）没有明显现象；Fe、Ni、Cu；‎ ‎（3）硫酸铜溶液．‎ ‎【解析】‎ 试题分析：（1）①根据查阅的资料，Ni显正二价，故与盐酸反应时生成二价镍盐，同时生成氢气，反应的方程式为：Ni+2HCl=NiCl2+H2↑；‎ ‎②镍和铁都能与盐酸或稀硫酸反应，并放出氢气，因此根据二者产生气泡的速率快慢比较二者的活动性强弱；‎ ‎（2）因为镍和铁都在氢的前面，故铜不能置换出镍，观察到的现象是：没有明显现象；铁可以置换出镍，因此三种金属活动性由强到弱的顺序为：Fe、Ni、Cu；‎ ‎（3）金属和盐溶液发生置换反应的规律是排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以利用金属和盐溶液的置换反应进行验证．‎ 故可选择中间的金属与其它两种金属的盐溶液能否发生置换反应进行验证：在两只试管中分别放入打磨光亮的镍片，再加入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中；现象为：在硫酸亚铁溶液中的镍片没有变化，在硫酸铜溶液中的镍片表面出现红色物质；‎ 考点：金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．‎ 点评：本题是对金属活动性顺序的考查，运用实验探究金属的活动性顺序，考查了实验探究的过程，注重学生运用实验分析实验能力的培养，可依据氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应产生氢气，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应产生氢气，位于前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来进行分析．‎ ‎19．【作出猜想】可能铝粉过量，铁和过量的铝在900—‎1550℃‎时会熔化，此时熔融物会含有铁和铝。‎ ‎【进行实验】‎ 7‎ 步骤 现象 结论 取少量的熔融物于试管中，加入过量的稀硫酸溶液。‎ 固体全部溶解，有无色气体逸出，溶液由无色变成浅绿色。‎ 熔融物含有铁和铝 ‎【反思】若‎4.6g全部为铁时，产生氢气的质量会小于（4.6—4.4）g，所以熔融物还要有铝。‎ ‎【解析】[实验猜想]根据物质的熔点及反应时的温度，判断在该温度下可熔融的物质；‎ ‎（1）根据金属的活动性可知，铁和铝都能与酸发生反应产生氢气，因此，可利用此性质对熔融物中的铁和铝进行检验；生成氢气可通过燃烧检验生成物而判断；在设计实验时要注意对氢气的检验；‎ ‎（2）根据实验数据，利用质量守恒定律可得知反应中产生氢气的质量；然后通过极端假设的方法，利用一定量金属与酸反应反应生成氢气质量=金属化合价/金属的相对原子质量 ×金属质量，判断熔融物中金属的组成．‎ ‎20．由题意可知，二氧化碳的质量为2.0g+10g﹣11.34g=0.66g；故填：0.66g；设1片该种钙片中含碳酸钙的质量为x，‎ CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，‎ ‎100 44‎ x 0.66g ‎100‎‎44‎‎=‎x‎0.66g x=1.5g 答：每片钙尔奇中含碳酸钙的质量1.5g ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ ‎（1）由题意可知，二氧化碳的质量为2.0g+10g﹣11.34g=0.66g，故填：0.66g；‎ ‎（2）解：设设1片该种钙片中含碳酸钙的质量为x ‎100‎‎44‎‎ = ‎x‎0.66g x=1.5g 7‎ 答：每片钙尔奇中含碳酸钙的质量1.5g。‎ ‎21． 0.336.5%65%80 105.2‎ ‎【解析】本题考查了表格型计算题，质量分数和化学方程式的综合计算，处理数据时，当反应前后出现了质量差，要想到产生的气体。‎ ‎(1)第一次实验生成氢气的质量=140g+30g-169.7g=0.3g；‎ ‎(2)设：30克盐酸中所含HCl的质量为x。‎ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑‎ ‎ 73 2 ‎ ‎ x 0.3g ‎73‎‎2‎‎=‎x‎0.3g‎ x=10.95g 盐酸中溶质的质量分数=‎10.95g‎30g×100%=36.5%；‎ ‎(3)实验最终结束后，产生的氢气质量=140g+120g-259.2g=0.8g；‎ 设：生成0.8g的氢气需要锌的质量为y，HCl的质量为z。‎ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑‎ ‎ 65 73 2 ‎ y z 0.8g ‎65‎‎2‎‎=‎y‎0.8g‎ y=26g 合金中锌的质量分数=‎26g‎40g×100%=65%；‎ ‎(4)根据关系曲线可知A点表示盐酸与锌恰好完全反应。‎ ‎73‎‎2‎‎=‎z‎0.8g‎ z=29.2g，盐酸的质量=‎29.2g‎36.5%‎ =80g；反应后的溶液质量=26g+80g-0.8g=105.2g。所以A点坐标是（80，105.2）。‎ 7‎