第九单元《溶液》单元测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．以下关于溶液的说法正确的是 ( )
A．冬天为防止汽车水箱中的水结冰，常在水箱中加入乙二醇
B．均一、稳定的液体一定是溶液
C．溶液的溶质只能是固体
D．溶液中一定只能含有一种溶质
2．以下所列家庭常用的调味品中，与水充分混合后不能形成溶液的是( )
A．食醋 B．香油 C．白糖 D．食盐
3．下列有关海水晒盐的几种说法，错误的是( )
A.海水成为食盐的饱和溶液后才能析出晶体
B.盐场必须建在阳光充足、雨量少的地区
C.结晶池中析出盐后的母液没有用途，为防止污染须排入大海
D.盐场利用日晒、风吹晒盐，采取的是蒸发结晶的方法
4．关于溶液的下列叙述中，正确的是（ ）
A．任何溶液都只能含一种溶质
B．一定温度下，任何物质都可以无限制溶解在一定量的水中
C．向水中加入少量乙醇可增强溶液的导电性
D．溶解硝酸钾固体时加热，既可以使硝酸钾溶得更多，又可使其溶得更快
5．下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是（ ）
A．食盐 B．蔗糖 C．硫酸铜 D．氢氧化钠
6．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是( )
A．人的血液呈碱性，则人的体液都呈碱性
B．NaCl溶液能够导电，则所有液体都能导电
C．KNO3溶液无色透明，则无色透明的液体都是溶液
D．酸性溶液能使石蕊变红，能使石蕊变红的溶液都是酸性溶液
7．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列仪器不需要用到的是（ ）
8．现在实验室只有37%的浓盐酸，要配制148g溶质质量分数为5%的稀盐酸，需蒸馏水
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的质量为 （ ）
A．20g B．25g C．140.6g D．128g
9．下列方法可使硝酸钾溶解度增大的是( )
A．增加溶质 B．增加溶剂 C．升高温度 D．搅拌
10．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，从图中获得的信息错误的是（ ）
A．t1℃时甲、乙、丙三者的溶解度相等
B．甲的溶解度受温度的影响最大
C．现将t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液升高到温度t2℃，其溶液溶质的质量分数相等。
D．t2℃ 时，往100g水中加入90g甲，充分搅拌后得到190g甲的溶液
11．20℃时，向100g未知浓度KCl溶液中加入5g KCl后，一定正确的是（ ）
A．溶液质量变为105g B．溶质质量发生变化
C．溶液浓度变大 D．溶剂质量不变
12．下列图像能正确反映其对应变化关系的是( )
A．一定温度下，饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，并充分搅拌
B．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧时容器内气体的压强变化
C．向足量的等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入等质量的镁粉和铁粉
D．加热氯酸钾与二氧化锰固体混合物
二、填空题
13．硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图所示。t2 ℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t1 ℃，析出固体质量较大的是_______的溶液。t2 ℃时，将50 g水加入盛有25 g氯化钾的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾溶液的质量是________g。保持温度不变，往该烧杯中再加入5 g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质的质量分数________(填“变大”、
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“不变”或“变小”)。当硝酸钾中混有少量氯化钾时，可用________方法提纯硝酸钾。
14．如图所示为①硝酸钾、 ②氯化钠 、③硼酸
（H3BO3）的溶解度曲线图。由图可知：
（1）当温度为25℃时，硝酸钾、氯化钠和硼酸三种物质
的溶解度大小关系为（请用序号作答）。
（2）图中P点表示硝酸钾的
（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）从图中可得到的有关硼酸溶解度的信息有：硼酸的溶
解度随着温度的升高逐渐增大、 （任写一条）等。
15．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，加热到50℃时现象如图2所示，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3所示。
请回答下列问题：
（1）图1中一定是饱和溶液的是溶液（填“甲”或“乙”）；图2中乙溶液一定是溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
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（2）图3中表示乙的溶解度曲线的是（填“M”或“N”）；图2中乙溶液降温至30℃析出晶体（填“会”或“不会”）。
（3）50℃时甲的饱和溶液中溶质质量分数为（计算结果精确到0.1%）。
三、实验题
16．某研究性学习小组为探究镁与水的反应，设计如下实验：
步骤1：将镁条用砂纸打磨至光亮，分成两等份．
步骤2：将一份光亮的镁条置于冷水中，几乎没有观察到任何现象．
步骤3：将另一份光亮的镁条置于热水中，观察到有均匀的气泡产生．
(1)将镁条用砂纸打磨至光亮的目的是．
(2)步骤2中没有观察到任何现象，不能说明镁条与冷水不反应，请举出学习过的一个实例
说明：．
经查阅资料：活泼金属与水反应生成对应的碱和氢气，如果金属活动性越强，生成的碱就越强．某同学就向步骤2的烧杯中滴加酚酞试液，观察到镁条的表面有明显的红色出现，但是红色较淡．该反应的化学方程式为,由于Mg(OH)2难溶于水，因此形成的溶液碱性较弱．
(3)步骤2和3对比可知，影响镁与水的反应速率的一个条件是，
为检验生成的气体是氢气，可以采用的方法．
17．酸、碱、盐是几类有广泛用途的重要化合物．
（1）酸和碱在组成和性质方面有很多共同的特点，请任写出其中的一条．
（2）氢氧化钙是一种常见的碱，列举其在生产、生活中的一种用途．
（3）某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀（如右图）的溶液，他们对此产生了兴趣．
提出问题：这瓶溶液究竟是什么？
经过询问实验老师平时的药品保管得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种．为了确定该药品，他们首先进行了理论分析：
①小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是 （提示：只有其中一种）．
②小英提出，碳酸氢钠、硝酸钠也不可能，你认为她的依据是：
设计实验：为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验．
实验操作
实验现象
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取少量样品于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液
出现白色沉淀
静置一段时间后，倾去上层清液，向沉淀中滴加稀盐酸
白色沉淀全部溶解，并产生大量气泡
实验结论：③该瓶无色溶液是 ．出现白色沉淀过程的化学方程式是： ．
实验反思：④小强认为上述设计实验还可简化，也能达到目的．小强的实验操作是：
（4）若73 g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．
四、推断题
18．化学就在我们身边，认识和探究身边的化学物质、了解化学的奥秘，是学习化学的重要内容。
（1）A、B、C是三种常见的含钙化合物。它们之间有如图所示的转化关系（部分产物略去）：请写出下列物质的化学式：A__________；B_________；C______。
（2）反应①的化学方程式：__________。
（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 ______的功能。
五、计算题
19．实验室现有100mL溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84/mL）,欲稀释为9.8%的稀硫酸，需加水的质量是多少？
20．如图是装有浓硫酸的试剂瓶的标签。请计算:
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（1）硫酸中硫元素和氧元素的质量比为：___________(填最简整数比)。
（2）要把100g该浓硫酸稀释为溶质质量分数20%的硫酸，需要水的质量是_____g。
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参考答案
1．A
【解析】
试题分析：均一、稳定的液体不一定是溶液，比如蒸馏水；溶液的溶质不只是固体，还可能是气体和液体；溶液中一定含有一种或者多种溶质。故选A.
考点：基本概念和原理
2．B
【解析】
【详解】
A. 食醋能溶于水形成溶液，此选项不符合题意；
B. 香油不能溶于水形成溶液，此选项符合题意；
C. 白糖溶于水能形成溶液，此选项不符合题意；
D. 食盐溶于水能形成溶液，此选项不符合题意。故选B。
3．C
【解析】海水晒盐后的母液中，盐类的浓度较大，可从中提取许多化工原料，例如将MgCl2的浓缩液用于海水制镁。
4．D
【解析】
试题分析：溶液都可以含一种或多种溶质，但只含一种溶剂，A错误；一定温度下，物质不可以无限制溶解在一定量的水中，会达到饱和状态，B错误；向水中加入少量乙醇不能增强溶液的导电性，因为乙醇在水中不能发生电离，C错误；溶解硝酸钾固体时加热，既可以使硝酸钾溶得更多，又可使其溶得更快，D正确。
考点： 溶液。
5．C
【解析】
【详解】
食盐的水溶液是透明无色的，A选项错误；蔗糖的水溶液是透明无色的，B选项错误；硫酸铜的水溶液呈蓝色，C选项正确；氢氧化钠水溶液是透明无色的，D选项错误。故选择C项。
6．D
【解析】A. 人的血液呈碱性，但不是人的体液都呈碱性，如：唾液、胃液等都呈酸性，不
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符合题意；B. NaCl溶液能够导电，是因为溶液中有自由的带电微粒：钠离子哦氯离子，则没有离子的溶液不能导电，不符合题意；C. 不同溶液颜色不同，KNO3溶液无色透明，硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意；D. 酸性溶液能使石蕊变红，能使石蕊变红的溶液都是酸性溶液，符合题意；选D
7．C
【解析】
【详解】
配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒，胶头滴管，托盘天平，不需要试管，故选C。
8．D
【解析】设需要这种浓盐酸的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变可知： 148g×5%=x×37%，解得：x=20g，需蒸馏水的质量为148g-20g =128g。故选D。
9．C
【解析】
溶解度是物质的物理性质，与是否溶解，是否饱和无关，只受到温度以及溶质和溶剂的性质影响．
A、增加溶质能够改变溶液是否饱和状态，但是不能改变溶解度大小．错误
B、增加溶剂，会使饱和变成不饱和，而不饱和的则更不饱和，却无法改变溶解度．错误
C、升高温度，温度无论升高还是降低都会改变物质的溶解度．正确
D、搅拌能够加速溶质的溶解但是无法改变溶液是否饱和的状态，更不会改变溶质的溶解度．错误
故选C．
【点评】溶解度属于物质的物理性质，与是否饱和无关，受到温度以及溶质、溶剂的性质的共同影响．
10．D
【解析】
试题分析：溶解度曲线的交点，说明该温度下物质的溶解度相等，所t1℃时甲、乙、丙三者的溶解度相等，A正确；甲的溶解度曲线为陡升型，所以甲的溶解度受温度的影响最大，B正确；甲、乙、丙的溶解度随温度的升高而增大，现将t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液升高到温度t2℃
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，均从饱和溶液变为不饱和溶液，溶液中的溶质和溶剂质量均不变，其溶液溶质的质量分数不变，为t1℃溶液的溶质质量分数，C正确。t2℃ 时，甲的溶解度为80g，往100g水中加入90g甲，充分搅拌后得到180g甲的溶液，故D错误。故选D。
考点：溶解度曲线及其应用
11．D
【解析】20℃时，向100g未知浓度KCl溶液中加入5g KCl后，一定正确的是D. 溶剂质量不变。因20℃时，不知氯化钾溶解度，又不知100g未知浓度KCl溶液是否饱和。
点睛∶本题主要考查有关溶液的知识。
12．C
【解析】A、一定温度下，向硝酸钾的饱和溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾固体不再溶解，溶质的质量分数不变，图像应该为从y轴上方某点起的平行于x轴的一条直线，该图像不能正确反映其对应变化关系；B、一定质量的红磷在密闭容器中燃烧时，容器的压强由于燃烧放热一开始增大的，反应结束后随温度的降低，容器内的压强会减小，图像不能正确反映其对应变化关系；C、等质量的Fe粉、镁粉分别与足量的等质量、等浓度的稀硫酸反应，镁反应速率快，用的时间少，且镁粉生成的氢气多，正确；D、加热氯酸钾与二氧化锰固体混合物时生成了氯化钾和氧气，随着反应的进行剩余固体的质量不断减小，二氧化锰的质量分数不断增大，图像不能正确反映其对应变化关系。故选C。
点睛：解答此类题时，要结合题目所给条件，应首先分析图像的变化趋势，分析图像时要做到“五看”：看坐标、看比例、看起点、看终点、看特点；要重点关注图像的横纵坐标、图像的起点和图像的拐点。
13． 硝酸钾70不变冷却热饱和溶液(降温结晶)
【解析】t2 ℃降温至t1 ℃时，硝酸钾的溶解度质量差大于氯化钾的溶解度质量差，因此t2 ℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t1 ℃，析出固体质量较大的是硝酸钾的溶液。t2 ℃时，氯化钾的溶解度是40 g，将50 g水加入盛有25 g氯化钾的烧杯中，充分溶解后，只能够溶解20 g，得到氯化钾溶液的质量是70 g；保持温度不变，往该烧杯中再加入5 g水，充分搅拌后，又有2 g氯化钾溶解，仍然是饱和溶液，因此氯化钾溶液的溶质的质量分数不变。由溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，当硝酸钾中混有少量氯化钾时，可用降温结晶方法提纯硝酸钾。
14．（1）①=②＞③ （2）不饱和 （3）答案合理即可
【解析】
试题分析：根据溶解度曲线可知，当温度为25℃时，硝酸钾、氯化钠和硼酸三种物质的溶
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解度大小关系为①=②＞③；P点在硝酸钾溶解度曲线的下方，所以为硝酸钾的不饱和溶液；根据硼酸的溶解度曲线可知硼酸的溶解度随温度的变化趋势，某温度下硼酸的溶解度等。
考点：溶解度曲线的理解与应用
15．（1）甲；不饱和（2）N；不会（3）44.4%
【解析】
试题分析：图1中甲烧杯底部有不溶解的晶体存在，说明在该温度下甲溶液一定饱和，而乙溶液可能饱和也可能不饱和，两种物质的溶解度均随着温度的升高而增大，故升温后所得图2中的乙一定不饱和；20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，而图3中在20℃时，N曲线的溶解度大于M曲线的溶解度，故N表示的是乙物质的溶解度曲线；因为乙在20℃时没有晶体存在，故降温至30℃也不会出现晶体；50℃时甲的溶解度为80g，所以50℃时甲的饱和溶液中溶质质量分数为=80克／（100克+80克）×100%=44.4%。
考点：溶解度及其曲线的意义 溶质的质量分数 饱和溶液和不饱和溶液
16．(1) 除去表面的氧化膜。
(2)氢氧化钠与稀盐酸反应无明显现象( 只要举出反应无现象则可)。
Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑
(3)温度；点燃后产物只有水
【解析】：（1）因镁是一种活泼金属，所以在镁的表面会形成氧化镁，所以我们在做实验前，先用砂纸将氧化镁除去．
（2）在发生反应时，若没有明显的现象时，不能说明两者没有发生化学反应．如氢氧化钠和盐酸发生的中和反应，也没有现象，所以要确定化学反应是否发生，要根据是否有新的物质生成来确定．
（3）因放在冷水中，镁与水反应速度较慢，所以我们得出温度能影响反应速度．在检验产生的气体氢气时，可用点燃的方法来检验．
17．（1）组成上都含有氢元素（或都能使指示剂变色或都有腐蚀性等）；（2）改良酸性土壤（或粉刷墙壁、配制农药波尔多液等）； （3）①氯化钠；②这两种物质的化学式中Na元素的右下角不会有2； ③碳酸钠溶液； BaCl2 +Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl； ④取少量无色溶液样品于试管中，慢慢滴加稀盐酸；（4）答：反应后所得溶液的质量分数为11.7%．
18．CaOCa(OH)2CaCO3CaO+H2O＝Ca(OH)2乳化
【解析】
【分析】
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氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，故A是氧化钙，B是氢氧化钙，C是碳酸钙。
【详解】
（1）A是氧化钙，化学式为：CaO，B是氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2，C是碳酸钙，化学式为：CaCO3；
（2）氧化钙在常温下与水反应生成氢氧化钙，故反应①的化学方程式：CaO+H2O＝Ca(OH)2；
（3）洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，这种现象称为乳化。故我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化的功能。
19．1740g
【解析】
设加水的质量是x，则
100ml×1.84g/mL×98% =(100ml+x) ×9.8%，x=1656ml，故加水的质量为1740g。
20． 1:2390
【解析】（1）硫酸中硫元素和氧元素的质量比为:32×1：16×4=1:2；（2）溶液的稀释过程中溶质的质量不变，故需要的浓硫酸中溶质和稀硫酸中溶质的质量相等，设要把100g该浓硫酸稀释为溶质质量分数20%的硫酸，需要水的质量是x，(100g+x)×20%=100×98%，x=390g。
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