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课题 1 生活中常见的盐
复分解反应（第三课时）
自主学习、课前诊断
一、温故探新
（1）碳酸盐有何共通的化学性质？
（2）如何证明鸡蛋壳中含有 CO32-？
二、设问导读
学生阅读 P75 回答下列问题：
【问题 1】什么是复分解反应？
（1）由两种化合物__________生成另外
两种化合物的反应。复分解反应 _____
（填“是或否”）化学反应的基本类型。
（2） 复分解反应的特点：
①反应前后的物质均为________（填
“化合物”“单质”）。即：AB+CD==AD+CB
形式。
②反应前后的物质中各元素的化合价__
（填“变”“不变”）。
（3）复分解反应的类型：
复分解反应包括以下五种类型：
① 酸 与 碱 的 反 应 ； 如 ：
______________；
②________________的反应；
③________________的反应；
④________________的反应；
⑤金属氧化物与酸的反应,如________。
【问题 2】复分解反应的条件是什么？
酸碱盐之间____都能发生复分解反应
的（填“是”“不是”）。在化合物的溶液
中，当生成物中有___或___或___生成时，
复分解反应才可以发生。复分解反应的
实质是离子的交换。如中和反应的实质
就是____离子和_____离子作用生成水
分子。
例如：请小组完成下列化学方程式：
（1）H2SO4 +NaOH：________________.
（2）Na2CO3+HCl： _______________.
（3）Ca(OH)2+Na2CO3_______________.
(4) Na2CO3 + CaCl2________________.
(5) Fe2O3+HCl：__________________.
【问题 3】酸碱盐的溶解性有何规律?
（1）酸：一般都_____溶。所以酸一般
都能参加复分解反应。
（2）碱：大多数不溶于水，可溶性的碱
只有_______、_______、________,氢氧
化钙属于______溶，所以不溶性的碱，
不 能 与 ____ 类 物 质 反 应 （ “ 酸 ” 或
“盐”）
（3）盐：钾钠铵盐、______盐都可溶；
氯化物中只有______不溶；硫酸盐中只
有____不溶（硫酸钙微溶）；碳酸盐中只
有_____、_____和铵盐可溶。
【问题 4】判断复分解反应发生应注意
的几点
（1）酸与______之间的中和反应一般都
可以发生反应；如：________________。
（2）不溶性的碳酸盐可与强酸（如盐酸）
反应；如 CaCO3+HCl： ______________.
（3）氯化银、硫酸钡、硝酸钾、硝酸钠
_________复分解反应的反应物。
（4）碱和盐，盐与盐之间的复分解反应
物均是___溶的（填“可”“不”）
（5）所有复分解反应的生成物中，肯定
有______或_____或_____生成。
三、自学检测
1 下列属于中和反应的是 （ ）
A．NaOH+HCl B. CaCO3 +HCl
C．CuO+H2SO4 D. Ca(OH)2 +Na2CO32
2．下列离子能共存于同一溶液的是（ ）
A. H+、OH- B． CO32-、H+
C．Cl-、Ag+ D．K+、SO42-
3．下列物质中与其他三种物质都能发生
复分解反应的是 （ ）
A. NaOH B. Fe2O3
C．Na2CO3 D. H2SO4
4．关于复分解反应的说法正确的是（ ）
A．生成物中一定有沉淀或气体
B．反应物一定是酸碱盐
C．中和反应一定是复分解反应
D．酸碱盐之间都能发生复分解反应
互动学习、问题解决
一、导入新课
二、交流展示
学用结合、提高能力
一．巩固训练
1．下列物质一般不能与其他物质发生复
分解反应的是 （ ）
A．硝酸钾 B.氯化钠
C．硫酸铜 C。碳酸钠
2．下列复分解反应不能发生的是（ ）
A 氯化钾和硫酸钠 B 氯化钡和硫酸钠 C
硝酸银 和氯化钾 D 氯化钙和碳酸钠
3.下列物质能共存于同一溶液的是（ ）
A．Na2CO3 、CaCl2 B．NaOH、HCl
C．K2CO3、H2SO4 C．Ca(OH)2 、Ca (NO3)2
4.下列制取氯化铜溶液的方法中，可行
的是 （ ）
A.铜放入稀盐酸中充分搅拌
B.氧化铜放入稀硫酸中充分搅拌
C.氢氧化铜放入稀盐酸中充分搅拌
D.硫酸铜放入氯化镁溶液中充分搅拌
5.酸、碱、盐溶液性表是学习化学的重
要工具。下表为部分酸、碱、盐在水中
的溶解性（20℃）。试回答：
（1）从表中找出一种不溶性碱_______，
（填化学式）
（2）HCl 和 Ca(NO3)2 两种溶液能否发生
反应（填“能”“否”）理由是_________
。
（3）完成 Na2SO4 与表中的一种盐反应的
方程式_______________________。
二、拓展探究
利用所给的物质写出满足要求的如下
反应方程式：
硫酸铜溶液 氢氧化钠溶液 氯化钡溶
液 稀硫酸 氯化铁溶液 碳酸钠溶
液
（1）有蓝色沉淀产生的是 。
（2）有红褐色沉淀产生的是 。
（3）有白色沉淀产生的是 。
（4）有水生成的是 。
（5）有气体生成的是 。
（6）放在一起不能发生反应的是
和 。（写化
学式）
OH- NO3- Cl- SO42
-
CO32
-
H+
--- 溶
挥
溶
挥 溶 溶.
挥
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 溶 溶 溶 溶 不
Ba2+ 溶 溶 溶 不 不
Cu2+ 不 溶 溶 溶 不3
（第三课时）
温故探新。
（1）与酸反应产生 CO2。
（2）取样，滴加稀盐酸，将产生的气体
通人澄清的石灰水中，若澄清的石灰水
变浑浊，则证明鸡蛋壳中含有 CO32-。
设问导读
【问题 1】
（1）相互交换成分，是。
（2） ①化合物，②不变。
（3）①NaOH +HCl === NaCl + H2O；
②酸与盐；③盐与碱；④盐与盐；
⑤Fe2O3+6HCl=2 FeCl3+ 3H2O。
【问题 2】
不是，沉淀或气体或水，H＋ ，OH-。
（1）2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
（2）
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑.
（3）
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+ Ca(OH)2
(4) Na2CO3+CaCl2=CaCO3 ↓+ 2NaCl.
(5) Fe2O3+6HCl=2 FeC3+ 3H2O。
【问题 3】（1）可。
（2）氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡,
微，盐。
（3）硝酸；氯化银；硫酸钡；碳酸钠、
碳酸钾。
【问题 4】（1）碱；如略。
（2）CaCO3+2HCl= CaCl2 + H2O+CO2↑
（3）不做。（4）可。
（5）沉淀或气体或水。
自学检测
1 A. 2． D． 3． D. 4．C
巩固训练
1．A．2． A． 3.D．4.C．
5.（1）Cu(OH)2
（2）否，不符合复分解反应发生的条件
。
（3）BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
拓展探究 略
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