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课题 2 酸和碱的中和反应
（第二课时）
自主学习、课前诊断
一、温故探新
（1）在氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶
液时呈现______色；然后逐滴加入
稀盐酸，至溶液恰好变成___色。氢
氧化钠与盐酸发生了____反应。反
应的化学方程式为：__________。
（ 2 ） 酸 和 碱 作 用 生 成 ______ 和
______的反应叫中和反应。
（3）在农业上，常用______改良酸
性土壤，依据的原理是 。
（3）举出生活中防止铁生锈的两种
方法。
二、设问导读
阅读 P61-62，回答下列问题：
[问题 1] 如何表示和测定溶液的酸
碱度呢？
溶液的酸碱度通常用______来表
示，其范围通常在__________之间。
溶液的酸碱性通常用______来测
定，常用的指示剂有_____和_____。
既可以测定溶液的酸碱度,又可以
溶液的酸碱性的是______试纸。
[问题 2] 溶液酸碱度（或酸碱性）
与 PH 值关系？
（1）PH 值_____7，溶液呈碱性；
（2）PH 值_____7，溶液呈酸性；
（3）PH 值_____7，溶液呈中性；
（4）____由小到大酸性逐渐______，
碱性逐渐_______。
[问题 3] 测定溶液的酸碱度方法及
步骤
[实验目的] 测定溶液的酸碱度
[实验步骤]
在______上放一小片 PH 试纸，将
待测溶液滴在试纸上，把试纸显示
的颜色与__________比较，即可得
出被测溶液的 PH。
[实验现象]
当 PH 试纸呈现______色, 或 PH 值
____7 时；溶液呈碱性；当 PH 试纸
呈现______色, 或 PH 值____7 时；
溶液呈酸性；当 PH 试纸呈现黄色,
或 PH 值等于 7 时；溶液呈_____性；
测定 PH 最简便的方法是使用_____。
[实验反思]
测定溶液的 PH 值时，不可将 PH 试
纸用水湿润，否则，测出的 PH 值将
会___（填“改变”或“不变”）。如：
酸性的溶液，PH 将会（填“偏高”
“偏低”“不变”）。
学生阅读 P62，回答下列问题。
[问题 4]溶液溶液酸碱度有何意义？
（1）在农业生产中，农作物一般适
宜 PH 为_____7，的土壤中生长。
（2）正常雨水的 PH 为_____，这是
因为________________，而酸雨的
PH 约为_______。测定雨水的 PH，
可以了解空气的污染情况。
（3）测定人体液体的 PH，可以了解
人体的健康状况。如人体血液 PH 降
低时，可能是 CO2 运输有问题。
三、自我检测
1．在人体中几种重要体液的正常 PH2
范围如下：①血液：7.35-7.45②唾
液 6.6-7.1③胃液 0.8-1.5④胆汁
6.8-7.4。其中酸性最强的是（ ）
A．① B.②
C．③ D.④
2．检验溶液是否为酸性时，不可选
用的是（ ）
A．石蕊溶液 B．酚酞溶液
C．PH 试纸 D．铁粉
3．向氢氧化钠溶液中不断加入稀
盐酸，溶液 PH 变化图象正确的是
（）
互动学习、问题解决
一、导入新课
二、交流展示
学用结合、提高能力
一．巩固训练
1 ． 下 列 物 质 中 PH 最 小 的 是
（ ）
A．H2SO4 B．Na2CO3
C．NaCl D．Ca(OH)2
2.已知正常雨水的 pH 约为 5. 6，酸
雨的酸性比正常雨水强，以下推测
合理的是 （ ）
A.酸雨的 pH 大于 5. 6
B.酸雨的 pH 小于 5．6
C.酸雨能使紫色石蕊试液变蓝色 D.
酸雨能使无色酚酞试液变红
3．下列说法正确的是
A．pH 越大，溶液的酸性越强
B．pH 小于 5.6 的雨水是酸雨
C．胃酸过多的病人在空腹时最好
多喝一些柠檬汁
D．用 pH 试纸伸入某溶液中测定
其 pH
4.（2015•乌鲁木齐）盐酸、硫酸、
氢氧化钠和氢氧化钙是初中化学中
常见的物质，它们有着较广泛的用
途．
（ 1 ） 酸 与 碱 之 间 能 发 生
反应，写出一个上述四种物质之间
能 发 生 反 应 的 化 学 方 程
式： ．
（2）氢氧化钙可以用来调节土壤的
性，它的水溶液常用来检验
气体的存在．
（3）将一定量的稀硫酸与氢氧化钠
溶液混合，滴入几滴酚酞溶液，混
合液显红色，可推断该溶液的 pH
7（填“＞”、“＜”或“=”）．要准
确测定该溶液的 pH，需要用到的仪
器是 ．
二、拓展探究
5.、在用稀盐酸
和氢氧化钠溶液
进行中和反应的
实验时，反应过
程中溶液的酸碱
度变化如图所示。
（1）反应的化学方程式为________
（2）该实验是将____溶液滴加到另3
一种溶液中。
（3）p 点的含义是____________。
（4）b 点溶液中的溶质有 。
（第二课时）
温故探新：
（1）红；无。
中和。NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。
（2）盐，水。
（3））酸性，中和；
设问导读：
[问题 1]
PH 0—14.
指示剂，石蕊，酚酞。PH。
[问题 2]（1）＞；
（2）＜；
（3）＝；
（4）PH，增强，减弱。
[问题 3]白瓷板，标准比色卡。
蓝色，＞；红色，＜；中性；
PH 试纸。
改变。偏高。
[问题 4]
（1）PH 值＝7 或接近 7
（2）5.6,空气中含有 CO2 而有
碳酸。小于 5.6。
自我检测：
1．C． 2．B． 3．C.
巩固训练
1．A．2. B．3．B．4.（1）中和；
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 或
HCl+NaOH=NaCl+H2O 或 Ca（OH）
2+2HCl═CaCl2+2H2O 或 H2SO4+Ca
（OH）2=CaSO4+2H2O．
（2）酸；二氧化碳；
（3）＞；pH 计．
拓展探究
5.（1）NaOH +HCl === NaCl + H2O
（2）稀盐酸（3）稀盐酸和氢氧化
钠溶液恰好中和反应。
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