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课题 1 常见的酸和碱
（第二课时）
自主学习、课前诊断
一、温故探新
（1）石蕊、酚酞试液遇到酸性、碱性、中
性溶液时会显示什么颜色？
（2）如何用指示剂区别稀盐酸、氢氧化钠、
氯化钠溶液？说出实验步骤、现象及结论。
（3）举例说明盐酸、硫酸的用途。
（3）举出生活中防止铁生锈的两种方法。
二、设问导读
阅读 P52-53，完成下表：
内
容
浓硫酸在
白纸上写
字
一次性木筷
蘸取浓硫酸
浓硫酸滴
在棉布上
现
象 字变__ 木筷变___ 棉布
结
论
浓硫酸有较强的____性。能使纸张、
木材、布料里的___、__元素按水的组
成脱去，即发生______作用。
启
示 使用浓硫酸时要特别小心
[问题 1] 浓硫酸有哪些特性？
1、浓硫酸有较强的____性，
所以实验室中常用它做干
燥 剂 。 干 燥 ____ 、______ 、
_______ 等。例如：右图是
实验室用浓硫酸干燥 O2 的
装置。使用时气体应从___导管口通入。
2、浓硫酸有强烈的____性，所以使用时要
特别小心。万一溅到皮肤或衣服上要立即用
大量的_____冲洗，再涂上 3--5%的_______
溶液。即使是稀硫酸溅到皮肤上要立即用大
量的_____冲洗，因为稀硫酸中的____会蒸
发，而_____不蒸发，一段时间后，硫酸仍
会腐蚀皮肤或衣服。
[问题 2] 如何稀释浓硫酸？
观察图回答。
稀释浓硫酸时，一定要将_______沿着器壁
慢慢地注入____里，并不断搅拌，使产生的
_____迅速地扩散，切不可把___倒
入______中。即：酸入水、沿器壁，轻
轻倒、慢慢搅，水入硫酸不得了。
思考：
稀释浓硫酸时，① 用玻璃棒搅拌的目的是
______ ； ② 使 用 的 仪 器 是 _______ 、
______。③不能用量筒配制稀硫酸的原因是
______。
[问题 3] 盐酸、硫酸有哪些化学性质？
1.酸与指示剂作用
2.酸 + 活泼金属 →（ ） + （ ）
现象： ，铁与酸
反应时还会看到 。
小结：（1）.从反应的基本类型看：它们都
属于______反应。
（ 2 ） . 从 反 应 的 速 率 看 ：
____>_____>_____>______（金属活动性）。
（3）.（若等质量金属与足量酸反应）从
生 成 氢 气 的 质 量 来 看
____>______>______>______。
（4）.金属逐渐消耗减轻，溶液的质量逐渐
。
（5）.浓硫酸与硝酸具有强氧化性，不能与
金属发生置换反应生成 气。
6.注意：铁与盐酸、稀硫酸反应，生成物为
_____,_____,铁元素的化合价___价。溶液
为 色。
3.酸 + 金属氧化物 → （ ） + （ ）
加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
Mg
Zn
Fe
Al2
注意：①铁锈的主要成分是____，其中铁元
素的化合价为__价，与盐酸、稀硫酸反应生
成____、____,溶液为 色。
②氧化铜不溶于水但能溶于酸，呈____色。
③上述反应生成物有什么相同之处？
④在实验室里如何除去铁钉表面的铁锈？
能否将生锈的物质长时间浸泡在酸中？
⑤当溶液中含有 Fe3+时，溶液显 色；
⑥当溶液中含有 Fe2+时溶液显 色；
⑦当溶液中含有 Cu2+时，溶液显 色
4.酸 + 盐
CaCO3 + HCl =
Na2CO3 + HCl =
三、自我检测
1．日常生活中接触的下列物质，使紫色的
石蕊溶液变红的是（ ）
A．酸奶 B．食盐 C．蔗糖水 D．肥皂水
2．下列现象不能说明某溶液是酸性的是（ ）
A．向溶液中滴入紫色石蕊，溶液呈红色
B. 向溶液中滴入无色酚酞，溶液呈无色
C．向溶液中加入锌粒，有气泡冒出
D. 向溶液中加入碳酸钙，有气泡冒出
互动学习、问题解决
一、导入新课
二、交流展示
学用结合、提高能力
一．巩固训练
1．稀释浓硫酸时，下列操作正确的是 （ ）
A．将水倒入浓硫酸中
B．在量筒中配制稀硫酸
C．溅到皮肤上要立即用大量的水冲洗，且
涂上 3--5%的氢氧化钠溶液
D．倾倒浓硫酸时用玻璃棒不断搅拌
2．下列属于物理变化的是（ ）
A. 用稀盐酸除去金属表面的铁锈
B. 盐酸使指示剂变色
C. 用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍逐渐变
为黑色
D. 敞口于空气中的浓盐酸瓶口有白雾生成
3．用稀盐酸或稀硫酸除去铁锈是利用了它
们化学性质中的（ ）
A．能与碱反应 B．能与金属反应
C．能与金属氧化物反应
D．能与指示剂反应
4.下列说法正确的是（ ）
A． 用稀盐酸除去铁锈 B． 用氧气作燃料
C． 用无色酚酞溶液鉴别氯化钠溶液和稀
硫酸
D． 用浓盐酸干燥氧气
5.烧水的铝壶中常结有一层水垢，用适量的
________可以除去它。反应的化学方程式是
_____________________________________。
但如果用量过多，浸泡时间过长，会产生不
良后果。原因：_____
二、拓展探究
6.如图以稀盐酸为例的
反应关系体现了酸的化
学性质，其中 X 与图中所
给物质的类别不同．结合
此图回答下列问题：
（1）稀硫酸中阳离子的符号是 ；
（2）反应①中石蕊溶液变为 色；
（3）反应⑤的化学方程式 ；
（4）图中③可得出酸可以和 （填物质
类别）反应。
（5）图中 X 可能是 ．
（第二课时）
温故探新：
现象 化学方程式
铁（Fe2O3)+HCl
铁（Fe2O3)+H2SO4
CuO+HCl
CuO+ H2SO43
（1）石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，
遇中性溶液不变色；酚酞试液遇酸不变色，
遇碱变红色，遇中性溶液不变色。
（2）取样，分别滴加石蕊试液，变红的为
稀盐酸，变蓝色的为氢氧化钠溶液，不变色
的为氯化钠溶液。
（3）略。
设问导读：
[问题 1]
1、吸水，氧气、氢气、二氧化碳。A。
2、腐蚀，水，碳酸氢钠。水，硫酸。
[问题 2]
浓硫酸，水，热量，水，浓硫酸。
①散热；
②烧杯、玻璃棒。
③放热会使量筒炸裂。
[问题 3] 1、2 表略。
现象：有气泡产生 溶液变为浅绿色
（1）置换；（2）镁铝锌铁；
（3）铝镁铁锌（4）增大（5）氢气（6）氯
化亚铁 硫酸亚铁 +2 浅绿色
3.表格略
①氧化铁 +3 氯化铁 硫酸铁 黄色 ②
蓝 ③都为盐和水 ④用稀盐酸或稀硫酸
不能否则酸会腐蚀铁制品 ⑤黄色 ⑥浅绿
色⑦蓝色
自我检测
1． A．2．B．
巩固训练
1． D．2．D．3．C.
4.A
5.. 稀盐酸，CaCO3 +2HCl === CaCl2 + H2O
+ CO2↑
过量的盐酸会与铝壶反应使铝壶损坏。
拓展探究
6 （ 1 ） H+ ； （ 2 ） 红 ； （ 3 ）
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（4）碱（5）Na2CO3 或 CaCO3 ．
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