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课题 3 溶液的浓度
（第二课时）
自主学习、课前诊断
一、温故探新
1.溶液的浓稀与哪些因素有关？
2.（1）请写出溶质质量分数的计算表达
式。
（2）由溶质质量分数计算式可推导出：
溶质质量==溶液质量×____________
溶液质量==
二、设问导读
【问题】如何根据化学方程式计算反应后
所得溶液的溶质质量分数？
解这类题一般找两个量：______质量和
______质量。其中溶质质量可通过已知反
应物的质量利用化学方程式求出，溶液质
量有两种求法：
(1)质量守恒法，分三种情况：
①如果溶液 A 和溶液 B 反应无沉淀或
气体生成，则所得溶液质量=______质量+
______质量；
②如果反应有气体生成，则所得溶液质量
=反应物质量总和-_________质量；
③如果反应有沉淀生成，则所得溶液质量
=反应物质量总和-_________质量。
(2)溶液组成法：
溶液质量=溶质质量+溶剂质量
[例题 1]小亮同学查阅资料得知：盐酸和
氢氧化钠溶液混合发生如下反应：
NaOH+HCl=NaCl+H2O。现将 8g NaOH 溶于
52g 水配成溶液，向该溶液加入 57g 稀盐
酸恰好完全反应，求所得溶液中溶质质量
分数。
解析：所得溶液中溶质质量可根据 8g
NaOH 求出。因为该反应无沉淀及气体生成，
故所得溶液质量=反应前______溶液质量
+_______。
解：设所得氯化钠溶液中溶质质量为 x
NaOH +HCl = NaCl +H2O
40 58.5
8g x
x = 11.7g
所得溶液中溶质质量分数为
×100% ==____
8g+52g+____
答：（略）
[例题 2] 100g 某硫酸恰好与 13g 锌完全
反应。计算所得溶液中溶质质量分数。
解析：根据 13g 锌的质量可求出生成的
ZnSO4 的质量，即为所得溶液中______的
质量。求溶液质量有两种方法，①因为该
反应有气体生成，故根据“质量守恒法”，
所得溶液质量=________质量+_______质
量—生成 H2 的质量；②根据“溶液组成
法”，所得溶液质量=ZnSO4 的质量+溶剂质
量，所得溶液中溶剂与原硫酸溶液中溶剂
质量相等，原硫酸溶液中溶剂质量=溶液
质量____g-硫酸溶质质量。
解(一)：设生成 ZnSO 4 质量为 x，H2 质量
为 y
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
65 161 2
xg
5.58
8
40 =2
13g x y
x==32.2g
y== 0.4g
所得溶液中溶质质量分数为：
×100% ==_____
___+___- ___
答：（略）
解(二)：设生成 ZnSO 4 质量为 x，硫酸溶
液硫酸质量为 y
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
65 98 161
13g y x
x==32.2g
y== 19.6g
所得溶液中溶质质量分数为：
×100% ==_____
___+（___-___）
答：（略）
三、自学检测
1.向盛有 Fe 和 Cu 的试管中加入过量稀
H2SO4，所得溶液中溶质有 （ ）
A. 1 种 B. 2 种 C. 3 种 D. 4 种
2.化学实验室用石灰石和稀盐酸反应制
二氧化碳，当石灰石中的碳酸钙与稀盐酸
恰好完全反应时，所得溶液中的溶质是
______，溶剂是_____。12.5g 石灰石与
100g 稀盐酸恰好完全反应后，剩余物质量
为 108.1g，则生成二氧化碳质量为____。
互动学习、问题解决
一、导入新课
二、交流展示
学用结合、提高能力
一．巩固训练
1.现有 20g20%的氢氧化钠溶液，向其中
滴入 80g 稀盐酸，二者恰好完全反应，
求所得溶液中溶质质量分数。（反应化学
方程式：NaOH +HCl = NaCl +H2O）
2.将 10g 碳酸钙投入到 44.4g 稀盐酸中
恰好完全反应，求所得溶液中溶质质量分
数。
二、拓展探究
25gCaCl2 溶液与 30gNa2CO3 溶液混合，
恰好完全反应，经过滤、干燥、称量得到
5g 沉淀。求所得溶液中溶质质量分数。
（反应的化学方程式为：
CaCl2+ Na2CO3= 2NaCl+ CaCO3↓）
课题三 溶质质量分数（第 2 课时）
一、温故探新
1. 略。
2. （1）略。
xg
161
13
65 =
yg
2
13
65 =
yg
98
13
65 =
xg
161
13
65 =3
（2）
溶质质量==溶液质量×_质量分数____
溶液质量==溶质质量+溶剂质量
设问导读：
【问题】溶质质量，溶液质量。
(1)①溶液质量=A 溶液质量
+B 溶液质量；
②溶液质量=反应物质量总和-气体质量；
③溶液质量=反应物质量总和-沉淀质量。
[例题 1]
解析：所得溶液质量=反应前 NaOH_溶液质
量+_稀盐酸。
解：设所得氯化钠溶液中溶质质量为 x
NaOH +HCl = NaCl +H2O
41 58.5
8g x
x = 11.7g
所得溶液中溶质质量分数为
11.7 g
×100% ==10% 8g+52g+_57g
答：（略）
[例题 2] 溶质。①略；②略。
解(一)：设生成 ZnSO 4 质量为 x，H2 质量
为 y
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
65 161 2
13g x y
x==32.2g
y== 0.4g
所得溶液中溶质质量分数为：
32.2g
×100% ==28.6% __13g_+100g_-
_0.4g__
答：（略）
解(二)：设生成 ZnSO 4 质量为 x，硫酸溶
液硫酸质量为 y
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
65 98 161
13g y x
x==32.2g
y== 19.6g
所得溶液中溶质质量分数为：
32.2g
×100% ==_28.6%
_32.2g_+（100g-_19.6g_）
答：（略）
自学检测
1.B 2. CaCl2 水 4.4g
巩固训练
1. 解：设生成 NaCl 质量为 x
NaOH + HCl ==NaCl+ H2O
40 58.5
20g×20% x
x = 5.85g
答：（略）
2.解：设生成 CaCl2 质量为 x，CO2 质量为
y
xg
5.58
4
40 =
%85.5%1008020
85.5 =×+ gg
g
xg
5.58
8
40 =
xg
161
13
65 =
yg
2
13
65 =
yg
98
13
65 =
xg
161
13
65 =4
CaCO3+2HCl== CaCl2+ H2O+ CO2↑
100 111 44
10g x y
x=11.1g
y=4.4g
答：（略）
拓展探究
1. 解：设生成 NaCl 质量为 x
Na2CO3+CaCl2=2NaCl + CaCO3↓
117 100
x 5g
x = 5.85g
答：（略）
yg
44
10
100 =
%2.22%1004.44.4410
1.11 =×−+ ggg
g
xg
111
10
100 =
gx 5
100117 =
%7.11%10053025
85.5 =×−+ ggg
g
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