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课题 3 溶液的浓度
（第三课时）
自主学习、课前诊断
一、温故探新
黄铜是铜和锌的合金，为测得某黄铜样品中铜的质量分数，取 10g 该样
品加入到 50g 稀硫酸中，恰好完全反应，生成氢气 0.1g。计算：
(1)样品中铜的质量分数。
(2)所得溶液中溶质质量分数。
二、设问导读
【问题 1】如何进行稀释溶液的计算。
阅读 P43 回答相关问题。
稀释溶液计算基本原则：溶液稀释前后，______质量不变。
[例题]将 20g30%的过氧化氢溶液稀释成 6%的过氧化氢溶液，需水的质量多
少？
解析：根据溶液稀释前后___________的原理，可列式求解。
解：设需水的质量为 x
20g×30% =（20g+X）×6%
X=_____
答：（略）
【问题 2】如何进行溶液的体积与质量的换算。
阅读 P44 回答相关问题。
溶液质量=溶液体积×__________
溶液体积=
[例题]38%的浓盐酸密度为 1.19g/cm3，用它配制 20%的稀盐酸 190g，需该
浓盐酸的体积为多少 mL？
解：设需该浓盐酸的体积为 x
X·1.19 g/cm3×38%=190g×20%
x = _______
答：（略）2
【问题 3】如何配制溶质质量分数一定的溶液？
阅读 P44 回答相关问题。
(1)配制步骤：①________→②________→③_______→④________。
(2)所需仪器：称量固体药品用_______，用到的主要玻璃仪器有______、
______、
_______。
(3)配制时的注意事项：①正确使用天平，防止配得的溶液质量分数有误差。
如称量时砝码与药品位置放反，称得的药品质量会______（填“偏大”或
“偏小”或“不变”下同）会使溶质质量分数______。②使用量筒时正确读
数，视线要与凹液面________水平，如果俯视，量得的水体积将_______，
会使溶质质量分数______。如果仰视，量得的水体积将_______，会使溶质
质量分数______。
三、自学检测
1.用氯化钾配制溶质质量分数一定的溶液时，正确操作顺序为 （ ）
A. 称量、量取、溶解、计算
B. 溶解、计算、称量、量取
C. 计算、称量、量取、溶解
D. 称量、量取、计算、溶解
2.将 50g38%的浓盐酸配制成 20%的稀盐酸，需水的质量是 （ ）
A. 38g B. 45g C. 95g D. 145g
3.1L98% 的 浓 硫 酸 （ 密 度 为 1.84g/cm3) 质 量 为 ______g ， 溶 质 质 量 为
______g。
互动学习、问题解决
一、导入新课
二、交流展示
学用结合、提高能力
一．巩固训练
1.下列说法正确的是 （ ）
A. 10g 硫酸铜溶于 100g 水配得的溶液溶质质量分数是 10%
B. 将 50g10%的氯化钠溶液稀释成 100g5%的溶液稀释后溶液中溶质质量是稀
释前溶质质量的一半
C. 20℃时，氯化钠的溶解度是 36g，该温度下，将 40g 氯化钠放入 100g 水
中，所得溶液溶质质量分数为 26.5%
D. 100mL98%的浓硫酸（密度为 1.84g/cm3)中含硫酸 184g
2.右图为一瓶
葡萄糖注射液
葡萄糖注射液（5%）
规格：250mL
内含葡萄糖 12.5g3
标签，请根据标
签的数据计算：
(1)注射液中水的质量是多少？
(2)该注射液的密度为多少？
3.下图是小明配制 100g 溶质质量分数为 12%的 NaCl 溶液的有关实验操作
示意图。
(1)配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、________、_______、
量筒。
(2)请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果
______________
_________________________________。
(3)图②、图③表示的操作步骤分别是_______、_______。
(4)配制时需称量氯化钠______g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质
的质量分数会_____（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择____的量筒
（填序号①10mL②50mL③100mL）。（水的密度为 1g/cm3）
二、拓展探究
某实验小组利用图 1 所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实
验：
(1)图 1 中仪器 a 的名称是
；按实验要求，
图 1 中还缺少的玻璃仪
器是（填名称） ；
(2)小姝按图 2 的操作称取氯化钠，小峰发现小姝的操作有错误。你认为小
姝操作中的错误是 ；她称取的氯化钠实际质量为
g。4
(3)小璐所取蒸馏水的体积如图 3 所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠
溶
液中溶质质量分数为（水的密度为 1g/cm3） 。
参考答案
课题三 溶质质量分数（第 3 课时）
温故探新
(1)67.5%。
(2) 15.15%。
设问导读：
【问题 1】溶质。
[例题]解析：溶质不变。
解：设需水的质量为 x
20g×30% =（20g+X）×6%
X=__80g___
答：（略）
【问题 2】
溶液质量=溶液体积×_溶液密度_
溶液体积=溶液质量/溶液密度
[例题]解：设需该浓盐酸的体积为 x
X·1.19 g/cm3×38%=190g×20%
x = __84ml__
答：（略）
【问题 3】
(1：①计算_→②_称量_→③_量取、溶解
_→④装瓶贴标签_。
(2)天平，烧杯、量筒、玻璃棒。
(3)①偏小，偏小。②最低处，偏小，偏
大。量多，偏小。
自学检测
1.C 2.B 3. 1840 1803.2
巩固训练
1. C
2. (1)
250g-12.5g=237.5g
(2) 1g/cm3
3.（1）烧杯，玻璃棒。
(2)称量药品时左码右物,会使称得的药
品质量偏小，使配得的溶液质量分数偏小。
(3)称量、溶解
(4)12g 偏小
拓展探究
(1)烧杯 玻璃棒 (2) 砝码与药品放反
12 (3) 18%
gg 250%5
5.12 =
=
mL
g
250
2505
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