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第五单元 铝、铁及其化合物
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形
码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草
稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65
一、选择题（每小题 3 分，共 48 分）
1．铝元素对人体健康有危害，因此，1989 年世界卫生组织正式把铝确定为食品污染源之一而
须加以控制。铝在下列应用场合使用时应加以控制的是
①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④制银色漆颜料 ⑤用明矾净水 ⑥明矾和小苏打制食品
膨松剂 ⑦制易拉罐 ⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平 ⑨包装糖果盒小食品
A．③⑤⑧⑨ B．⑥⑧⑨
C．③⑤⑨ D．③⑤⑥⑦⑧⑨
2．某小组用打磨过的铝片进行如下实验，下列分析不合理的是
A．①中铝片发生了钝化
B．②中产生的气泡可能是氮氧化合物
C．③中沉淀溶解的离子方程式是 Al(OH)3＋OH－===AlO－2 ＋2H2O
D．②中加水稀释过程中，仅发生了氧化还原反应
3．天然气因含有少量 H2S 等气体开采应用受限。T．F 菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，
其原理如图所示。下列说法不正确的是
A．该脱硫过程需要不断添加 Fe2(SO4)3 溶液
B．脱硫过程 O2 间接氧化 H2S
C．亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO4 可用于治疗缺铁性贫血
D．《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐
4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．NaClO(aq) HClO(aq) Cl2(g)
B．Al(s) NaAlO2(aq) Al(OH)3(s)
C．Fe(s) Fe2O3(s) FeCl3(aq)
D．N2(g) NO(g) HNO3(aq)
5．下列离子检验的方法不正确的是
A．某溶液中加入 KSCN 溶液呈红色，说明原溶液含有 Fe3+
B．某溶液中加入氢氧化钠溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中一定没有 Fe2+
C．某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解则说明含有 Cl-
D．将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色，说明原溶液含有 Na+
6．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向 FeCl3 溶液中滴加 HI 溶液：Fe3+＋2I－＝Fe2+＋I2
B．向 AlCl3 溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO−2＋4NH +4 ＋2H2O
C．向稀 NH4HCO3 溶液中加入过量 NaOH 溶液：NH +4 ＋OH－＝NH3·H2O
D．向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH +4
7．近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，
是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾受热易分解，
但在 198 ℃以下是稳定的。高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有
①蛋白质的变性 ②蛋白质的盐析 ③胶体聚沉 ④盐类水解 ⑤焰色反应 ⑥氧化还原反应
A．①②③④ B．①③④⑥ C．②③④⑤ D．②③⑤⑥
8．中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途。
其生产过程的部分流程如下：FeCl3·6H2O ― ― →环丙胺
① FeOOH ― ― →CO
② 纳米四氧化三铁。下列有关叙述
不合理的是
A．纳米四氧化三铁可分散在水中，它与 FeCl3 溶液的分散质直径相当
B．纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病
C．在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解
D．反应②的化学方程式是 6FeOOH＋CO===2Fe3O4＋3H2O＋CO22
9．下列各组物质中，X 是主体物质，Y 是少量杂质，Z 是为除去杂质所要加入的试剂，其中所
加试剂正确的一组是
选项 A B C D
X FeCl2 溶液 FeCl3 溶液 Fe FeSO4 溶液
Y FeCl3 CuCl2 Al Fe2(SO4)3
Z Cl2 Fe NaOH 溶液 Cu
10．下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确的是
A．FeCl3 溶液刻蚀铜电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++ Cu2+
B．向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓ + 3NH +4
C．将少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－=CO2−3 ＋2HClO
D．Na2CO3 溶液处理水垢：CaSO4(s)+CO2−3 （aq） CaCO3(s)+SO2−4 （aq）
11．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项 实验 现象 结论
A 将铁粉加入稀硝酸中 铁粉溶解，有气体生成
产生的
气体为 H2
B 将铜粉加入 Fe2(SO4)3 溶液中 铜粉溶解
金属性：
Cu＞Fe
C
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细 打
磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝
未滴落下来
熔点：
Al＞Al2O3
D
将 KI 和 FeCl3 溶液在试管中混合
后，加入 CCl4，振荡，静置
下层溶液显紫红色
氧化性：
Fe3+＞I2
12．某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：
实验 1 实验 2
①、③中溶液呈蓝色，试管口有
红棕色气体产生
③中溶液呈蓝色，试管口有
红棕色气体产生
下列说法正确的是
A．稀硝酸一定被还原为 NO2
B．实验 1-②中溶液存在：c(Cu2+) + c(H+)＝c(NO−3)+c(OH－)
C．由上述实验得出结论：常温下，Cu 既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应
D．实验 1-③、实验 2-③中反应的离子方程式：3Cu＋2NO−3＋8H+=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
13．在含 a mol FeCl3 溶液中加入含 b mol Fe 和 b mol Cu 的混合粉末充分反应(忽略离子的水
解)，下列说法中不正确的是
A．当 a≤2b 时，发生的离子反应为 2Fe3+＋Fe=3Fe2+
B．当 2b≤a≤4b 时，反应中转移电子的物质的量 n(e－)为 2b mol≤n(e－)≤4b mol
C．当 2a＝5b 时，发生的总离子反应为 10Fe3+＋4Fe＋Cu=14Fe2+＋Cu2＋
D．当 2bHCO−3，所以不管通入次氯酸钠溶液中的 CO2 的量多少，反应均生成 HCO−3，正
确的离子方程式应为：CO2＋H2O＋ClO－=HCO−3＋HClO，C 项错误；硫酸钙是微溶物质，碳酸钙是难溶
物质，化学式均不拆写，该反应是一个沉淀转化的反应，符合复分解反应条件，D 项正确；所以答
案选择 C 项。
11．【答案】D2
【解析】铁粉加入稀硝酸中，发生氧化还原反应生成 NO，与硝酸的强氧化性有关，故 A 错误；
二者反应生成硫酸铜、硫酸亚铁，不能比较金属性，故 B 错误；氧化铝的熔点高，包裹在 Al 的外面，
则熔化后的液态铝未滴落下来，结论不合理，故 C 错误；由现象可知，二者发生氧化还原反应生成
碘，则氧化性：Fe3+＞I2，故 D 正确；故答案为 D。
12．【答案】D
【解析】实验 1：稀硝酸与铜反应生成硝酸铜和 NO 和水，再加稀硫酸，硝酸铜中硝酸根在酸性
条件下能继续氧化铜单质。试管口 NO 均被氧化生成红棕色的二氧化氮。实验 2：稀硫酸不与铜反应，
再加稀硝酸与铜反应生成硝酸铜和 NO 和水。试管口 NO 被氧化生成红棕色的二氧化氮。
A．稀硝酸与铜发生 3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 反应，生成硝酸铜溶液为蓝色，试管口 NO
被氧化生成红棕色的二氧化氮，但硝酸被还原生成 NO，故 A 错误；B．实验 1-②中溶液存在电荷守
恒为：2c(Cu2+)+c(H+)=c(NO−3)+c(OH−)，故 B 错误；C．由上述实验可得出结论：Cu 在常温下可以和
稀硝酸反应，但不能与稀硫酸反应，故 C 错误；D．实验 1-③、实验 2-③中反应的离子方程式：3Cu
＋2NO−3＋8H+=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，故 D 正确；答案选 D。
13．【答案】D
【解析】金属性：铁＞铜，铁离子首先氧化金属铁。当 a≤2b 时，铁离子不足，发生的离子反
应为 2Fe3+＋Fe=3Fe2+，A 正确；当 2b≤a≤4b 时，铁离子全部参与反应，因此反应中转移电子的物
质的量 n(e－)为 a mol，即为 2b mol≤n(e－)≤4b mol，B 正确；当 2a＝5b 时，铁全部反应，铜部分
反应，发生的总离子反应为 10Fe3+＋4Fe＋Cu=14Fe2+＋Cu2+，C 正确；当 2b
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