2020届高考化学一轮复习单元训练试卷(共36套)
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资料简介
1 第八单元 物质结构 元素周期律 注意事项: 1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答:每小题选出答案后,用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 一、选择题(每小题 3 分,共 48 分) 1.下列有关化学用语的表述正确的是 A.Cl 与 Cl-两种微粒,含有相同的电子数 B.丙烷分子的球棍模型为: C.质子数为 35、中子数为 45 的溴原子: D.次氯酸的电子式为: 2.下列各微粒:①H3O+、NH+4 、Na+;②OH-、NH-2 、F-;③O2-2 、Na+、Mg2+;④CH4、NH3、 H2O。其中具有相同质子数和电子数的一组是 A.①②③     B.①②④ C.②③④ D.①③④ 3.有以下六种原子:63Li 、73Li、2311Na、2412Mg、146C 、147N,下列相关说法不正确的是 A.63Li 和 73Li 在元素周期表中所处的位置相同 B.146C 和 147N 质量数相等,二者互为同位素 C.2311Na 和 2412Mg 的中子数相同但不属于同种元素 D.73Li 的质量数和 147N 的中子数相等 4.下列有关物质性质的说法错误的是 A.热稳定性:HCl>HI   B.原子半径:Na>Mg C.酸性:H2SO3>H2SO4 D.结合质子能力:S2->Cl- 5.下列过程中,共价键被破坏的是 ①碘升华  ②溴蒸气被木炭吸附  ③乙醇溶于水  ④HCl 气体溶于水  ⑤冰融化  ⑥NH4Cl 受热  ⑦氢氧化钠熔化 ⑧(NH4)2SO4 溶于水 A.①④⑥⑦ B.④⑥⑧ C.①②④⑤ D.④⑥ 6.甲、乙两种非金属:①甲比乙容易与 H2 化合;②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应;③ 与某金属反应时,甲原子得电子数目比乙的多;④甲的单质熔、沸点比乙的低;⑤甲的氢化物水溶 液的酸性比乙的氢化物水溶液酸性强;⑥甲的氧化物的水化物酸性强于乙的氧化物的水化物。能说 明甲非金属性比乙强的是 A.①②⑥ B.①②④⑤ C.①② D.④⑤ 7.已知短周期元素的四种离子:aW2+、bX+、cY3-、dZ-都具有相同的电子层结构,则下列叙述 中正确的是 A.原子序数:d>c>b>a B.单质的还原性:Z<Y<X<W C.离子半径:Y3->Z->X+>W2+ D.W、X、Y 最高价氧化物对应水化物溶液(等物质的量浓度)的 pH:Y>X>W 8.已知 X 元素是地壳中含量最多的元素,Y 元素是空气中含量最多的元素,A 元素与 Y 同主族, 且是该主族中原子序数最大的非金属元素,D 元素位于周期表中第三周期,其最高氧化态可与 A 形 成 D3A2。下列说法错误的是 A.对应酸的酸性:A2X5<A2X3 B.简单离子半径:A>Y>X>D C.A 元素的原子结构示意图: D.非金属性:X>Y 9.主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,且均不大于 20。其中 X、Y 处于同一周期,Y 的 单质与水反应可生成 X 的单质,X、Y、W 的最外层电子数之和是 Z 的最外层电子数的 3 倍。下列说 法正确的是 A.简单离子的半径:Z>Y>X B.WX2 中含有非极性共价键 C.简单氢化物的热稳定性:X>Y D.常温常压下 Z 的单质为气态 10.下列各组物质的性质比较,正确的是 A.酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4 B.氢化物稳定性:HF>H2O>H2S C.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2 D.原子半径:F>Cl>Br>I 11.短周期元素 a、b、c、d 的原子序数依次增大,a 和 b 的最外电子数之和等于 c 和 d 的最外 层电子数之和,这四种元素组成两种盐 b2da3 和 bca2。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸,产生白 色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是 80 45 Br2 A.1mol d 的氧化物含 2mol 化学键 B.工业上电解 c 的氧化物冶炼单质 c C.原子半径:a < b < c < d D.简单氢化物的沸点:a < d 12.X、Y、Z、W 均为短周期元素且原子序数依次增大,其中 Y、W 同主族;常温下,Y、W 的单 质为有色气体,W 气体同冷烧碱溶液作用,可得到含 ZWX 的盐溶液.下列说法中正确的是 A.Z2X2 中阴阳离子个数比为 1∶1 B.元素 X 和 W 的某些单质可作为水处理中的消毒剂 C.原子半径大小为 Xe+>f3+ C.最高价氧化物对应水化物的酸性:y>z D.气态氢化物的热稳定性:g>h 15.短周期主族元素 X、Y、Z、R 的原子序数依次增大,核电荷数之和为 36;X、Z 原子的最外 层电子数之和等于 Y 原子的次外层电子数;R 原子的质子数是 Y 原子质子数的两倍。下列有关这四 种元素的相关叙述正确的是 A.X 的三种核素中均含有质子和中子 B.X 与 R 组成的化合物溶于水呈碱性 C.R 的离子结构示意图为 D.Y 与 Z 可形成两种氧化物 16.如图所示的 X、Y、Z、W 四种短周期元素的原子最外层电子数之和为 22,下列说法正确的 是 A.X、Y、W 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B.Z、X、W 三种元素氧化物对应水化物的酸性依次增强 C.由 X、W 和氢三种元素形成的化合物中只含共价键 D.X、Z 形成的二元化合物是一种新型无机非金属材料 二、非选择题(共 6 小题,52 分) 17.X、Y、Z、W 是四种短周期元素,X 原子 M 层上的电子数是原子核外电子层数的 2 倍;Y 原 子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍;Z 元素的单质为双原子分子,Z 的氢化物水溶液呈碱性;W 元素最高正价是+7 价。回答下列问题: (1)元素 X 原子结构示意图为____________________________。 (2)元素 Y 的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是________。 (3)元素 Z 能与氢元素形成一价阴离子,该阴离子的电子总数是________,与该离子电子总数 相等的 Z 与氢形成的微粒是__________________________________________________。 (4)ZW3 常温下呈液态,可与水反应生成一种酸和一种碱,反应的化学方程式为_____________ ______________________________________________________。 (5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X、Y、Z、W 四种元素的最高价氧化物的 水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是________(用酸的分子式表示)。 18.部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示 元素 结构及性质 A A 在第三周期中简单离子半径最小 B B 原子最外层电子数是内层电子数的3 C 使用最广泛的金属元素 C 能形成两种氯化物,其相对分子质量之差为 35.5 D D 与 B 同主族,且通常状况下 D 没有正化合价 E E 在周期表中位于 IA 族,有人认为将其排在 VIIA 族也有一定道理 F F 与 B 同周期,其最高价氧化物的水化物与 A 或 B 的最高 价氧化物的水化物均能反应 (1)C 元素在周期表中的位置_____________;E 形成的一种简单离子能支持“将 E 排在 VIIA 族” 这一观点,该离子的结构示意图为_______________________。 (2)E 与 D 可以按原子个数比 2∶1、1∶1 形成两种化合物 X、Y,区别 X、Y 这两种物质的实验方 法为________________________________。E 与 B 形成的一种化合物 Z 与 X、Y 中的一种电子总数相 同且能发生化学反应,写出该反应的化学方程式___________________(用相应化学式表示) (3)请画出化合物 F2B2 的电子式__________,该化合物中含有的化学键类型是_______。 (4)将 A、C 的单质用导线连接后插入 F 的最高价氧化物的水化物溶液中可形成原电池,该原电 池中阴离子移向_________(填“A”或“C”),写出该原电池总反应的离子方程式___________________。 19.某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱,用如图所示装置进行实验(夹持仪器 已略去,气密性已检验)。 实验操作步骤: Ⅰ.打开弹簧夹 1,关闭弹簧夹 2,并打开活塞 a,滴加盐酸。 Ⅱ.A 中看到白色沉淀时…,关闭活塞 a。 请回答: (1)B 中反应的离子方程式是_____________________________。 (2)通过步骤 Ⅰ、 Ⅱ 得知盐酸具有的性质是________(填字母)。 A.挥发性   B.还原性   C.氧化性   D.酸性 (3)C 装置的作用是________,X 是________(写化学式)。 (4)为了验证碳的非金属性强于硅,步骤Ⅱ中未写的操作和现象是_____________________,D 中反应的化学方程式是______________________________。 (5)碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是________________________________________(从原 子结构角度加以解释)。 20.X、Y、Z、W 是四种短周期元素,X 原子 M 层上的电子数是原子核外电子层数的 2 倍;Y 原 子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍;Z 元素的单质为双原子分子,Z 的氢化物水溶液呈碱性;W 元素最高正价是+7 价。回答下列问题: (1)元素 X 原子结构示意图为____________________________。 (2)元素 Y 的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是________。 (3)元素 Z 能与氢元素形成一价阴离子,该阴离子的电子总数是________,与该离子电子总数 相等的 Z 与氢形成的微粒是__________________________________________________。 (4)ZW3 常温下呈液态,可与水反应生成一种酸和一种碱,反应的化学方程式为 __________________________________________________________________________。 (5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X、Y、Z、W 四种元素的最高价氧化物的 水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是________(用酸的分子式表示)。 21.A、F、B、C、D、E、W 为六种前四周期元素,它们的原子序数依次增大。A 与 D 同主族,可 形成 DA 型离子化合物,F、B 与 C 同周期且相邻,C 与 E 同主族,E2-与 Ar 原子具有相同的电子层结 构,W 的合金用量最大、用途最广。请回答下列问题: (1)DA 的电子式_______________ (2)A 分别与 C、E 形成最简单化合物中沸点较高的是______________(填化学式),原因是 _____________。 (3)A、C、D 三种元素形成的物质中含有的化学键类型___________________, (4)A、F、B、C 四种元素形成化合物 A8F2B2C4,其化学式为______________。 (5)向盛有 A2C2 溶液的试管中加入几滴酸化的 WEC4 溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子 方程式为___________________________;一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色 沉淀生成,产生气泡的原因是_____________;生成沉淀的原因是_____________________________ (用平衡移动原理解释)。1 单元训练金卷·高三·化学卷(A) 第八单元 物质结构 元素周期律 答 案 一、选择题(每小题 3 分,共 48 分) 1.【答案】B 【解析】A. Cl 与 Cl-两种微粒,含有的电子数不同,分别是 17 和 18,A 错误;B. 丙烷分子的 球棍模型为 ,B 正确;C. 质子数为 35、中子数为 45 的溴原子的质量数是 35+45=80,可 表示为 ,C 错误;D. 次氯酸的电子式为 ,D 错误;答案选 B。 2.【答案】B  【解析】①组质子数均为 11,电子数均为 10;②组质子数均为 9,电子数均为 10;③组质子数 依次为 16、11、12,电子数依次为 18、10、10;④组质子数、电子数均为 10。 3.【答案】B 【解析】63Li 和 73Li 质子数相同,中子数不同,二者属于同位素,A 正确;146C 和 147N 的质子数 不相等,二者不互为同位素,B 错误;2311Na 和 2412Mg 质子数不相同,属于不同种元素,C 正确;73Li 的 质量数为 7,147N 的中子数也为 7,D 正确。 4.【答案】C  【解析】A 项,元素的非金属性:Cl>I,所以稳定性:HCl>HI,正确;B 项,Na、Mg 是同一 周期的元素,原子半径:Na>Mg,正确;C 项,酸性:H2SO4>H2SO3,错误;D 项,酸性越强,酸越 易电离出 H+,而酸根离子越难结合 H+,酸性:HCl>H2S,结合 H+的能力:S2->Cl-,正确。 5.【答案】D 【解析】①与②均是物理变化,无共价键被破坏;③不发生电离,破坏的为分子间作用力;④ 发生电离,H—Cl 共价键被破坏;⑤破坏的为分子间作用力;⑥发生化学变化,生成 NH3 和 HCl, N—H 共价键被破坏;⑦离子键被破坏;⑧发生电离,离子键被破坏。 6.【答案】C 【解析】根据与氢化合的难易程度、单质之间的置换反应、最高价氧化物对应的水化物酸性、 气态氢化物的稳定性等来比较非金属性的强弱,以此来解答。①甲比乙容易与 H2 化合,则甲的非金 属性强,①正确;②甲单质能与乙阴离子发生置换反应,即甲置换出乙,所以甲的非金属性强,② 正确;③与某金属反应时,甲原子得电子数目比乙的多,不能比较非金属性的强弱,③错误;④甲 的单质熔、沸点比乙的低,不能利用物理性质比较非金属性的强弱,④错误;⑤甲元素的气态氢化 物的水溶液酸性比乙元素的气态氢化物的水溶液酸性强,不能确定非金属性的强弱,⑤错误;⑥甲 的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强,题目为指明是最高价 氧化物对应的水化物,所以不能确定元素的非金属性甲大于乙,⑥错误;合理说法是①②,故正确 选项是 C。 7.【答案】C  【解析】具有相同电子层结构的离子,符合“阴上阳下”的规律,故原子序数:a>b>d>c, W、X、Y、Z 分别为 Mg、Na、N、F,A 项错误;单质的还原性:Na>Mg,B 项错误;具有相同电子层结 构的离子,核电荷数越大,离子半径越小,故离子半径:N3->F->Na+>Mg2+,C 项正确;W、X 的最 高价氧化物对应的水化物分别为 Mg(OH)2、NaOH,Y 的最高价氧化物对应的水化物为 HNO3,则对应溶 液的 pH:NaOH>Mg(OH)2>HNO3,D 项错误。 8.【答案】A 【解析】X 元素是地壳中含量最多的元素,则 X 是 O 元素;Y 元素是空气中含量最多的元素,Y 是 N 元素;A 元素与 Y 同主族,且是该主族中原子序数最大的非金属元素,A 是 As 元素;D 元素位 于周期表中第三周期,其最高氧化态可与 A 形成 D3A2,则 D 是 Mg 元素,据此分析解答。根据上述分 析可知 X 是 O,Y 是 N,A 是 As,D 是 Mg。 A.As2O5、As2O3 都是酸性氧化物,不具有酸性,A 符合题意;B.离子核外电子层数越多,离子半 径越大;当离子核外电子层数相同时,离子的核电荷数越大,离子半径越小。As3-核外具有 4 个电子 层,N3-、O2-、Mg2+都具有 2 个电子层,所以简单离子半径:A>Y>X>D,B 正确;C.A 是 As 元素, 是 33 号元素,核外电子排布为 ,C 正确;D.O、N 是同一周期的元素,由于原子序数 O>N, 原子半径 N>O,所以元素的非金属性 O>N,D 正确;故合理选项是 A。 9.【答案】B 【解析】主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增加,且均不大于 20,只有 X、Y 处于同一周期, Y 的单质与水反应可生成 X 的单质,X 的原子序数大于 W 元素,则 Y 为 F 元素,X 为 O,结合原子序 数可知 Z、W 位于第三周期,X、Y、W 的最外层电子数之和是 Z 的最外层电子数的 3 倍,设 Z 的最外 层电子数为 m、W 的最外层电子数为 n,则 6+7+n=3m,只有 n=2 时、m=5 符合,Z、W 不位于同周期, 即 Z 为 P、W 为 Ca,以此来解答。由上述分析可知,X 为 O、Y 为 F、Z 为 P、W 为 Ca, A.电子层越多,离子半径越大,具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小,则简单 离子的半径:P3−>O2−>F−,即 Z>X>Y,故 A 错误;B.WX2 为 CaO2,含有 O-O 非极性键,故 B 正确; C.非金属性越强,对应氢化物越稳定,则简单氢化物的热稳定性:HF>H2O,即 Y>X,故 C 错误; D.Z 的单质为 P4 或红磷,常温常压下均为固态,故 D 错误;故答案为 B。 10.【答案】B 【解析】A.根据元素周期律可知元素的非金属性:Cl>S>P,则酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4,A 错误; 80 35 Br2 B.元素的非金属性越强,其氢化物中含有的共价键就越强,含有该化学键的物质就越稳定。由于元 素的非金属性 F>O>S,所以氢化物稳定性:HF>H2O>H2S,B 正确;C.根据元素周期律可知元素的金属 性:Ca>Na>Mg,则碱性:Ca(OH)2>NaOH>Mg(OH)2,C 错误;D.由于原子核外电子层数 I>Br>Cl>F,原 子核外电子层数越多,原子半径越大,所以原子半径:F

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