2020高考化学一轮单元训练第二单元化学计量在实验中的应用A卷（含解析）.doc

1 第二单元 化学计量在实验中的应用 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 一、选择题（每小题 3 分，共 48 分） 1．中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素 的分子式为 C15H22O5。下列有关说法正确的是 A．青蒿素的摩尔质量为 282 g·mol－1 B．青蒿素中 C、H、O 的质量之比为 15∶22∶5 C．1mol 青蒿素的体积约为 22.4 L D．1mol 青蒿素中含 11mol H2 2．一定温度和压强下，30L 某种气态纯净物中含有 6.02×1023 个分子，这些分子由 1.204×1024 个原子组成，下列有关说法不正确的是 A．该温度和压强可能是标准状况 B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是 22.4L C．该气体中每个分子含有 2 个原子 D．若 O2 在该条件下为气态，则 1mol O2 在该条件下的体积也为 30 L 3．从浓度为 98%，密度为 1.84g·cm－3 的浓硫酸试剂瓶中取出 10 mL 的浓硫酸，然后稀释至 1 L，则所得稀硫酸的物质的量浓度为 A．1.84mol·L－1　　　　B．18.4mol·L－1 C．0.184mol·L－1　　　D．0.0184mol·L－ 1 4．设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol 的 CO 和 N2 混合气体中含有的质子数为 14NA B．常温下 pH=1 的盐酸溶液中的 H+离子数目为 0.1NA C．0.2mol Al 与足量 NaOH 溶液反应，生成氢气的体积为 6.72L D．1mol FeI2 与足量氯气反应时转移的电子数为 2NA 5．意大利罗马大学的 FulvioCacsce 等人获得了极具理论研究意义的 N4 分子，下列说法正确的 是 A．N4 属于一种新型的化合物 B．N4 与 N2 的摩尔质量相等 C．标准状况下，等体积的 N4 与 N2 所含的原子个数比为 1∶2 D．等质量的 N4 与 N2 所含的原子个数比为 1∶1 6．一定温度和压强下，用 m g 的 CH4、CO2、O2、SO2 四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球， 下列说法中正确的是 A．气球②中装的是 O2 B．气球①和气球③中气体分子数相等 C．气球①和气球④中气体物质的量之比为 4∶1 D．气球③和气球④中气体密度之比为 2∶1 7．实验室里需要配制 480mL 0.10mol·L－1 的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是 选项 容量瓶容积 溶质质量 实验操作 A 480mL 硫酸铜：7.68 g 加入 500mL 水 B 480mL 胆矾：12.0 g 配成 500mL 溶液 C 500mL 硫酸铜：8.0 g 加入 500mL 水 D 500mL 胆矾：12.5 g 配成 500mL 溶液 8．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.5 mol Cu 与足量的 S 反应转移的电子数为 NA B．在粗铜精炼的实验中，阳极质量减少 6.4 g，则电解过程中转移的电子数为 0.2NA C．2 g D2O 和 H2 18O 的混合物中含有的中子数为 NA D．46 g 有机物 C2H6O 中含有极性共价键的数目一定为 7NA 9．关于 0.1mol·L－1 Na2CO3 溶液的叙述错误的是 A．0.5 L 该溶液中，Na+的物质的量浓度为 0.2mol·L－1 B．1 L 该溶液中，含 CO 2－3 的数目小于 0.1NA(NA 是阿伏加德罗常数) C．从 1 L 该溶液中取出 100 mL，则取出的溶液中 Na2CO3 的物质的量浓度为 0.01mol·L-1 D．取该溶液 10 mL，加水稀释至 100 mL 后，Na2CO3 的物质的量浓度为 0.01mol·L－12 10．下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是 A．温度和压强不同，相同质量的一氧化二氮和二氧化碳两种气体的总原子数 B．等温等压下，相同体积的乙烯和乙炔、乙烷的混合气体的总原子数 C．等温等压下，相同体积的氧气和臭氧两种气体中的氧原子数 D．相同物质的量、不同体积的氨气和甲烷两种气体中的氢原子数 11．实验室用氢氧化钠固体配制 1.00mol/L 的 NaOH 溶液 480ml，以下配制步骤正确的是 A．直接在托盘天平上称取 19.2g 的氢氧化钠固体放入烧杯中，加蒸馏水溶解 B．待溶液冷却后，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，并洗涤烧杯 2～3 次 C．定容时，仰视凹液面最低处到刻度线 D．按照上述步骤配制的溶液（没有涉及的步骤操作都正确），所得溶质的物质的量浓度偏高 12．已知 NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3g 3He 含有的中子数为 1NA B．1 L 0.1 mol·L−1 磷酸钠溶液含有的 PO 3－4 数目为 0.1NA C．1 mol K2Cr2O7 被还原为 Cr3+转移的电子数为 6NA D．48 g 正丁烷和 10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13NA 13．由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混 合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比可能为 A．29∶8∶13 B．13∶8∶13 C．22∶1∶14 D．26∶18∶13 14.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入 1mol N2，右边充入一定量的 CO 时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是 A．右边与左边分子数之比为 4∶1 B．右侧 CO 的质量为 5.6 g C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的 14 倍 D．若改变右边 CO 的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入 0.2mol CO 15．8.34g FeSO4·7H2O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变 化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是 A．温度为 78℃时固体物质 M 的化学式为 FeSO4·5H2O B．取适量 380℃时所得的样品 P，隔绝空气加热至 650℃得到一种固体物质 Q，同时有两种无色 气体生成，Q 的化学式为 Fe3O4 C．在隔绝空气条件下，N 得到 P 的化学方程式为 FeSO4·H2O =====高温 FeSO4＋H2O D．温度为 159℃时固体 N 的化学式为 FeSO4·2H2O 16．将一定量的 Na、Na2O、Na2O2 的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到 a L 混合气体。 将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中 Na、Na2O、Na2O2 的物质的量之比可能 为 A．2∶1∶2 B．1∶1∶2 C．2∶2∶1 D．1∶1∶1 二、非选择题（共 6 小题，52 分） 17．“84 消毒液”是一种以 NaClO 为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加 工行业、家庭等的卫生消毒。某“84 消毒液”瓶体部分标签如图 1 所示，该“84 消毒液”通常稀释 100 倍(体积之比)后使用。请回答下列问题： 图 1 图 2 (1)此“84 消毒液”的物质的量浓度约为________mol/L。(计算结果保留一位小数) (2)某同学量取 100mL 此“84 消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na+)＝ ________mol/L。 (3)该同学参阅读该“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固体配制 480 mL 含 NaClO 质量分数为 24% 的消毒液。 ①如图 2 所示的仪器中配制溶液需要使用的是________(填仪器序号)，还缺少的玻璃仪器是 __________________________________________。 ②下列操作中，容量瓶不具备的功能是__________(填序号)。 a．配制一定体积准确浓度的标准溶液 b．贮存溶液 c．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液 d．准确稀释某一浓度的溶液 e．用来加热溶解固体溶质 ③请计算该同学配制此溶液需称取称量 NaClO 固体的质量为________g。3 (4)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是__________。(填序号)。 A．定容时俯视刻度线 B．转移前，容量瓶内有蒸馏水 C．未冷至室温就转移定容 D．定容时水多用胶头滴管吸出 18．(1)等温、等压下，等体积的 O2 和 O3 所含分子个数比______，质量比为_______。 (2)已知 16 g A 和 20 g B 恰好完全反应生成 0.04 mol C 和 31.76 g D，则 C 的摩尔质量为 _____。 (3)在三个密闭容器中分别充入 Ne、H2、O2 三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气 体的压强（p）分别用 p(Ne)、p(H2)、p(O2)表示，由大到小的顺序是____________。 19．某兴趣小组用莫尔盐[化学式为(NH4)xFe(SO4)2·6H2O(Fe 为+2 价)]测定 KMnO4 溶液的物质的 量浓度的过程如下： ①称取 19.6g 莫尔盐配成 100 mL 溶液。 ②量取 10.00 mL KMnO4 溶液，向其中加入足量的 H2SO4 进行酸化，向酸化后的溶液中逐滴滴加莫 尔盐溶液，反应完全时消耗莫尔盐溶液的体积为 20.00 mL。所发生反应的离子方程式如下： H++Fe2++MnO−4 Fe3++Mn2++H2O(未配平) （1）(NH4)xFe(SO4)2·6H2O 中 x=____，溶液中 c(Fe2+)=___mol·L-1。 （2）第①步实验中所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还有___。 （3）由第②步实验的反应可知还原性：Fe2+___(填“>”或“M(CO2)>M(O2)>M(CH4)，所以气球①、②、③、④中 的气体分别为 SO2、CO2、O2、CH4，错误；同质量的气体，分子数之比等于其物质的量之比，也等于 其摩尔质量的反比，气球①和气球③中气体分子数不相等，气球①和气球④中气体物质的量之比为 1∶ 4，故 B、C 错误；D 项，同温同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比，气球③和气球④中气体密 度之比为 2∶1，正确。 7．【答案】D 【解析】实验室里需要配制 480mL 0.1mol·L－1 CuSO4 溶液，由于没有 480 mL 规格的容量瓶， 根据“大而近”的原则故需选择 500 mL 容量瓶。溶质若为 CuSO 4 则需要 8.0 g，若为胆矾则需要 12.5 g。应配成 500 mL 溶液而不是加入 500 mL 水。 8．【答案】C　 【解析】Cu 与 S 反应生成 Cu2S，0.5mol Cu 与足量的 S 反应转移的电子数为 0.5NA，A 项错误； 精炼铜时，阳极减少的不都是 Cu，还有 Zn、Fe、Ni 等杂质金属，所以阳极质量减少 6.4g 时转移的 电子数不是 0.2NA，B 项错误；D2O 和 H2 18O 的摩尔质量相同，均为 20g·mol－1，中子数也相同，均 为 10，故 2 g D2O 和 H2 18O 的混合物的物质的量是 0.1mol，所含中子数为 NA，C 项正确；C2H6O 可以 是乙醇，也可以是二甲醚(CH3—O—CH3)，若是二甲醚，则 46 g C2H6O 中含有的极性共价键的数目是 8NA，D 项错误。 9．【答案】C　 【解析】由碳酸钠的化学式可知，溶液中 Na＋浓度为 Na2CO3 的 2 倍，所以 0.1mol·L－1 Na2CO3 溶液中 Na+浓度为 0.2mol·L－1，A 项正确；1L 0.1mol·L－1 Na2CO3 溶液中含有 Na2CO3 的物质的量为 0.1 mol，CO 2－3 在水中发生水解，因此该溶液中含 CO 2－3 的数目小于 0.1NA，B 项正确；溶液是均一稳 定的体系，取出的 100 mL Na2CO3 溶液与原 Na2CO3 溶液浓度相同，为 0.1 mol·L－1，C 项错误；令稀 释后的溶液浓度为 c，根据稀释定律：溶液稀释前后溶质的物质的量不变，所以 0.01L×0.1mol·L－ 1＝0.1 L×c，解得 c＝0.01 mol·L－1，D 项正确。 10．【答案】A 【解析】A 项：N2O 和 CO2 摩尔质量都是 44g/mol，相同质量时两种气体的分子总数、原子总数 都相等，A 项正确；B 项：据阿伏加德罗定律，等温等压下，相同体积的乙烯和乙炔、乙烷的混合气 体的分子总数相同，其原子总数不一定相等；C 项：据阿伏加德罗定律，等温等压相同体积的氧气 和臭氧分子总数相同，氧原子数之比为 2∶3；D 项：相同物质的量的氨气和甲烷两种气体中，分子 数相等，氢原子数之比为 3∶4；本题选 A。 11．【答案】B 【解析】A 项、由于实验室无 450mL 容量瓶，故应选择 500mL 的容量瓶，故配制出 500mL 溶液， 故所需的氢氧化钠的质量 m=CVM=1mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g，由于氢氧化钠有腐蚀性，且易潮 解，在称取氢氧化钠固体时，要在托盘天平上放两个相同的玻璃器皿，故 A 错误；B 项、待溶液冷2 却后，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，并洗涤烧杯 2～3 次，若没有洗涤烧杯和玻 璃棒，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故 B 正确；C 项、定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏 大，则浓度偏低，故 C 错误；D 项、B 项所得溶质的物质的量浓度准确，C 项浓度偏低，故 D 错误。 故选 B。 12．【答案】B 【解析】A. 的中子数为 3-2=1，则 3g 的中子数为 =NA，A 项正确；B. 磷酸 钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则 1L 0.1mol/L 的磷酸钠溶液中磷酸根离子 的个数小于 1L×0.1mol/L×NA mol-1 =0.1NA，B 项错误；C. 重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从 +6 降低到+3，1mol 重铬酸钾转移的电子数为 3mol×2×NA mol-1=6NA，C 项正确；D. 正丁烷与异丁烷 的分子式相同，1 个分子内所含共价键数目均为 13 个，则 48g 正丁烷与 10g 异丁烷所得的混合物中 共价键数目为 ×13×NA mol-1 =13NA，D 项正确；答案选 B。 13．【答案】B 【解析】同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，同温同压下，混合气体与氮气的密度 相同，则混合气体的平均相对分子质量为 28，一氧化碳的相对分子质量为 28，所以二氧化碳与氢气 的平均相对分子质量为 28，与一氧化碳的含量无关．根据十字交叉法计算二氧化碳与氢气比例关系。 根据上述分析可知，列出十字交叉法如下： 所以二氧化碳与氢气的体积比为 26∶16=13∶8。一氧化碳的相对分子质量为 28，所以与一氧化 碳的含量无关，满足二氧化碳与氢气的体积比为 26∶16=13∶8 即可，B 项正确；答案选 B。 14．【答案】C　 【解析】左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积 之比为 4∶1，则左右气体物质的量之比为 4∶1，所以右侧气体物质的量＝0.25mol，质量＝28g·mol －1×0.25mol＝7g，A、B 错误；相同条件下密度与摩尔质量成正比，则右侧气体密度是相同条件下 氢气密度的 28 2 ＝14 倍，C 正确；隔板处于容器正中间时，左右两侧气体的物质的量相等，则需要充 入 CO 的物质的量为 1mol－0.25mol＝0.75mol，D 错误。 15．【答案】C　 【解析】本题看似推断化学式，实则考查以物质的量为核心的计算，解答该题的关键是求出 FeSO4·7H2O 失去全部结晶水后的质量及对应的温度。8.34g FeSO4·7H2O 样品的物质的量为 8.34 g÷278g·mol－1＝0.03 mol，其中 m(H2O)＝0.03 mol×7×18g·mol－1＝3.78 g，如果晶体失去全部 结晶水，固体的质量应为 8.34g－3.78g＝4.56g，可知在加热到 373℃之前，晶体失去部分结晶水。 可根据不同温度下失水的质量计算相应的化学式：373℃之后为 FeSO4 分解生成的产物为铁的氧化物， 根据铁原子守恒和质量守恒计算出氧原子的物质的量，确定 Fe 与 O 原子数之比来判断分解后氧化物 的化学式。 16．【答案】C 【解析】钠与水、过氧化钠与水、氢气与氧气的反应方程式如下：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，钠与 氢气的关系式为 2Na～H2；2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，过氧化钠与氧气的关系式为 2Na2O2～O2；2H2+O2 =====放电 2H2O，氢气和氧气的关系式为 2H2～O2。将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和 氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，即氢气和氧气的物质的量之比为 2：1， 通过钠与氢气、过氧化钠与氧气、氢气与氧气的关系式可得钠与过氧化钠的关系式为：4Na～2H2～ O2～2Na2O2，所以钠与过氧化钠的物质的量之比为 4∶2＝2∶1，而氧化钠的物质的量不确定，显然 只有 C 中符合钠与过氧化钠的物质的量之比为 2∶1。答案选 C。 二、非选择题（共 6 小题，52 分） 17．【答案】(1)3.8　 (2)0.038　 (3)①CDE　玻璃棒和胶头滴管　②bcde　③141.6　 (4)AC 【 解 析】 (1)c(NaClO) ＝ 1000 ρ ω M ＝ 1000 × 1.18 × 24% 74.5 ＝ 3.8mol·L － 1 ； (2) 稀释 后 c(NaClO)＝ 1 100×3.8mol·L－1＝0.038mol·L－1，c(Na+)＝c(NaClO)＝0.038mol·L－1。(3)①由于实 验室无 480mL 容量瓶，故应选用 500 mL 容量瓶，根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是称量、 溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶和胶头滴管，故需要的是 CDE，还需要的是玻璃棒、胶头滴管；②a.容量瓶只能用于配制一 定体积准确浓度的标准溶液，故 a 不选；b.容量瓶不能贮存溶液，只能用于配制，配制完成后要尽 快装瓶，故 b 选；c.容量瓶只有一条刻度线，故不能测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液，故 c 选；d.容量瓶不能受热，而浓溶液的稀释容易放热，故不能用于准确稀释某一浓度的溶液，故 d 选； e.容量瓶不能受热，故不能用来加热溶解固体溶质，故 e 选。③质量分数为 24%的消毒液的浓度为 3.8mol/L，由于实验室无 480 mL 容量瓶，故应选用 500 mL 容量瓶，而配制出 500 mL 溶液，故所需 的质量 m＝cVM＝3.8mol/L×0.5 L×74.5 g/mol＝141.6g；(4)A.定容时俯视刻度线，会导致容易体 积偏小，则浓度偏高，故 A 正确；B.转移前，容量瓶内有蒸馏水，对溶液浓度无影响，故 B 错误； C.未冷至室温就转移定容，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故 C 正确；D.定容时水多用胶头 滴管吸出，则吸出的不只是溶剂，还有溶质，故溶液浓度偏小，故 D 错误。 18．【答案】（1）1∶1 2∶3 （2）106 g·mol-1 3 He 3 He 3g 3g/mol AN× 48g+10g 58g/mol3 （3）p(H2)＞p(Ne)＞p(O2) 【解析】(1)同温同压下，等体积的 O2 和 O3 的物质的量相同，设物质的量均为 n，根据 n= 可 知气体的物质的量之比等于二者的分子数之比为 1∶1；根据 n= 可知二者的质量比为 32n∶48n=2∶ 3；(2)根据质量守恒定律知，C 的质量=(16+20-31.76)g=4.24g，C 的摩尔质量 M= = ； (3)Ne 的摩尔质量是 20g/mol，氢气的摩尔质量是 2g/mol，氧气的摩尔质量是 32g/mol，根据 可知密度与摩尔质量成正比；由 n= 可知：气体的物质的量与摩尔质量成反比，气体的 物质的量越多，压强就越大。即气体的压强与气体的摩尔质量成反比。气体摩尔质量大小关系： M(O2)>M(Ne)> M(H2)，所以其压强大小顺序是 P(H2)＞P(Ne)＞P(O2)。 19．【答案】（1）2 0.5 （2）100mL 容量瓶，玻璃棒 （3）> （4）n(Fe2+)=0.5 mol·L-1×20.00 mL×10-3L·mL-1=0.01 mol 根据配平后离子反应，可得关系式：5Fe2+~MnO−4 n(KMnO4)=0.01mol÷5=0.002 mol c(KMnO4)=0.002mol÷10 mL×103 mL·L−1=0.2 mol·L−1 【解析】（1）(NH4)xFe(SO4)2·6H2O 中 Fe 的化合价为+2 价，SO 2−4 的化合价为-2 价，NH +4 的化 合价为+1 价，根据化合物的化合价的代数和为 0 可知：(+1)×x+(+2)+(-2)×2=0，解得 x=2；溶液 中 n[(NH4)xFe(SO4)2·6H2O]= = =0.05mol ， 则 c(Fe2+)=c[(NH4)xFe(SO4)2·6H2O]= = =0.5mol/L，故答案为：2，0.5。（2）配制 100mL 的莫尔盐溶液，所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、 胶头滴管、100mL 容量瓶、玻璃棒，故答案为：100mL 容量瓶，玻璃棒。（3）反应 H++Fe2++MnO−4 Fe3++Mn2++H2O 中，Fe2+中 Fe 元素的化合价由+2 价升高为+3 价，化合价升高被氧化，作还原剂，所以 Fe2+是还原剂，MnO −4中 Mn 元素的化合价由+7 价降低为-2 价，化合价降低，被还原，作氧化剂，得 到还原产物，所以 Mn2+是还原产物，根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性， 所以还原性 Fe2+>Mn2+，故答案为：>。（4）反应 H++Fe2++MnO−4 Fe3++Mn2++H2O 中，Fe2+中 Fe 元素 的化合价由+2 价升高为+3 价，失去 1 个电子，MnO −4中 Mn 元素的化合价由+7 价降低为-2 价，得到 5 个 电 子 ， 根 据 电 荷 守 恒 和 质 量 守 恒 配 平 方 程 式 为 8H++5Fe2++MnO−4=5Fe3++Mn2++4H2O ， n(Fe2+)=0.5mol·L-1×20.00mL×10-3L·mL-1=0.01mol，根据配平后离子反应，可得关系式：5Fe2+~MnO −4，n(KMnO4)=0.01mol÷5=0.002mol，c(KMnO 4)=0.002mol÷10mL×103mL·L-1=0.2mol·L-1，故答案 为：. n(Fe2+)=0.5mol·L-1×20.00mL×10-3L·mL-1=0.01mol，根据配平后离子反应，可得关系式： 5Fe2+~MnO−4，n(KMnO4)=0.01 mol÷5=0.002mol，c(KMnO4)=0.002 mol÷10 mL×103 mL·L-1=0.2mol·L-1。 20．【答案】（1）D （2）FeCl3 AgNO3 K2SO4 （3）1∶3∶2 【解析】等物质的量的 A、B、C 溶于水，所得溶液中只含有 Fe3+、K+、SO2−4 、NO−3、Cl-五种离子， 同时生成一种白色沉淀，A、B、C 三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依 次增大，则 A 为盐酸盐，B 为硝酸银，C 为硫酸盐；等物质的量混合，生成沉淀可能为 AgCl，则 A 为 FeCl3，B 为 AgNO3，C 为 K2SO4，（1）由上述分析可知，正盐中含 Ag+，三种阴离子与 A、B、C 中 的阳离子均不会生成沉淀，故答案为：D；（2）由上述分析可知，A 为 FeCl3，B 为 AgNO3，C 为 K2SO4，故答案为：FeCl3；AgNO3；K2SO4；（3）Fe3+、SO2−4 、NO−3、K+四种离子且物质的量之比依次为 1∶2∶3∶4，设 FeCl3 为 1mol，则 AgNO3 为 3mol，K2SO4 为 2mol，A、B、C 三种正盐的物质的量之比 为 1∶3∶2，故答案为：1∶3∶2。 21．【答案】（1）4.00 （2）2∶1 【解析】氧化亚铜与硫酸反应的化学方程式为 Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O，稀硫酸过量，则最后 剩余的固体为铜，反应后的溶液中有硫酸、硫酸亚铁、硫酸铜，设混合物中 Cu2O 的质量为 x g，则 Fe2O3 的质量为(a-x)g，则剩余的硫酸为 4.00×20.0×10-3-x/144-3(a-x)/160，消耗的铜的物质的 量为 x/144-b/64，由反应 2Fe3++Cu=2Fe2+ +Cu2+可知 2(a-x)/160=2×(x/144-b/64)，据此分析。 （ 1 ） 设 该 氢 氧 化 钠 溶 液 的 物 质 的 量 浓 度 为 c mol/L ， 则 c×40.0×10-3=2×(x/144-b/64)+2×2(a-x)/160+2×[4.00×20.0× 10-3-x/144-3(a-x)/160] ， 解 得 c=4.00mol·L-1 ， 故 答 案 为 ： 4.00 。 （ 2 ） 将 a=7b 代 入 2(a-x)/160=2×(x/144 -b/64)，解得 x=9/2b，则 n(Cu2O)：n(Fe2O3)=9/2b/144：(7b-9/2b)/160=2∶1，故答案为：2∶1。