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第十单元 化学反应速率与化学平衡
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形
码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草
稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65
一、单选择题（每小题 3 分，共 48 分）
1．氨气氧化反应：4NH3＋5O2===4NO＋6H2O 改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“活
化分子”的百分数的是
A．再充入一定量的氨气 B．升高温度
C．缩小体积增大压强 D．用氧气代替空气
2．下列说法正确的是
A．分别向等物质的量浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液中滴加 2 滴酚酞溶液，后者红色更深
B．分别向 2mL 5%H2O2 溶液中滴加 1mL 0.1mol/L FeCl3 和 CuSO4 溶液，产生气泡快慢不相同
C．蛋白质溶液遇饱和 Na2SO4 溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水
D．用加热 NH4C1 和 Ca(OH)2 固体的混合物的方法，可将二者分离
3．下列说法正确的是
A．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃的条件下 ΔH 不同
B．常温下，反应 C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的 ΔH>0
C．某反应低温条件下能够自发进行，则高温条件下一定能够自发
D．KNO3 溶于水的过程熵值减小
4．一定温度下，反应①C(s)＋CO 2(g)===2CO(g) ΔH>0，反应②2SO 2(g)＋O 2(g)===2SO3(g)
ΔH0)，达到平衡时，要使正反应速率降低，
X 的浓度增大，应采取的措施是
A．缩小体积加压 B．扩大体积减压
C．增加 Z 的浓度 D．降温
10．已知 FeCl3 溶液与 KSCN 溶液混合后发生反应 FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl，达到平衡后，
改变条件，则下列说法正确的是
A．向溶液中加入少许 KC1 固体，溶液颜色变浅
B．升高温度，平衡一定发生移动
C．加入少许 KC1 固体或者加入少许 FeCl3 固体平衡常数均发生变化，且变化方向相反
D．平衡常数表达式为 K＝c[Fe(SCN)3]·c3(KCl)/[c(FeCl3)·c3(KSCN)]
11．已知 SO2 和 O2 反应生成 2mol SO3 时，放出的热量为 Q kJ，在 1L 的密闭容器中进行反应
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，SO2、O2、SO3 的起始物质的量分别为 0.2mol、0.1mol、0.2mol，下列
叙述正确的是
A．某时刻，SO3 的物质的量为 0.28mol，则 SO2 的转化率为 40%
B．反应达到平衡时放出的热量为 0.1QkJ
C．某时刻，SO2、O2、SO3 的物质的量分别为 0.3mol、0.15mol、0.15mol
D．某时刻，SO3 的浓度可能为 0.4mol−1·L−1
12．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示
变化规律(图中 p 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量)。根据图示规律判断，下列结论正确的是
A．反应Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1
B．反应Ⅱ：ΔH＜0，T1＜T2
C．反应Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1 或 ΔH＜0，T2＜T1
D．反应Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1
13．已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。在恒容密闭容器内，投入 2mol
N2 和 6mol H2 发生反应，当反应达到平衡状态时，下列说法不正确的是
A．当其他条件不变的情况下，升高温度，原有的平衡被破坏，逆反应速率增大，正反应速率减
小
B．一定存在 v（H2）正=3 v（N2）逆
C．反应过程中可能放出 92.4 kJ 的热量
D．容器内混合气体的平均相对分子质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
14．反应 N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=+57 kJ·mol−1，在温度为 T1、T2 时，平衡体系中 NO2 的体
积分数随压强变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
A．A、C 两点的反应速率：A>C
B．A、C 两点气体的颜色：A 深，C 浅
C．由状态 B 到状态 A，可以用加热的方法
D．若 p2>p1，则化学平衡常数 KA>KC
15．羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容
器中，将 CO 和 H2S 混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g) COS(g)＋H2(g) K＝0.1，反应前
CO 物质的量为 10 mol，平衡后 CO 物质的量为 8 mol。下列说法正确的是
A．升高温度，H2S 浓度增加，表明该反应是吸热反应
B．通入 CO 后，正反应速率逐渐增大
C．反应前 H2S 物质的量为 7 mol
D．CO 的平衡转化率为 80%
16．300℃时，将气体 X 和气体 Y 各 0.16mol 充入 10L 恒容密闭容器中，发生反应：X(g)＋Y(g)
2Z(g) ΔH
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