1
第十单元 化学反应速率与化学平衡
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在
答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在
试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答
题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65
一、单选择题（每小题 3 分，共 48 分）
1．可逆反应：CO(气)+NO2(气) CO2(气)+NO(气)；该反应正方向为放热反应，在下列情况下
不能使反应速度加快的是
A．恒容条件下充入 NO2 B．升高温度
C．减小压强，扩大容积体积 D．增加压强，缩小容器体积
2．相同温度下，下列各组的反应中，前者速率一定大于后者的是
A．10mL 4mol·L－1 的 NaHCO3 溶液＋10mL 2mol·L－1 盐酸＋20mL 水与 20mL 3mol·L－1 的 NaHCO3
溶液＋10mL 2mol·L－1 盐酸＋10mL 水
B．同品质等质量的两份 Al(OH)3 分别与 2mol·L－1 硫酸、2mol·L－1 盐酸反应
C．表面积完全相同的两块钠分别与 200mL、100mL 水反应
D．0.5mol·L－1 的 NaHCO3 溶液分别与 1mol·L－1 盐酸和 0.5mol·L－1 硫酸混合
3．在一容积可变的密闭容器中加入 WO3 和 H2 进行反应 WO3(s)＋3H2(g) =====高温
W(s)＋3H2O(g)，
下列说法不正确的是
A．增加 H2O(g)的量，消耗 H2 的速率瞬间不变
B．将容器的体积缩小一半，其反应速率加快
C．保持体积不变，充入氩气，其反应速率不变
D．保持压强不变，充入氖气，H2O(g)生成速率减慢
4．在某一恒温、体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g) 2C(g) ΔHv(逆)
B．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A 的体积分数Ⅰ>Ⅱ
C．t2 时刻改变的条件是向密闭容器中加 C
D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅰ0，该反应在某密闭容器中达到平衡。下列分析正确的是
A．恒温恒容时，充入 CO 气体，达到新平衡时
c(CO2)
c(CO) 增大
B．容积不变时，升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小
C．恒温恒容时，分离出部分 SO2 气体可提高 MgSO4 的转化率
D．恒温时，增大压强，平衡逆向移动，平衡常数减小
6．反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一定容积的密闭容器中进行，则下列说法或结论中，
能够成立的是
A．其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小
B．保持体积不变，充入少量 He 气体使体系压强增大，反应速率一定增大
C．反应达平衡状态时：v(CO)正=v(H2O)逆
D．其他条件不变，适当增加 C(s)的质量会使反应速率增大
7．下列关于化学反应方向及其判据的说法错误的是
A．1mol H2O 在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]
B．放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行
C．2KClO3(s)＝2KCl(s)+3CO2(g) ΔH＞0 能否自发进行与温度有关
D．常温下，反应 C(s)+CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的 ΔH＞0
8．一定温度下，在三个体积均为 0.5L 的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g) COCl2(g)，
其中容器Ⅰ中反应在 5min 时达到平衡状态。
起始物质的量/mol
平衡物质的量
/mol容器编号 温度/℃
CO Cl2 COCl2 COCl2
Ⅰ 500 1.0 1.0 0 0.82
Ⅱ 500 1.0 a 0 0.5
Ⅲ 600 0.5 0.5 0.5 0.7
下列说法中正确的是
A．容器Ⅰ中前 5 min 的平均反应速率 v(CO)=0.16mol·L-1·min-1
B．该反应正反应为吸热反应
C．容器Ⅱ中起始时 Cl2 的物质的量为 0.55mol
D．若起始时向容器Ⅰ加入 CO 0.8mol、Cl2 0.8mol，达到平衡时 CO 转化率大于 80%
9．某温度下，在 2L 恒容密闭容器中投入一定量的 A、B 发生反应：3A(g)+bB(g) cC(g)，
12s 时生成 C 的物质的量为 0.8mol(过程如图)。下列说法中正确的是
A．2s 时，A 的反应速率为 0.15mol·L-1·s-1
B．图中交点时 A 的消耗速率等于 A 的生成速率
C．化学计量数之比 b∶c=1∶4
D．12s 时容器内的压强为起始的 9/13 倍
10．对可逆反应 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是
A．达到化学平衡时，
B．若单位时间内生成 n mol NO 的同时，消耗 n mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：
11．已知反应 CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH＝QkJ·mol－1，在三个不同容积的容器中分别
充入 1mol CO 与 2mol H2，恒温恒容，测得平衡时 CO 的转化率如下表。
序号 温度/℃ 容器体积 CO 转化率 平衡压强/Pa
① 200 V1 50% p1
② 200 V2 70% p2
③ 350 V3 50% p3
下列说法正确的是
A．反应速率：③>①>②
B．平衡时体系压强：p1∶p2＝5∶4
C．若容器体积 V1>V3，则 Q①，A 错误；①与②比较，到达平衡时，平衡混合物的物质的量之比为 5∶4，但 V1
与 V2 不等，因此平衡时体系压强：p1∶p2 不等于 5∶4，B 错误；若容器体积 V1>V3，温度相同，则①
与③比较，CO 的转化率③>①，而现在 CO 的转化率相同，则可看作在这个基础上③平衡逆向移动，
而升温平衡向吸热反应方向移动，即逆向是吸热反应，C 正确；若实验②中 CO 和 H2 用量均加倍，则
可看作在②的基础上压缩，CO 转化率增大，D 错误。
12．【答案】B
【解析】A. 根据上述分析可知，乙烯气相直接水合反应为放热反应，即∆H＜0，A 项正确；B.
由方程式 C2H4(g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)可知该反应的正反应是气体分子数减小的反应，所以增大压强，
平衡正向移动，乙烯的转化率提高，因此压强关系是：p1b>c <
②
③AC
【解析】（1）由盖斯定律(①+②)×1/2 得到 CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-867
kJ·mol−1。（2）由图可知，0~3min 内二氧化碳的浓度变化为
1.00mol·L−1-0.50mol·L−1=0.50mol·L−1，v(CO2)= ，则 v(H2)=3v(CO2)=0.50
mol·L−1·min−1；开始 CO2 的浓度为 1.00mol·L−1，故容器的体积为 =1L，H2 的起始浓度为
=3 mol·L−1，10min 时反应达到平衡，则：
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
： 1 3 0 0
： 0.75 2.25 0.75 0.75
： 0.25 0.75 0.75 0.75
故该温度下的平衡常数 K= =5.33；保持温度不变，向该密闭容器中再充入 1mol CO2(g)
和 3 mol H2(g)，相当于在原基础上增大压强，则平衡正向移动，平衡时 CH3OH 的体积分数增大。
（3）①反应 2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，增大 H2 的浓度，平衡右移，CO 的转化率增大，
即投料比 越高，CO 的转化率越大，故答案为 a>b>c；由图 2 可以看出，当 一定时，α(CO)
随温度升高而减小，故该反应为放热反应，ΔH
微信/支付宝扫码支付