2020高考化学一轮单元训练第十四单元化学与自然资源的开发利用A卷（含解析）.doc

1 第十四单元 化学与自然资源的开发利用 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 一、选择题（每小题 3 分，共 48 分） 1．化工生产与人类进步紧密相联。下列有关说法不正确的是 A．空气吹出法提取海水中溴通常使用 SO2 作还原剂 B．侯氏制碱法工艺流程中利用了物质溶解度的差异 C．合成氨采用高温、高压和催化剂主要是提高氢气平衡转化率 D．工业用乙烯直接氧化法制环氧乙烷体现绿色化学和原子经济 2．下列说法正确的是 A．古人煮沸海水制取淡水，现代可通过向海水加入明矾实现海水淡化 B．秦始皇统一币制，规定金为上币，铜为下币，金铜均属于有色金属 C．“结草为庐”所用的秸秆，经现代科技可转化为苯乙酸、苯乙烯等芳香烃 D．我国山水画所用的炭黑与“嫦娥四号”卫星所使用的碳纤维为同素异形体 3．下列有关自然资源的开发利用的叙述正确的是 A．通过催化裂化，可从石油中获取沸点较低的烯烃 B．金属铝的冶炼可采取电解熔融氯化铝的方法 C．石油的裂化和裂解属于化学变化，而煤的液化、气化属于物理变化 D．煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过煤的干馏来获得 4．青铜的主要成分是铜和锡，锡的熔点是 232℃，含锡 25%的青铜熔点约为 800℃，《吕氏春 秋•别类编》中有关于青铜的记载“金（铜）柔锡柔，合两柔则为刚，墦（烧）之则为掉（液 体)。”。下列说法正确的是 A．在轮船外壳悬挂锌、锡等金属块可减慢钢铁的腐蚀 B．合金的熔点一定低于各组分金属的熔点 C．铜和锡在元素周期表均位于第四周期 D．“合两柔则为刚”体现了合金的硬度通常大于各组分金属的特点 5．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．月饼因为富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋 B．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真 硝石也”，该方法应用了焰色反应 C．酸雨样品露天放置一段时间，酸性减弱，为防治酸雨，应对化石燃料进行脱硫处理 D．“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，用石材制作砚台的过程是化学 变化 6．下列有关有机化合物的说法正确的是 A．“地沟油”“塑化剂”均属于高分子化合物，都对健康有害 B．等质量的葡萄糖和果糖在人体内完全氧化释放的能量相等 C．石油的裂化和煤的干馏都属于化学变化 D．聚氯乙烯制品易造成白色污染，宜采用焚烧法处理 7．“地球在流浪，学习不能忘”，学好化学让生活更美好，下列相关说法错误的是 A．天然气、沼气的主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分是丙烷和丁烷 B．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 C．可用蒸馏的方法提纯工业酒精（主要杂质是甲醇） D．“低碳经济”的目标是减少温室气体的排放 8．化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是 A．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 C．利用基本的化学原料生产化学合成药物 D．利用反渗透膜从海水中分离出淡水 9．古籍中对“鍮石”有如下记载：“鍮石，自然铜之精也。今炉甘石(主要成分为碳酸锌)炼成 者,假鍮也。崔昉曰:铜一斤，炉甘石一斤,炼之成鍮石(假鍮)。”“水银坠地，鍮石可引上。”下列 叙述错误的是 A．假鍮是一种合金 B．炉甘石中的碳酸锌在冶炼中被还原 C．可以用盐酸鉴别真假“鍮石” D．分别用硫磺和“鍮石”处理“水银坠地”的原理是相同的2 10．铝土矿的主要成分是 Al2O3、SiO2 和 Fe2O3 等。从铝土矿中提炼 Al2O3 的流程如下： 下列说法中错误的是 A．滤液Ⅰ的主要成分是 Na2SiO3、NaAlO2 和 NaOH B．滤液Ⅲ的含大量的阴离子是 HCO−3 C．反应 Y 的离子方程式是 2AlO−2＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO2−3 D．滤液Ⅱ中通入过量的 X 的目的是使 AlO2-充分沉淀而不引进杂质 11．化学与生产生活、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是 A．大米、玉米、小麦中的淀粉经水解可变成乙醇 B．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应 C．测定氢氧化钠的熔点时，可以将氢氧化钠固体放入石英坩埚中高温加热 D．海洋中含有丰富的矿产资源，仅利用物理方法可以获得 和 12．我国燃煤锅炉采用沸腾炉(注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧)的逐渐 增多，采用沸腾炉的好处是 A．增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源 B．减少煤中杂质气体(如 SO2)的形成 C．提高煤炭的热值，从而放出更多的热量 D．使燃料燃烧充分，提高燃料的利用率 13．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是 A．为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硫酸 B．食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂 C．用淀粉溶液可以直接检验海水中是否含有碘元素 D．化石燃料的脱硫脱氮、SO2 的回收利用和 NOX 的催化转化都是减少酸雨产生的措施 14．化学与人类生活密切相关，下列说法与氧化还原反应无关的是 A．油炸食品酸败变质 B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯 C．服用阿司匹林出现水杨酸反应时静脉滴注 NaHCO3 溶液 D．生吃新鲜蔬菜比熟吃时维生素 C 的损失小 15．碳循环（如图）对人类生存、发展有着重要的意义。下列说法错误的是 A．碳是构成有机物的主要元素 B．光合作用是将太阳能转化为化学能的过程 C．化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一 D．石油的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志 16．根据框图分析，下列说法不正确的是 A．我国是世界上最早使用反应②冶炼金属 M 的国家 B．M2+的氧化性比 E2+的氧化性强 C．在反应③中若不加稀硫酸，可能观察到红褐色沉淀 D．在反应①中稀硫酸既表现出氧化性又表现出酸性 二、非选择题（共 6 小题，52 分） 17．制备乙炔的电石渣对环境污染极为严重，因此需要对水体进行净化处理。现取 500mL 电石 渣废水(阳离子主要为 Ca2+)，测定水质的数据如下表所示。 注：SS 表示固体悬浮物 模拟工业处理流程如下： 已知：i．常温时 CaSO4 微溶于水； ii．溶解度：CaSO4>Fe(OH)2>FeS。 （1）①采用 20%的硫酸对废水进行预中和处理，pH 变化如下图所示。硫酸的用量和废水中固体 2NaCl Br、 Mg3 悬浮物(SS)含量的关系是_______。 ②废水中 SS 含量随时间变化如下表所示。 静置时间(h) 1 2 3 4 5 6 24 SS 含量(mg/L) 2500 1800 1300 900 820 800 780 为降低成本，减少硫酸投加量的最好办法是_______。 ③滤渣 A 的主要成分有 SS 和_______。 （2）根据表中数据，回答下列问题。 ①化学絮凝沉淀过程中，加入 FeSO4 发生反应的离子方程式是______。 ②熟石灰能促进沉淀的生成，结合离子方程式，从平衡角度分析其原因是_______。 （3）用臭氧进一步处理废水中的氰化物和残留硫化物，若将 500mL 废水中的 CN-完全氧化成 N2 和 CO2，转移______mol e-。 18．海洋是资源的宝库，含有丰富的化学元素。 （1）在电解饱和食盐水的实验中，阳极产物的检验方法是________________________。 （2）目前从海水中提溴（Br2）大致有以下步骤。 ①向浓缩的海水中通入 Cl2，将海水中的 Br－氧化为 Br2。 ②用热空气将 Br2 从上述溶液中吹出，并由浓 Na2CO3 溶液吸收，转变为 NaBr、NaBrO3 和 CO2。吸 收 1moL Br2 需消耗 Na2CO3________moL。 ③再将所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到浓度较高的溴水，配平该反应的离子方程式。 ____Br— +____ BrO−3+____H +→____Br2 +____H2O （3）碘主要从海带中提取，某课外兴趣小组的同学用海带为原料制得少量碘水之后，欲用 CCl4 从碘水中萃取碘，请简述能用 CCl4 从碘水中萃取碘的原因是：___________。 （4）同温同浓度的 Na2CO3 溶液、NaHCO3 溶液，PH 大小顺序为________˃ 。NaHCO3 溶液 中滴入少量氢氧化钠溶液，溶液中 c(CO2−3 )_______(填变大或变小)，请用平衡理论解释发生这种变 化的原因____________________________。 19．绿色化学、环境保护和人类健康是息息相关的三个主题，请根据已知信息回答有关问题： (1)下列制备氯乙烷的反应中原子经济性最高的是________(填序号)。 A．CH2＝CH2＋HCl→CH3CH2Cl B．CH3CH2OH＋HCl→CH3CH2Cl＋H2O C．CH3CH3＋Cl2 CH3CH2Cl＋HCl D．CH2＝CHCl＋H2 CH3CH2Cl 由上述四个反应可归纳出，原子经济性高的是________反应(填反应类型)。 (2)有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一。ClO2 是一种性能优良的消毒剂，还可将废 水中少量的 S2－、NO−2和 CN－等有毒有害的还原性酸根离子氧化除去。请写出用 ClO2 将废水中有剧毒 的 CN－氧化成无毒气体的离子方程式：____________________并说明该方法的优点：____________ ____________________。 (3)如图为某饮用水厂从天然水制备纯净水(去离子水)的工艺流程示意图： 活性炭的作用是____________________；用 O3 消毒的优点是____________________。 20．金属矿物资源以及海水资源的利用有着非常重要的意义。 （1）金属铁常用的冶炼方法是____(填序号)； A．热分解法　　　　B．高温还原法　　　　C．电解法 （2）在用海带提取碘的过程中，往海带灰浸取液中加入稀硫酸后要再加入双氧水，加入双氧水 时发生反应的离子方程式为________________________； （3）冶炼得到的铁粉和海带中提取的碘可以用于生产 KI，其工艺流程如图所示： ①操作 A 包括____、____、过滤；4 ②用冰水洗涤的目的是除去附着在 KI 表面的可溶性杂质，同时__________； ③反应Ⅰ生成了铁与碘的化合物 X，若 X 中铁元素与碘元素的质量比为 21∶127，则 X 的化学式 为_____；反应Ⅱ中 1mol X 完全反应生成 89.6 L(标准状况)CO2，写出反应Ⅱ的化学方程式：_______ _______________。 21．化石燃料燃烧时会产生 SO2 进入大气，有多种方法可用于 SO2 的脱除。 （1）NaClO 碱性溶液吸收法。工业上可用 NaClO 碱性溶液吸收 SO2。 ①反应离子方程式是__________________________________________。 ②为了提高吸收效率，常用 Ni2O3 作为催化剂。在反应过程中产生的四价镍和氧原子具有极强的 氧化能力，可加快对 SO2 的吸收。该催化过程的示意图如图所示： a.过程 1 的离子方程式是 Ni2O3+ClO－=2NiO2 +Cl－，则过程 2 的离子方程式____________。 b．Ca(ClO)2 也可用于脱硫，且脱硫效果比 NaClO 更好，原因是________________。 （2）碘循环工艺也能吸收 SO2 降低环境污染，同时还能制得氢气，具体流程如下： 则碘循环工艺的总反应为：___________________________________。1 单元训练金卷·高三·化学卷（A） 第十四单元 化学与自然资源的开发利用 答 案 一、选择题（每小题 3 分，共 48 分） 1．【答案】C 【解析】A．空气吹出法中氯气置换出来的溴，Br2 被水蒸气吹出与 SO2 反应，SO2＋Br2＋2H2O =H2SO4＋2HBr，S 的化合价从＋4 升高到＋6，作还原剂，A 项正确；B．在侯氏制碱法中，NaCl＋CO2 ＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，利用的就是 NaHCO3 的溶解度比 NaCl 等物质的溶解度小，使之析出，B 项正确；C．合成氨的反应为 N2＋3H2 2NH3，该反应是放热反应，采用高温并不利于反应 正向移动，不能提高氢气平衡转化率，采用高温是为了提高化学反应速率，使用催化剂只能加快反 应速率，不能提高氢气平衡转化率，C 项错误；D．乙烯与氧气反应生成环氧乙烷，2CH2=CH2＋O2 2 ，原子利用率 100% ，符合绿色化学和原子经济性，D 项正确；本题答案选 C。 2．【答案】B 【解析】A.明矾能净水，但不能使海水淡化，故错误；B.有色金属指铁、铬、锰以外其他的金 属，所以金和铜都属于有色金属，故正确；C.苯乙酸含有氧元素，不属于芳香烃，故错误；D.碳纤 维属于新型纤维材料，其组成元素不仅有碳，还有其他元素，故其不属于碳的同素异形体，故错误。 故选 B。 3．【答案】A 【解析】A. 催化裂化是在热和催化剂的作用下使重质油发生裂化反应，转变为裂化气、汽油和 柴油等的过程。通过催化裂化，可从石油中获取沸点较低的烯烃，A 正确；B. 熔融的氯化铝不导 电，金属铝的冶炼可采取电解熔融氧化铝的方法，B 错误；C. 石油的裂化和裂解、煤的液化和气 化均属于化学变化，C 错误；D．煤干馏得到煤焦油中含有芳香烃，可用分馏的方法从煤焦油中获得 芳香烃，但煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，D 错误。答案选 A。 4．【答案】D 【解析】A. 锡的金属性弱于铁，在轮船外壳悬挂锡金属块会加快钢铁的腐蚀，选项 A 错误；B. 根据题中信息可知青铜的熔点高于锡，选项 B 错误；C. 锡在元素周期表位于第五周期，选项 C 错误； D. “合两柔则为刚”体现了合金的硬度通常大于各组分金属的特点，选项 D 正确。答案选 D。 5．【答案】B 【解析】A．硅胶具有吸水性，不具有还原性，不能防止食品氧化变质，故 A 错误；B．鉴别硝 石(KNO3) 和朴硝(Na2SO4)，由信息可知，Na、K 的焰色反应不同，则：“以火烧之，紫青烟起，乃真 硝石也”，该方法应用了焰色反应，故 B 正确；C．二氧化硫导致酸雨，酸雨样品露天放置一段时间 pH 减小，生成的亚硫酸被氧化生成硫酸，酸性增强，故 C 错误；D．存在新物质的变化是化学变化，用 石材制作砚台的过程没有新物质生成，属于物理变化，故 D 错误。故选 B。 6．【答案】C 【解析】A. 地沟油的主要成分是油脂，塑化剂是邻苯二甲酸酯类物质，它们均不属于高分子化 合物，都对健康有害，A 项错误；B. 葡萄糖和果糖的结构不同，所含能量不同，所以在人体内完全 氧化释放的能量不相等，B 项错误；C. 石油的裂化是指在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸 点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程；煤的干馏是指煤在隔绝空气条件下加 热、分解，生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，属于化学变化，C 项正确；D. 聚氯乙烯制品焚烧时产生能造成污染的气体，所以聚氯乙烯制品不能用焚烧法处理，D 项错误；答 案选 C。 7．【答案】B 【解析】A. 天然气、沼气的主要成分是甲烷，液化石油气是指从石油中分馏出来的沸点较低的 烷烃，主要成分是丙烷和丁烷，故 A 正确；B. 煤的气化是把煤转化为可然性气体的过程，其主要反 应为 C 与 H2O（g）高温下反应生成 CO 和 H2，属于化学变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径， 故 B 错误；C.乙醇和甲醇的沸点不同，可用蒸馏的方法提纯工业酒精，故 C 正确；D. 温室气体主要 是指二氧化碳气体，“低碳经济”的目标是减少温室气体的排放，故 D 正确；故选 B。 8．【答案】D 【解析】A、秸杆主要成分为纤维素，利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇，有新物质生成，属 于化学变化，故 A 涉及化学反应；B、利用石油生产塑料、化纤等高分子材料，产生新物质，属于化 学变化，故 B 涉及化学反应；C、利用基本化学原料生产化学合成药，产生新物质，属于化学变化， 故 C 涉及化学反应；D、海水中的水淡化成淡水，没有产生新物质，属于物理变化，故 D 不涉及化学 反应；故选 D。 9．【答案】D 【解析】A、假鍮中发生的反应式 ZnCO3 ZnO＋CO2↑，C 与 ZnO 发生：C＋2ZnO CO2＋ 2Zn，Zn 与 Cu 熔合成合金，故 A 说法正确；B、根据选项 A 的分析，Zn 的化合价有＋2 价→0 价，化 合价降低，被还原，故 B 说法正确；C、鍮石为铜单质，不与盐酸反应，假鍮石中含有锌单质，锌单 质能与盐酸反应产生氢气，因此可以用盐酸鉴别真假“鍮石”，故 C 说法正确；D、消除水银污染， 硫磺与水银发生反应生成无毒的 HgS，鍮石与水银形成铜汞齐，属于合金，原理不同，故 D 说法错 误。 10．【答案】C2 【解析】铝土矿中加入氢氧化钠溶液，氧化铝和二氧化硅与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和硅酸 钠，则滤液Ⅰ为偏铝酸钠和硅酸钠，且含有过量的氢氧化钠，滤渣为氧化铁，在滤液Ⅰ中加入氧化 钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，进而生成硅酸钙沉淀，滤液Ⅱ为偏铝酸钠，可通入二氧化碳气 体，生成氢氧化铝，煅烧可生成氧化铝。A.由以上分析可知滤液Ⅰ的主要成分为硅酸钠和偏铝酸钠 和氢氧化钠，故正确；B.在偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠， 则滤液Ⅲ的含大量的阴离子是碳酸氢根离子，故正确；C.二氧化碳过量，生成碳酸氢钠，离子方程 式为 AlO−2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO−3，故错误；D.滤液Ⅱ溶液中含有偏铝酸钠和氢氧化钙，通入 过量的二氧化碳，可生成碳酸氢钙，防止氢氧化铝中混有碳酸钙，故正确。故选 C。 11．【答案】B 【解析】A 项，淀粉水解的最终产物是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解得到乙醇和二氧 化碳，故 A 项错误；B 项，二氧化碳是导致温室效应的罪魁祸首，将二氧化碳用于制造全降解塑料， 可以有效减少环境中的二氧化碳，从而减缓温室效应，故 B 项正确；C 项，石英坩埚的主要成分是 二氧化硅，加热条件下二氧化硅可与氢氧化钠反应生成硅酸钠，导致坩埚炸裂，故 C 项错误；D 项， 要从海水中提取镁和溴，需要经过化学反应，故 D 项错误。综上所述，本题正确答案为 B。 12．【答案】D 【解析】A．能增大煤炭与氧气的接触面积，不会改变生成产物，燃烧热不变，所以不能使煤变 成清洁能源，故 A 错误；B．反应物不变，燃烧过程不变，不能减少有害杂质气体（如 SO2 等）的形 成，故 B 错误；C．燃烧产物不变，不能杜绝 CO 的排放，故 C 错误；D．锅炉燃煤时用鼓风机将煤粉 吹起，成沸腾状燃烧，这样能使煤燃烧充分，从而提高燃料的利用率，故 D 正确；答案为 D。 13．【答案】C 【解析】A．常温下 Fe 与液氯不反应，Fe 与浓硫酸发生钝化，则用钢瓶储存液氯或浓硫酸，选 项 A 正确；B．食盐腌制食品，食盐进入食品内液产生浓度差，形成细菌不易生长的环境，可作防腐 剂，食盐具有咸味，所以食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂，选项 B 正确；C．海水中的碘元素是 碘的化合物，不能直接用淀粉溶液检验是否含有碘元素，选项 C 不正确；D．SO2 和 NOX 的排放可导 致酸雨发生，则燃料的脱硫脱氮、SO2 的回收利用和 NOX 的催化转化都是减少酸雨产生的措施，选项 D 正确；答案选 C。 14．【答案】C 【解析】A. 油炸食品酸败变质，发生了缓慢氧化反应，与氧化还原反应有关，故 A 不符合题意； B.水果释放出的乙烯能催熟水果，高锰酸钾能氧化乙烯，所以用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果 保鲜剂，与氧化还原反应有关，故 B 不符合题意；C. 水杨酸为邻羟基苯甲酸，显酸性，与小苏打反 应生成邻羟基苯甲酸钠、水和二氧化碳，不是氧化还原反应，故 C 符合题意；D. 维生素 C 的化学特 性是容易失去电子，是一种较强的还原剂，在水溶液中或受热时很容易被氧化，生吃新鲜蔬菜要比 熟吃时维生素 C 的损失小，与氧化还原反应有关，故 D 不符合题意。所以 C 选项是正确的。 15．【答案】D 【解析】有机物一定含有碳元素，所以碳是构成有机物的主要元素，A 正确；绿色植物将二氧 化碳和水合成葡萄糖和氧气的过程，是把太阳能转化为化学能的过程，B 正确；化石燃料中含碳元 素，化石燃料的大量燃烧是产生二氧化碳气体是产生温室效应的原因之一，C 正确；乙烯的年产量 是一个国家石油化工发展水平的标志，D 错误；正确选项 D。 16．【答案】D 【解析】红色金属为 Cu，反应①发生 Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O，蓝色溶液为 CuSO4 溶液，Z 为红褐色固体，即 Z 为 Fe(OH)3，说明 E 为 Fe，反应②发生 Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，反应③发生 2Fe2 ＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O，A、反应②是湿法炼铜，我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家，故 A 说法正确；B、反应②发生发生 Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性， 即 Cu2＋的氧化性强于 Fe2＋，故 B 说法正确；C、生成 Fe3＋发生水解，生成氢氧化铁，因此可能观察 到红褐色沉淀，故 C 说法正确；D、发生的反应方程式为 Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O，H2SO4 中元素 的化合价没有发生变化，H2SO4 表现酸性，H2O2 表现氧化性，故 D 说法错误。 二、非选题题（共 52 分） 17．【答案】（1）①处理至相同pH 时，废水中 SS 含量越高，中和所需的硫酸越多②加硫酸前， 静置 5~6 小时 （2）①CaSO4 Fe2++S2－= FeS ②水解平衡：S2－+H2O HS－+OH－，加入熟石灰，c(OH－)增大， 平衡逆向移动，c(S2－)增大，有利于 FeS 沉淀的生成 （3）5×10-4 【解析】（1）①根据硫酸的用量和废水中固体悬浮物(SS)含量的关系图像可知，处理至相同 pH 时，废水中 SS 含量越高，中和所需的硫酸越多，故答案为：处理至相同pH 时，废水中 SS 含量越高， 中和所需的硫酸越多；②根据废水中 SS 含量随时间变化数据可知，静置时间越长，SS 含量越小， 根据数据，静置 5~6 小时后，SS 含量变化较小，为降低成本，减少硫酸投加量的最好办法是加硫酸 前，静置 5~6 小时，故答案为：加硫酸前，静置 5~6 小时；③电石渣废水中的阳离子主要为 Ca2+， 能够与硫酸反应生成 CaSO4 沉淀，因此滤渣 A 的主要成分有 SS 和 CaSO4，故答案为：CaSO4；（2）① 根据表格数据，化学絮凝沉淀过程中，加入 FeSO4 主要与废水中的硫离子反应生成硫化亚铁沉淀， 反应的离子方程式为 Fe2++S2－= FeS，故答案为：Fe2++S2－= FeS；②硫离子能够水解，溶液显碱性， 加入熟石灰溶液的碱性增强，抑制硫水解，有利于 FeS 沉淀的生成，故答案为：S2－+H2O HS－+ OH －，加入熟石灰，c(OH－)增大，平衡逆向移动，c(S2－)增大，有利于 FeS 沉淀的生成；（3）500mL3 废水中含有 CN-的物质的量为 =0.0001mol，生成 0.0001mol CO2 和 0.00005mol N2，转移 的电子的物质的量为 0.0001mol×(4-2)+0.00005mol×2×(3-0)=5×10-4 mol，故答案为：5×10-4。 18．【答案】（1）湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 （2）②1mol ③5 1 6 3 3 （3）单质碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度；四氯化碳与水互不相容，存在较大的 密度差；碘与四氯化碳不反应 （4）Na2CO3>NaHCO3 增大 HCO−3 H++CO2−3 ，滴入氢氧化钠，OH—结合 H+生成水，导致电离 平衡正向移动，[CO2−3 ]增大 【解析】（1）在电解饱和食盐水的实验中，阳极产物是氯气，氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸 变蓝，所以阳极产物的检验方法是湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；（2）②溴与碳酸钠反应的方程式为 3Br2+3Na2CO3= 5NaBr+NaBrO3+3CO2，吸收 1moL Br2 需消耗 Na2CO3 1mol；③根据得失电子守恒、电荷 守恒，离子方程式为 5Br— +1BrO−3+6H + =3Br2 +3H2O；（3）单质碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中 的溶解度；四氯化碳与水互不相容，存在较大的密度差；碘与四氯化碳不反应，所以用 CCl4 从碘水 中萃取碘。（4）CO2−3 水解程度大于 HCO−3，所以同温同浓度的 Na2CO3 溶液、NaHCO3 溶液，PH 大小顺序 为 Na2CO3>NaHCO3；滴入氢氧化钠，OH—结合 H+生成水，氢离子浓度减小，导致 HCO−3 H++CO 2−3 平 衡正向移动，[CO2−3 ]增大。 19．【答案】（1）AD 加成 （2）2ClO2＋2CN－＝2CO2↑＋N2↑＋2Cl－ 将有剧毒的 CN－转化为了无毒的 CO2 和无毒无害的 N2 （3）去除水中的色素和异味 反应产物无毒无害 【解析】(1)加成反应和加聚反应的原子经济性最高，原子利用率能达到 100%；取代反应除生 成有机产物外，还有小分子产物生成，原子利用率没有达到 100%；四个选项中，AD 属于加成反应， BC 属于取代反应；答案：AD；加成；(2)ClO2 可以把废水中有剧毒的 CN－氧化成无毒的气体 CO2 和 N2，自身被还原成 Cl－，反应的离子方程式为 2ClO2＋2CN－＝2CO2↑＋N2↑＋2Cl－；答案：2ClO2＋2CN －＝2CO2↑＋N2↑＋2Cl－；将有剧毒的 CN－转化为了无毒的 CO2 和无毒无害的 N2；(3)活性炭具有吸 附性，其作用是去除水中的色素和异味；用 O3 消毒的优点是反应产物无毒无害。答案：去除水中的 色素和异味；反应产物无毒无害。 20．【答案】（1）B （2）2I−+H2O2+2H+= I2+2H2O （3）蒸发浓缩 冷却结晶 减少碘化钾在洗涤过程中的溶解 Fe3I8 Fe3I8+4K2CO3=Fe3O4+4CO2↑+8KI 【解析】（1）按金属活动顺序，金属的冶炼方法有热分解法、热还原法和电解法，金属铁常用 的冶炼方法是高温还原法，用 C 或 CO 做还原剂，在高温下与铁矿石反应生成铁。（2）往海带灰浸 取液中加入稀硫酸后要再加入双氧水，目的是在酸性条件下，将 I—氧化生成 I2，反应的离子方程式 为：2I−+H2O2+2H+=I2+2H2O。（3）由流程图可知，I2、Fe 和水反应生成化合物 X，化合物 X 中铁元素 与碘元素的质量比为 21∶127，铁、碘原子个数比为 8∶3，反应Ⅰ生成了 Fe3I8；反应Ⅱ是 Fe3I8 和 碳酸钾反应生成四氧化三铁和二氧化碳的反应，Fe3I8+4K2CO3=Fe3O4+8KI+4CO2↑；过滤得到碘化钾溶 液，经过加热浓缩、冷却结晶、过滤，再降温、干燥得到碘化钾固体；冰水洗涤的目的是洗涤除去 表面可溶性杂质，同时减少 KI 的溶解损失。 21．【答案】（1）ClO－+SO2+2OH－=Cl－+SO2−4 +H2O 2NiO2+ClO－=Ni2O3 +Cl－+2O Ca2+与 SO 2−4 结合生成微溶的 CaSO4 有利于反应的进行 （2）SO2+2H2O ====I2 H2SO4+H2 【解析】(1)①用 NaClO 碱性溶液吸收 SO2，次氯酸根将二氧化硫氧化生成硫酸根离子，离子方 程式是 ClO−+SO2+2OH− =Cl−+SO2−4 +H2O；②a.为了提高吸收效率，常用 Ni2O3 作为催化剂，根据催化过 程的示意图可知，过程 2 中 NiO2 和 ClO-反应生成 Ni2O3、Cl−、O，离子方程式为 2NiO2+ClO−=Ni2O3 +Cl−+2O；b.Ca(ClO)2 也可用于脱硫，且脱硫效果比 NaClO 更好，是因为 Ca2+与 SO 2−4 结合生成微溶的 CaSO4，有利于反应的进行；③通过流程图可看出,经过一系列反应碘单质没有发生变化，因此可推断 碘单质为此反应的催化剂，二氧化硫与水发生氧化还原反应生成硫酸和氢气，反应方程式为:SO2+2H2O ====I2 H2SO4+H2。