2020高考化学一轮单元训练第二单元化学计量在实验中的应用B卷（含解析）.doc

1 第二单元 化学计量在实验中的应用 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 一、选择题（每小题 3 分，共 48 分） 1．下列说法中正确的是 A．1mol S 和 O2 的摩尔质量都是 32 g B．7.8g Na2S 与 Na2O2 的混合物约含有阴离子 6.02×1022 个 C．1 mol 任何气体中都含有相同的原子数 D．22.4L CO2 气体中含有 3NA 个原子 2．用 36.5%的浓盐酸(密度为 1.2g·cm－3)配制 1mol·L－1 的稀盐酸 100mL，配制过程中需要用到 的下列仪器有 ①100 mL 量筒　②10 mL 量筒　③50 mL 烧杯　④托盘天平　⑤100 mL 容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻 璃棒 A．①③⑤⑥⑦ B．②③⑦⑤⑥ C．③⑤⑦⑥④ D．④③⑦⑤⑥ 3．下列叙述正确的是 A．含 NA 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 22.4 L B．通常情况下，80 g SO3 的体积大于 22.4 L C．在常温常压下，11.2 L Cl2 含有的分子数为 0.5NA D．标准状况下，11.2 L H2O 含有的分子数为 0.5NA 4．NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，124 g P4 中所含 P—P 键数目为 4NA B．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NA C．1mol FeI2 与足量氯气反应时转移的电子数为 2NA D．0.1mol H2 和 0.1mol I2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于 0.2NA 5．一定温度和压强下，30L 某种气态纯净物质中含有 6.02×1023 个分子，这些分子由 1.204×1024 个原子组成，下列有关说法中不正确的是 A．该温度和压强可能是标准状况 B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是 22.4 L C．每个该气体分子含有 2 个原子 D．若 O2 在该条件下为气态，则 1mol O2 在该条件下的体积也为 30 L 6．下列说法正确的是 A．同温同压下，相同体积的两物质，它们的物质的量必相等 B．1L CO 气体的质量一定比 1L O2 的质量要小 C．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的 H+数一定相等 D．任何条件下，等物质的量的 N2 和 CO 所含的分子数必相等 7．100mL 0.3 mol·L－1 Na2SO4 溶液和 50 mL 0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3 溶液混合后，溶液中 SO 2－4 的物质的量浓度为 A．0.20 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1 C．0.40 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1 8．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A． 固体含有离子的数目为 3NA B．常温下， 的醋酸溶液中 H+数目为 0.1NA C．13g 由 C 和 组成的碳单质中所含质子数一定为 6NA D． 与足量 在一定条件下化合，转移电子数为 0.2NA 9．下列有关溶液配制的说法正确的是 A．在 50 mL 量筒中配制 0.1000mol·L－1 碳酸钠溶液 B．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制 100mL 0.1000mol·L－1 K2Cr2O7 溶液 C．用 100mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和 pH＝1 的盐酸配制 100mL pH＝2 的盐酸 D．配制一定物质的量浓度的溶液时，称量药品时，若砝码生锈会导致所配溶液浓度偏低 10．下列说法中，正确的是 A．将 2 g H2 与足量的 N2 混合，充分反应后转移的电子数为 2NA B．1mol Na218O2 与足量水最终水溶液中 18O 原子为 2NA 个 C．常温下，46g NO2 和 N2O4 组成的混合气体中所含有的分子数为 NA D．100mL 12mol/L 的浓 HNO3 与过量 Cu 反应，转移的电子数大于 0.6NA 11．有 BaCl2 和 NaCl 的混合溶液 0.5L，将它均分成两份，一份滴加稀硫酸，使 Ba2+完全沉淀；另 2 278gNa O pH 1= 12 14C 20.1molSO 2O2 一份滴加 AgNO3 溶液，使 Cl－完全沉淀，反应中消耗 1.5mol H2SO4、3.8mol AgNO3。据此得知原混合溶 液中的 c(Na＋)为 A．1.6 mol·L－1　　B．3.2 mol·L－1 C．4.8 mol·L－1　　D．9.6 mol·L－1 12．设阿伏加德罗常数的值为 NA，下列叙述正确的是 A．1L 0.1mol·L－1 Na2S 溶液中含有的 S2－的数目小于 0.1NA B．同温同压下，体积均为 22.4L 的卤素单质中所含的原子数均为 2NA C．1mol 苯中含有的碳碳双键数为 3NA D．78g 过氧化钠固体中所含的阴、阳离子总数为 4NA 13．将一定量的 Na2CO3 与 NaHCO3 的混合物充分加热，可收集到标况下 a L 的气体，若将同样的混 合物投入到足量盐酸中，会收集到标况下 b L 的气体，则 Na2CO3 物质的量分数为 A． B． C． D． 14．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl20.1mol·L-1”的字样，下面是 该小组成员对溶液的叙述，正确的是 A．配制 1L 溶液，可将 0.1mol 的 CaCl2 溶于 1L 水 B．取少量该溶液加水至溶液体积为原来的二倍，所得溶液 c(Cl−)=0.1mol·L-1 C．Ca2+和 Cl-的浓度都是 1mol·L－1 D．取该溶液的一半，则所取溶液 c（CaCl2）=0.05mol·L-1 15．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol Fe 与过量稀 HNO3 反应，电子转移数为 3NA B．常温下，1 L 0.5 mol/L NH4Cl 溶液与 2L 0.25mol/L NH4Cl 溶液所含 NH +4 的数目均为 0.5NA C．标准状况下，22.4 L 己烷含有的共价键总数为 19NA D．100 g 质量分数为 17%的 H2O2 水溶液中含氧原子数目为 0.5NA 16．将 17.9g Al、Fe、Cu 组成的合金溶于足量的 NaOH 溶液中，产生气体 3.36 L（标准状况）。 另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成 6.72 L NO（标准状况），向反应后的溶液中加人过量的 NaOH 溶液，得到沉淀的质量为 A．33.2 g B．25.4 g C．22.4 g D．19.6 g 二、非选择题（共 6 小题，52 分） 17．按要求填写下列空白 KOH 是实验室里常用的一种试剂，实验室里配置 KOH 溶液时，既可以使用浓溶液稀释法配制也可 以使用固体 KOH 来配制。实验室现在需要配制 480mL 2.0mol/L 的 KOH 溶液，请回答下列问题： （1）若用固体 KOH 配置，则需用托盘天平称取 KOH 的质量________________g （2）若用 10mol/L KOH 的浓溶液来配置，则使用量筒量取该溶液的体积为__________mL （3）容量瓶上需标有以下五项中的__________________________。 ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 （4）浓溶液稀释法中配制 KOH 过程中，若使用量筒量取一定体积的浓 KOH 溶液时，读数时俯视刻 度线，则所配制溶液的物质的量浓度会_________（填偏高、偏低或不变） （5）取出配置好的 KOH 溶液 100mL，与标准状况下 4.48L CO2 充分反应，请写出该反应的化学方 程式_________。 18．（1） ______mol CO2 中含有氧原子数跟 1.806×1024 个 H2O 分子含有的氧原子数相同。 （2）0.4 mol SiH4 分子中所含原子数与_________g HCl 分子中所含原子数相等。 （3）标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体 8.96 L，其质量为 7.60 g，则混合气体中甲烷的体 积为______；一氧化碳的质量为_________。 19．欲测定金属镁的相对原子质量，请利用下图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一 次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。 填写下列各项(气流从左到右)： (1)各种仪器连接的先后顺序是__________接________、________接________、________接 ________、________接________(用小写字母表示)。 (2)连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是________________(填序号)。 ①待仪器 B 中的温度恢复至室温时，测得量筒 C 中水的体积为 Va mL； ②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为 mg，并将其投入试管 B 中的带孔隔 板上； ③检查装置的气密性； ④旋开装置 A 上分液漏斗的活塞，使其的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时 A 中共放入水 Vb mL。 (3)根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为___________________。 (4)若试管 B 的温度未冷却至室温，就读出量筒 C 中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质 量数据________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (5)仔细分析上述实验装置后，经讨论认为结果会有误差，于是又设计了如下图所示的实验装置。3 ①装置中导管 a 的作用是_________________________。 ②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为 V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为______mL。 20．取 100 mL 的 Na2CO3 和 Na2SO4 混合溶液，加入适量 Ba(OH)2 溶液 100 mL 后，恰好完全反应，过 滤、干燥后得到 14.51 g 白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到 4.66 g，并有气体 放出．计算： （1）原混合液中 Na2SO4 的物质的量浓度为________mol·L－1； （2）产生的气体在标准状况下的体积为________L； （3）过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度(设反应前后溶液的密度均为 1g·cm－3，反应 前后溶液体积变化忽略不计)___________________。 21．下图是 100 mg CaC2O4·H2O 受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中 信息结合所学的知识，回答下列各问题： （1）温度分别为 t1 和 t2 时，固体 产物的化学式 A 是______________，B 是______________。 （2）由 CaC2O4·H2O 得到 A 的化学方程式为______________________。 （3）由 A 得到 B 的化学方程式为____________________________。1 单元训练金卷·高三·化学卷（B） 第二单元 化学计量在实验中的应用 答 案 一、选择题（每小题 3 分，共 48 分） 1．【答案】B 【解析】1mol S 和 O2 的摩尔质量都是 32 g·mol－1，A 错误；Na2S 与 Na2O2 的相对分子质量相同， 均是 78，且阴阳离子的个数之比均是 1∶2，因此 7.8 g Na2S 与 Na2O2 的混合物约含有阴离子 6.02×1022 个，B 正确；1mol 任何气体中不一定都含有相同的原子数，例如氧气和臭氧，C 错误；不知是否为标 准状况下，无法根据气体摩尔体积求算其物质的量，D 错误。 2．【答案】B 【解析】先计算出需要量取的浓盐酸的体积，确定量筒的规格，所需 36.5%的浓盐酸的体积为 36.5 g·mol－1 × 1 mol·L－1 × 0.1 L 36.5% × 1.2 g·cm－3 ≈8.3mL，故应选取 10 mL 量筒，还需要的仪器有 50 mL 烧 杯、100 mL 容量瓶、胶头滴管、玻璃棒。 3．【答案】A 【解析】氦为单原子分子，含 NA 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 22.4 L，A 正确； 80 g SO3 的物质的量为 1 mol，通常情况下呈液态，其小于 22.4 L ，B 错误；常温常压下气体摩尔体积不 是 22.4 L·mol－1，C 错误；标准状况下，水不是气体，不能用 22.4 L·mol－1 计算水的体积，D 错误。 4．【答案】B 【解析】A．P4 中所含 P—P 键数目为 6，则 124 g P4 即 1mol P4 中所含 P—P 键数目为 6NA，故 A 错 误；B．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物的物质的量为 0.5mol，甲烷和乙烯分子中氢原子数目 均为 4，则 0.5mol 甲烷和乙烯混合气体中含氢原子数目为 2NA，故 B 正确；C．1molFeI2 与足量氯气反 应生成 I2 和 FeCl3，共转移电子数为 3NA，故 C 错误；D．H2+I2 2HI 这是一个反应前后分子总数不 变的可逆反应，则反应后分子总数仍为 0.2NA，故 D 错误；故答案为 B。 5．【答案】A 【解析】若该物质为气态物质，则其在标准状况下的体积为 22.4L，故该温度和压强不可能是标 准状况，A 项错误，B 项正确；由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为 1mol， C 项正确；根据题意，在此温度和压强条件下，Vm＝30 L·mol－1，D 项正确。 6．【答案】D 【解析】A．没有明确是否气体物质，如果不是气体物质，则物质的量不一定相等，故 A 错误； B．如果不是相同条件下，两种气体的密度不确定，则质量不能确定，故 B 错误；C．如果分别是一元 酸和二元酸，虽然酸的物质的量相等，但 H+数一定不相等，故 C 错误 D．根据 N=nNA 知，分子数与物质 的量成正比，物质的量相等，其分子数一定相等，故 D 正确。故选 D。 7．【答案】C 【解析】由 c1V1＋c2V2＝c 混(V1＋V2)可知，100 mL×0.3 mol·L－1＋50 mL×0.2 mol·L－1×3＝c 混(SO2－4 )×(100 mL＋50 mL)，解得 c 混(SO2－4 )＝0.40 mol·L－1。 8．【答案】A 【解析】A 项、78g Na2O2 固体物质的量为 1mol，1mol Na2O2 固体中含离子总数为 3NA，故 A 正确； B 项、未说明溶液的体积，无法确定 pH=1 的醋酸溶液中 H+的个数，故 B 错误；C 项、12C 和 14C 组成的 碳单质中两者的个数之比不明确，故碳单质的摩尔质量不能确定，则 13g 碳的物质的量无法计算，其 含有的质子数不一定是 6NA 个，故 C 错误；D 项、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底， 故转移电子的个数小于 0.2NA 个，故 D 错误。故选 A。 9．【答案】C 【解析】A．不能在量筒中进行溶液的配制，A 项错误；B．配制一定物质的量浓度的溶液需要使 用到容量瓶，B 项错误；C．将 pH=1 的盐酸配制成 pH=2 的盐酸，首先要量取一定体积 pH=1 的盐酸， 需要量筒。将盐酸稀释，需要烧杯、玻璃棒。转移液体时，需要 100mL 容量瓶。定容时需要胶头滴管。 C 项正确；D．砝码生锈，砝码的质量变大，使得称量的药品的质量也会偏大，配制的溶液的浓度偏大， D 项错误；本题答案选 C。 10．【答案】D 【解析】A．将 2 g H2 与足量的 N2 混合，该反应为可逆反应，不能进行彻底，充分反应后转移的电 子数小于 2NA，故 A 错误；B. 1mol Na218O2 与足量水生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中的氧原子转化为 氢氧化钠和氧气中的氧原子，最终水溶液中 18O 原子为 NA 个，故 B 错误；C．NO2、N2O4 的摩尔质量不同， 无法计算混合气体的组成，故 C 错误；D．由于浓 HNO3 与铜反应生成 NO2，而稀 HNO3 与铜反应生成 NO， Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O，100mL 12mol/L 的浓 HNO3 完全被还原为 NO2 转移 0.6mol 电子，完全被还原为 NO 转移 0.9mol 电子，转移的电子数大于 0.6NA， 故 D 正确；答案选 D。 11．【答案】B　 【解析】一份溶液加入稀硫酸，发生反应 Ba2+＋SO2－4 ===BaSO4↓，消耗 1.5 mol H2SO4，由离子方程 式可知 n(Ba2+)＝n(H2SO4)＝1.5 mol，一份溶液加入硝酸银，发生反应 Cl－＋Ag+===AgCl↓，消耗 3.8 mol AgNO3，由离子方程式可知，n(Cl－)＝n(AgNO3)＝3.8 mol，溶液呈电中性，则有 2n(Ba2+)＋n(Na+)＝n(Cl －)，每份溶液中 n(Na+)＝3.8 mol－1.5 mol×2＝0.8 mol，故每份溶液中 c(Na＋)＝ 0.8 mol 0.25 L ＝3.2 mol·L−1。2 12．【答案】A 【解析】A．由于硫离子水解，所以 1L 0.1 mol·L−1 Na2S 溶液中含有的 S2-的个数小于 0.1NA，选 项 A 正确；B．同温同压下不一定为标准状况下，卤素单质不一定为气体，体积为 22.4L 的卤素单质的 物质的量不一定为 1mol，故所含的原子数不一定为 2NA，选项 B 错误；C．苯中不含有碳碳双键，选项 C 错误；D．过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，78g 过氧化钠固体为 1mol，其中所含的阴、阳离子 总数为 3NA，选项 D 错误。答案选 A。 13．【答案】B 【解析】两次得到的二氧化碳的物质的量分别是 、 ，根据方程式 2NaHCO3 ====△ Na2CO3＋H2O＋CO2↑可知碳酸氢钠的物质的量是 。根据碳原子守恒可知碳酸钠的 物质的量是 ，则 Na2CO3 物质的量分数为 。答案选 B。 14．【答案】B 【解析】标签上标有“CaCl2 0.1 mol·L−1”的字样，即在 1L 的溶液中含 0.1mol CaCl2；A.将 0.1mol CaCl2 溶于 1L 水中，所得溶液的体积不是 1L，无法计算浓度，故 A 错误；B.溶液中 Cl-的浓度 为 0.2mol/L，将溶液稀释一倍，则浓度减半，故稀释后 Cl-的浓度应为 0.1mol/L，故 B 正确．C.在 CaCl2 中，Ca2+和 Cl−的物质的量之比为 1∶2，则浓度之比也为 1∶2，故 Ca2+的浓度为 0.1mol/L，而 Cl−的浓 度应为 0.2mol/L，故 C 错误；D.溶液是均一稳定的，浓度与取出的溶液的体积是多少无关，故 D 错误； 选 B。 15．【答案】A 【解析】A．Fe 与过量稀 HNO3 反应生成 Fe(NO3)3，Fe 元素由 0 变为+3，1mol Fe 与过量稀 HNO3 反 应，电子转移数为 3NA，故 A 正确；B. 常温下，NH +4 能水解，所以 1 L 0.5mol/L NH4Cl 溶液与 2 L 0.25 mol/L NH4Cl 溶液所含 NH +4 的数目均小于 0.5NA，故 B 错误；C. 标准状况下己烷是液体，无法根 据气体摩尔体积计算己烷的物质的量，故 C 错误；D. H2O2、H2O 都含氧原子，100g 质量分数为 17%的 H2O2 水溶液中含氧原子数目大于 0.5NA，故 D 错误。 16．【答案】B 【解析】最终生成的沉淀是氢氧化铁和氢氧化铜，沉淀增加的质量就是和金属阳离子结合的 OH－ 的质量，而结合的 OH－的物质的量就是金属失去的电子的物质的量，根据电子的得失守恒可知，金属 失去电子的物质的量是(6.72L/22.4L·mol−1)×3mol＝0.9mol，而金属铝失去的电子的物质的量是 0.3mol，则金属铝的质量是 0.1mol×27g/mol＝2.7g，所以和金属阳离子结合的 OH － 的质量是 0.6mol×17g/mol＝10.2g，则最终沉淀的质量是 17.9g－2.7g＋（0.9-0.3）mol×17g/mol＝25.4g， 选项 B 符合题意。 二、非选择题（共 6 小题，52 分） 17．【答案】（1）56 （2）100 （3）①③⑤ （4）偏低 （5）KOH+CO2=KHCO3 【解析】（1）配制 480mL 溶液，需要选用 500mL 容量瓶，实际上配制的是 500mL 2.0mol/L 的 KOH 溶 液 ； 配 制 的 溶 液 中 KOH 的 物 质 的 量 为 ： 2mol/L×0.5L=1mol ， 需 要 KOH 的 质 量 为 ： 56g/mol×1mol=56g，所以需用托盘天平称取 KOH 的质量为 56g，故答案为：56。（2）设需要 10mol/LKOH 体积为 V，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变可得：V×10mol/L=500mL×2mol/L，解得 V=100mL；故答案为：100。（3）容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容 量瓶上标有容量、刻度线，则③⑤正确，容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体， 不能用来稀释溶液或作为反应容器，则①正确，与浓度、压强无关，所以正确的是①③⑤，故答案为：①③ ⑤。（4）用量筒量取一定体积的浓 KOH 溶液时，读数时俯视刻度线，看到的读数偏大，但量取的实际 体积偏小，也就是说溶质少了，根据 c=n/V，溶质 n 减少，则所配制溶液的物质的量浓度会偏低，故 答案为：偏低。（5）标准状况下 4.48LCO2 的物质的量为 4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，100mL 配置好的 KOH 溶液的物质的量为 2.0mol/L×0.1L=0.2mol，所以 CO2 与 KOH 的物质的量之比为 1∶1，发生反应的 化学方程式为：KOH+CO2=KHCO3，故答案为：KOH+CO2=KHCO3。 18．【答案】（1）1.5 （2）36.5 （3）6.72L 2.8g 【解析】（1）1.806×1024 个 H2O 分子的物质的量是 1.806×1024÷6.02×1023=3mol，氧原子的物 质的量是 3mol，1 个 CO2 分子中含有 2 个 O 原子，所以 1.5mol CO2 中含有 3mol 氧原子；（2）0.4 mol SiH4 分子中所含原子的物质的量是 0.4 mol×5=2mol，1mol HCl 含有 2mol 原子，1mol HCl 的质量是 1mol×36.5 g/mol=36.5g。（3）设甲烷和一氧化碳的物质的量分别为 xmol、ymol，则 ，解得 ，所以甲烷的体积为 0.3 mol×22.4L/mol=6.72L；一氧化碳的质量为 0.1mol×28g/mol=2.8g。 19．【答案】(1)a　h　g　b　c　f　e　d　3 (2)③②④① (3) 22.4 × 1 000m Va－Vb 　 (4)偏小 (5)①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下； 可以消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差　②V1－V2 【解析】(1)根据实验目的及各装置的特点可分析知：利用 A 装置中的水压将 E 中稀盐酸压至 B 中，产生的气体通过将 D 中的水排入 C 中测量其体积，所以连接顺序为 a→h→g→b→c→f→e→d。 (2)综合考虑各实验步骤可知先后顺序为③②④①。(3)由题意知： M　　　～　　H2 M　　　　　22.4 L m　　　　(Va－Vb)×10－3 L 所以 M＝ 22.4 × 1 000m Va－Vb 。 (4)由于试管 B 未冷却至室温，会导致 Va 变大，所以使 Mg 的相对原子质量偏小。 20．【答案】（1）0.2 （2）1.12 （3）0.7mol·L－1 【解析】不溶于稀硝酸的 4.66g 沉淀为硫酸钡；所以硫酸钡沉淀的物质的量为：4.66g÷233g/mol ＝0.02mol；Na2SO4+Ba(OH)2=2NaOH+BaSO4；所以原混合溶液中 Na2SO4 的物质的量为：0.02mol；则原混 合液中 Na2SO4 的物质的量浓度为 0.02mol÷0.1L＝0.2mol/L；沉淀中 BaCO3 的质量为：14.51g－4.66g ＝9.85g，BaCO3 的物质的量为：9.85g÷197g/mol＝0.05mol，所以根据碳原子守恒可知，生成 CO2 的 体积是 0.05mol×22.4L/mol＝1.12L，混合溶液中有 Na2CO3 为 0.05mol，Na2SO4 为 0.02mol， Na2CO3+Ba(OH)2 =BaCO3+2NaOH、Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NaOH，所以生成 NaOH 的物质的量为：2×0.05mol+ 2×0.02mol＝0.14mol，乙醇滤液的物质的量浓度为：0.14mol÷0.2L＝0.7mol/L。 21．【答案】（1）CaC2O4 CaCO3 （2）CaC2O4+H2 O ====△ CaC2O4 +H2O↑ （3）CaC2O4 ====△ CaCO 3 +CO↑ 【解析】由图可知，t1 时 A 点，100mg CaC2O4·H2O 的质量变为 87.7mg，可由此分析 CaC2O4·H2O 受热分解的产物，固体 CaC2O4·H2O 的摩尔质量为 146g/mol，设分解后产物的摩尔质量为 M1，则 100×10 -3/146=87.7×10-3/M1，求得 M1=128.04g/mol；CaC2O4 的摩尔质量为 128g/mol，可推测 CaC2O4·H2O 的 分解反应方程式为：CaC2O4+H2 O ====△ CaC2O4 +H2O↑；A 的化学式是 CaC2O4；t2 时 B 点，87.7mg 的 CaC2O4 受热分解，设分解产物的摩尔质量为 M2，则 87.7×10-3/M 1=68.5×10-3/M2，求得 M2=99.98g/mol；可推 断出产物 B 应为 CaCO3，分解方程式为：CaC2O4 ====△ CaCO3+CO↑。