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第三单元 化学物质及其变化
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形
码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草
稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39
一、选择题（每小题 3 分，共 48 分）
1．下面的“诗”情“化”意，分析正确的是
A．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化
B．“日照澄洲江雾开”中伴有丁达尔效应
C．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的硬度很大
D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解
反应
2．德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水
瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里
面。下列说法正确的是
A．水、双氧水、水玻璃都是纯净物
B．石墨和 C60 互为同位素
C．磷酸钙中所含的元素都是短周期元素
D．一定条件下石墨转化为 C60 是化学变化
3．下列说法不正确的是
A．“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关
B．酒精、次氯酸钠消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路
D．氢氧化铁胶体中逐滴滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．c(OH－)/c(H＋)＝10－12 的溶液中：NH +4 、Cu2＋、NO−3、SO2−4
B．滴加 KSCN 溶液显红色的溶液中：NH +4 、K＋、Cl－、I－
C．0.1mol·L－1 的 NaHCO3 溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO2−4
D．水电离产生的 c(OH－)＝10－12 mol·L－1 的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO−3
5．化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是
A．明矾水解形成的 Al(OH)3 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．某雨水样品采集后放置一段时间，pH 由 4.68 变为 4.28，是因为溶液中的 SO 2−3 水解
C．将饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中可制备 Fe(OH)3 胶体，利用的是盐类水解原理
D．纯碱溶液呈碱性的原因是 CO2−3 ＋H2O HCO−3＋OH－
6．下列说法在一定条件下可以实现的是
①酸性氧化物与碱反应 ②弱酸与盐溶液反应可生成强酸 ③没有水生成，也没有沉淀和气体
生成的复分解反应 ④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性 ⑤有单质参加的非氧化还原反应 ⑥
两种含氧化合物反应的产物有气体
A．全部 B．只有②④⑤⑥
C．只有①②③⑤ D．只有③④⑤⑥
7．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
选项 A B C D
实验
NaOH 溶液滴入
FeSO4 溶液中
石蕊溶液
滴入氯水中
Na2S 溶液滴入
AgCl 浊液中
热铜丝插入
稀硝酸中
现象
产生白色沉淀，随
后变为红褐色
溶液变红，随后迅
速褪色
沉淀由白色
逐渐变为黑色
产生无色气体，随
后变为红棕色
8．下列说法正确的一组是
①不溶于水的盐都是弱电解质
②可溶于水的盐都是强电解质
③0.5 mol·L－1 一元酸溶液中 H＋浓度为 0.5 mol·L－1
④强酸溶液中的 H＋浓度一定大于弱酸溶液中的 H＋浓度
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子
⑥熔融的电解质都能导电
A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．只有⑤ D．只有⑥
9．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Ca(CH3COO)2 溶液与硫酸反应：Ca2++SO2−4 =CaSO4↓2
B．Cl2 与热的 NaOH 溶液反应：Cl2＋6OH− ====△
Cl−+ClO−3+3H2O
C．电解 K2MnO4 碱性溶液制 KMnO4：2MnO2−4 ＋2H＋ 2MnO−4+H2↑
D．NaHCO3 与过量 Ba(OH)2 溶液反应：HCO−3+Ba2＋+OH-=BaCO3↓+H2O
10．在含有 Na+的中性溶液中，还可能存在 NH +4 、Fe2+、Br−、CO2−3 、I−、SO 2−3 六种离子中的一
种或几种，进行如下实验：（1）原溶液加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；（2）向橙黄
色溶液中加 BaCl2 溶液无沉淀生成；（3）橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此推断溶液中一定不存在
的离子是
A．NH +4 、Br−、CO2−3 B．NH +4 、I−、SO2−3
C．Fe2+、I−、SO2−3 D．Fe2+、I−、CO2−3
11．探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1 mol·L−1 H2C2O4 的
pH=1.3）
实验 装置 试剂 a 现象
① Ca(OH)2 溶液（含酚酞） 溶液褪色，产生白色沉淀
② 少量 NaHCO3 溶液 产生气泡
③ 酸性 KMnO4 溶液 紫色溶液褪色
④ C2H5OH 和浓硫酸 加热后产生有香味物质
由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是
A．H2C2O4 有酸性，Ca(OH)2+H2C2O4 CaC2O4↓+2H2O
B．酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+H2C2O4 NaHC2O4+CO2↑+H2O
C．H2C2O4 具有还原性，2 +5 +16H+ 2Mn2++10CO2↑+ 8H2O
D．H2C2O4 可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OH C2H5OOCCOOC2H5+2H2O
12．分别向体积均为 100mL、浓度均为 1mol/L 的 NaClO、NaOH、CH3COONa 的三种溶液中通入
CO2，测得各溶液中 n(HCO−3)的变化如下图所示：
下列分析正确的是
A．CO2 通入 NaClO 溶液的反应：2ClO−+CO2+H2O=CO2−3 +2HClO
B．CO2 通入 CH3COONa 溶液的反应：CO2+H2O+CH3COO−=HCO−3+CH3COOH
C．通入 n(CO2)=0.06mol 时，NaOH 溶液中的反应：2OH−+CO2=CO2−3 +H2O
D．通入 n(CO2)=0.03mol 时，三种溶液中：n(HCO−3)+n(CO2−3 )+n(H2CO3)=0.03mol
13．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从锑的硫化物中
提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：
2Sb2S3＋3O2＋6Fe===Sb4O6＋6FeS ①
Sb4O6＋6C===4Sb＋6CO↑ ②
关于反应①和②的说法错误的是
A．反应①中每 1mol Sb2S3 参加反应时，共转移 6mol 电子
B．反应①中的氧化剂是 Sb2S3 和 O2，②中的氧化剂是 Sb4O6
C．反应②说明高温下 C 的还原性比 Sb 强
D．每生成 4mol Sb 时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为 1∶1
14．NaClO 是漂白液的有效成分，某研究小组探究 NaClO 溶液的性质，设计了下列实验：
装置图 试剂 X 实验现象
① 0.2mol·L－1 盐酸 产生黄绿色气体
② 0.2mol·L－1 KI-淀粉溶液 溶液变蓝
③ 0.2mol·L－1FeSO4（H+）和 KSCN 混合溶液 溶液变红
④ 0.2mol·L－1AlCl3 溶液 产生白色沉淀
下列判断不正确的是
A．实验①中发生的反应：ClO−+Cl−+2H+=Cl2↑+H2O
B．实验②中发生的反应：ClO−+2I−+2H+=Cl−+I2+H2O
C．实验③中该条件下氧化性强弱：ClO−>Fe3+
D．实验④中 ClO−与 Al3+相互促进水解
15．工业废水中含有的 和 CrO 2−4 会对水体产生很大的危害，这种工业废水必须净化处理。
一种处理含铬废水的工艺流程如下：
下列说法不正确的是
4MnO− 2
2 4C O −3
A．①中，酸化后发生反应为
B．②中，反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3∶1
C．③中，所得沉淀 Cr(OH)3 中含有 Fe(OH)3
D．③中调 pH 所用物质可以是 NH3 或 Fe2O3
16．将一定量锌与 100mL 18mol/L 浓硫酸充分反应后，若锌完全溶解同时产生气体 0.8mol， 将
反应后的溶液稀释得 40mL，测得溶液 c(H+)=2mol/L，则下列叙述中错误的是
A．气体中 SO2 和 H2 物质的量比为 6∶1 B．反应中共消耗锌 52.0g
C．所得气体应该为 SO2 和 H2 混合物 D．反应共转移电子 1.6mol
二、非选择题（共 6 小题，52 分）
17．在图（Ⅰ）所示的装置中，烧杯中盛放的是 Ba(OH)2 溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶
液 A 时，溶液的导电性的变化趋势如图（Ⅱ）所示。
（Ⅰ） （Ⅱ）
（1）滴加液体至图（Ⅱ）中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，可能的原因是______________。
（2）试根据离子反应的特点分析，溶液 A 中含有的溶质可能是（填序号）____________。
①HCl ②H2SO4 ③NaHSO4 ④NaHCO3
（3）已知 0.1mol·L-1NaHSO4 溶液中 c(H＋)=0.1 mol·L-1，请回答下列问题：
①写出 NaHSO4 在水溶液中的电离方程式_______________________________。
②NaHSO4 属于________（填“酸”、“碱”或“盐”）。
③向 NaHSO4 溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_______；
在以上中性溶液中，继续滴加 Ba(OH)2 溶液，请写出此步反应的离子方程式：_________。写出 NaHSO4
溶液与 NaHCO3 溶液混合的离子方程式_________。
（4）有以下物质：①石墨；②氯化氢气体；③酒精；④铝；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦
氢氧化钡溶液；⑧液态醋酸；⑨氯化银固体；⑩氨气。
①其中能导电的是：____________________________；
②属于非电解质的是：__________________________。
18．氢化铝锂（LiAlH4）是化工生产中广泛应用于药物合成的常用试剂。
（1）LiAlH4 可将乙醛转化为乙醇，LiAlH4 作该反应的______剂（选填“氧化”“还原”“催
化”），用____（填试剂名称）可检验乙醛已完全转化。
（2）配平化学反应方程式。
______LiAlH4+______H2SO4→______Li2SO4+_______Al2(SO4)3+_______H2↑
该反应中 H2SO4 体现________性。若上述反应中电子转移数目为 0.2NA 个，则生成标准状况下氢
气体积为_____________。
（3）现有两种浓度的 LiOH 溶液，已知 a 溶液的 pH 大于 b 溶液，则两种溶液中由水电离的 c(H+)
大小关系是：a_____b（选填“>”、“
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