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第九单元 化学反应与能量
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形
码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草
稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65
一、选择题（每小题 3 分，共 48 分）
1.某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图。下列说法错误的是
A．总反应为放热反应
B．使用催化剂后，活化能不变
C．反应①是吸热反应，反应②是放热反应
D．ΔH＝ΔH1＋ΔH2
2．已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1
Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋
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2O2(g) ΔH＝－226 kJ·mol－1
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
A．CO 的燃烧热为 283 kJ
B．下图可表示由 CO 生成 CO2 的反应过程和能量关系
C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＞－452 kJ·mol－1
D．CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，转移电子数为 6.02×1023
3．下列关于化学反应的描述中正确的是
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．已知 NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则含 40.0g NaOH 的
稀溶液与稀醋酸完全中和，放出 57.3 kJ 的热量
C．CO(g)的燃烧热是 283.0kJ·mol－1，则表示 CO(g)燃烧热的热化学方程式为 2CO(g)＋
O2(g)=2CO2
(g) ΔH＝－283.0kJ·mol－1
D．已知 2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝b；则 b>a
4．已知 H2O2 在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确
的是
A．加入催化剂，减小了反应的热效应
B．加入催化剂，可提高 H2O2 的平衡转化率
C．H2O2 分解的热化学方程式：H2O2=H2O＋
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2O2 ΔHE2，则该反应为________(填“吸热”
或“放热”)反应。
②已知拆开 1mol H—H 键、1mol N—H 键、1mol N≡N 键分别需要的能量是 436kJ、391kJ、946
kJ，则 N2 与 H2 反应生成 NH3 的热化学方程式为_____________________________。
（2）N2H4 和 H2O2 混合可作火箭推进剂，已知：16g 液态 N2H4 和足量氧气反应生成 N2(g)和
H2O(l)，放出 310.6kJ 的热量；2H2O2(l)=O2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－196.4kJ·mol－1。反应 N2H4(l)＋
O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)的 ΔH＝_______kJ·mol－1。N2H4 和 H2O2 反应生成 N2(g)和 H2O(l)的热化学方
程式为________
__________________________________。
（3）实验室用 50mL 0.50mol·L－1 盐酸与 50mL 某浓度的 NaOH 溶液在如图所示装置中反应，通
过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有一处明显的错误，该处错误是缺少一种玻
璃仪器，该仪器的名称为______________________；实验室提供了 0.50mol·L－1 和 0.55mol·L－1
两种浓度的 NaOH 溶液，应选择______mol·L－1 的溶液进行实验。
20．道路千万条，安全第一条，行车不规范，亲人两行泪。减少交通事故除遵
守交通法规正确驾驶外，安全措施也极为重要。汽车的安全气嚢内一般充入的是叠
氮化钠（NaN3）、硝酸铵（NH4NO3）、硝酸钾（KNO3）等物质。当汽车在高速行驶中
受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生分解或发生反应，产生大量气体，充满气囊，从而保护驾驶员
和乘客的安全。
请回答下列问题：
（1）下列判断正确的是_______。
A．道路起雾与 H2O 分子的化学键断裂有关
B．NH4NO3、KNO3 中含有化学键的类型完全相同
C．NaN3 不会和酸性高锰酸钾或次氯酸钠溶液反应
D．NaN3、NH4NO3 固体在储存和使用时都必须格外小心，以免发生爆炸
（2）汽车的安全气囊内叠氮化钠爆炸过程中的能量变化如图所示：
①叠氮化钠的爆炸反应属于_______（填“吸热”或“放热”）反应。
②若爆炸过程中有 30mol 非极性键生成（一个共用电子对为一个化学健），则反应的能量变化
为____kJ(用含 a、b 的代数式表示)，消耗叠氮化钠的质量为_________g。
（3）若安全气囊内充的是叠氮酸钠和硝酸钾，撞击时发生的反应是 10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O
+16N2↑。当该反应的氧化产物比还原产物多 1.4mol，则转移电子的物质的量是________mol，同时
气囊内还必须充入一定量的 SiO2 粉末，其在安全气囊内所起的作用可能是___________________。
21．用“>”“
（5）> >
（6）<
【解析】(1)同温同压下，氢气和氯气生成氯化氢气体的焓变与过程、反应条件无关，只与反应
始态、终态有关，所以 ΔH1=ΔH2；正确答案：＝。(2)2mol 氢原子合成 1mol 氢分子时形成化学键，
要放出热量，故前者能量大；正确答案：>。(3)红磷比白磷稳定，红磷的能量比白磷低，红磷燃烧
时放出的热量少，带负号比较时，后者大；正确答案：。(5)浓硫酸稀释时能放出热量，故与稀 NaOH 溶液反应
生成 1mol 水，放出的热量大于 57.3 kJ；稀硫酸和稀氢氧化钡溶液反应时生成硫酸钡，还需形成化
学键（生成硫酸钡），放出能量，故中和时生成 1mol 水放出的热量大于 57.3kJ；正确答案：>；>。
(6)合成氨反应是可逆反应，1mol N2 和 3mol H2 放在一密闭容器中不能全部反应，故放出的热量小于
92.0 kJ；正确答案：
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