2020高考化学一轮单元训练第七单元硫、氮及其化合物A卷（含解析）.doc

1 第七单元 硫、氮及其化合物 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 一、选择题（每小题 3 分，共 48 分） 1．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是 选项 化学性质 实际应用 A Al2(SO4)3 和苏打溶液反应 泡沫灭火器灭火 B 油脂在酸性条件下的水解反应 工业生产中制取肥皂 C 醋酸具有酸性 食醋除水垢 D SO2 具有漂白性 可用于食品增白 2．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 ①CuS　　②FeS　　③SO3　　④H2S　　⑤FeCl2 A．①③⑤　　　B．①②③⑤　　　C．①②④⑤　　　D．全部 3．下列有关氨和铵盐的叙述正确的是 A．NH3 易液化，常用作制冷剂 B．NH4Cl 中含有少量的 I2 可通过加热的方法除去 C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生 D．某气体通入紫色石蕊溶液后溶液变红，据此可推断该气体为 NH3 4．氮及其化合物的变化关系如下图所示。则下列说法不正确的是 A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C．上述所有反应都是氧化还原反应 D．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成 NO2 5．向含有 FeCl3 和 BaCl2 的酸性溶液中通入 SO2 气体，有沉淀生成，此沉淀是 A．BaSO4 B．FeS C．BaSO3 D．S 6．下列陈述ⅠⅡ正确并且有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A SO2 有漂白性 SO2 可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B NH3 极易溶于水 充满 NH3 的试管倒置于水槽中，水面迅速上升 C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥 H2 和 CO D 常温下，铁与浓硝酸发生钝化 常温下，铁与浓硝酸不反应 7．检验 SO2 中是否含有 CO2，应采取的措施 A．通过澄清石灰水 B．通过 Ba(OH)2，再通过石灰水 C．通过酸性 KMnO4 溶液，再通过石灰水 D．通过小苏打溶液再通过石灰水 8．实验室用稀硝酸与铜反应制备硝酸铜晶体及 NO 气体，需经过铜与稀硝酸反应、收集 NO、尾 气处理、制取硝酸铜晶体四个步骤，下列能达到实验目的的是 A．用装置甲制取 Cu(NO3)2 和 NO B．用装置乙收集 NO C．用装置丙吸收尾气 D．用装置丁蒸发结晶制 Cu(NO3)2·3H2O 9．下列实验装置、选用的试剂或实验操作中都正确的是2 A．实验室用装置甲制取氨 B．用装置乙吸收氨，并防止倒吸 C．用装置丙稀释浓硫酸 D．用装置丁除去 CO2 中的 HCl 10．无色的混合气体甲，可能含 NO、CO2、NO2、NH3、N2 中的几种，将 100mL 甲气体经过如图所 示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为 A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2 C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2 11．为探究 Na2SO3 溶液的性质，在白色点滴板的 a、b、c、d 四个凹槽中滴入 Na2SO3 溶液，再分 别滴加下图所示的试剂： 对实验现象的“解释或结论”错误的是 选项 实验现象 解释或结论 A a 中溶液褪色 还原性：SO2－3 >I－ B b 中加硫酸后产生淡黄色沉淀 SO 2－3 和 S2－在酸性条件下发生反应 C c 中滴入酚酞溶液变红，再加 BaCl2 溶液后产生白色沉淀且红色 褪去 SO2－3 ＋H2O HSO－3 ＋OH－，所以滴 入酚酞变红； Ba2＋＋SO2－3 ===BaSO3↓(白)，使水 解平衡左移，红色褪去 D d 中产生白色沉淀 Na2SO3 溶液已变质 12．SO2 属于严重的大气污染物，可用 H2 与 SO2 高温反应消除 SO2 的污染，其反应原理可分为两 步，过程如图所示： 下列说法正确的是 A．SO2 排放到空气中会形成 pH≈5.6 的酸雨 B．可用 CuSO4 溶液检验是否有 X 气体生成 C．在 100℃～200℃温度时发生的是置换反应 D．工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的 SO2 13．大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应 过程如图所示。下列说法不正确的是 A．NO2 不是酸性氧化物 B．O2 和 O3 是氧的两种同素异形体 C．反应 I 属于氧化还原反应 D．烟雾是一种固溶胶，其分散剂是空气 14．同学们在做铜与浓硝酸反应的实验时，发现反应后溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为 是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别 设计了以下 4 个实验来判断两种看法是否正确，这些方案中不可行的是 A．加水稀释该绿色溶液，观察溶液颜色变化 B．加热该绿色溶液，观察溶液颜色变化 C．向该绿色溶液中通入氮气，观察溶液颜色变化 D．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察溶液颜色变化 15．Na2SO3 易被空气中的氧气氧化生成 Na2SO4 而变质，现有 Na2SO3 样品 a g，为了测定其中 Na2SO3 的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是 A．将样品与足量稀硫酸充分反应，生成的全部气体依次全部通过盛有饱和 NaHSO3 溶液的洗气 瓶、盛有浓硫酸的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管Ⅰ、盛有碱石灰的干燥管Ⅱ，测得干燥管Ⅰ增重 b g B．将样品与足量稀硫酸充分反应后，再加入足量 BaCl2 溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称重 为 d g C．向样品中加入足量 H2O2 溶液，再加入足量 BaCl2 溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称重为 c g D．将样品配制成溶液 V1 L，取其中 25.00 mL 用标准酸性 KMnO4 溶液滴定，消耗标准酸性 KMnO4 溶液 V2 mL3 16．1.52 g 铜镁合金完全溶解于 50 mL 密度为 1.40 g/mL、质量分数为 63%的浓硝酸中，得到 NO2 和 N2O4 的混合气体 1120 mL(标准状况)。向反应后的溶液中加入 1.0 mol/L NaOH 溶液，当金属离子 全部沉淀时，得到 2.54 g 沉淀。下列说法不正确的是 A．该合金中铜与镁的物质的量之比是 2∶1 B．NO2 和 N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是 80% C．该浓硝酸中 HNO3 的物质的量浓度是 14.0 mol/L D．得到 2.54 g 沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积是 600 mL 二、非选择题（共 6 小题，52 分） 17．氨气在工农业生产中有重要应用。 （1）写出工业合成氨的化学方程式_____。 （2）某化学实验小组同学利用以下装置制备氨，并探究氨的性质（部分仪器已略去）。 请回答： ①实验室制备氨的化学方程式为_____。 ②用装置 B 收集氨时，氨的进气口是____（选填“a”或“b”）。打开装置 B 中的活塞 c，若 观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨具有的性质是______，____。 ③向 C 中 NaOH 固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。浓盐酸液滴附近会出现白烟，发 生反应的化学方程式为_____。FeSO4 液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的 反应包括 Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH +4 和_____。 ④为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨的是____（填序号）。 18．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸反应，用下图装置进行有关实验。请回答下列问题： （1）装置 A 中发生的化学反应的化学方程式为_________________________； （2）装置 B 的作用是贮存多余的气体，B 中广口瓶内应盛放的液体是__________(填序号)； ①水　 ②酸性 KMnO4　 ③Na2CO3 溶液 ④饱和的 NaHSO3 溶液 （3）装置 C 和 D 中产生的现象相同，但原因却不同。C 中是由于 SO2________________________，而 D 中则是由于 SO2 具有________； （4）装置 D 中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，其作用是___________________ ___________； （5）实验完毕，待 A 中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝 色，为了证明蓝色只与 Cu2＋有关，而与其他离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没 有意义的是________(填序号)； ①观察稀 H2SO4 溶液呈无色　 ②观察 CuSO4 粉末呈白色 ③稀释 CuSO4 溶液，溶液蓝色变浅　 ④往 CuSO4 溶液中加入足量 NaOH 溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色 ⑤往 CuSO4 溶液中加入足量 BaCl2 的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色 （6）若实验中用 7.2g 铜片和 12.5 mL 18.0mol·L－1 的浓硫酸在加热条件充分反应，最终铜片 仍有剩余。根据所学的知识，某同学认为溶液中一定还有硫酸剩余，其理由是_____________________ ________________________________________________________。 假定反应前后溶液的体积不变，设剩余硫酸的浓度为 a mol·L－1，现向反应后溶液中缓慢加入 硝酸钾固体，充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应，反应消耗硝酸钾______________mol(用含 a 的 代数式表示，要化简)。 19．利用如图装置，进行 NH3 与金属氧化物 MxOy 反应生成 M、N2、H2O，通过测量生成水的质量 来测定 M 的相对原子质量。a 中试剂是浓氨水。 (1)仪器 a 的名称为__________，仪器 b 中装入的试剂可以是__________。 (2)按气流方向正确的装置连接顺序为________(填标号，装置可重复使用)。 4 (3)装置 C 的作用：__________________________________________________。 (4) 实 验 结 束 时 ， 应 首 先 _____( 填 “ Ⅰ ” 或 “ Ⅱ ”) ； 这 样 做 的 原 因 是 _____________________________ ________________________________________________。 Ⅰ.熄灭 A 装置的酒精灯 Ⅱ.停止从 a 中滴加液体 (5)若金属氧化物为 CuO，反应的化学方程式为_________________________________。 (6)若实验中准确称取金属氧化物的质量为 m g，完全反应后，测得生成水的质量为 n g，则 M 的 相对原子质量为____________(用含 x、y、m、n 的式子表示)。 (7)某同学仔细分析上述装置后认为仍存在缺陷，你认为该如何改进？ _____________________ ____________________________________________。 20．实验是化学学科的一种重要学习手段，硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟 制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）。 Ⅰ．（查阅资料） （1）Na2S2O3·5H2O 是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与 BaCl2 溶液混合无沉淀生成。 （2）向 Na2CO3 和 Na2S 混合溶液中通入 SO2 可制得 Na2S2O3，所得产品常含有少量 Na2SO3 和 Na2SO4。 （3）Na2SO3 易被氧化；BaSO3 难溶于水，可溶于稀 HCl。 Ⅱ．（产品制备）实验装置如图所示（省略夹持装置）： 实验步骤： （1）组装好仪器后，接下来应该进行的实验操作是______，E 中的试剂是____________（选填 下列字母编号），作用是___________________。 A.稀 H2SO4 B.NaOH 溶液 C.饱和 NaHSO3 溶液 （2）按图示加入试剂。 （3）已知 Na2S2O3·5H2O 的溶解度随温度升高显著增大，待 Na2S 和 Na2CO3 完全消耗后，结束反 应。过滤 C 中混合物，滤液经______（填操作方法）、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品， 过滤时用到的玻璃仪器有_______________。 Ⅲ．（探究与反思） （1）为验证产品中含有 Na2SO3 和 Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。 （所需试剂从稀 HNO3、稀 H2SO4、稀 HCl、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，是否说明一定有 Na2SO4，__（填“是”或“否”），过滤，向白色沉淀中 加入足量稀盐酸，如果产品中含有 Na2SO3 和 Na2SO4，则加入稀盐酸产生的现象是______； （2）为减少装置 C 中生成 Na2SO4 的量，应该先打开______（填“A”或“C”）装置上的活塞。 （3）所得粗产品可以通过_________________方法提纯（填操作名称）。 21．（1）在 100mL 0.8mol·L－1 硝酸溶液中加入足量铜粉，则被溶解的铜的质量为________g。 （2）在上述溶液中再加入足量稀硫酸，又有________g 铜溶解。此过程中生成的气体在标准状 况下的体积为________L。 （3）若向 100mL0.8mol·L－1 硝酸溶液中加入铁粉，测得反应后的溶液中 Fe2＋与 Fe3＋的浓度之 比为 1∶1，则加入铁的质量为________g。 （4）向 100mL 0.8mol·L－1 硝酸溶液中加入一定量 Fe、FeO、Fe2O3 的混合物，充分反应后，放 出气体 224mL(标准状况下)，且测得溶液中铁元素只以 Fe2＋形式存在，为使 Fe2＋完全沉淀，可向反 应后的溶液中加入 0.1mol·L－1 的 NaOH 溶液________mL。1 单元训练金卷·高三·化学卷（A） 第七单元 硫、氮及其化合物 答 案 一、选择题（每小题 3 分，共 48 分） 1．【答案】C 【解析】Al2(SO4)3 水解呈酸性，小苏打水解呈碱性，在溶液中二者发生互促水解反应，可生成 二氧化碳气体，可用于泡沫灭火器灭火，苏打是碳酸钠，一般不用苏打，选项 A 错误；油脂与碱反 应生成高级脂肪酸盐，所以工业上常利用油脂的碱性水解制取肥皂，选项 B 错误；醋酸具有酸性且 酸性比碳酸强，能溶解碳酸钙，故食醋能除水垢，选项 C 正确；二氧化硫有毒，虽然具有漂白性， 但是不能用于食品漂白，选项 D 错误；答案选 C。 2．【答案】A　 【解析】 Cu 与 S 化合只能生成 Cu2S，S 与 O2 反应只能生成 SO2，Fe 在 Cl2 中燃烧只能生成 FeCl3。 3．【答案】A　 【解析】液氨汽化时吸收热量导致其周围温度降低，所以液氨可以作制冷剂，故 A 正确；加热 氯化铵会分解，所以不能用加热的方法除去，故 B 错误；蘸有浓氨水和挥发性的酸(如盐酸和硝酸) 的玻璃棒相互靠近，有白烟产生，而硫酸不是挥发性的酸，故 C 错误；气体如果是氨气通入紫色石 蕊溶液后溶液应变蓝，而不是变红，故 D 错误。 4．【答案】D 【解析】氮气和氧气在放电条件下反应生成 NO，NO 与 O2 转化为 NO2，即氮气与氧气不能一步转 化为 NO2。 5．【答案】A　 【解析】氯化铁具有氧化性，能把 SO2 氧化为硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀。 6．【答案】B 【解析】陈述Ⅱ表现了 SO2 的还原性，而陈述Ⅰ表现为漂白性，没有因果关系；陈述Ⅰ、Ⅱ都 正确且具有因果关系；陈述Ⅱ表现出浓硫酸的吸水性，没有因果关系；陈述Ⅱ错误，常温下，铁与 浓硝酸不反应不正确，钝化属于化学反应。 7．【答案】C 【解析】SO2 和 CO2 部分性质具有相似性，如都是酸性氧化物，都能使澄清石灰水变浑浊等，但 有些性质不相同，如 SO2 能使品红溶液褪色，CO2 则不行，SO2 以还原性为主，能使溴水、酸性高锰 酸钾溶液褪色等，故应先通入酸性高锰酸钾溶液再通过石灰水。 8．【答案】C　 【解析】用装置甲制取 Cu(NO3)2 和 NO，生成的 NO 会从长颈漏斗中逸出，A 项不能达到实验目的； NO 易和 O2 反应，不能用排空气法收集，B 项不能达到实验目的；NO、O2 与 NaOH 溶液发生反应：4NO ＋3O2＋4NaOH===4NaNO3＋2H2O，C 项能达到实验目的；Cu(NO3)2 溶液受热，水解生成的 HNO3 挥发，促 进水解反应正向进行，Cu2＋水解程度增大，最终得不到 Cu(NO3)2·3H2O，D 项不能达到实验目的。 9．【答案】B 【解析】NH4Cl 固体受热分解生成 NH3 和 HCl，而当温度降低时，NH3 和 HCl 又重新化合成固体 NH4Cl，无法制取氨气，故 A 错误；氨气极易溶于水，倒扣的漏斗可防止倒吸，故 B 正确；量筒不能 用来稀释或配制溶液，故 C 错误；碳酸钠能与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，会将二氧化碳吸收除掉， 应选用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，故 D 错误。故选 B。 10．【答案】B　 【解析】由无色气体知一定无 NO2，通过浓 H2SO4 体积减小，一定有 NH3，无色气体变为红棕色， 一定有 NO，还有能与 Na2O2 产生 O2 的气体，即为 CO2。 11．【答案】D 【解析】即使不变质，在酸性条件下，NO －3 也把 SO 2－3 氧化成 SO2－4 ，生成 BaSO4 沉淀，D 错误。 12．【答案】B 【解析】A.因为酸雨的 pH