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第三单元 化学物质及其变化
注意事项:
1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形
码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答:每小题选出答案后,用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草
稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39
一、选择题(每小题 3 分,共 48 分)
1.北魏贾思勰《齐民要术·作酢法》这样描述苦酒:“乌梅苦酒法:乌梅去核,一升许肉,以
五升苦酒渍数日,曝干,捣作屑。欲食,辄投水中,即成醋尔。”下列有关苦酒主要成分的说法正
确的是
A.苦酒的主要溶质是非电解质 B.苦酒的主要溶质是强电解质
C.苦酒的主要溶质是弱电解质 D.苦酒的溶液中只存在分子,不存在离子
2.分类是化学学习和研究的常用方法之一。下列物质的分类正确的是
A.H2O、H2CO3、NH3 都是氧化物
B.食用醋、冰红茶、加碘盐都是混合物
C.烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱
D.液氧、氨水、铁都是常用纯净物
3.下列说法正确的是
①能导电的物质一定是电解质 ②氧化还原反应的实质是电子的转移 ③蛋白质、漂白粉、苛
性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质 ④丁达尔效应可用于区别蛋白质溶液与
葡萄糖溶液 ⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物,但是碱性氧化物一定是金属氧化物
A.①②④ B.①③⑤ C.②④⑤ D.③④⑤
4.钴酞菁分子(直径为 1.3×10-9m)的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非
常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是
A.“钴酞菁”分子均匀分散于水中所形成的分散系属于悬浊液
B.“钴酞菁”分子既能透过滤纸,也能透过半透膜
C.“钴酞菁”分子直径比 Na+小
D.“钴酞菁”分子均匀分散于水中形成的分散系能产生丁达尔效应
5.炼丹是古人为追求长生而炼制丹药的方术。晋人葛洪《抱朴子·金丹篇》记载:“凡草木烧
之即烬,而丹砂(硫化汞)烧之成水银,积变又还成丹砂”。其中未涉及到的反应类型
A.化合反应 B.分解反应 C.氧化还原反应 D.置换反应
6.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A
向 25mL 沸水中滴加 5~6 滴 FeCl3 饱和溶液,继续
煮沸,生成红褐色沉淀
制得 Fe(OH)3 胶体
B
室温下,向浓度均为 0.1 mol·L-1 的 BaCl2 和 CaCl2
混合溶液中滴加 Na2SO4 溶液,出现白色沉淀。
Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4)
C
室温下,向 FeCl3 溶液中滴加少量 KI 溶液,再滴加
几滴淀粉溶液,溶液变蓝色。
Fe3+的氧化性比 I2 的强
D
室温下,用 pH 试纸测得:0.1mol·L-1 Na2SO3 溶液
的 pH 约为 10;0.1mol·L-1 NaHSO3 溶液的 pH 约为 5。
HSO −3结合 H+的能力比
SO 2−3 的强
7.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.0.1 mol·L-1 KNO3 溶液:Mg2+、Fe3+、Cl-、SO2−4
B.无色透明的溶液:Cu2+、NH +4 、NO−3、CO2−3
C.使 pH 试纸变红的溶液:K+、Ca2+、Cl-、ClO-
D.水电离出的 c(H+)=10-12mol·L-1 的溶液:Na+、NH +4 、SO2−4 、NO−3
8.下列离子方程式或电离方程式正确的是
A.NaHSO3 溶液呈酸性:NaHSO3=Na++H++SO2−3
B.向 Na2SiO3 溶液中通入少量 CO2:SiO2−3 +CO2+H2O=H2SiO3↓+CO2−3
C.工业制漂白粉的反应:Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O
D.在 Na2S2O3 溶液中滴加稀硝酸:2H++S2O2−3 =S+SO2+H2O
9.解释下列事实所用的方程式不合理的是
A.硫酸酸化的 KI 淀粉溶液久置后变蓝:4I−+O2+4H+=2I2+2H2O
B.将充有 NO2 的玻璃球浸到热水中,气体颜色加深:2NO2(g) N2O4(g) △H>0
C.用 Na2CO3 溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙:CO2−3 +CaSO4 =CaCO3+SO2−42
D.以 KOH 溶液为电解质溶液,氢氧燃料电池的负极区 pH 减小:H2+2OH−-2e−=2H2O
10.ClO2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂,实验室可通过以下反应制得:2KClO3
+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。下列有关该反应的说法正确的是
A.KClO3 在反应中失去电子 B.ClO2 是还原产物
C.H2C2O4 在反应中被还原 D.1mol H2C2O4 参加反应有 4mol 电子转移
11.硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为脱氯剂,已知 25 mL 0.1mol/L Na2S2O3 溶液恰好把 224 mL(标
准状况下)Cl2 完全转化为 Cl-,则 S2O 2−3 将转化为
A.SO2−4 B.SO2−3 C.S D.S2-
12.汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应 10NaN3+2KNO3=K2O+5X+16N2↑,下列说法不正确
的是
A.X 的化学式为 Na2O
B.每生成 1.6mol N2,则转移的电子为 1mol
C.若被氧化的 N 原子的物质的量为 3mol,则氧化产物比还原产物多 1.4 mol
D.上述反应中 NaN3 被氧化,KNO3 发生氧化反应
13.下列离子方程式书写正确的是
A.氢氧化钡溶液中加入硫酸铵:Ba2++OH-+NH +4 +SO2−4 =BaSO4↓+NH3·H2O
B.用惰性电极电解 CuCl2 溶液:Cu2++2Cl-+2H2O =====通电
Cu(OH)2↓+H2↑+Cl2↑
C.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D.向苯酚钠溶液中通入少量的 CO2:C6H5O-+CO2+H2O ―→ C6H5OH+HCO−3
14.下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确,所发生反应的离子方程式也正确的是
选项 条件 离子组 离子共存判断及反应的离子方程式
A 滴加氨水
Na+、Al3+、
Cl-、NO-3
不能共存,Al3++3OH-===Al(OH)3↓
B pH=1 的溶液
Fe2+、Al3+、
SO2-4 、MnO-4
不能共存,5Fe2++MnO-4 +8H+===Mn2+
+5Fe3++4H2O
C
由水电离出的 H+浓度为
1×10-12 mol·L-1 的溶液
NH+4 、Na+、
NO-3 、Cl-
一定能共存,NH+4 +H2O
=NH3·H2O+H+
D 通入少量 SO2 气体
K+、Na+、
ClO-、SO2-4
不能共存,2ClO-+SO2+H2O
=2HClO+SO2-3
15.把图 b 的碎纸片补充到图 a 中,可得到一个完整的离子方程式。下列有关该离子方程式的
说法正确的是
A.配平后的化学计量数依次为 3、1、2、6、3
B.若有 1 mol S 被氧化,则生成 2 mol S2-
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶2
D.2 mol S 参加反应有 3 mol 电子发生转移
16.已知 2Fe3++2I-===I2+2Fe2+、2Fe2++Br2===2Br-+2Fe3+。现向含有 FeBr2、FeI2 的溶液中
通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加少量的 KSCN 溶液,结果溶液变为红色,则下列叙述中
正确的是
①氧化性:Br2>Fe3+>I2
②原溶液中 Br-一定被氧化
③通入氯气后,原溶液中的 Fe2+一定被氧化
④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在 Fe2+
⑤若取少量所得溶液,加入 CCl4 后静置,向上层溶液中加入足量的 AgNO3 溶液,只产生白色沉
淀,说明原溶液中 Fe2+、Br-均被完全氧化
A.①②③④ B.①③④⑤
C.②④⑤ D.①②③④⑤
二、非选择题(共 6 小题,52 分)
17.有下列物质:①氢氧化钡固体 ②KHSO4 ③HNO3 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥铜 ⑦
碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩CuSO4·5H2O 晶体。请用序号填空:
(1)上述状态下可导电的是____________________________________。
(2)属于电解质的是__________________________________________。
(3)属于非电解质的是____________________________________。
(4)②在水溶液中的电离方程式为_____________________,①与②在溶液中反应使溶液呈中
性的离子方程式为_______________________。
(5)③与⑥可以发生如下反应:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,回答下列问题:
I.还原产物是________。
II.当有 2 mol HNO3 参加反应时,被氧化的物质的质量为________g。
III.用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目_______________________。
18.有下列词语:①渗析 ②盐析 ③聚沉 ④溶胶 ⑤凝胶 ⑥电泳 ⑦丁达尔效应 ⑧中
和 ⑨水解,选出适当的词语将其序号填入下列空格中。
(1)往浓肥皂水中加入饱和食盐水(或固体食盐),肥皂凝聚,这种现象称为________。3
(2)在肥皂水中透过强光,可看到光带,这种现象称为________。
(3)使热的浓肥皂水冷却并完全固化后的物质叫________。
(4)在肥皂水中加入酚酞变红色,说明高级脂肪酸根离子发生了________。
(5)在 Fe(OH)3 胶体中加入(NH4)2SO4 产生红褐色沉淀,这种现象叫做________。
(6)用半透膜把制取 Fe(OH)3 胶体中生成的氯化钠分离出的方法叫做________。
(7)在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用,除去大量烟尘,以减小对空气的污染。这种做
法应用的主要原理是________。
19.Ⅰ.某厂废水中含 KCN,其浓度为 0.01mol·L-1,现用氯氧化法处理,发生如下反应(化合
物中 N 化合价均为-3 价):KCN+2KOH+Cl2===KOCN+2KCl+H2O。
(1)上述反应中被氧化的元素是__________(用元素符号表示)。
(2)投入过量液氯,可将氰酸盐进一步氧化为氮气,请配平下列化学方程式:
KOCN+____Cl2+____ ===K2CO3+____N2+____KCl+____
(3)若将 10 L 含 KCN 的浓度为 0.01mol·L-1 的废水中 KCN 氧化除去,最少需要氯气________mol。
Ⅱ.某实验小组为了测定(3)中溶液多余 Cl2 的含量,常用 Na2S2O3 标准溶液进行定量测定。
(4)现实验室需用 480 mL 一定浓度的 Na2S2O3 溶液,配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻
璃棒、胶头滴管外,还需________。
(5)Na2S2O3 还原性较强,在溶液中易被 Cl2 氧化成 SO2-4 ,因此 Na2S2O3 常用作脱氯剂,该反应的
离子方程式为________________________________________________。
(6)现取(3)中溶液 20.00 mL,用 a mol·L-1 Na2S2O3 溶液进行滴定,经过平行实验测得消耗
Na2S2O3 标准溶液 b mL,计算废液中 Cl2 的浓度为________mol·L-1(用含 a、b 的表达式表示)。
20.在 Na+浓度为 0.5 mol·L-1 的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子。
阳离子 K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
阴离子 NO-3 、CO2-3 、SiO2-3 、SO2-4
现取该溶液 100 mL 进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定):
序号 实验内容 实验结果
Ⅰ 向该溶液中加入足量稀盐酸
产生白色沉淀并放出 0.56
L(标准状况下)气体
Ⅱ
将Ⅰ的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、
灼烧至恒重,称量所得固体质量
固体质量为 2.4 g
Ⅲ 向Ⅱ的滤液中滴加 BaCl2 溶液 无明显现象
请回答下列问题。
(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是_______________。
(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为______________________________。
(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要的计算,填写下表中阴离子的浓度(能计算出的填写计算结果,
一定不存在的离子填“0”,不能确定是否存在的离子填“?”)。
阴离子 NO-3 CO2-3 SiO2-3 SO2-4
c/(mol·L-1)
(4)判断 K+是否存在________(填“存在”或“不存在”),若存在求其最小浓度________ mol·L
-1,若不存在说明理由:________________________________。
21.有一未知的无色溶液,只可能含有以下离子中的若干种:H+、NH +4 、K+、Mg2+、Cu2+、
Al3+、NO−3、CO2−3 、SO2−4 ,现取三份 100 mL 溶液进行如下实验:
①第一份加入足量 AgNO3 溶液后,有白色沉淀产生。
②第二份加入足量 BaCl2 溶液后,有白色沉淀产生,经洗涤、干燥后,沉淀质量为 6.99 g。
③第三份逐滴滴加 NaOH 溶液,测得沉淀与 NaOH 溶液的体积关系如图所示。
根据上述实验,完成下列问题:
(1)原溶液中一定不存在的离子是______________。
(2)25~35 段发生反应的离子方程式为__________。
(3)35~40 段发生反应的离子方程式为__________。
(4)实验所加的 NaOH 的浓度为________。1
单元训练金卷·高三·化学卷(A)
第三单元 化学物质及其变化
答 案
一、选择题(每小题 3 分,共 48 分)
1.【答案】C
【解析】根据题意分析苦酒即成醋酸,说明苦酒的成分是乙酸。A. 苦酒的主要溶质是乙酸,属
于弱电解质,故 A 错误;B. 苦酒的主要溶质是乙酸,属于弱电解质,故 B 错误;C. 苦酒的主要溶质
是乙酸,属于弱电解质,故 C 正确;D. 苦酒的溶质属于弱电解质,在水中部分电离,所以既有电解
质分子 CH3COOH,又有 H+和 CH3COO−离子,故 D 错误;答案:C。
2.【答案】B
【解析】A.氧化物是由两种元素构成,其中一种是氧元素的化合物,故 H2CO3、NH3 不是氧化物,
故 A 错误;B.由两种或两种以上的物质组成的是混合物,加碘盐是 NaCl 和 KIO3 的混合物,故食用
醋、冰红茶、加碘盐都是混合物,故 B 正确;C.纯碱 Na2CO3 是盐不是碱,故 C 错误;
D.氨水是混合物,不属于纯净物,故 D 错误;答案选 B。
3.【答案】C
【解析】①金属、石墨均能导电,但不属于电解质,错误;③蛋白质为高分子化合物,是混合
物,错误。
4.【答案】D
【解析】A.“钴酞菁”的分子(直径为 1.3×10-9m= 1.3nm),在水中形成的分散系属于胶体,
故 A 错误;B.“钴酞菁”的分子(直径为 1.3nm),在水中形成的分散系属于胶体,能透过滤纸,不
能透过半透膜,故 B 错误;C.“钴酞菁”分子(直径为 1.3nm),Na+半径小于 1nm,故 C 错误;D.“钴
酞菁”的分子(直径为 1.3nm),在水中形成的分散系属于胶体,具有胶体的性质,能发生丁达尔现
象,故 D 正确;答案选 D。
5.【答案】D
【解析】A."积变又还成丹砂”是指汞与硫化合生成硫化汞,该反应属于化合反应,选项 A 不
选;B."丹砂(硫化汞)烧之成水银”是指硫化汞受热分解生成汞和硫,该反应属于分解反应,选项 B
不选;C.硫化汞的分解反应和汞与硫的化合反应都属于氧化还原反应,选项 C 不选;D.化合反应
和分解反应都与置换反应无关。选项 D 选。答案选 D。
6.【答案】C
【解析】A.FeCl3 饱和溶液在沸水中水解生成氢氧化铁胶体,为防止胶体聚沉,当溶液呈红褐
色时停止加热,故 A 错误;B.白色沉淀可能为硫酸钡或硫酸钙,不能比较 Ksp(BaSO4)、Ksp(CaSO4)
的大小,故 B 错误;C.碘离子和铁离子反应生成碘和亚铁离子,碘遇淀粉试液变蓝色,在氧化还原
反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,该反应中氧化剂是铁离子、氧化产物的碘,所以
氧化性:Fe3+>I2,故 C 正确;D.前者水解显碱性,后者电离程度大于水解程度,溶液显酸性,则
HSO −3结合 H+的能力比 SO 2−3 的弱,故 D 错误;答案选 C。
7.【答案】A
【解析】A. 0.1 mol·L-1 KNO3 溶液中:Mg2+、Fe3+、Cl-、SO2−4 、K+、NO −3之间相互不反应,能大
量共存,选项 A 正确;B. 无色透明的溶液中不能含有 Cu2+,且 Cu2+与 CO 2−3 反应生成沉淀而不能大量
共存,选项 B 错误;C. 使 pH 试纸变红的溶液呈酸性,H+、Cl-、ClO-之间发生氧化还原反应而不
能大量共存,选项 C 错误;D. 水电离出的 c(H+)=10-12mol·L-1 的溶液可能为强酸性也可能为强碱
性,若为强碱性则不能大量存在 NH +4 ,选项 D 错误。答案选 A。
8.【答案】B
【解析】A. NaHSO3 为强电解质,在水溶液中电离生成钠离子与亚硫酸氢根离子,其离子方程式:
NaHSO3═Na++HSO−3, A 项 错 误 ; B. 向 Na2SiO3 溶 液 中 通 人 少 量 CO2 , 其 离 子 方 程 式 为 : SiO2−3
+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO2−3 ,B 项正确;C.工业制漂白粉,利用氯气通入石灰乳反应的原理,石灰乳为
悬浊液,在离子方程式书写时需保留化学式,C 项错误;D. 硫代硫酸钠与稀硝酸反应时,因硝酸具
有强氧化性,会将+2 价的硫元素氧化到+6 价,产物以硫酸根离子形式存在,D 项错误;选 B。
9.【答案】B
【解析】A. 酸性环境下,氧气能够氧化碘离子生成单质碘,碘单质遇淀粉溶液变为蓝色,反应
的离子方程式为 4I−+O2+4H+=2I2+2H2O,A 正确;B. 将充有 NO2 的玻璃球浸到热水中,气体颜色加深,
说明化学平衡向逆反应方向移动,逆反应为吸热反应,所以该反应的正反应为放热反应,ΔH