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学生课堂导学提纲（高一化学）
氧化还原反应四 编号：012 2018.10.8 编制人：
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【新课程标准】
1.认识化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子转移。
2.认识元素在物质中可以有不同价态。
3.可通过氧化还原反应实现不同价态同种元素的物质的相互转化。
【核心素养】
素养1 宏观辨识与微观探析 能从宏观与微观相结合的视角分析与解决实际问题。
素养2 变化观念与平衡思想 认识物质是运动和变化的，认识化学反应的本质是有新物质生成。
素养3 证据推理与模型认知
素养4 科学探究与创新意识
素养5 科学精神与社会责任
【导学流程】
一、五对概念
化合价降低.得ne-.被还原
氧化剂 + 还原剂 ＝ 还原产物 + 氧化产物
化合价升高.失ne-.被氧化
还原剂显 性，在反应中化合价 、 电子被 发生 反应得到 产物；
氧化剂显 性，在反应中化合价 、 电子被 发生 反应得到 产物；
例题1、对于反应IBr+H2O＝HBr＋HIO的说法正确的是（ ）
A.IBr只作氧化剂 B.IBr只作还原剂
C.IBr既是氧化剂又是还原剂 D.IBr既不是氧化剂又不是还原剂
二 关于归中规律的应用
H2SO4(浓)+H2SS↓+SO2↑+2H2O H2SO4(浓)+H2SS↓+SO2↑+2H2O
6HCl＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑ 6HCl＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑
NaH+H2ONaOH+H2↑ CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑
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氧化还原反应方程式配平：
1、配平原则：在氧化还原反应元素间得失电子总数（或化合价升降总数）相等。
2、配平方法：一标、二等、三定、四平、五查
一标：标明反应前后化合价有变化的元素前后化合价。
二等：通过求最小公倍数使化合阶升与降总值相等。
三定：确定氧化剂与还原剂的化学计量数。
四平：用观察法配平其他物质的化学计量数。
五查：检查质量与电荷是否分别守恒。
例1： C + HNO3 —— NO2 + CO2 + H2O
例2：配下列氧化还原反应方程式
Cu + HNO3（稀）—— Cu（NO3）2 + NO↑ + H2O
C + HNO3 — NO2 ↑+ CO2 ↑+ H2O
2、注意事项：
（1）计算化合价态变化时不能忽视原子在化学式中的个数，即角码。
（2）部分氧化还原反应，不能忽视非氧化还反应的原子或原子团的个数。
当堂检测：配下列氧化还原反应方程式
（NH4）2SO4 —— NH3 + SO2 + N2 + H2O
Mg + HNO3（浓）—— Mg（NO3）2 + NO2↑ + H2O
Mg + HNO3（稀）—— Mg（NO3）2 + NO↑ + H2O
Mg + HNO3（极稀）—— Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
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