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学生课堂导学提纲（高一化学）
氧化还原反应二 编号：010 2018.9.28 编制人：
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问题记录
【新课程标准】
1.认识化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子转移。
2.认识元素在物质中可以有不同价态。
3.可通过氧化还原反应实现不同价态同种元素的物质的相互转化。
【核心素养】
素养1 宏观辨识与微观探析 能从宏观与微观相结合的视角分析与解决实际问题。
素养2 变化观念与平衡思想 认识物质是运动和变化的，认识化学反应的本质是有新物质生成。
素养3 证据推理与模型认知
素养4 科学探究与创新意识
素养5 科学精神与社会责任
【导学流程】
一、知识链接
二、基础感知
判断下列反应的基本反应类型,并分析是否属于氧化还原反应。
编号
化学反应
基本反应类型
是否属于氧化还原反应
(1)
Fe+CuSO4FeSO4+Cu
(2)
AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3
(3)
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(4)
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
(5)
2FeCl3+Fe3FeCl2
(6)
CO2+Na2ONa2CO3
(7)
Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O
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三．深入学习 氧化还原反应中电子转移的表示方法
双线桥法 表明一种元素反应前后的电子得失(或偏移)情况。
(1)双线桥法表示电子转移的基本步骤
标价态—正确标明反应中化合价发生变化的元素的化合价,判断其升降
连双线—一条线由反应物中较低价变价元素指向氧化产物中的相应元素,另一条线由反应物中较高价变价元素指向还原产物中的相应元素
标得失—标出“失去”或“得到”电子的总数,注明该元素“被氧化”或“被还原”
(2)注意事项 ①箭尾、箭头必须指向反应物、生成物中相应的同种元素。
②采用a×be-形式表示得失电子数,a为得失电子的原子总数,b为每个原子得失电子数,
a、b是“1”时省略。得到与失去的电子总数相等。
当堂检测：用双线桥分析下列氧化还原反应。
工业炼铁 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 黑火药 2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑
实验室制Cl2的反应为 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
实验室制氧气 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO32KCl+3O2↑
制备84消毒液Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O
工业制硝酸 3NO2+H2O2HNO3+NO
氢化钙(CaH2)作生氢剂 CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑
SO2+2H2S3S↓+2H2O H2SO4(浓)+H2SS↓+SO2↑+2H2O
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砒霜As2O3与Zn可以反应:As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3+6ZnSO4+3H2O
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