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学生课堂导学提纲（高一化学）
配制一定物质的量浓度的溶液 编号：019 2018.10.24 编制人：
班级: 姓名: 小组: 评价:
问题记录
【学习目标】
1、学生通过自学，能说出物质的量浓度的含义。
2、学生通过小组合作，能准确配制0.1mol／L的Na2CO3溶液500ml并对误差进行分析。
【核心素养】
素养1 宏观辨识与微观探析 能从不同层次认识物质的多样性，能从分子、原子角度
认识物质的结构、性质，能从宏观与微观相结合的视角分析与解决实际问题。
素养2 变化观念与平衡思想 素养3 证据推理与模型认知 素养5 科学精神与社会责任
素养4 科学探究与创新意识 认识科学探究是进行科学解释和发现、创造应用的科学实践
活动，能从问题和假设出发，依据探究目的，设计探究方案。
【导学流程】 一、知识链接
二、基础感知 配制一定物质的量浓度溶液的实验
I、 容量瓶的使用 容量瓶上的标注有：
①容量瓶的容量（50mL、100mL、250mL、500mL、1000 mL等）②温度：20℃ ③标线（刻度线）
容量瓶使用的注意事项：
①根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。如配950ml溶液应选用1000ml的容量瓶；
②容量瓶在使用前要检查是否漏水：
③容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，也不能用来长期贮存溶液；
II、实验步骤
例如：配制500mL0.1mol／L的Na2CO3溶液
仪器：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、 、胶头滴管
1．计算：
2．称量：称量 g Na2CO3晶体。
3．溶解：把碳酸钠固体转移到小烧杯中加水溶解，并用玻璃棒搅拌，而后冷却到室温；
4．转移：把小烧杯里的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中；
5．洗涤：为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应该用 洗涤烧杯和玻璃棒 次；
6．定容：当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线 停止，为避免加水的体积过多，改用
加蒸馏水到刻度线，定容时还要注意 相切，眼睛视线与刻度线 ，不能俯视或仰视，否则，都会造成误差；
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7．摇匀：最后把容量瓶瓶塞塞紧，把容量瓶倒转过来摇动多次，使溶液混合均匀
摇匀后，再把配好的溶液倒入 中，盖上瓶塞，贴上标签。
三．深入学习 例如：用98%的浓H2SO4 配制1mol.L-1 的稀H2SO4 100mL
仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、 ； 实验步骤：
（1）计算：首先应计算出浓硫酸的体积为 mL；
（2）量取：应用10mL量筒量取，量取过程中需用胶头滴管；
（3）稀释：将所取的浓硫酸置于烧杯中加适量蒸馏水进行稀释，而后冷却到室温；
（4）转移：（5）洗涤： （6）定容： （7）摇匀： 这四步同上
III、关于溶液的配制实验及误差分析：
（1）砝码沾有其他物质或锈蚀 （2）砝码有残缺
（3）左码右物 1 游码有示数 2 未动游码
（4）在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易挥发的物质时动作过慢
（5）用量筒量取液体时，所量液体的体积偏小 。
（6）用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质物质的量 ，致使溶液的浓度 。
（7）转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液的浓度 。
（8）在给容量瓶定容时： 仰视读数会使液体的体积 ，致使溶液浓度 ；
俯视读数会使液体的体积 ，致使溶液浓度 。
（9）摇匀后发现溶液的液面低于刻度，又加水到刻度 。
思考：若实验过程中出现如下情况应如何处理? ①加蒸馏水时不慎超过了刻度线 。
②向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面 。
当堂检测：
例题、下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，
请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为
（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 （偏高、偏低、无影响）。
（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的 里，并不断搅拌，目的是 。
（4）将 的上述溶液沿 注入 中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要 中，并摇匀。
（5）加水至距刻度 处，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。
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