天添资源网 http://www.ttzyw.com/
学生课堂导学提纲（高一化学）
铁及其化合物 编号：026 2018.11.28 编制人：
班级: 姓名: 小组: 评价:
问题记录
【学习目标】
1. 学生通过自学，能说出铁在自然界中的存在形式以及常见的铁的化合物。
2. 学生通过演示实验，能准确描述实验现象并正确写出反应方程式。
3. 学生通过小组讨论，掌握铁的化学性质并正确书写化学方程式。
【核心素养】
素养1 宏观辨识与微观探析
素养2 变化观念与平衡思想 认识铁的重要化合物的化学性质。
素养3 证据推理与模型认知 具有证据意识，能基于假设进行分析推理并得出正确结论。
素养4 科学探究与创新意识 通过氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备，探究其性质。
素养5 科学精神与社会责任
【导学流程】
一、知识链接
二、基础感知
一、铁的获取
1．存在 (1)含量：铁元素在地壳中的含量居第____位。
(2)形态：主要以________形式存在，
铁单质只有在_________中存在。
2．铁的冶炼 (1)设备：_______________。
(2)原料：___________、___________、_____________、_____________等。
(3)原理：高温下，用__________把铁从铁矿石中还原出来。
(4)主要反应：
①还原剂的生成：________________________，__________________。
②铁矿石的还原：_______________________________________________________。
③炉渣的形成：______________________________，__________________________。
天添资源网 http://www.ttzyw.com/
天添资源网 http://www.ttzyw.com/
(5)铁合金： 含C__________的为生铁，含C____________的为钢。
二．铁的性质及应用
(1)物理性质：________色有________光泽的固体，熔点____，
具有良好的________性、________性、________性，可以被________吸引。
(2)化学性质：①与非金属单质的反应(如Cl2、O2)：
________________________________、____________________________________。
②与稀盐酸、稀硫酸反应的离子方程式：___________________________________。
③与某些盐的反应(如CuSO4溶液)：_______________________________________。
④钝化：常温下，铁、铝遇到浓HNO3、浓H2SO4时，表面生成________________而发生________，从而阻止内部金属进一步发生反应。
⑤铁的化合物 a、_______用作颜料；b、______可作净水剂；c、_____作磁性材料。
三．铁的氧化物：有三种：氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁
FeO
Fe2O3(铁红)
Fe3O4(磁性氧化铁)
化合价
+2
+2
+2、+3
色、态
黑色粉未
红棕色粉未
黑色晶体
水溶性
均不溶于水
和弱氧化性酸反应
FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O
Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O
和强氧化性酸反应
3FeO + 10HNO3(稀) = 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O
Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O
3 Fe3O4 + 28HNO3 = 9 Fe(NO3)3 + NO↑+14H2O
稳定性
在空气中氧化为Fe3O4
空气中稳定
在空气中稳定
制备
高温熔融，过量的铁与O2反应：2Fe+O2=2FeO
氢氧化铁加热分解
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
铁在氧气中燃烧
3Fe + 2O2 = Fe3O4
注意：①FeO与非氧化性酸相遇时，发生复分解反应，生成亚铁盐；但与强氧化性酸相遇，Fe2+被氧化成Fe3+，生成铁盐
②Fe3O4在三种氧化物中最为稳定，一般不与酸、碱和氧气反应，所以在铁的表面若能形成Fe3O4膜，便能起到保护作用，防止生锈。Fe3O4是一种复杂的氧化物，它不属于碱性氧化物，可以写成FeO·Fe2O3的形式有+2、+3 价
③FeO、Fe2O3是碱性氧化物
④空气中：6FeO + O2 = 2Fe3O4
天添资源网 http://www.ttzyw.com/
天添资源网 http://www.ttzyw.com/
三．深入学习
四．铁的氢氧化物：
氢氧化亚铁(Fe(OH)2)
氢氧化铁- Fe(OH)3
色态
白色固体
红褐色固体
水溶性
难溶于水
与酸反应
Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O
Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
与强氧化酸反应
3Fe(OH)2 + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO↑+8H2O
Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
稳定性
不稳定，易被空气中的氧气氧化，颜色变化：白色→灰绿色→红褐色
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
较稳定空气中久置会部分失水成铁锈受热易分解
制取
新制FeSO4溶液与NaOH溶液隔绝空气反应：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓
铁盐与可溶性碱反应
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓
思考：①实验中为什么要用新制的硫酸亚铁溶液？(防止硫酸亚铁被空气中的氧气氧化)
②怎样才能使Fe2+溶液长时间保存？
(在配制溶液时，要加入少量铁粉防止氧化，加入少量对应酸抑制水解)
③实验中为什么要将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出氢氧化钠溶液
(氢氧化亚铁极易被氧化，溶解在水中的少量的氧气都能将它氧化成氢氧化铁，所以按一般强碱与弱酸盐反应制弱碱的操作很难得到。要制得白色溶液必须用加热煮沸过的蒸馏水(以减少溶解在水中的氧气)临时配制硫酸亚铁溶液，最好在溶液中再滴几滴植物油以避免硫酸亚铁溶液与空气接触，准备加入的氢氧化钠溶液也要先加热煮沸，并且滴管尖嘴要伸入硫酸亚铁溶液的底部再慢慢挤，以防止带入氧气)
五、铁盐和亚铁盐的相关实验
1 往FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH，观察实验现象记录，并写出化学方程式，离子方程式。
2往FeCl2溶液中缓慢逐滴滴加少量NaOH稀溶液，观察实验现象记录，写出化学方程式。
3 往FeCl3溶液中滴加两滴KSCN溶液，观察实验现象记录下来，并写出化学方程式。
天添资源网 http://www.ttzyw.com/
天添资源网 http://www.ttzyw.com/
4 往FeCl2溶液中滴加两滴KSCN溶液，观察实验现象
再滴入几滴双氧水（H2O2），观察实验现象
以上操作有什么用途
当堂检测：
1．下列铁的化合物中，铁的质量分数最高的是( )
A．FeS2 B．FeO C．Fe2O3 D．Fe3O4
2．冶炼金属有下列方法：①焦炭法；②水煤气(或H2、CO)法；③活泼金属置换法；④电解法。相应的冶炼法古代有(Ⅰ)火烧孔雀石，(Ⅱ)湿法炼铜；现代有(Ⅲ)铝热法炼铁，(Ⅳ)从氯化镁中炼镁。以下对应冶炼方法中，错误的是( )
A．(Ⅰ)① B．(Ⅱ)② C．(Ⅲ)③ D．(Ⅳ)④
3．下列关于铁的叙述，错误的是( )
A．纯净的铁是光亮的银白色金属 B．铁能被磁铁吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁场
C．铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳中的铁有游离态也有化合态
D．纯铁的抗腐蚀能力强，在干燥空气中不易被氧化
4．下列化合物中，不可由两种单质直接化合得到的是( )
A．Fe3O4 B．FeCl2 C．Al2O3 D．CuCl2
5．下列金属中：①铁；②镁；③锰；④钒；⑤铬，可用铝热法制备的是( )
A．①②④ B．①②③⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤
天添资源网 http://www.ttzyw.com/
微信/支付宝扫码支付