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学生课堂导学提纲（高一化学）
氧化还原反应一 编号：009 2018.9.26 编制人：
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问题记录
【新课程标准】
1.认识化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子转移。
2.认识元素在物质中可以有不同价态。
3.可通过氧化还原反应实现不同价态同种元素的物质的相互转化。
【核心素养】
素养1 宏观辨识与微观探析 能从宏观与微观相结合的视角分析与解决实际问题。
素养2 变化观念与平衡思想 认识物质是运动和变化的，认识化学反应的本质是有新物质生成。
素养3 证据推理与模型认知
素养4 科学探究与创新意识
素养5 科学精神与社会责任
【导学流程】 一、知识链接
二、基础感知 一、氧化还原反应
1.从得失氧的角度认识氧化还原反应
(1)氧化反应:物质① 的反应叫氧化反应。
(2)还原反应:物质② 的反应叫还原反应。
(3)氧化还原反应:既有物质得氧又有物质失氧的反应。
2.从化合价变化的角度认识氧化还原反应
(1)氧化反应:物质所含元素的化合价③ 的反应。
(2)还原反应:物质所含元素的化合价④ 的反应。
(3)氧化还原反应:物质所含元素化合价有升降的反应。
3.从电子转移的角度认识氧化还原反应
(1)氧化反应:物质⑤ (或偏离)电子的反应。
(2)还原反应:物质⑥ (或偏向)电子的反应。
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(3)氧化还原反应:有电子⑦ (或偏移)的反应。
三．深入学习
氧化还原反应的特征和实质1.特征:元素的⑧ 有升降。 2.实质:有⑨ 转移。
讨论一：氧化反应和还原反应能不能分开进行(或反应有先后)?
讨论二：在氧化还原反应中会不会只有化合价的升高或降低?
知识点、氧化还原反应的有关概念：
（1）氧化反应：物质里所含元素化合价升高的反应或物质中某元素原子失去电子的反应。
（2）还原反应：物质里所含元素化合价降低的反应或物质中某元素原子得到电子的反应。
（3）氧化还原反应：有元素化合价升降的反应或有电子转移（得失或偏移）的反应。
（4）氧化剂：所含元素化合价降低的物质或得到电子的物质。
（5）还原剂：所含元素化合价升高的物质或失去电子的物质。
（6）氧化产物：还原剂被氧化后的产物。 （7）还原产物：氧化剂被还原后的产物。
（8）氧化性：得电子的性质。 （9）还原性：失电子的性质。
依据化合价是否变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
氧化剂有氧化性化合价降低得电子被还原发生还原反应生成还原产物
还原剂有还原性化合价升高失电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物
氧化还原反应中：化合价升高总数 = 化合价降低总数 元素失电子总数 = 元素得电子总数
当堂检测：
写出下列化学反应方程式，并指出是否为氧化还原反应。
1、镁在空气中燃烧 2、红磷在空气中燃烧
3、生石灰溶于水 4、加热高锰酸钾
5、电解水 6、高温煅烧石灰石
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7、锌和稀硫酸 8、大理石与稀盐酸反应
9、铁和稀盐酸 10、氢气还原氧化铜
11、铁和硫酸铜反应 12、氢氧化钙与碳酸钠
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