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学生课堂导学提纲（高一化学）
氧化还原反应三 编号：011 2018.9.30 编制人：
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问题记录
【新课程标准】
1.认识化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子转移。
2.认识元素在物质中可以有不同价态。
3.可通过氧化还原反应实现不同价态同种元素的物质的相互转化。
【核心素养】
素养1 宏观辨识与微观探析 能从宏观与微观相结合的视角分析与解决实际问题。
素养2 变化观念与平衡思想 认识物质是运动和变化的，认识化学反应的本质是有新物质生成。
素养3 证据推理与模型认知
素养4 科学探究与创新意识
素养5 科学精神与社会责任
【导学流程】
一、知识链接
二、基础感知
2.单线桥法 表明反应中化合价变化的元素原子间的电子转移情况。
(1)单线桥法表示电子转移的基本步骤
标价态—正确标明反应中化合价发生变化的元素的化合价,判断其升降,进而确定
转移电子的数目。
连单线—从反应物中化合价升高的元素出发,
箭头指向反应物中化合价降低的元素
标转移—标出转移的电子总数
(2)注意事项
①单线桥法从反应物中失电子的元素指向反应物中得电子的元素,
表示反应物中变价元素原子间电子的转移情况。
②箭头已标明电子转移的方向,因此不需再标明“得”或“失”,只标明电子转移数目。
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三．深入学习
一、氧化还原反应中的有关概念
1.反应物 氧化剂:在反应中① 电子(或电子对偏向)的物质;
还原剂:在反应中② 电子(或电子对偏离)的物质。
2.生成物 氧化产物:③ 反应得到的产物;
还原产物:④ 反应得到的产物。
3.物质性质
氧化性:氧化剂所表现出的⑤ 电子(或电子对偏向)的性质;
还原性:还原剂所表现出的⑥ 电子(或电子对偏离)的性质。
氧化剂在反应中是得电子还是失电子?化合价如何变化?具有什么样的性质?发生什么反应?
二、常见的氧化剂和还原剂
1.常见的氧化剂
(1)部分非金属单质:如O2、Cl2等。
(2)含有高价态元素的化合物:如浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。
2.常见的还原剂
(1)活泼的金属单质,如Al、Zn、Fe等。
(2)某些非金属单质,如C、H2等。
(3)某些非金属氧化物,如CO、SO2等。
在一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂可以是同一种物质吗?
当堂检测：用单线桥分析下列氧化还原反应
CO2+C2CO 4NH3+6NO5N2+6H2O Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O
Cl+5Cl-+6H+3Cl2↑+3H2O 2C+SiO2Si+2CO↑ SiO2+3CSiC+2CO↑
NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O 10Cl-+2Mn+16H+
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2Mn2++5Cl2↑+8H2O
2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 8NH3+3Cl26NH4Cl+N2
2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑ 2KClO32KCl+3O2↑
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