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学生课堂导学提纲（高一化学）
铝及其化合物 编号：024 2018.11.24 编制人：
班级: 姓名: 小组: 评价:
问题记录
【学习目标】
1. 学生通过自学，能说出铝在自然界中的存在形式。
2. 学生通过演示实验，能准确描述实验现象并正确写出反应方程式。
3. 学生通过小组讨论，掌握铝的化学性质及制取方法，并正确书写化学方程式。
【核心素养】
素养1 宏观辨识与微观探析
素养2 变化观念与平衡思想 认识铝及其化合物的化学性质。
素养3 证据推理与模型认知 能通过铝的相关反应，推理分析在反应中的质量变化和电子转移情况。
素养4 科学探究与创新意识 通过相关工艺流程探究铝及其化合物的有关性质。
素养5 科学精神与社会责任 通过有关反应的计算培养学生严谨的科学态度和推理能力。
【导学流程】 一、知识链接
二、基础感知
一、从铝土矿中提取铝
1．从铝土矿中提取铝的工艺流程及反应：
(1)工艺流程
(2)有关反应
①碱溶：____________________________；②酸化：____________________________；
③灼烧：___________________________；④电解：_________________________。
二、氧化铝
1．物理性质
2.化学性质 Al2O3是______氧化物，与______或_______溶液都能反应生成盐和水。
离子方程式
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(1)与强酸反应：_______________________(2)与强碱反应：______________________。
氢氧化铝 1．Al(OH)3的制备与性质探究 2.Al(OH)3的两性
既能跟______溶液起反应，又能跟______溶液起反应，是一种________氢氧化物。
三．深入学习
硫酸铝钾 课本66页
1．KAl(SO4)2的电离方程式为：__________________________________________。
2．十二水合硫酸铝钾的化学式为________________，俗名________，
是一种________晶体，____________于水，可用作__________。
铝的性质
1．铝与氧气的反应
2．铝与HCl溶液的反应（写化学方程式和离子方程式）
3．铝与NaOH溶液的反应（写化学方程式和离子方程式）
4．钝化
常温下，铝或铁遇浓H2SO4、浓HNO3发生________，原因是：________________________。
5．铝热反应
(1)定义：工业上用______还原一些金属氧化物。
(2)应用：焊接铁轨，反应为 ____________________________________。
当堂检测：
1．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平，青铜(约6000年前)、Fe(约2500年前)、Al(约200年前)之所以有先后，主要取决于( )
A．金属的导电性强弱 B．金属在地壳中的含量多少
C．金属的化合价高低 D．金属的活动性强弱
2．电解法冶炼铝时，冰晶石的作用是( )
A．助熔剂 B．催化剂 C．还原剂 D．氧化剂
3．下列说法正确的是( )
A．金属氧化物都能与水反应生成碱 B．非金属氧化物都能与水反应生成酸
C．氧化铝既能与酸反应又能与氨水反应 D．氧化铝坩埚不能用于熔融烧碱
4．已知4 g由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物中含有氧元素1.8 g，则另一种金属氧化物是( )
A．CuO B．CaO C．Fe2O3 D．Al2O3
5．下列物质中，既能溶于盐酸溶液又能溶于NaOH溶液的氧化物是( )
A．MgO B．Al2O3 C．Fe2O3 D．Al(OH)3
6．下列各组反应中能得到Al(OH)3的是( )
A．Al2O3加到热水中 B．向NaAlO2溶液中加入过量盐酸
C．将Na投入到NaAlO2溶液中 D．在AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液
7．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO恰好完全沉淀，反应后铝元素的主要存在形式是( )
A．Al3＋ B．Al(OH)3 C．AlO D．Al3＋和Al(OH)3
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8．在地壳中含量最多的非金属与含量最多的金属形成的化合物是( )
A．CaO B．Fe2O3 C．Na2O D．Al2O3
9．下列物质中，可用作冶炼铝的原料的是( )
A．冰晶石 B．绿矾 C．铝土矿 D．大理石
10．实验室需要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是( )
A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．硫酸 D．氨水
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