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学生课堂导学提纲（高一化学）
物质的量浓度 编号：018 2018.10.22 编制人：
班级: 姓名: 小组: 评价:
问题记录
【学习目标】
1、学生通过自学，能说出物质的量浓度的含义。
2、学生通过小组讨论，能准确写出物质的量浓度与物质的量之间的关系式。
3、学生通过计算，熟练掌握物质的量浓度计算公式及其拓展计算。
【核心素养】
素养1 宏观辨识与微观探析 能从不同层次认识物质的多样性，能从分子、原子角度
认识物质的结构、性质，能从宏观与微观相结合的视角分析与解决实际问题。
素养2 变化观念与平衡思想 素养3 证据推理与模型认知 素养5 科学精神与社会责任
素养4 科学探究与创新意识 认识科学探究是进行科学解释和发现、创造应用的科学实践
活动，能从问题和假设出发，依据探究目的，设计探究方案。
【导学流程】
一、知识链接
二、基础感知 物质的量浓度
1.定义:用来表示单位体积溶液里所含溶质B的① 的物理量。
2.符号及单位:符号为cB;常用单位为② 或③ 。
3.表达式:cB=④ 。
如1 L溶液中含有1 mol溶质,溶质的物质的量浓度就是1 mol·L-1。
知识点一：物质的量浓度的基本计算
1．将标准状况下的2.24LHCl气体溶于水配成200mL溶液，求：
（1）所得盐酸的物质的量浓度 （2）所得盐酸中溶质微粒的个数为多少
知识点二：有关物质的量浓度与质量分数（及溶解度）的换算
物质的量浓度与质量分数的换算：c = 1000ρ·w/M（溶质的摩尔质量）
2．市售浓盐酸溶质的质量分数为36.5%，密度为1.19 g·mL-1，求
（1）其物质的量浓度。 （2）此盐酸由标准状况下的多少升HCl气体溶于1升水制得？
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三．深入学习
说明：溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是某种离子或分子
（1）n = 微粒数N/NA (适用于任何物质)
（2）n =m(质量)/M（摩尔质量） (适用于任何物质)
（3）n = V/22.4 (适用于标准状况下的气体，包括纯净气体和混合气体)
（4）c（物质的量浓度） = n（溶质的物质的量）/V（溶液的体积） （适用于溶液）
知识点三：溶液稀释过程中物质的量浓度的计算
（1）物质的量浓度溶液的混合与稀释
两份不同的溶液在稀释混合时，混合后的体积与混合前的两部分的体积之和有细小的差异，在计算时，
我们忽略体积的变化。即：V1 + V2= V混。c1 V1 = c2 V2
例3、把10mL的2mol/L的H2SO4溶液和水溶液混合稀释到0.5mol/L。则溶液的体积为多少？
例4、2 mol/L 的盐酸溶液200mL 和4mol/L 的盐酸100mL 混合，求混合后的溶液的物质的量浓度（假定混合时溶液的体积变化忽略）。
（2）质量分数溶液的混合：计算的依据是混合或稀释前后溶质的质量不变
知识点四：有关气体溶质溶液的物质的量浓度的计算
例5、在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·mL-1。
（1）得稀盐酸的物质的量浓度为多少？
（2）取此盐酸10.0mL，稀释至1.45L，则稀释后所得稀盐酸的物质的量浓度为多少？
例6将53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？
当堂检测：
现有标准状况下的HCl气体11.2升，完成下列计算
（1）求其物质的量 （2）求其中所含分子个数 （3）求其质量
（4）若将其溶于水配成100mL溶液，求此溶液的物质的量浓度
（5）若第（4）步所得溶液密度为1.1g/cm3，求其溶质的质量分数
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