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学生课堂导学提纲（高一化学）
离子反应 编号：007 2018.9.18 编制人：
班级: 姓名: 小组: 评价:
问题记录
【新课程标准】
1.通过实验事实认识离子反应。
2.认识并掌握离子反应发生的条件，初步掌握离子共存的判断方法。
3.掌握离子方程式的书写方法，学会判断离子方程式的正误。
【核心素养】
素养1 宏观辨识与微观探析
素养2 变化观念与平衡思想 认识化学反应的本质是有新物质生成。
素养3 证据推理与模型认知 通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征。
素养4 科学探究与创新意识 能发现和提出有探究价值的问题。
素养5 科学精神与社会责任
【导学流程】 一、知识链接
二、基础感知
一、离子反应的概念： 叫做离子反应。
二、1、离子方程式：用 来表示离子反应的式子叫做离子反应方程式。
2、离子方程式的书写步骤：
（1）写：写出正确的 ，并配平。
例如：碳酸钙与盐酸反应
（2）拆：把 的物质写成离子形式，把
以及单质、金属氧化物、难电离的物质仍用分子式表示。
碳酸钙与盐酸的化学方程式可以拆写为：
（3）删：删除反应方程式两边不参加反应的离子。
（4）查：检查写出的离子方程式是否符合要求，并检查是否符合质量守恒和电荷守恒。
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三．深入学习
3、中和反应的实质
（1）在盐酸与氢氧化钠的反应中，H＋与OH－结合生成H2O，而Na＋与Cl－没有参加反应；所
以说反应的实质为： 。
结论：酸与碱发生反应的实质是
（2）酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的条件是： 、
或 ，只要具备上述条件之一，反应就能发生。
4、离子反应方程式的意义
离子方程式不仅可以表示 的化学反应，
而且还可以表示 的离子反应。
当堂检测：
练习：书写下列反应的离子方程式：
（1）NaOH溶液和H2SO4溶液： ；
（2）NaCl溶液和AgNO3溶液： ；
（3）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液： 。
（4）Fe与CuSO4溶液反应： 。
（5）Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应： 。
（6）Fe与HCl溶液的反应： 。
（7）Na2CO3溶液与HCl溶液的反应： 。
（8）CaO溶于水得到澄清石灰水： 。
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酸、碱和盐的溶解性表（20℃）
阴离子
阳离子
OH－
NO3－
Cl－
SO42－
S2－
SO32－
CO32－
SiO32－
PO43－
H+
溶、挥
溶、挥
溶
溶、挥
溶、挥
溶、挥
微
溶
NH4+
溶、挥
溶
溶
溶
溶
溶
溶
—
溶
K+
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
溶
不
—
不
不
不
不
Ca2+
微
溶
溶
微
—
不
不
不
不
Mg2+
不
溶
溶
溶
—
微
微
不
不
Al3+
不
溶
溶
溶
—
—
—
不
不
Mn2+
不
溶
溶
溶
不
不
不
不
不
Zn2+
不
溶
溶
溶
不
不
不
不
不
Cr3+
不
溶
溶
溶
—
—
—
不
不
Fe2+
不
溶
溶
溶
不
不
不
不
不
Fe3+
不
溶
溶
溶
—
—
—
不
不
Sn2+
不
溶
溶
溶
不
—
—
—
不
Pb2+
不
溶
微
不
不
不
不
不
不
Cu2+
不
溶
溶
溶
不
不
不
不
不
Hg2+
—
溶
溶
溶
不
不
—
—
不
Ag+
—
溶
不
微
不
不
不
不
不
说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示那种物质易挥发或易分解，“—”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。
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