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学生课堂导学提纲（高一化学）
离子方程式 编号：008 2018.9.19 编制人：
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问题记录
【新课程标准】
1.通过实验事实认识离子反应。
2.认识并掌握离子反应发生的条件，初步掌握离子共存的判断方法。
3.掌握离子方程式的书写方法，学会判断离子方程式的正误。
【核心素养】
素养1 宏观辨识与微观探析
素养2 变化观念与平衡思想 认识化学反应的本质是有新物质生成。
素养3 证据推理与模型认知 通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征。
素养4 科学探究与创新意识 能发现和提出有探究价值的问题。
素养5 科学精神与社会责任
【导学流程】 一、知识链接
二、基础感知
1离子方程式的书写规则
书写时，同时符合①易溶于水，②完全电离两个条件的强电解质（即：强酸、强碱、可溶性盐）拆开成离子形式，其他（包括难电离物质、难溶物、单质和氧化物及所有气体）一律写化学式。
微溶物（如 4种)写成离子形式还是写成化学式，要具体问题具体分析 (1)微溶物在生成物中要写成化学式。(2)微溶物在反应物中如果以溶液形式存在(浓度小，如澄清石灰水)，要写成离子形式；如果以悬浊液形式存在(如石灰乳)，要写成化学式。
酸式盐的写法 在离子方程式中的酸式盐，如果是强酸的酸式根，拆写成离子形式，如HSO4-要写成H+ 和SO42-；如果是弱酸的酸式根则不能拆开写，如HCO3-、HS-、H2PO4-等均不能拆开写。
2离子反应方程式中化学计量数处理
方程式两边各物质前的化学计量数含有公约数可以消掉，例如：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O写成离子形式为：2H++2OH－=2H2O，∴“2”可以去掉，离子方程式为：H++OH－=H2O。
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3离子反应发生的条件
若离子之间的反应是两种电解质在溶液中相互交换离子，这类反应发生的条件是：
（1）生成难溶物质；（2）生成难电离物质（弱酸、弱碱、水）；（3）生成挥发性物质（如CO2等）
离子反应若属氧化还原反应，其反应发生条件应遵照氧化还原反应规律进行。
根据离子反应发生的条件不仅能判断反应能否发生，且可以判断离子间是否可以共存。
三．深入学习
4离子能否大量共存的判断
离子之间能否大量共存，实际是判断离子之间能否发生化学反应，若不发生反应即可共存，若反应则不能共存。 下面是离子间不能共存的几种情况：
1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存
(1)有气体产生。如：CO32-、SO32-、HCO3- -等弱酸的酸根或酸式根与 不能大量共存。
(2)有沉淀生成。例如：Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与 大量共存； 与Cl-、Br-、I-等不能大量共存。
(3)有弱电解质生成。
2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。例如Fe3＋，MnO4- 与I-- 等不能大量共存
隐含规律：
①无色溶液中一定不含 (4种) ②强碱性溶液中一定含 。
③强酸性溶液中一定含 。 ④“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，并不意味着溶液无色。
当堂检测： 离子方程式正误判断
离子方程式的判断正误，可总结为“六查”：（在正确的后面打√）
（1）一查反应是否符合客观事实 如钠投入CuSO4溶液中：
2Na+Cu2+=2Na++Cu 2Na+Cu2++2H2O＝2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
（2）二查质量是否守恒、电荷是否守恒、得失电子是否守恒
2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl-
（3）三查化学符号(↑、↓、=、 、化学式、离子形式)使用是否正确，
如碳酸氢钙溶液与盐酸反应：
Ca(HCO3)2+2H+＝Ca2++2H2O+2CO2↑ HCO3-+H+=H2O+CO2↑
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（4）四查是否忽略隐离子反应 如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：
Cu2++SO42-+Ba2++2OH-＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓ Ba2++SO42-＝BaSO4↓
(5)五查阴、阳离子配比是否正确 如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：
H++SO42-+OH-+Ba2+＝BaSO4↓+H2O 2H++SO42-+2OH-+Ba2+＝BaSO4↓+2H2O
(6)六查反应物用量与其反应是否一致。如碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠：
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
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