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学生课堂导学提纲（高一化学）
物质的量用于化学方程式的计算 编号：020 2018.10.26 编制人：
班级: 姓名: 小组: 评价:
问题记录
【学习目标】
1、学生通过自学，初步掌握化学方程式的相关计算。
2、学生通过小组讨论，能准确误差物质的量在化学方程式中的基础计算。
3、学生通过计算熟练掌握物质的量的综合计算。
【核心素养】
素养1 宏观辨识与微观探析 能从不同层次认识物质的多样性，能从分子、原子角度
认识物质的结构、性质，能从宏观与微观相结合的视角分析与解决实际问题。
素养2 变化观念与平衡思想 素养3 证据推理与模型认知 素养5 科学精神与社会责任
素养4 科学探究与创新意识 认识科学探究是进行科学解释和发现、创造应用的科学实践
活动，能从问题和假设出发，依据探究目的，设计探究方案。
【导学流程】 一、知识链接 物质的量应用于化学方程式的计算
注意：（1）、根据计算的方便程度，不同物质可以选择不同单位；
（2）、同一种物质的单位必须相同（即上下单位相同），不同物质的单位要求对应（即左右单位对应）最常用的对应单位是：g(克)—— mol（摩尔）—— L（升）
【例】某老师在教学时需制备标准状况下2.24L氢气，拟用足量锌粒和4mol/L的盐酸反应来制取，试计算至少需要这样的盐酸多少毫升？
解析：这是一道根据化学方程式的计算题，通常首先写出化学方程式，分析各物质间的量的对应关系，然后标出相关物质的基准值和直实量（注意：不同物质可用不同的单位，只要物质间对应即可；同一物质的基准值和真实量必须对应同一单位），列比例求解即可。（注意解题过程的规范）
解：设至少需盐酸 x L 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑
2mol 22.4L
xL×4mol/L 2.24L 2mol/xL×4mol/L=22.4L/2.24L x=0.05
即至少需盐酸0.05L，为50mL
【例1】200mL密度为1.1g/cm3的H2SO4，质量分数为15%，跟Zn完全反应。计算：
（1）H2SO4物质的量浓度 （2）生成多少升氢气（标准状况）
（3）生成ZnSO4溶液，将此溶液稀释成0.50L，求此溶液物质的量浓度
【例2】某二价金属的氯化物19g溶于水，加入0.4molAgNO3恰好完全反应，求该金属相对原子质量
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【例3】0.2molZn和足量的36.5%的盐酸反应，（1）可以产生氢气的分子数是多少？
（2）生成氯化锌的物质的量是多少？（3）至少提供36.5%盐酸的质量是多少？
二、基础感知
4 锌片插入CuSO4溶液中，片刻后取出称量，比原来轻了0.1g，则
①有多少摩Zn参加反应？②生成多少克ZnSO4?
分析：Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4 固体质量差
1mol 161g 1g
n(Zn) m(ZnSO4) 0.1g
∴n(Zn)==0.1mol m(ZnSO4)==16.1g
关键在于①正确书写方程式并配平②上下单位相同，左右单位可相同，也可不同，但一定要相当。
三．深入学习
将20.8g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，将反应完全后得到氢气11.2L(标准状况)，该混合物的
组成可能是（ ）
A．钙和锌 B．镁和铜 C．铝和镁 D．锌和铁
当堂检测：
1、一种不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙或镁等一种或几种金属杂质，5.6g这样的铁跟足量的稀H2SO4作用，生成H2 2.24L（标准状况），则此铁块中一定含有的金属杂质是 。
1、将两种金属的混合物粉末15g，投入到足量盐酸中充分反应后，得到标准状况下11.2 L H2，以下各组金属中肯定不能构成上述混合物的是（ ）
A、Cu和Zn B、Mg和Ag C、Al和Fe D、Mg和Al
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