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学生课堂导学提纲（高一化学）
氧化还原反应（总结） 编号：014 2018.10.16 编制人：
班级: 姓名: 小组: 评价:
【新课程标准】
1.认识化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子转移。
2.认识元素在物质中可以有不同价态。
3.可通过氧化还原反应实现不同价态同种元素的物质的相互转化。
【核心素养】
素养1 宏观辨识与微观探析 能从宏观与微观相结合的视角分析与解决实际问题。
素养2 变化观念与平衡思想 认识物质是运动和变化的，认识化学反应的本质是有新物质生成。
素养3 证据推理与模型认知
素养4 科学探究与创新意识
素养5 科学精神与社会责任
【导学流程】 五条规律
1、表现性质规律（价态律）：元素处于最高价，只有 ；（如Fe3+）元素处于最低价，只有 ；（如S2-）元素处于中间价，既有 又有 ，但主要呈现一种性质（如SO2）。物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现（如HCl）。
对于同一种元素，价态越高，则 性越强，价态越低，则 性越强。
如氧化性：KMnO4 >K2MnO4> MnO2 >MnSO4 应用：判断物质或元素有无氧化性或还原性
2、性质强弱规律（强弱律）：在“氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物”中，
氧化性：氧化剂 氧化产物；还原性：还原剂 还原产物
应用：判断某些氧化还原反应能否进行；用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。
*3、反应先后规律（难易律）：在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。
越易失电子的物质，失后就 得到电子；越易得电子的物质，得后就 失去电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性 优先反应；同理一种还原剂同时和几种氧化剂相遇时，氧化性 优先反应。如已知：还原性Fe2+＞Br-。FeBr2溶液中通入少量Cl2时 先被氧化，再通入Cl2 再被氧化。
*4、价态归中规律（转化律）：
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含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律；同时，在氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只 而不 ；同种元素相邻价态之间 发生氧化还原反应。 应用：判断某些氧化还原反应能否进行。
5、电子守恒规律（守恒律）：化合价有升必有降，电子有得必有失，对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数 ，失电子总数与得电子总数 。
应用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。
物质氧化性或还原性强弱的比较:
1、由元素的金属性或非金属性比较
非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱
2、由反应条件的难易比较
不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如：
前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：KmnO4>MnO。同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。
3、根据被氧化或被还原的程度不同进行比较
当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。如 ，根据铁被氧化程度的不同 ，可判断氧化性：Cl2>S。同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。
4、根据反应方程式进行比较 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物
氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物
当堂检测：
1、下列微粒：H+、Cu2+、Ag+、Fe2+、Fe3+、Cl-、S2-、I-、MnO4-、S、Cl2、Na；其中只有氧化性的是 ；只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 ；
2、根据反应（1）——（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（ ）
⑴ Cl2+2KI=2KCl+I2 ⑵ 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ⑶ 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 ⑷
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H2S+I2=S+2HI
A. H2S>I2>Fe3+>Cl2 B. Cl2> Fe3+ > I2 > H2S C. Fe3+ > Cl2 > H2S > I2 D. Cl2>I2>Fe3+> H2S
3根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）
H2SO3 +I2 +H2O = 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2
3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO↑ + 2H2O +Fe（NO3）2
A．H2SO3 >I->Fe2+>NO B． I->Fe2+>H2SO3 >NO
C．Fe2+> I-> H2SO3 >NO D． NO>Fe2+> H2SO3>I-
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